期末練習(xí)卷一

1、高一化學(xué)期末考試試卷（一）班別 姓名 學(xué)號 考分 考試時間：100分鐘，考試范圍：高一年級第一至第四章?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 Cu64 S16 N14 O16 Mg24 I127一、 選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分）1下列說法正確的是 （ ）A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物 B.堿性氧化物一定是金屬氧化物C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物 D.金屬氧化物一定是堿性氧化物2下列化合物能通過相應(yīng)單質(zhì)直接化合而成的是 ( )A FeCl2 B CuS C Na2O2 D SO33以下關(guān)于金屬鈉的敘述中正確的是 （ ）A金屬鈉可保存在四氯化碳或煤油中B金屬鈉可將鐵從其溶液中轉(zhuǎn)換出來C

2、鈉投入水中立即熔化成小球，說明鈉的熔點(diǎn)低，且鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)D鈉在空氣中能發(fā)生緩慢氧化而發(fā)生自然4Al3+離子能在下列物質(zhì)的溶液中比較穩(wěn)定地存在的是 （ ）KOH、NH3、NaCl、CuSO4、Cl2 A B C D5配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作會造成結(jié)果偏高的是 ( )A稱量固體NaOH時，有潮解現(xiàn)象 B溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液C未將洗滌燒杯的水轉(zhuǎn)移至容量瓶中 D定容時仰視讀數(shù) 6將30mL2mol/L的NH4Cl溶液與40mL1mol/L的(NH4)2SO4溶液混合后，混合液中的NH4+濃度為 （ ）A0.5mol/L B1mol/L C2mol/L D4mol

3、/L7將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取四份等質(zhì)量的該混合物分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是 （ ）A3mol/L HC1 B 4mol/L HNO3 C8 mol/L NaOH D18mol/LH2SO48銅與1mol/L的HNO3溶液反應(yīng)，如果NO3下降了02mol/L，則H+ 同時下降 ( ) A0.2 mol/L B0.4 mol/L C0.3 mol/L D0.8 mol/L二、選擇題（每題只有一個正確答案，每小題3分）9某無色氣體可能由O2、NO、NO2、N2、CO2中的一種或幾種組成，該混合氣經(jīng)放電后變成紅棕色。原混合氣的成分中一定含有 （ ） A N2、O2、

4、NO B N2、O2、CO2 C N2、NO D N2、O210取碘水四份于試管中，編號為、分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是 （ ）A中溶液分層，下層呈紫紅色B中溶液分層，下層呈紫紅色C中溶液分層，下層呈棕黃色D中溶液不分層，溶液由棕黃色變成黃綠色11VL硫酸鐵溶液中含有mgFe3+離子，則溶液中SO42離子的物質(zhì)的量濃度是 （ ）A BC D12配制1mol/L NaCl溶液250mL，在下列儀器中要用到的是 （ ）托盤天平 量筒 容量瓶 濾紙 燒杯玻璃棒 酒精燈 試管 膠頭滴管A BC D13能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 （ ）A 將少量SO2通

5、入Ba(ClO)2溶液中SO2+Ba2+2ClO-+H2O=BaSO3+2HClOB金屬鋁溶于鹽酸中：Al2HAl3H2C向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OD碳酸鎂溶于硝酸中：CO322HH2OCO214在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序正確的是 （ ）A甲丁乙丙 B丁甲乙丙C丁乙丙甲 D丁甲乙丙15下列各組離子，在溶液中能大量共存的是 （ ）ANO3-Fe2+Cl

6、- H+ BNa+OH-NH4+ AlO2-C Al3+NO3-S2- OH- DK+ OH- Na+ S2-16把Wg綠礬(FeSO47H2O)溶于VmL水中配成溶液，測得該溶液的密度是g/mL，則該溶液物質(zhì)的量濃度為 （ ）A BC D17向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入適量的Ba（OH）2溶液，使溶液中的SO42恰好完全沉淀，則最后生成Al（OH）3的物質(zhì)的量是 ( ) A1mol B1.33mol C0.667mol D0mol18在Na2O2與水反應(yīng)中，敘述正確的是 （ ）AO2是還原產(chǎn)物 BNaOH是氧化產(chǎn)物CNa2O2是氧化劑，水是還原劑 DNa2O2中，1價的氧既得電

7、子，又失電子三、填空題(共42分)19(4分)環(huán)境問題是當(dāng)前世界各國人民共同關(guān)心的問題，環(huán)境污染可分為一次污染和二次污染。一次污染是指污染物(一次污染物)直接造成的環(huán)境污染，二次污染是指排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學(xué)、微生物等作用下，與環(huán)境中其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)所形成的物質(zhì)(二次污染物)導(dǎo)致的環(huán)境污染。下列是一些常見的大氣污染物：a.SO2 b.SO3 c.H2SO4 d.CO2 e.CO f.Cl2(用字母填寫)其中屬于一次污染物的是屬于二次污染物的是。20(8分)將等質(zhì)量混合的銅、鋅、鐵三種金屬組成的混合物W g 加入到FeCl3和鹽酸組成的混合液中，充分反應(yīng)后：(1) 若無固體剩余，則溶

8、液中一定有的金屬離子是_， 可能有的金屬離子是_。(2) 若剩余固體g，則溶液中金屬離子一定有_， 一定沒有_。21(11分)計(jì)一系列實(shí)驗(yàn)證明氯水中存在的各種粒子。除氯水外，可供選用的試劑如下：A品紅溶液 B硝酸銀溶液 C碳酸氫鈉溶液 D 氯化亞鐵溶液 E氫氧化鈉溶液 F紫色石蕊試液(1)寫出氯氣與水發(fā)生可逆反應(yīng)的離子方程式_ _；(2)證明氯水中存在氯氣的現(xiàn)象是_ _，選擇的試劑溶質(zhì)能與氯氣直接發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ _ _；(3)所選試劑只與鹽酸中H+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _；(4)只與鹽酸中的氯離子反應(yīng)的離子方程式為_ _；(5)所選試劑中，只與氯水中次氯酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是_ _；

9、(6)所選試劑中，既與鹽酸反應(yīng)，又與次氯酸反應(yīng)的物質(zhì)是_ _；_ _ _。22(9分)A、B、C是由H、O、Na三種元素組成的三種化合物。甲、乙、丙是三種單質(zhì)，分別由上述元素組成。上述單質(zhì)和化合物之間存在如下反應(yīng)關(guān)系：據(jù)此推斷（寫化學(xué)式）（1）化合物A、B、C分別是A B C （2）甲、乙、丙分別是甲 乙 丙 23(10分)某溶液中可能含有Na+、K+、Br-、SO42-、CO32-等離子中的幾種或全部，現(xiàn)進(jìn)行以下的連續(xù)操作：用潔凈鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中通入Cl2，溶液由無色變?yōu)榧t棕色溶液中加入過量稀H2SO4后無氣體放出，再加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀。(1)

10、原溶液一定存在 離子，一定不存在 。(2)上述操作中 是錯誤的，應(yīng)改為加 ，以便確定_ 離子是否存在。(3)為確定 離子存在應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是。四、計(jì)算題(12分)24(5分)為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有4050毫克的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時藍(lán)色剛好褪去。試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：IO35I6 H=3I23H2O I22S2O32=2IS4O62。25(7分)在0.2molL的AlCl3溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀，則需加入0.5molL的NaOH溶液多少毫升？26（14分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。濃H2SO4Na2SO3氯水KMnO4溶液H2S溶液品紅ABCDEF請