南大物化選擇題答案

1、名師整理優(yōu)秀資源*第二章熱力學第一定律及其應用物化試卷(一)1 物質的量為n的純理想氣體，該氣體在如下的哪一組物理量確定之后，其它狀態(tài)函數(shù)方有 定值。(A) p(B) V(C) T,U(D) T, p2. 下述說法哪一個正確？(A) 熱是體系中微觀粒子平均平動能的量度(B)溫度是體系所儲存熱量的量度(C)溫度是體系中微觀粒子平均能量的量度 (D)溫度是體系中微觀粒子平均平動能的量度3. 有一高壓鋼筒，打開活塞后氣體噴出筒外，當筒內壓力與筒外壓力相等時關閉活塞，此時筒內溫 度將：(A) 不變(B)升高(C)降低(D)無法判定4. 1 mol 373 K，標準壓力下的水經(jīng)下列兩個不同過程變成373

2、 K，標準壓力下的水氣，(1)等溫等壓可逆蒸發(fā)，(2)真空蒸發(fā) 這兩個過程中功和熱的關系為：(A) |W11> |W2| Q1> Q2(B) |W11< |W2| Q1< Q2(C) |W11= |W2| Q1= Q2(D) |W11> |W2| Q1< Q25. 恒容下，一定量的理想氣體，當溫度升高時熱力學能將：(A) 降低(B)增加(C)不變(D)增加、減少不能確定6. 在體系溫度恒定的變化中，體系與環(huán)境之間：(A) 一定產生熱交換(B) 定不產生熱交換(C)不一定產生熱交換(D)溫度恒定與熱交換無關7. 一可逆熱機與另一不可逆熱機在其他條件都相同時，燃

3、燒等量的燃料，則可逆熱機拖動的列車運行的速度：(A) 較快(B)較慢(C) 一樣(D)不一定8始態(tài)完全相同(p1,V1,T1)的一個理想氣體體系，和另一個范德華氣體體系，分別進行絕熱恒外壓(pO) 膨脹。當膨脹相同體積之后，下述哪一種說法正確？(A) 范德華氣體的熱力學能減少量比理想氣體多(B)范德華氣體的終態(tài)溫度比理想氣體低(C)范德華氣體所做的功比理想氣體少(D)范德華氣體的焓變與理想氣體的焓變相等9. AH =Qp，此式適用于下列哪個過程：(A)理想氣體從106 Pa反抗恒外壓105 Pa膨脹到105 Pa (B) 0 C , 105 Pa下冰融化成水(C)電解CuSO4水溶液(D)氣體

4、從(298 K, 105 Pa)可逆變化到(373 K, 104 Pa)10. 在100C和25T之間工作的熱機，其最大效率為：(A) 100 %(B) 75 %(C) 25 %(D) 20 %11. 對于封閉體系，在指定始終態(tài)間的絕熱可逆途徑可以有(A) 條 (B)二條(C)三條(D)三條以上12. 某理想氣體的丫 =Cp/Cv =1.4則該氣體為幾原子分子氣體？(A) 單原子分子氣體(B)雙原子分子氣體 (C)三原子分子氣體 (D)四原子分子氣體13. 實際氣體絕熱恒外壓膨脹時，其溫度將：(A) 升高(B)降低(C)不變(D)不確定14. 當以5 mol H2氣與4 mol Cb氣混合，最

5、后生成2 mol HCl氣。若以下式為基本單元，則反應進度 E應是：H2(g) + Cl2(g) -> 2HCl(g)(A) 1 mol (B) 2 mol(C) 4 mol(D) 5 mol15. 欲測定有機物燃燒熱Qp,一般使反應在氧彈中進行，實測得熱效應為Qv。公式Qp=Qv+A nRT中 的An為：(A) 生成物與反應物總物質的量之差(C)生成物與反應物中凝聚相物質的量之差16. 凝固熱在數(shù)值上與下列哪一種熱相等：(B) 生成物與反應物中氣相物質的量之差(D)生成物與反應物的總熱容差(A) 升華熱 (B)溶解熱(C) 汽化熱(D)熔化熱17. 已知1mol HCl的無限稀釋溶液與

6、1mol NaOH的無限稀釋溶液在恒溫恒壓下完全反應，熱效應AH =-55.9 kJ/mol，貝U 1mol HNO3的無限稀釋溶液與1mol KOH的無限稀釋溶液在恒溫恒壓下完全反應的熱效應AH為：(A) > -55.9 kJ/mol (B) < -55.9 kJ/mol (C) = -55.9 kJ/mol (D)不能確定18. 在標準壓力下，1mol石墨與氧氣反應生成1mol二氧化碳的反應熱為 AH，下列哪種說法錯誤(A) A H是CO2(g)的標準生成熱(B) A H = A 1(C) A H是石墨的燃燒熱(D) A U < AH19. 計算化學反應的熱效應，下述說法

7、哪些是正確的？(1) 在同一算式中必須用同一參比態(tài)的熱效應數(shù)據(jù)(2) 在同一算式中可用不同參比態(tài)的熱效應數(shù)據(jù)(3) 在不同算式中可用不同參比態(tài)的熱效應數(shù)據(jù)(4) 在不同算式中必須用同一參比態(tài)的熱效應數(shù)據(jù)(C) 1,4(D) 2,3(B) HCIO3的生成熱(D) Cl2(g)生成鹽酸水溶液的熱效應(A) 1,3(B) 2,420. Cl2(g)的燃燒熱為何值？(A) HCl(g)的生成熱(C) HCIO4的生成熱ABDAB DCDADDDCAB CBBBD 物化試卷(二)1. 1mol單原子分子理想氣體從 298 K, 200.0 kPa經(jīng)歷：等溫, 絕熱, 等壓三條途徑可逆 膨脹,使體積增加

8、到原來的2倍，所作的功分別為 Wi,W2,W3,三者的關系是：()(A) |Wi|>|Wz|>|W3|(B) |W2|>|Wi|>|W3|(C) |W3|>|W2|>|Wi|(D) |W3|>|Wi|>|Wz|2. 下述說法哪一個是錯誤的？()(A) 封閉體系的狀態(tài)與其狀態(tài)圖上的點對應(B)封閉體系的狀態(tài)即是其平衡態(tài)(C) 封閉體系的任一變化與其狀態(tài)圖上的實線對應(D) 封閉體系的任一可逆變化途徑都可在其狀態(tài)圖上表示為實線3. 凡是在孤立體系中進行的變化，其4U和的值一定是：()(A) U > 0 , H> 0(B) U = 0 ,

9、HA= 0(C) U < 0 ,0(D) U = 0 , H從于、小于或等于零不確定4. "封閉體系恒壓過程中體系吸收的熱量 Qp等于其焓的增量 H "，這種說法：(A) 正確(B)需增加無非體積功的條件(C)需加可逆過程的條件(D)需加可逆過程與無非體積功的條件5. 非理想氣體進行絕熱自由膨脹時，下述答案中哪一個是錯誤的？(A) Q=0(B) W=0(C) U=0(D) H=06. 當體系將熱量傳遞給環(huán)境之后，體系的焓：()(A) 必定減少(B)必定增加(C)必定不變(D)不一定改變7. 一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)(1)等溫壓縮， 絕熱壓縮到具有相同壓力

10、的終態(tài)，以Hi，H2分別表示兩個終態(tài)的焓值，則有：(A) Hi> H2(B) Hi= H2(C) Hi< H2(D) Hi>=H28. 下列諸過程可應用公式 dU = (Cp - nR)dT進行計算的是：(A) 實際氣體等壓可逆冷卻(B)恒容攪拌某液體以升高溫度(C)理想氣體絕熱可逆膨脹(D)量熱彈中的燃燒過程9. imol單原子分子理想氣體，從 273 K，202.65 kPa,經(jīng)pT二常數(shù) 的可逆途徑壓縮到405.3 kPa的終 態(tài)，該氣體的AU為：()(A) i702 J(B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -i702 J10. 一定量的理想氣體從同

11、一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài)，終 態(tài)體積分別為Vi,V2，則：()(A) Vi> V2(B)Viv V2(C) Vi= V2(D)無法確定11. 一容器的容積為Vi=i62.4立方米，內有壓力為94430 Pa溫度為288.65 K的空氣。當把容器加熱 至Tx時,從容器中逸出氣體在壓力為 92834 Pa溫度為289.i5 K下,占體積ii4.3立方米；則Tx的值 為：()(A) i038.i5 K(B) 948.i5 K(C) 849.i5 K(D) 840.i5 K12. 石墨的燃燒熱：()(A) 等于CO生成熱 (B)等于CO2生成熱(C)等于金剛石

12、燃燒熱(D)等于零13. 298 K時，石墨的標準摩爾生成焓 AH :()(A) 大于零(B)小于零(C)等于零(D)不能確定14. 人在室內休息時，大約每天要吃 0.2 kg的酐酪(攝取的能量約為 4000 kJ)。假定這些能量全部不儲存在體內，為了維持體溫不變，這些能量全部變?yōu)闊崾购顾舭l(fā)。已知水的汽化熱為44 kJ/mol,則每天需喝水：()(A) 0.5 kg(B) 1.0 kg(C) 1.6 kg(D) 3.0 kg15. 高溫下臭氧的摩爾等壓熱容 C(p,m)為：()(A) 6R(B) 6.5R(C) 7R(D) 7.5R16. 從統(tǒng)計熱力學的觀點看，對理想氣體圭寸閉體系在Wf =

13、0、體積不變，吸熱時體系中粒子：(A) 能級提高，且各能級上的粒子分布數(shù)發(fā)生變化(B) 能級提高，但各能級上的粒子分布數(shù)不變(C) 能級不變，但能級上的粒子分布數(shù)發(fā)生變化(D) 能級不變，且各能級上的粒子分布數(shù)不變17. 若以B代表化學反應中任一組分，和n(B)分別表示任一組分 B在E = 0及反應進度為E時的物質的量，則定義反應進度為：()(A)宇 n(B,0)- n(B)(B) & n(B)-n(B,0)(C)同n(B)-n(B,0) / v (D)曰n(B,0) -n(B)/ vAcHm=351.5 kJ/molHg(l)+(1/2)O2 -> HgO AcHm= 90.8

14、 kJ/mol因此 Zn+HgO -> ZnO+Hg 的 &Hm 是:(A) 442.2 kJ/mol (B) 260.7 kJ/mol(C) -62.3 kJ/mol(D) -442.2 kJ/mol18. 已知：Zn(s)+(1/2)O2 -> ZnO19. 下述說法正確的是：()(A) 水的生成熱即是氧氣的燃燒熱(B) 水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱(C) 水的生成熱即是氫氣的燃燒熱20.完全燃燒8 dm3乙炔，需空氣的體積為:(D)水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱33(A) 20 dm (B) 120 dm()33(C) 100 dm (D) 4 dmDCDBD DC

15、CDA BBCCDCCBCC*第三章熱力學第二定律物化試卷(一)1 理想氣體絕熱向真空膨脹，則:(A) S = 0， W = 0(C) G =,0 H = 0(B) H =,0 U = 0(D) U =,0 G =02. 熵變AS是：(1)不可逆過程熱溫商之和(2)可逆過程熱溫商之和(3)與過程無關的狀態(tài)函數(shù)(4) 與過程有關的狀態(tài)函數(shù)以上說法正確的是：(A) 1,2(B) 2,3(C) 2(D) 43. 理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程：(A) 可以從同一始態(tài)出發(fā)達到同一終態(tài)(B) 從同一始態(tài)出發(fā)，不可能達到同一終態(tài)(C) 不能斷定(A)、(B)中哪一種正確(D) 可以達到同一終態(tài)，視絕熱

16、膨脹還是絕熱壓縮而定4. 在標準壓力，273.15 K下水凝結為冰，判斷體系的下列熱力學量中何者一定為零？(A) AU(B) AH(C) AS(D) AG5. 水在100C，標準壓力下沸騰時，下列各量何者增加？(A) 熵(B)汽化熱(C)吉布斯自由能(D)蒸氣壓6. 在N2和02混合氣體的絕熱可逆壓縮過程中，體系的熱力學函數(shù)變化值在下列結論中正確的是：(A) A U = 0(B) A F = 0(C) A S = 0(D) A G = 07. 在270 K,101.325 kPa下，1 mol過冷水經(jīng)等溫等壓過程凝結為同樣條件下的冰，則體系及環(huán)境 的熵變應為：(A)A 體系)< 0，A

17、S環(huán)境)<0(B) A 體系)< 0， A S環(huán)境)> 0(C) A 體系)> 0，A S環(huán)境)<0(D) A 體系)> 0， A S環(huán)境)> 08. 理想氣體在等溫條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定，此變化中的體系熵變 A S體)及環(huán)境熵變A S環(huán))為：(A)A 體)0 ,環(huán)S< 0(B) A 3體)< 0 ,環(huán)> 0(C) A 體)0 ,環(huán)3= 0(D) A 3體)< 0 ,環(huán)3= 09. 一個由氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W反應，在恒溫恒容下自發(fā)進行，問下列各組答案中，哪一個是正確的？(A)A 體)>0,環(huán)O<0(B)A體)&l

18、t;0,A S環(huán))>0(C)A 體)<0,環(huán)0=0(D)A體)>0,A S環(huán))=010. 在一簡單的(單組分，單相，各向同性)封閉體系中,恒壓只做膨脹功的條件下，吉布斯自由能值隨溫度 升高如何變化？(A) (?G/?T)p> 0(B) (?G/?T)pv 0(C) (?G/?T)p= 0(D)視具體體系而定11. 某氣體的狀態(tài)方程為pV(m) = RT + a其中a為大于零的常數(shù)，該氣體經(jīng)恒溫膨脹，其熱力學 能：(A) 不變(B)增大(C)減少(D)不能確定12. 下列四個關系式中，哪一個不是麥克斯韋關系式？(A) (? T/? V) s=(TV/TS) p(B) (?

19、 T/? p)s=(? V/? S)p(C) (? S/? V) T=(Tp/TT) v(D) (? S/? p)T= -(? V/? T)p13. 下列各式中哪個是化學勢?(A) (?H/? n( B)t,s,(B) (?F/? n(B)p,(C) (? G/? n(B)v,(D) (? U/? n(B)s,v,14. 298 K，標準壓力下，有兩瓶萘的苯溶液，第一瓶為2 dm3 (溶有0.5 mol萘)，第二瓶為1 dm3 (溶有0.25 mol萘)，若以B,垃分別表示兩瓶中萘的化學勢，貝U：(B) 2= 215.重結晶制取純鹽的過程中，析出的何？NaCl固體的化學勢與母液中 NaCl的化

20、學勢比較，高低如(D) 1= 0.5 2g(A)高(B)低16.熱力學第三定律可以表示為：(A)在0 K時,任何晶體的熵等于零(C)在0 C時,任何晶體的熵等于零(C)相等(D)不可比較(B) 在0 K時，任何完整晶體的熵等于零(D)在0 C時，任何完整晶體的熵等于零17. 下列四種表述:(1) 等溫等壓下的可逆相變過程中，體系的熵變 S = 相變/T相變 體系經(jīng)歷一自發(fā)過程總有 S>0(3) 自發(fā)過程的方向就是混亂度增加的方向(4) 在絕熱可逆過程中，體系的熵變?yōu)榱銉烧叨疾徽_者為:(A) (1)，(2)(B)，(C) (2)，(D) (1)，18. 在絕熱條件下，用大于氣筒內的壓力迅

21、速推動活塞壓縮氣體，此過程的熵變?yōu)椋?A) 大于零(B)等于零(C)小于零(D)不能確定19. 在263 K的過冷水凝結成263 K的冰，則：(A) S<0(B) S>0(C) S=0(D)無法確定20. 在標準壓力和268.15 K下，冰變?yōu)樗w系的熵變AS體應：(A) 大于零(B)小于零(C)等于零(D)無法確定bcbda cbbbbAADCCbcaaa 物化試卷(二)1. 2 mol H2和2 mol CI2在絕熱鋼筒內反應生成 HCI氣體，起始時為常溫常壓。貝(A) A rU = ,0 A rH = 0 A rS > 0 A rG < 0(B) A rU v,

22、0 A rH < 0 A rS > 0 A rG < 0(C) A rU = ,0 A rH > 0 A rS > 0 A rG < 0(D) A rU 0， A rH > 0 A rS = 0 A rG > 02. 用1 mol理想氣體進行焦耳實驗(自由膨脹)，求得 A S = 19.16 J/K則體系的吉布斯自由能變 化為：(A) A G = 19.16 J (B) A G < 19.16 J (C) A G > 19.16 J(D) A G = 03. 1 mol Ag(s)在等容下由273.15 K加熱到303.15 K,已知

23、在該溫度區(qū)間內 Ag(s)的C(V, m)=24.48 J/(K mol),則其熵變?yōu)椋?A) 2.531 J/K(B) 5.622 J/K(C) 25.31 J/K(D) 56.22 J/K4. 在101.325 kPa下,385 K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃魵?，對該變化過程，下列各式中哪個正確？(A)體)+ S環(huán))>0(B)體)+ S環(huán))<0(C)體)+ S環(huán))=0(D)體)+ S環(huán))的值不能確定5. 從多孔硅膠的強烈吸水性能說明在多孔硅膠吸水過程中，自由水分子與吸附在硅膠表面的水分子 比較，化學勢高低如何？(A) 前者高(B)前者低(C)相等(D)不可比較6. CO理想氣體的摩爾統(tǒng)

24、計熵 Sm(統(tǒng)計)、摩爾量熱熵Sm(量熱)與殘余熵Sm(殘余)之間的關系近似 為：(A) Sm(殘余)=Sm(統(tǒng)計)-Sm (量熱)(B) Sm(殘余)=Sm(統(tǒng)計)+Sm(量熱)(C) Sm(殘余)+Sm(統(tǒng)計)=Sm(量熱)(D) Sm(殘余)-Sm (統(tǒng)計)=Sm(量熱)7. 在300E時,2 mol某理想氣體的吉布斯自由能 G與赫姆霍茲自由能F的差值為：(A) G-F=1.247 kJ (B) G-F=2.494 kJ(C) G-F=4.988 kJ(D) G-F=9.977 kJ8. 正常沸點時液體氣化為蒸氣的過程在定壓下升高溫度時體系的 vapG值應如何變化？(A) vapG 0(

25、B) vapG> 0(C) va唱 0(D) vapG 09. 25T時，1 mol理想氣體等溫膨脹，壓力從 10個標準大氣壓變到1個標準大氣壓，體系吉布斯 自由能變化多少？(A) 0.04 kJ(B) -12.4 kJ(C) 1.24 kJ(D) -5.70 kJ10. 對273 K到277 K的水進行絕熱可逆壓縮(已知水在 277 K時密度最大)，水的溫度將：(A) 上升(B)下降(C)不變(D)不確定11. 從熱力學基本關系式可導出(? U/? S)v等于：(A) (?H/?S)p(B) (? F/? V) t(C) (?U/?V)s(D) (?G/? T)p12. 某氣體狀態(tài)方程

26、為p =f(V)T , f(V)僅表示體積的函數(shù)，恒溫下該氣體的熵隨體積V的增加而:(A) 增加(B)下降(C)不變(D)難以確定13. 對于不做非體積功的封閉體系，下面關系式中不正確的是：(A) (? H/? S)p = T (B) (? F/? T)v = -S (C) (? H/? p)s = V (D) (? U/?V)s = p14. 1 mol某氣體的狀態(tài)方程為 pV(m)= RT + bp, b為不等于零的常數(shù)，則下列結論正確的是：(A) 其焓H只是溫度T的函數(shù)(B)其內能U只是溫度T的函數(shù)(C) 其內能和焓都只是溫度T的函數(shù)(D) 其內能和焓不僅與溫度T有關，還與氣體的體積 V

27、(m)或壓力p有關15. 苯的正常沸點為80C，估計它在沸點左右溫度范圍內，溫度每改變C,蒸氣壓的變化百分率 約為：(A) 3%(B) 13%(C) 47%(D)難以確定16. 273 K, 10個標準大氣壓下，液態(tài)水和固態(tài)水(即冰)的化學勢分別為卩(1)和y(s)兩者的關 系為：(A)卩(I) > 卩(s)(B)卩(I)= 卩(s)(C)卩(I) < 卩(s)(D)不能確定17. 將1 mol甲苯在101.325 kPa, 110 C (正常沸點)下與110 C的熱源接觸，使它向真空容器 中汽化，完全變成101.325 kPa下的蒸氣。該過程的：(A) vapSm= 0(B) v

28、apGm= 0(C) vapHm= 0(D) vapUm= 018. 在101.3 kPa下,110C的水變?yōu)?10C水蒸氣，吸熱Qp,在該相變過程中下列哪個關系式不成立 ？(A) 體)> 0(B) A 環(huán))不確定(C) 體)+ S環(huán))>0(D) 環(huán))< 019. 根據(jù)熵的統(tǒng)計意義可以判斷下列過程中何者的熵值增大？(A) 水蒸氣冷卻成水(B)石灰石分解生成石灰(C)乙烯聚合成聚乙烯(D)理想氣體絕熱可逆膨脹20. 理想氣體從狀態(tài)I經(jīng)自由膨脹到狀態(tài)II，可用哪個熱力學判據(jù)來判斷該過程的自發(fā)性？(A) A H(B) A G(C) A S(D) AUCBAAAACCDBAADBAC

29、BBBC*第四章溶液物化試卷(一)1. 在298 K時，A和B兩種氣體單獨在某一溶劑中溶解，遵守亨利定律，亨利常數(shù)分別為k(A)和k(B)，且知k(A)> k(B)，則當A和B壓力(平衡時的)相同時，在一定量的該溶劑中溶解的關系：(A) A 的量大于 B的量(B) A的量小于 B的量(C) A的量等于B的量(D) A的量與B的量無法比較2. 在溫度T時，純液體A的飽和蒸氣壓為®3,化學勢為西，并且已知在標準壓力下的凝固點為田 當A中溶入少量與A不形成固態(tài)溶液的溶質而形成為稀溶液時，上述三物理量分別為Pa，g，Tf則(A)P；< PA，ERvpA，E3< Tf(B)&

30、gt; PA，E3< Tf(C)< PA，EH<pa，E3> Tf(D)> PA，> (XA，ta> Tf3. 在400 K時，液體A的蒸氣壓為40000 Pa,液體B的蒸氣壓為60000 Pa兩者組成理想液體混 合物，平衡時溶液中 A的物質的量分數(shù)為0.6，則氣相中B的物質的量分數(shù)為：(A) 0.60(B) 0.50(C) 0.40(D) 0.314. 已知373.15 K時，液體A的飽和蒸氣壓為133.32 kPa,另一液體B可與A構成理想液體混合 物。當A在溶液中的物質的量分數(shù)為 1/2時，A在氣相中的物質量分數(shù)為2/3時，則在373.15 K

31、時，液體B的飽和蒸氣壓應為：(A) 66.66 kPa (B) 88.88 kPa(C) 133.32 kPa(D) 266.64 kPa5. 關于亨利定律，下面的表述中不正確的是：(A) 若溶液中溶劑在某濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律，則在該濃度區(qū)間組分B必遵從亨利定律(B) 溫度越高、壓力越低，亨利定律越正確(C) 因為亨利定律是稀溶液定律，所以任何溶質在稀溶液范圍內都遵守亨利定律(D) 溫度一定時，在一定體積的溶液中溶解的氣體體積與該氣體的分壓力無關6. 下述說法哪一個正確？某物質在臨界點的性質：(A) 與外界溫度有關(B)與外界壓力有關(C)與外界物質有關(D)是該物質本身特性7. 在恒溫恒壓

32、下形成理想液體混合物的混合吉布斯自由能 mixG工,恒溫下 mixG對溫度T求導：(A) (? mixG/?T)T < 0 (B) (? mixG/?T)T> 0 (C) (? mixG/? T)t = 0(D) (? mixG/?T)T 08. 在50C時，液體A的飽和蒸氣壓是液體B飽和蒸氣壓的3倍，A，B兩液體形成理想溶液。氣液 平衡時，在液相中A的物質的量分數(shù)為0.5，則在氣相中B的物質的量分數(shù)為：(A) 0.15(B) 0.25(C) 0.5(D) 0.659. 298 K,標準壓力下，兩瓶含萘的苯溶液，第一瓶為2 dm3(溶有0.5 mol萘)，第二瓶為1 dm3(溶有0

33、.25 mol 萘),若以卩1和卩2分別表示兩瓶中萘的化學勢，則(A)卩1= 10卩2(B)卩1= 2卩2(C)卩仁(1/2)卩2 (D)卩仁卩210. 2 mol A物質和3 mol B物質在等溫等壓下混合形成理想液體混合物，該系統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為1.79 xS m3/mol,2.15 hx m3/mol,則混合物的總體積為：(A) 9.67 x m(B) 9.85 x m(C) 10.03 x m (D) 8.95 xi m11. 對于理想溶液，下列偏微商不為零的是：(A) ?( mixG/T)/?Tp (B) ?( mixS)/?Tp (C) ?( mixF)/?Tp (D)

34、?( mixG)/? Tp12. 冬季建筑施工中，為了保證施工質量，常在澆注混凝土時加入少量鹽類，其主要作用是？(A) 增加混凝土的強度(B)防止建筑物被腐蝕(C)降低混凝土的固化溫度(D)吸收混凝土中水份13. 由滲透壓法測得的分子量為:(A) 重均分子量(B)粘均分子量(C)數(shù)均分子量(D)上述都不是14. 兩只燒杯各有1 kg水，向A杯中加入0.01 mol蔗糖，向B杯內溶入0.01 mol NaCl，兩只燒 杯按同樣速度冷卻降溫，則有：(A) A杯先結冰(B) B杯先結冰(C)兩杯同時結冰(D)不能預測其結冰的先后次序15. 為馬拉松運動員沿途準備的飲料應該是哪一種？(A) 高脂肪、高

35、蛋白、高能量飲料(B) 20%葡萄糖水(C)含適量維生素的等滲飲料(D)含興奮劑的飲料16. 下述方法中，哪一種對于消滅螞蝗比較有效？(A) 擊打(B)刀割(C)晾曬 (D)撒鹽17. 在0.1 kg H2O中含0.0045 kg某純非電解質的溶液，于 272.685 K時結冰，已知水的凝固點降 低常數(shù)Kf為1.86 K Xg/mol。該溶質的摩爾質量最接近于：(A) 0.135 kg/mol(B) 0.172 kg/mol(C) 0.090 kg/mol (D) 0.180 kg/mol18. 主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質的特性，稱為：(A) 一般特性(B)依數(shù)

36、性特征(C)各向同性特性 (D)等電子特性19. 已知H2O(l)在正常沸點時的氣化熱為40.67 kJ/mol,某非揮發(fā)性物質B溶于H2O(l)后，其沸點升高10 K,則該物質B在溶液中的摩爾分數(shù)為：(A) 0.290(B) 0.710(C) 0.530(D) 0.46720. 氯仿(1)和丙酮形成非理想液體混合物，在T時，測得總蒸氣壓為29 398 Pa蒸氣中丙酮的物 質的量分數(shù)y2= 0.818，而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為 29 571 Pa則在溶液中氯仿的活度a1為：(A) 0.500(B) 0.823(C) 0.181(D) 0.813BDBAC DCBDC DCCAC DDBA

37、C物化試卷(二)1. 在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水(A)和純水(B)。經(jīng)歷若干時間后，兩杯液面的高度將是：(A) A杯高于B杯(B) A杯等于B杯 (C) A杯低于B杯 (D)視溫度而定2. 已知揮發(fā)性純溶質 A液體的蒸氣壓為67 Pa,純溶劑B的蒸氣壓為26 665 Pa,該溶質在此溶劑的飽和溶液的物質的量分數(shù)為 0.02,則此飽和溶液(假設為理想液體混合物)的蒸氣壓為：(A) 600 Pa(B) 26133 Pa(C) 26 198 Pa(D) 599 Pa3. 已知373 K時，液體A的飽和蒸氣壓為 50000 Pa,液體 B的飽和蒸氣壓為100000 Pa A和B構成理想

38、液體混合物，當 A在溶液中的物質的量分數(shù)為0.5時，氣相中B的物質的量分數(shù)為：(A) 1/1.5(B) 1/2(C) 1/2.5(D) 1/34. 關于亨利系數(shù)，下列說法中正確的是:(A)其值與溫度、濃度和壓力有關(B) 其值與溫度、溶質性質和濃度有關(C)其值與溫度、溶劑性質和濃度有關(D)其值與溫度、溶質和溶劑性質及濃度的標度有關5. 已知373 K時液體A的飽和蒸氣壓為133.24 kPa液體B的飽和蒸氣壓為66.62 kPa。設A和B形成理想溶液，當A在溶液中的摩爾分數(shù)為0.5時，在氣相中A的摩爾分數(shù)為：(A) 1(B) 1/26. 真實氣體的標準態(tài)是：(A) ?=標準大氣壓的真實氣體

39、(C) ?=標準大氣壓的理想氣體(C) 2/3(D) 1/3(B) 卩=標準大氣壓的真實氣體(D) 卩=標準大氣壓的理想氣體7. 已知在373 K時，液體A的飽和蒸氣壓為66 662 Pa,液體B的飽和蒸氣壓為101 325 Pa,設A和B構成理想液體混合物，則當 A在溶液中的物質的量分數(shù)為0.5時，氣相中A的物質的量分數(shù)應為：(A) 0.200(B) 0.300(C) 0.397(D) 0.6038. 對于非電解質溶液，下述說法中正確的是：(A) 溶液就是多種液態(tài)物質組成的混合物(B) 在一定溫度下，溶液的蒸氣壓一定小于純溶劑的蒸氣壓(C) 在有限濃度范圍內，真實溶液的某些熱力學性質與理想溶

40、液相近似(D) 溶液濃度選擇不同標度時，其化學勢也不同9. 298 K,標準大氣壓下，苯和甲苯形成理想液體混合物，第一份溶液體積為2 dm3,苯的摩爾分數(shù)為0.25, 苯的化學勢為叮第二份溶液的體積為1 dm3,苯的摩爾分數(shù)為0.5,化學勢為卩2則:(A)卩1卩2(B)卩1卩2(C)卩仁卩2(D)不確定10. 有下述兩種說法：(1) 自然界中，風總是從化學勢高的地域吹向化學勢低的地域(2) 自然界中，水總是從化學勢高的地方流向化學勢低的地方上述說法中，正確的是：(A) (1)(B) (2)(C) (1)和(2)(D)都不對11. 質量摩爾濃度凝固點降低常數(shù)Kf,其值決定于：(A)溶劑的本性(B

41、)溶質的本性(C)溶液的濃度(D)溫度12. (1)冬季建筑施工中，為了保證施工質量，常在澆注混凝土時加入少量鹽類，降低混凝土的固化溫 度。為達到此目的，選用下列幾種鹽中的哪一種比較理想？(A) NaCI(B) NH 4CI(C) CaCl2(D) KCl13. 1000 g水中加入0.01 mol的食鹽，其沸點升高了 0.01 K，則373.15 K左右時，水的蒸氣壓隨溫度的變化率dp/dT為：(A) 1823.9 Pa/K (B) 3647.7 Pa/K (C) 5471.6 Pa/K(D) 7295.4 Pa/K14. 鹽堿地的農作物長勢不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？(A)天氣太熱(

42、B)很少下雨(C)肥料不足 (D)水分從植物向土壤倒流15. 海水不能直接飲用的主要原因是：(A)不衛(wèi)生(B)有苦味(C)含致癌物(D)含鹽量高16. 自然界中，有的高大樹種可以長到100 m以上，能夠提供營養(yǎng)及水位到樹冠的主要動力是什么?(A)因外界大氣壓引起的樹干內導管的空吸作用(B)樹干中微導管的毛細作用(C) 樹內體液含鹽濃度高，滲透壓大(D)營養(yǎng)和水分自雨水直接落到樹冠上17. 有一稀溶液濃度為 m,沸點升高值為 AT,凝固點下降值為 AT,貝(A) AfT AT(B) Af= AT(C) Af< AT(D)不確定18. 已知水在正常冰點時摩爾熔化焓AusH =6025 J/m

43、ol,某水溶液的凝固點為258.15 K，該溶液的x(B):(A) 0.8571(B) 0.1429(C) 0.9353(D) 0.064719. 若(?lnp/?y(A)T < 0,即在氣相中增加 A組分的摩爾分數(shù)，使總蒸氣壓降低，貝(A)液相中A的濃度大于它在氣相中的濃度(B)液相中A的濃度小于它在氣相中的濃度(C)液相中A的濃度等于它在氣相中的濃度(D)不能確定A在液相中或氣相中哪個濃度大20. 兩只各裝有1 kg水的燒杯，一只溶有0.01 mol蔗糖，另一只溶有0.01 mol NaCl,按同樣速度降溫冷卻，則：(A)溶有蔗糖的杯子先結冰(B)兩杯同時結冰(C)溶有NaCl的杯子

44、先結冰(D)視外壓而定ABADB DCCBA ACBDD CABAA*第五章相平衡物化試卷(一)1. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達平衡時，有：(A) C= 2，=2 f= 2(B) C= 1，=2 f= 1(C) C= 2，=3 f= 2(D) C= 3，=2 f= 32將固體NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒溫到 400 K，NH4HCO3按下式分解并達到平衡:NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)體系的組分數(shù) C和自由度數(shù)f為：(A) C= 2， f= 1(B) C= 2， f= 2(C) C= 1， f= 0(D) C=

45、3， f= 23. 某體系存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g)五種物質，相互建立了下述三個平衡：H2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s) = 2CO(g)則該體系的獨立組分數(shù) C為：(A) C=3(B) C=2(C) C=1(D) C=44. 某一水溶液中有n種溶質，其摩爾分數(shù)分別是x1,x2,.,xn,若使用只允許水出入的半透膜將此溶液與純水分開，當達到滲透平衡時水面上的外壓為pw,溶液面上外壓為ps,則該體系的自由度數(shù)為：(A) f=n(B) f=n+1(C

46、) f=n+2(D) f=n+35. NaCl水溶液和純水經(jīng)半透膜達成滲透平衡時，該體系的自由度是：(A) 1(B) 2(C) 3(D) 46. 在101 325 Pa的壓力下，I2在液態(tài)水和CC14中達到分配平衡(無固態(tài)碘存在)，則該體系的自由 度數(shù)為：(A) f*= 1(B) f*= 2(C) f*= 0(D) f*= 37. 二元合金處于低共熔溫度時物系的自由度f為：(A) 0(B) 1(C) 2(D) 38. CuS04與水可生成CuSO4.H2O,CuSCh.3H2O,CuSCh.5H2O三種水合物，則在一定溫度下與水蒸氣平 衡的含水鹽最多為：(A) 3種(B) 2種(C) 1種(D

47、)不可能有共存的含水鹽9. 由CaCO3(s),CaO(s),BaCQ(s),BaO(s)及CO2(s)構成的平衡體系，其自由度為：(A) f=2(B) f=1(C) f=0(D) f=310. 三相點是：(A)某一溫度,超過此溫度，液相就不能存在(B)通常發(fā)現(xiàn)在很靠近正常沸點的某一溫度(C) 液體的蒸氣壓等于25E時的蒸氣壓三倍數(shù)值時的溫度(D) 固體、液體和氣體可以平衡共存時的溫度和壓力11. 某一物質X在三相點時的溫度是20C,壓力是2個標準大氣壓。下列哪一種說法是不正確的：(A)在20C以上X能以液體存在(B)在20C以下X能以固體存在(C)在25C,標準大氣壓下液體 X是穩(wěn)定的(D)

48、在25C時，液體X和固體X具有相同的蒸氣壓12. N2的臨界溫度是124 K,如果想要液化N2,就必須：(A)在恒溫下增加壓力(B)在恒溫下降低壓力(C)在恒壓下升高溫度(D)在恒壓下降低溫度13. 對于與本身的蒸氣處于平衡狀態(tài)的液體，通過下列哪種作圖法可獲得一直線？(A) p 對 T (B) lg(p/Pa)對 T (C) lg(p/Pa)對 1/T(D) 1/p 對 lg(T/K)14. 當克勞修斯-克拉貝龍方程應用于凝聚相轉變?yōu)檎魵鈺r，貝(A) p必隨T之升高而降低(B) p必不隨T而變(C) p必隨T之升高而變大 (D) p隨T之升高可變大或減少15. 在0C到100C的范圍內，液態(tài)水

49、的蒸氣壓 p與T的關系為：lg(p/Pa) = -2265/T + 11.101某高原 地區(qū)的氣壓只有59 995 Pa則該地區(qū)水的沸點為：(A) 358.2 K(B) 85.2 K(C) 358.2 C(D) 373 K16. 在373.15 K時，某有機液體 A和B的蒸氣壓分別為p和3p, A和B的某混合物為理想液 體混合物，并在373.15 K，2p時沸騰，那么A在平衡蒸氣相中的摩爾分數(shù)是多少？(A) 1/3(B) 1/4(C) 1/2(D) 3/417. 在標準大氣壓下，用水蒸氣蒸鎦法提純某不溶于水的有機物時，體系的沸點將：(A)必低于 373.15 K(B)必高于 373.15 K(

50、C)取決于水與有機物的相對數(shù)量(D)取決于有機物的分子量大小18. 區(qū)域熔煉技術主要是應用于：(A)制備低共熔混合物(B)提純 (C)制備不穩(wěn)定化合物(D)獲得固熔體19. 當用三角形坐標來表示三組分物系時，若某物系其組成在平行于底邊 BC的直線上變動時，則該物 系的特點是：(A) B的百分含量不變(B) A的百分含量不變C) C的百分含量不變(D) B和C的百分含量之比不變20. H2O-NaCI-Na2SO4的三元系中，Na2SO4和出0能形成水合物Na2SO4 1OH2O (D),在DBC區(qū)中存在:(A)水合物D和溶液(B)水合物D和純N&SO4及純NaCI三相共存(C)水合物D

51、,NaCl和組成為F的溶液(D)純NaCl,純Na2SO4和水溶液ACACCBBBCD CDCCA BABBB 物化試卷(二)1. Fe(s) FeO(s) FesO4(s)與CO(g)、CO2(g)達到平衡時，其獨立化學平衡數(shù) R、組分數(shù)C和自由度數(shù) f分別為：(A) R = 3; C= 2; f= 0(B) R = 4; C= 1; f= -1(C) R = 1; C= 4; f= 2(D) R = 2 ; C= 3; f= 12. FeC3 和 H2O 能形成 FeCl3 6H2O, 2FeCl3 7 H2O，2FeCl3 5 H2O， FeCl3 2 H2O 四種水合物，則該體系的獨立

52、組分數(shù)C和在恒壓下最多可能的平衡共存的相數(shù)分別為：(A) C= 3，二 4(B) C= 2，=4(C) C= 2，=3(D) C= 3，二 53. 硫酸與水可形成 H2SO4 H2O(s)、H2SO4 2H2O(s)、H2SO4 4H2O(s)三種水合物，問在101 325 Pa的壓力下，能與硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少種？(A) 3種 (B) 2種 (C) 1種 (D)不可能有硫酸水合物與之平衡共存。4. 當乙酸與乙醇混合反應達平衡后，體系的獨立組分數(shù)C和自由度f應分別為：(A) C= 2，f= 3(B) C= 3，f= 3(C) C= 2，f= 2(D) C= 3，f=

53、45. 將AlCl 3溶于水中全部水解，此體系的組分數(shù)C是：(A) 1(B) 2(C) 3(D) 46. 298 K時，蔗糖水溶液與純水達滲透平衡時，整個體系的組分數(shù)、相數(shù)、自由度為：名師整理 _進秀資源(A) C= 2 ,=2, f*= 1(B) C= 2 ,二 2, f*= 2(C) C= 2,二 1, f*= 2(D) C= 2 ,二 1 , f*= 37. 對恒沸混合物的描述，下列各種敘述中哪一種是不正確的？(A)與化合物一樣，具有確定的組成(B)不具有確定的組成(C)平衡時，氣相和液相的組成相同(D)其沸點隨外壓的改變而改變8. 在通常情況下，對于二組分物系能平衡共存的最多相為：A)

54、 1(B) 2(C) 3(D) 49. CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s及C02(g)構成的一個平衡物系，其組分數(shù)為：(A) 2(B) 3(C) 4(D) 510. 某一固體在25 T和標準大氣壓下升華，這意味著：(A)固體比液體密度大些(B)三相點的壓力大于標準大氣壓(C)固體比液體密度小些(D)三相點的壓力小于標準大氣壓11. 碘的三相點處在115C和12 kPa上，這意味著液態(tài)碘：(A)比固態(tài)碘密度大(B)在115C以上不能存在(C)在標準大氣壓下不能存在(D)不能有低于12 kPa的蒸氣壓12. 哪一種相變過程可以利用來提純化學藥品 ？(A)凝固(B)沸騰(

55、C)升華(D) (A)、(B)、(C)任一種13. 在相圖上，當體系處于下列哪一點時只存在一個相？(A)恒沸點(B)熔點(C)臨界點(D)低共熔點14. 水的三相點附近，其汽化熱和熔化熱分別為44.82 kJ/mol和5.994 kJ/mol。則在三相點附近，冰的升 華熱約為：(A) 38.83 kJ/mol (B) 50.81 kJ/mol (C) -38.83 kJ/mol (D) -50.81 kJ/mol15. 固體六氟化鈾的蒸氣壓p與T的關系為lg(p/Pa)=10.65-2560/(T/K),則其平均升華熱為：(A) 2.128 kJ/mol (B) 49.02 kJ/mol(C) 9.242 kJ/mol (D) 10.33 kJ/mol16. 在400 K時，液體A的蒸氣壓為40000 Pa,液體B的蒸氣壓為60000 Pa,兩者組成理想液體 混合物，平衡時在液相中 A的摩爾分數(shù)為0.6，在氣相中B的摩爾分數(shù)為：(A) 0.31(B) 0.40(C) 0.50( D) 0.6017. 二元合金處于低共熔溫度時，物系的自由度為：(A) f=0(B) f=1(C)