初中化學方程式經(jīng)典例題解析匯總

1、初中化學方程式經(jīng)典例題解析匯總知識網(wǎng)絡本專題要求正確理解質(zhì)量守恒定律的含義。以質(zhì)量守恒定律為基礎， 理解參加反應的和反應生成的各物質(zhì)質(zhì)量關系。學會以此為依據(jù)，進行相關的化學計算。典例剖析例 1、已知 5gA 與 2gB 恰好完全反應生成 3gC 和若干克 D。若制取 8gD，則需 _gA。解析：此題要求說明了物質(zhì)之間發(fā)生反應按一定質(zhì)量比進行且遵循質(zhì)量守恒定律。圖表如下 (若 D、A 的質(zhì)量為 x、 y)：ABCD5g2g3gxy8g由質(zhì)量守恒定律： x5g2g 3g4g，即 A 、 D 的質(zhì)量比為 5 4，則可以通過計算推知 y10g答案： 10例 2、甲醇（ CH3OH）是一種有毒、有酒的氣

2、味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應： 8CH3OH+nO222。若mCO +2CO+16H O反應生成 3.6g 水，請計算：m 值是 _。參加反應的氧氣質(zhì)量是多少克？解析：此題要求運用質(zhì)量守恒定律， 去確定計量數(shù)。 質(zhì)量守恒定律不僅體現(xiàn)在宏觀上總質(zhì)量相等、 元素的質(zhì)量相等， 還體現(xiàn)在微觀上原子個數(shù)相等。根據(jù)碳原子數(shù)反應前后相等， 8m 2，m6；反應前后氧原子個數(shù)為82n6× 2 2 16，n11，然后根據(jù)化學方程式，由生成3.6g 水，求參加反應的氧氣質(zhì)量。答案：（1）6；（2）8+2n = 6×2+2+16， n =11設參加反應的氧氣質(zhì)量為x，8C

3、H3222OH + 11O6CO + 2CO + 16H O11×3216×18x3.6gx=4.4g答：參加反應的氧氣為4.4g。例 3、如圖表示等質(zhì)量的金屬 Mg 和 Al 分別與足量且質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸反應，下列敘述正確的是（）AX 表示反應所用時間， Y 表示生成氫氣的質(zhì)量BX 表示生成氫氣的質(zhì)量， Y 表示反應所用時間CX 表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y 表示生成氫氣的質(zhì)量DX 表示參加反應的金屬的質(zhì)量，Y 表示生成氫氣的質(zhì)量解析：此題要求分析金屬與酸反應中各種量之間的變化關系，涉及到金屬的質(zhì)量、酸的量、金屬的活潑性、反應的速率、氫氣的質(zhì)量以及反應時間等多種量的變化。

4、由題意，等質(zhì)量的金屬Mg 和 Al 與足量且質(zhì)量分數(shù)相等的酸反應，產(chǎn)生氫氣的速率 MgAl，產(chǎn)生氫氣的總量 MgAl，即產(chǎn)生等量氫氣， Mg 所用反應時間少，A、B 選項是錯誤的。同時，產(chǎn)生等量氫氣，所需金屬的質(zhì)量Al Mg，D 選項錯誤。答案： C例 4、在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸， 然后分別向左右兩端燒杯中加入質(zhì)量相等的Fe 和金屬 A。有氣體產(chǎn)生時，天平指針慢慢向左偏轉(zhuǎn)(如圖 1) ；指針偏轉(zhuǎn)到一定角度后，又慢慢向右偏轉(zhuǎn)；反應結(jié)束，天平指針指向右端(如圖 2) 。則天平右端加入的金屬 A 可能是（）AZnBMgCCuDAl解

5、析：此題將金屬與酸反應引起的質(zhì)量變化以天平是否平衡來體現(xiàn)，天平平衡本身就隱含著質(zhì)量相等這一等式關系，即 m 金屬 mH2m金屬 m H2本題鹽酸的量充足，且等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)，加入等質(zhì)量的金屬A 時，指針向左偏轉(zhuǎn)，由上述等式關系，說明金屬A 產(chǎn)生 H2 的速率快，即金屬A 的活潑性，強于鐵。反應結(jié)束后，天平指針指向右端， 說明金屬產(chǎn)生氫氣的總量A Fe，即相對原子質(zhì)量AFe，符合題意的選項為Zn。答案： A例 5、一氧化碳能在高溫下還原鐵礦石中的氧化鐵。現(xiàn)用 200t 含氧化鐵 80%的鐵礦石煉鐵，可煉出含鐵95% 的生鐵多少噸？請你根據(jù)化學方程式進行計算。本題還有其他解法嗎？若有，只要求說明

6、依據(jù)并列出算式。若沒有，可不回答此問。解析：此題為不純物的計算題。解題時，以Fe2 O3 的質(zhì)量代入化學方程式計算。其質(zhì)量為 200t ×80 160t 。本題也可按鐵元素質(zhì)量守恒，根據(jù)化學式計算，也可按物質(zhì)之間的質(zhì)量比由化學方程式計算。答案：（1）設可煉出生鐵的質(zhì)量為x，3CO Fe2O32Fe3CO21602×56200t ×80 x×95 列式解得 x117.9t（2）由于鐵礦石中的鐵元素在反應前后沒有改變，可根據(jù)鐵礦石和生鐵中鐵元素的質(zhì)量相等求解。 設可煉出生鐵的質(zhì)量為x，。例 6、我省境內(nèi)的白石山，因其石灰石呈白色且含雜質(zhì)較少而得名，是國家級石灰?guī)r結(jié)構(gòu)地質(zhì)公園。 某化學興趣小組從白石山采集來一些樣品， 進行了下列實驗：取 4 份質(zhì)量不同的石灰石樣品， 分別與 27.0g 相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸充分反應后（石灰石樣品中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與鹽酸反應），經(jīng)過濾、干燥，稱量剩余固體的質(zhì)量。剩余固體的質(zhì)量與所取樣品質(zhì)量的關系如下表所示。試計算：石灰石樣品質(zhì)剩余固體質(zhì)量實驗序號量 /g稀鹽酸的質(zhì)量 /g/g11.02