初中化學(xué)反應(yīng)方程式(全)

1、初中化學(xué)反應(yīng)常見(jiàn)基本的化學(xué)方程式大全：（ 1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）點(diǎn)燃1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O 2= 2MgO （耀眼白光）點(diǎn)燃2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O 2= Fe3 O4 （火光四射，黑色固體）加熱3.銅在空氣中受熱：2Cu+O 2 = 2CuO點(diǎn)燃4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O 2= 2Al2 O3點(diǎn)燃5.氫氣中空氣中燃燒：2H 2 +O 2 = 2H 2O （燒杯內(nèi)壁有水珠生成）6.點(diǎn)燃紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P+5O 2= 2P 2O 5 （大量白煙，會(huì)溶于水）點(diǎn)燃7.硫粉在空氣中燃燒：S+O 2 = SO 2 （藍(lán)紫色火焰，刺激性氣味產(chǎn)生）

2、點(diǎn)燃8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O 2 = CO 2 （發(fā)出白光，澄清石灰水變渾濁）點(diǎn)燃9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O 2 = 2CO（無(wú)色無(wú)味，有毒）（ 2）化合物與氧氣的反應(yīng)：點(diǎn)燃10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O 2= 2CO 2點(diǎn)燃11. 甲烷在空氣中燃燒：CH 4 +2O 2= CO 2+2H 2 O點(diǎn)燃12. 酒精在空氣中燃燒： C2 H5OH+3O 2= 2CO 2+3H 2O （ 3）氧氣的來(lái)源13、加熱氯酸鉀： 2KClO 3 =2KCl+ 3O 2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）加熱14加熱高錳酸鉀： 2KMnO 4= K 2MnO 4+MnO 2 +O 2 （實(shí)驗(yàn)室制氧氣

3、原理 2）MnO215 過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2 O2= 2H 2O+O 2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3 ）二、自然界中的水：通電16水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H 2O= 2H 2 +O217生石灰溶于水： CaO+H 2O=Ca(OH) 218二氧化碳可溶于水： H 2O+CO 2=H 2CO 3三、 質(zhì)量守恒定律：點(diǎn)燃19鎂在空氣中燃燒：2Mg+O 2= 2MgO （最后固體的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量輕了，為什么？）20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe+CuSO 4=F eSO 4 +Cu （最后溶液的質(zhì)量增加、減少、不變？）加熱21氫氣還原氧化銅：H2+CuO=

4、Cu+H 2O四、碳和碳的氧化物：（ 1 ）碳的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃23. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O 2= CO 2高溫24 木炭還原氧化銅：C+2CuO= 2Cu+CO 2 高溫25 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe 2O3 = 4Fe+3CO 2 （ 2 ）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）點(diǎn)燃26 煤爐的底層：C+O 2= CO 2高溫27 煤爐的中層：CO 2 +C= 2CO點(diǎn)燃28 煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O 2 = 2CO 2（ 3 ）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29 大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO 3+2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 230碳酸不穩(wěn)定而

5、分解：H2 CO 3 =H 2O+CO 231二氧化碳可溶于水：H2 O+CO 2=H 2CO 332高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO33石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)+CO =CaCO +HO223234碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:Na 2 CO 3+2HCl=2NaCl+H2 O+CO 2（ 4）一氧化碳的性質(zhì)：加熱35一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO= Cu+CO點(diǎn)燃36一氧化碳的可燃性：2CO+O 2 = 2CO 2五、燃料及其利用：點(diǎn)燃高溫3= CaO+CO 22（ 2 ）金屬單質(zhì) +酸 鹽+ 氫氣（置換反應(yīng)）44. 鋅和稀硫酸 Zn+H 2SO

6、 4=ZnSO 4+H 245. 鐵和稀硫酸 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 246. 鎂和稀硫酸 Mg+H2SO 4 =MgSO 4+H 2 47. 鋁和稀硫酸2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 248. 鋅和稀鹽酸 Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 49. 鐵和稀鹽酸 Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 50. 鎂和稀鹽酸 Mg+2HCl=MgCl 2+H 251 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2（ 3 ）金屬單質(zhì) +鹽（溶液）新金屬+新鹽（置換反應(yīng)）52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu53. 鋅和

7、硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu+Hg(NO 3)2=Cu(NO 3 )2+Hg（ 3 ）金屬鐵的治煉原理：37甲烷在空氣中燃燒：CH 4+2O 2= CO 2+2H 2 O點(diǎn)燃38酒精在空氣中燃燒：C2 H 5OH+3O 2= 2CO 2 +3H 2O點(diǎn)燃39氫氣中空氣中燃燒：2H 2+O 2= 2H 2 O六、金屬（ 1）金屬與氧氣反應(yīng)：點(diǎn)燃40鎂在空氣中燃燒：2Mg+O 2 = 2MgO點(diǎn)燃41鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O 2= Fe 3O 4加熱42. 銅在空氣中受熱： 2Cu+O 2 = 2CuO43. 鋁在空氣中形成氧化

8、膜： 4Al+3O2=2Al 2O3高溫55 3CO+2Fe 2O 3= 4Fe+3CO 2七、酸、堿、鹽1 、酸的化學(xué)性質(zhì)（ 1 ）酸 +金屬 - 鹽 +氫氣（見(jiàn)上）（ 2 ）酸 +金屬氧化物 - 鹽 +水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H 2O57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe 2O3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO+H 2 SO 4=CuSO 4+H 2O（ 3）酸 +堿 - 鹽 +水（中和反應(yīng)）（ 2 ）鹽 +酸 - 另一種酸

9、 +另一種鹽60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O75 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH) 2=CaCl 2 +2H 2O碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2 O+CO 262.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3=AlCl 3+3H 2 O（ 3 ）鹽 +堿 - 另一種堿 +另一種鹽63.硫酸和燒堿反應(yīng)： H2 SO 4+2NaOH=Na 2 SO 4+2H 2O76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2+Na 2CO 3=CaCO 3 +2

10、NaOH（ 4）酸 +鹽 - 另一種酸 +另一種鹽（ 4 ）鹽 +鹽 - 兩種新鹽64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO 3+2HCl=CaCl 2 +H2 O+CO 277 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl+AgNO 3=AgCl +NaNO 365碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)232278硫酸鈉和氯化鋇： NaSO+BaCl =BaSO +2NaCl:NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO42466碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO 3+HCl=NaCl+H2 O+CO 267.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： H 2SO 4+BaCl 2 =BaSO 4 +2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)（ 1）堿 +非金屬氧化物 - 鹽 +水68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO 2=Na 2 CO3 +H 2 O69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO 2=Na 2 SO 3+H 2 O70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO 3=Na 2 SO 4+H 2 O71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH) 2+CO 2 =CaCO 3 +H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)+SO =CaSO +