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文檔簡介

1、教學(xué)設(shè)計(jì)(教案)基本信息學(xué) 科化學(xué)年 級高二教學(xué)形式教 師單 位興平市華興中學(xué)課題名稱弱電解質(zhì)的電離學(xué)情分析學(xué)生在高一學(xué)習(xí)時已經(jīng)對電解質(zhì)進(jìn)行了學(xué)習(xí),在教授新知識時必須要進(jìn)行復(fù)習(xí),鞏固固有知識后再給出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念以加強(qiáng)理解,強(qiáng)化記憶。也在上一章節(jié)中學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡理論,但是學(xué)生對于動態(tài)平衡的認(rèn)識還不夠透,所以本節(jié)課以電離平衡為例,再次理解動態(tài)平衡,特別是平衡的移動,學(xué)生已經(jīng)知道了化學(xué)平衡常數(shù)的含義及應(yīng)用;能夠熟練應(yīng)用改變外界條件平衡移動的一般規(guī)律;系統(tǒng)的掌握了水的電離、弱電解質(zhì)的電離平衡等知識。具備提出問題,分析問題和解決問題的能力,適合開展實(shí)驗(yàn)探究、類比遷移、討論合作的學(xué)習(xí)方式。同時,加深對

2、強(qiáng)弱電解質(zhì)的認(rèn)識。對于理論化的知識處理上,學(xué)生的抽象思維跟不上,我們要多設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),多聯(lián)系生活,用比較直觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象讓他們判斷,推理,得出結(jié)論。教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo): (1)強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念 認(rèn)識到弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的,建立起弱電解質(zhì)水溶液體系的 微粒觀和平衡觀。2.能力目標(biāo): (1)通過醋酸的電離建立起電離思維模型,讓學(xué)生體會從微粒的種類、來源,微粒間的相互作用和相互作用的結(jié)果幾個方面來分析弱電解質(zhì)的電離過程。(2)通過建立醋酸的電離模型再由個別到一般分析弱電解質(zhì)的電離模型,培養(yǎng)學(xué)生舉一反三、見微知著的能力。(3)通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)果討論,強(qiáng)化學(xué)生的探究意識,培養(yǎng)學(xué)生的探究能力和分析能力。

3、(4)通過不斷創(chuàng)設(shè)問題,讓學(xué)生體會分析問題的思路,引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建分析問題的方法。3.情感態(tài)度與價值觀 (1)通過對比強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離過程,體會事物變化中豐富多彩的內(nèi)在美。通過實(shí)驗(yàn)探究,體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的重要作用,強(qiáng)化學(xué)生在化學(xué) 研究中設(shè)計(jì)和應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的意識。教學(xué)過程 引言:讓我們一起再來回顧一下電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義。電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水等。非電解質(zhì)指的是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。包括多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物等。酸、堿、鹽都是電解質(zhì),在水中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別?讓我們帶著這

4、個問題一起來分析一下。請大家根據(jù)教材3-1實(shí)驗(yàn)方案并按要求來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并匯報(bào)一下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?下面請大家一起來完成以下填空:鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng),其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的反應(yīng)反應(yīng)劇烈程度的不同,是由于溶液中的不同而引起的鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈,定性說明鹽酸中:c(H+) 醋酸中c(H+)在數(shù)值上,pH(鹽酸) pH(醋酸),定量證明鹽酸中:c(H+) 醋酸中c(H+)你能得出什么結(jié)論?展示、填空:相同濃度的鹽酸與醋酸溶液中:c( H+,鹽酸) c( H+,醋酸)醋酸在水溶液中 電離雖然氯化氫和醋酸都是電解質(zhì)。但是由實(shí)驗(yàn)結(jié)果我們可以知道,它們在水中的電離程度是有區(qū)別的。為了描述電解質(zhì)在水中

5、的電離程度,在化學(xué)上,將電解質(zhì)再分類為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。(板書)一、強(qiáng)弱電解質(zhì)像氯化氫一樣,在水溶液中,能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)而像醋酸一樣,在水溶液中,只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)下面咱們就以氯化氫和醋酸為例,來分析、對比一下強(qiáng)弱電解質(zhì)的異同點(diǎn)。(列表對比)強(qiáng)弱電解質(zhì)和其他類別的物質(zhì)之間又有什么關(guān)系呢?讓我們一起來看一下一些常用的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。(分類舉例說明)醋酸在水中部分電離產(chǎn)生了H+和CH3COO-,這個過程可以表示為:CH3COOH H+ + CH3COO-那么,溶液中是否存在H+ 和 CH3COO-離子結(jié)合成CH3COOH的過程呢?請大家?guī)е@個問題閱讀以下資料并

6、進(jìn)行分析:在一定量1mol/LHCl溶液中加入少量的CH3COONa固體,經(jīng)科學(xué)方法測定混合溶液中c(H+)小于1mol/L。請分析其原理。混合溶液中存在較多的離子有H+、 Cl-、 Na+和 CH3COO-。 H+在水中不會與Cl-結(jié)合,也不會與Na+結(jié)合,那就只可能與CH3COO-結(jié)合了!這個過程可以表示如下:H+ + CH3COO- CH3COOH在醋酸溶液中,醋酸分子電離成氫離子和醋酸根離子的同時,氫離子和醋酸根離子也在結(jié)合成醋酸分子。這說明醋酸在水中的電離過程是什么過程?(可逆過程)請大家寫出醋酸的電離方程式。(板書)二、弱電解質(zhì)的電離展示:CH3COOH H+ + CH3COO醋酸

7、的電離方程式我們會寫了,那其他弱電解質(zhì)的電離方程式怎么書寫呢?請大家看方法小結(jié):(1)弱電解質(zhì)在溶液中部分電離,用“ ”表示(2)多元弱酸分步電離,必須分步寫出,不可合并(其中以第一步電離為主)(3)多元弱堿分步電離,中學(xué)階段要求一步寫出我們在上面的環(huán)節(jié)中了解了醋酸在水中的電離過程,也知道了弱電解質(zhì)電離方程式的書寫方法,接下來請大家參照醋酸的例子,寫出一元弱酸(HA)的電離方程式,并分析在其電離過程中各微粒濃度變化,完成課本42頁“思考與交流”第一個表格的填空。知道了弱電解質(zhì)分子溶于水時各微粒的濃度變化,如果換個角度,將等體積等濃度的弱電解質(zhì)離子放入水中時,你知道各微粒的濃度變化嗎?請完成“思

8、考與交流”第二個表格的填空請你根據(jù)以上分析,畫出弱電解質(zhì)溶于水時電解質(zhì)分子電離成離子的速率及電解質(zhì)離子結(jié)合成分子的速率與時間的關(guān)系圖。分析:弱電解質(zhì)剛?cè)苡谒畷r,弱電解質(zhì)分子的濃度最大,電離速率最大,隨著電離過程的進(jìn)行,弱電解質(zhì)分子的濃度逐漸減小,電離速率逐漸減??;而弱電解質(zhì)剛?cè)苡谒畷r,弱電解質(zhì)離子的濃度為零,結(jié)合速率為零,隨著電離過程的進(jìn)行,弱電解質(zhì)離子的濃度逐漸增大,結(jié)合速率逐漸變大。一段時間后,電離速率和結(jié)合速率會相等,達(dá)到一個平衡狀態(tài)。我們稱之為弱電解質(zhì)的電離平衡。板書二、弱電解質(zhì)的電離平衡采用對比方法,結(jié)合化學(xué)平衡的相關(guān)知識,完成弱電解質(zhì)的電離平衡的相關(guān)知識: 1、電離平衡狀態(tài):在一定

9、條件下(如溫度),當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解分子的速率相等時,電離就達(dá)到了平衡狀態(tài) 2、特征:逆(弱)等動定變 3、原理:勒夏特列原理 4、影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素: (1) 內(nèi)因: 電解質(zhì)本性,通常電解質(zhì)越弱,電離度越小 (2)外因: 溫度、濃度、同離子效應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)等。 5、圖像:V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合) 達(dá)電離平衡狀態(tài)反應(yīng)速率弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間板書設(shè)計(jì)六、板書計(jì)劃完全電離 強(qiáng)電解質(zhì) 一、強(qiáng)弱電解質(zhì)部分電離 弱電解質(zhì) 電解質(zhì) (在水溶液中) 2、 弱電解質(zhì)的電離作業(yè)或預(yù)習(xí)習(xí)題:1、復(fù)習(xí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念及其相關(guān)知識。2、化學(xué)平衡影響的因素。3、化學(xué)平衡常數(shù)。4、教材43頁1、2、4題自我評價 在復(fù)習(xí)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的基礎(chǔ)上了解電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分,以酸堿鹽是電解質(zhì)為切入點(diǎn),以鹽酸和醋酸的酸性為設(shè)疑點(diǎn),創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境和教學(xué)氛圍。利用實(shí)驗(yàn)探究

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