[精選]上海初三化學(xué)二模知識(shí)點(diǎn)總結(jié)--資料

1、第五章初識(shí)酸和堿5.1 生活中的酸和堿一、常見的酸和堿酸： H 2SO4、 HNO 3、 HCL （胃酸）、H 2CO3、 H2S（氫硫酸）、 H3PO4、 CH3COOH(HAc ，乙酸、醋酸 )：工業(yè)三大強(qiáng)酸堿： Ca(OH) 2、 NaOH 、 KOH 、 NH 3.H2O（易分解，易揮發(fā)）二、酸的組成和分類組成：由氫元素和酸根組成的化合物分類物質(zhì)類別：無機(jī)酸、有機(jī)酸是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、無氧酸（某化氫/氫某酸）氧原子個(gè)數(shù)：一元酸（HCL ）、二元酸（ H2S）、三元酸（ H3PO4）可結(jié)合（如： HCL 一元無氧無機(jī)酸）三、堿的組成和分類組成：金屬元素（或銨根）與氫氧根組成的

2、化合物分類可溶性1、可溶： KOH 、 NaOH 、 Ba(OH) 2、 NH 3 .H2O2、微溶： Ca(OH) 23、難溶：其余 Fe(OH) 3紅褐色 ， Cu(OH) 2 藍(lán)色， Mg(OH) 2 白色5.2 酸堿的性質(zhì)研究一、酸的性質(zhì)研究酸的溶液才有酸性H2SiO 3 硅酸難溶鹽酸物理性質(zhì)1、為混合物： HCL 氣體 +水2、純凈的鹽酸為無色液體工業(yè)鹽酸不純凈，黃色，含鐵的化合物3、有很強(qiáng)揮發(fā)性濃鹽酸（ 36%-37% ），有刺激性氣味打開濃鹽酸瓶蓋，瓶口產(chǎn)生白霧。揮發(fā)出的 HCL 氣體與水蒸氣形成了鹽酸小液滴（ 濃 HNO 3 類比 ）一瓶濃鹽酸敞口放置一會(huì)后，M 質(zhì)、 M 液、

3、濃度均變小化學(xué)性質(zhì)1、 與酸堿指示劑反應(yīng)2、 與金屬反應(yīng)（方程式）單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中一律生成亞鐵，亞鐵溶液呈淺綠色金屬活動(dòng)性順序K 、 Ca、 Na、 Mg 、 Al 、 Zn、Fe、 Sn、Pb、（ H）、 Cu、 Hg、 Ag 、 Pt、 Au 化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定能與水反應(yīng)， H 前能與酸反應(yīng)3、 與堿反應(yīng)HCL+NaOH=NaCL+H2O放熱中和反應(yīng)定義：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水并放熱的反應(yīng)實(shí)質(zhì)： 堿中的 OH 與酸中的 H 結(jié)合生成水的過程。 生成的水越多， 放出熱量越多。3 化學(xué)方程式應(yīng)用處理廢水廢氣改良酸性土壤：Ca(OH) 2治療胃酸過多： Al(OH) 3、Mg(OH) 2、NaHCO

4、 3、輕質(zhì) CaCO3 4、 與堿性氧化物反應(yīng)定義：能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物（大多數(shù)金屬氧化物）3 化學(xué)方程式生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中，會(huì)有何反應(yīng)發(fā)生？有何現(xiàn)象？2 化學(xué)方程式（鐵、三氧化二鐵分別與鹽酸反應(yīng)）CuO 只有一個(gè)（金屬銅活動(dòng)性在氫后）5、 與某些鹽反應(yīng)6 化學(xué)方程式（包括檢驗(yàn)鹽酸）復(fù)分解反應(yīng)定義：兩種化合物相互反應(yīng)交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)形式： AB+CD=AD+BC（酸堿中和反應(yīng)必為復(fù)分解反應(yīng)）條件：至少滿足一條（ 1）有氣體生成（ 2）有水生成（ 3）有沉淀生成物質(zhì)的溶解性酸：除 H2SiO3 微溶，其余均可溶HNO 3、 HCL 易揮發(fā)， H 2SO4、 H3P

5、O4 難揮發(fā)， H2CO3 易分解堿： K 、 Na、Ba 、 NH 4 均可溶， Ca 微溶，其余都不鹽(1) Na、 K 、 NH 4、 NO3 鹽均可溶(2) 鹽酸鹽中， AgCl 難溶水、酸(3) 硫酸鹽中， BaSO4 難溶水、酸， CaSO4、 AgSO 4 微溶（ CaSO3難溶）(4) 碳酸鹽中， Na 、K 、NH 4、均可溶， MgCO 3 微溶，其余均難溶。4 化學(xué)方程式用途1、 制藥、制氧化物2、 除鐵銹： 1 化學(xué)方程式3、 制食品，幫助消化硫酸（ H 2SO4）濃： H2SO4(濃 )稀： H2SO4物理性質(zhì)1、 純凈 H 2SO4 是無色、粘稠狀液體，難混發(fā)（純H

6、 3PO4 是無色晶體）2、 特性吸水性（物理性質(zhì)） ：用于干燥O2、 H 2、 CO2（堿性氣體除外，如：NH 3）敞口放置： M 質(zhì)不變， M 液增加，濃度減小脫水性（化學(xué)性質(zhì)） ：使物質(zhì)碳化濃鹽酸、濃硫酸分別滴在藍(lán)色石蕊試紙上，前者變紅，后者變黑強(qiáng)氧化性（化學(xué)性質(zhì)） ：與不活潑金屬反應(yīng)1 化學(xué)方程式化學(xué)性質(zhì)1、 與酸堿指示劑反應(yīng)（PH< 7 ）2、 與某些金屬反應(yīng)4 化學(xué)反應(yīng)式3、 與堿性氧化物反應(yīng)3 化學(xué)方程式4、 與堿反應(yīng)4 化學(xué)方程式5、 與某些鹽反應(yīng)4 化學(xué)方程式檢驗(yàn)H2SO4 ：酸化的硝酸鋇溶液（碳酸鋇遇酸溶解）HCL ：酸化的硝酸銀（碳酸銀遇酸溶解）H2SO4 (HCL

7、) ： Ba(NO 3)2(1) 加入足量 Ba(NO 3)2，過濾（不用 BaCL 2,會(huì)生成 HCL ）(2) 往濾液中滴加 AgNO 3 溶液AgNO 3 與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式HCL （ H2SO4）： Ba(NO 3)2酸的通性與酸堿指示劑反應(yīng)酸 +堿 =鹽 +水酸 +堿性氧化物 =鹽 +水酸 +金屬 =鹽 +氫氣（ HNO 3 除外）酸 +鹽 =酸 +鹽金屬氧化物不全是酸性氧化物兩性氧化物ZnO 、 Al 2O3酸性氧化物Mn 2O7二、堿的性質(zhì)探究氫氧化鈉NaOH俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉物理性質(zhì)1、 純凈的 NaOH 是白色固體，極易溶于水，易潮解固體吸收空氣中的水分，在其表面形

8、成溶液的現(xiàn)象2、 NaOH 固體用于干燥H2、 O2 、NH 3（ CO2、 SO2、HCL 等酸性氣體除外）化學(xué)性質(zhì)1、 與酸堿指示劑反應(yīng)：石蕊變藍(lán)（PH>7 ）遇難溶性堿不變色2、 與酸性氧化物反應(yīng)（大多數(shù)非金屬氧化物）CO、 NO 、H 2O 為不成鹽氧化物CO2+2NaOH=Na 2 CO3（堿性） +H 2O如何證明反應(yīng)發(fā)生（ 1 ）證明新物質(zhì)生成：往反應(yīng)后的溶液中滴加稀鹽酸（用于證明放在空氣中的固體 NaOH 潮解、變質(zhì)）（ 2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)差：書 P19、試管水上升、書 P15SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O ：工業(yè)上用堿性溶液吸收 SO2 SO3+2NaOH

9、=Na 2SO4+H 2OSiO2+NaOH=Na 2SiO3 （硅酸鈉，水玻璃）+H 2O存放 NaOH 試劑瓶不用玻璃塞，用橡皮塞3、 與酸反應(yīng)3 化學(xué)方程式4、 與鹽溶液 反應(yīng)（鹽、堿必須都可溶）3 化學(xué)方程式判斷依據(jù)是否均溶解復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生用途1、 用于化工原料，制肥皂，紡織工業(yè)2、 用于干燥氣體氫氧化鈣Ca(OH) 2俗稱：熟石灰，消石灰物理性質(zhì)1、 白色粉末狀固體，微溶于水2、 Ca(OH) 2 溶液：澄清石灰水3、 Ca(OH) 2 懸濁液：石灰乳，石灰漿化學(xué)性質(zhì)1、 與酸堿指示劑反應(yīng)2、 與酸性氧化物反應(yīng)4 化學(xué)方程式3、 與酸反應(yīng)4 化學(xué)方程式4、 與鹽溶液反應(yīng)3 化學(xué)方

10、程式用途1、 用作建筑材料2、 配置農(nóng)藥：波爾多液（藍(lán)色懸濁液）化學(xué)方程式3、 調(diào)節(jié)酸性土壤4、 制漂白粉，制燒堿2 化學(xué)方程式鑒別 NaOH 和 Ca(OH) 2 溶液通入 CO2，變渾濁的是Ca(OH) 2，無明顯現(xiàn)象的是 NaOH滴加 Na 2CO3 溶液，變渾濁的是Ca(OH) 2, 無明顯現(xiàn)象的是 NaOH堿的通性與酸堿指示劑反應(yīng)堿 +酸性氧化物 =鹽 +水（ 2 化學(xué)方程式）堿 +酸 =鹽 +水堿溶液 +鹽溶液 =堿 +鹽可溶性堿對(duì)應(yīng)的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿（Na2O， K 2O，BaO， CaO）2 化學(xué)方程式難溶性堿受熱分解成相對(duì)應(yīng)（價(jià)態(tài)一致）的氧化物和水3 化學(xué)方程式鑒

11、別 NaOH5%H2 424SO10%H SO酚酞1、 滴加酚酞，變色者為NaOH2、 取等量滴有酚酞的NaOH3、 滴入 2 種酸，先褪色者為 10%H 2SO4鑒別 Ca(OH) 2KNO 3HCL石蕊酚酞CO2（ CaCO3 沉淀分兩份加入另外2 中溶液，產(chǎn)生氣泡者為HCL ）Na2CO3六、常見的金屬和鹽6.1 奇光異彩的金屬一、應(yīng)用廣泛的金屬材料二、金屬的分類和共性分類密度：重金屬（密度顏色：黑色金屬（>4.5g/cm3Cu、 Zn）、輕金屬（密度Fe、 Cr 鉻、 Mn ）、有色金屬<4.5g/cm3Mg 、Na）共性導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性良好（Ag 導(dǎo)電性最好）具有延展性（A

12、u 延展性最好）具有金屬光澤，大多數(shù)金屬都是銀白色的（Cu 紅色，Au金色）金屬之最三、金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與非金屬反應(yīng)（O2、 CL2、 S）5 化學(xué)方程式金屬與酸反應(yīng)1 化學(xué)方程式金屬與鹽溶液反應(yīng)條件1、 活潑金屬置換不活潑金屬2、 反應(yīng)必須在鹽溶液中進(jìn)行4 化學(xué)方程式探究 Fe、Cu 活動(dòng)性H 2SO4FeCuCuSO4FeFeSO4Cu探究 Fe、Cu、 Ag 活動(dòng)性Fe、 Cu、 Ag+ 酸Cu+AgNO 3CuSO4FeSO4CuAgNO 3Fe Cu(NO 3 2A g)探究 Zn、Fe 活動(dòng)性ZnFeSO4FeZnSO4隨堂練 P128（ 12）分析Cu(NO 3)2+Mg=Mg

13、(NO 3)2+Cu2AgNO 3+Mg=Mg(NO 3)2+2AgMg 過量1、 濾渣 Mg 、Ag 、 Cu2、 濾液 Mg(NO 3)2Mg 少量1、 濾渣 Ag （可能有Cu）最不活潑的金屬最先被置換出2、 濾液 Mg(NO 3)2【可能有 Cu(NO 3)2、 AgNO 3】四、氫氣物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度小于空氣，難溶于水化學(xué)性質(zhì)可燃性： 1 化學(xué)方程式（點(diǎn)燃 CO、CH4、 H 2 均會(huì)有淡藍(lán)色火焰，點(diǎn)燃前須先驗(yàn)純）還原性： 2 化學(xué)方程式制法工業(yè)法：電解水實(shí)驗(yàn)室1、 藥材：鋅粒 +稀鹽酸 /稀硫酸2、 裝置H2O2 制 O2裝置啟普發(fā)生器用途高能燃料冶煉金屬五、金屬的銹蝕與

14、冶煉還原劑銹蝕氧化劑原理：游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)原因： O2、 H2O防護(hù)：油漆、電鍍、搪瓷1 化學(xué)方程式Cu 生銹： Cu(OH) 2CO3 銅綠，堿式碳酸銅冶煉：化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)不活潑：加熱分解法1、 2 化學(xué)方程式較活潑：還原劑法1、 4 化學(xué)方程式氧化劑與還原劑的關(guān)系例子：點(diǎn)解水，水既是氧化劑又是還原劑6.2 鹽和化肥一、中和反應(yīng)的產(chǎn)物鹽鹽的定義：金屬元素（或銨根）與酸根組成的一類化合物酸式鹽堿式鹽鹽的分類正鹽1. 含氧酸鹽： Na2SO4、 NH 4NO3、 K 2CO32. 無鹽酸鹽： NaCL 、 KCL 、 Na2SNaHCO 3、 Ca(HCO 3)2、NH 4HCO 3Cu

15、2(OH) 2CO3 堿式碳酸銅（銅銹，俗稱銅綠）復(fù)鹽KAL(SO 4)2.12H2O 十二水硫酸鋁鉀常見的結(jié)晶水合物：.CuSO422310H242O5H O、Na COO、 FeSO 7H二、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽（溶液） +堿（可溶） =堿 +鹽（ 3 化學(xué)方程式）鹽 +酸 =酸 +鹽（ 4 化學(xué)方程式）碳酸鹽檢驗(yàn)：取樣滴加酸溶液，將生成的氣體通入石灰水（有可能是金屬與酸反應(yīng)生成氫氣）鹽（溶液） +金屬 =金屬 +鹽（2 化學(xué)方程式）鹽（溶液） +鹽（溶液） =鹽 +鹽（ 2 化學(xué)方程式）鑒別 Na 2CO3、 Na2SO4、 NaCL1、 滴加 H2SO4 /酚酞（ Na2CO3），滴加 Ba(OH) 2（ H2SO4）2、 滴加 BaCL2（ Na2CO3、 Na2SO4），滴加酸（ 硫酸不可 ， Na 2SO4）： H2SO4+BaCO 3=BaSO 4（沉淀） +CO 2（氣體） +H2O三、鹽的用途食鹽1、 制取 Na： 1 化學(xué)方程式2、 制取燒堿： 1 化學(xué)方程式H2+CL 2=點(diǎn)燃 =2HCL四、焰色反應(yīng) ：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)火焰發(fā)出不同顏色的光（書五、化肥P38 實(shí)驗(yàn)）氮（ N）肥：促進(jìn)莖葉生長(zhǎng)，促進(jìn)葉色濃綠1、 銨態(tài)氮肥酸性： NH 4CL 、 NH 4NO3（硝銨）、 (NH 4)2SO4（硫銨 / 肥田粉）NH 4HCO