2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專題強(qiáng)基練25物質(zhì)的檢驗(yàn)(含解析)

1、物質(zhì)的檢驗(yàn)一、單選題（共16題）1某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH、Na+、Cl-、Cu2+、Al3+、Fe3+、CO、Ba2+、SO，取上述溶液加入過量NaOH溶液加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，無沉淀生成。再逐滴加入稀硫酸至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解。綜合上述實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論正確的是A該混合液中一定不含有：Cu2+、Al3+、Fe3+B該混合液中一定含有：NH、Al3+、Cl-、Ba2+C該混合液可能含有：K+、Na+、COD無法確定該混合溶液中是否含有Cl-2下列離子檢驗(yàn)說法正確的是A某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中有SOB某溶液中滴加

2、HNO3溶液產(chǎn)生氣體，該溶液中一定有COC某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，該溶液一定有Fe2+D某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定有Fe3+3下列各選項(xiàng)中，對(duì)雜質(zhì)的檢驗(yàn)與除去方法都正確的是選項(xiàng)不純物質(zhì)檢驗(yàn)除雜ACl2中混有少量HCl濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙依次通過食鹽水、濃硫酸B乙烷中混有少量乙烯酸性KMnO4溶液依次通過溴水、濃硫酸C甲酸中混有少量甲醛新制Cu(OH)2懸濁液加入H2O2溶液DNaHCO3溶液中混有少量Na2CO3Ca(OH)2溶液通入過量CO2AABBCCDD4下列關(guān)于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A檢測(cè)乙醇中是否含有水可加入鈉，若有氫氣生成則

3、含水B可用灼燒的方法鑒別白色紡織品的成分是蠶絲還是純棉制品C除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯D提取溶解于水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置、分層后，取出上層有機(jī)層再分離5關(guān)于氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀的下列說法正確的是A工業(yè)上利用鈉與氯氣反應(yīng)制取氯化鈉B向氯化鈉的飽和溶液中加入少量鈉無明顯現(xiàn)象C氯化鈣是漂白粉的有效成分D向氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀的溶液中分別加入少量硝酸銀溶液，均出現(xiàn)白色沉淀6某液體中可能含有：a.甲酸、b.乙酸、c.甲醇、d.甲酸甲酯四種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒別時(shí)有下列現(xiàn)象：可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；加入新制Cu(OH)2懸濁液，無現(xiàn)象產(chǎn)生；與含酚酞

4、的NaOH溶液共熱，發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無色。則下列敘述正確的是A該液體中含有a、b、c、d四種物質(zhì)B該液體中一定不含a，一定含有b，可能含有c、dC該液體中一定含有c和dD該液體中一定含有d，可能含有c，一定不含a、b7下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液變紅溶液中含有B向與MgO混合物中加入足量NaOH溶液固體部分溶解可用NaOH溶液除去MgO中混有的C向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質(zhì)的量的ZnS和CuS固體ZnS溶解而CuS不溶解D將鋅銅合金與鋅分別加入等濃度硫酸溶液中鋅銅合金生成氫氣速率更快銅作反應(yīng)

5、的催化劑AABBCCDD8下列檢驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是A加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有大量Cl-B加入硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液一定有大量C加入鹽酸后，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明原溶液一定含有大量D加入無色酚酞試液后，溶液顯紅色，證明原溶液中一定含有C(OH-)>C(H+)9下列說法正確的是A測(cè)定中和熱時(shí)將氫氧化鈉溶液和鹽酸混合后，立即讀數(shù)并記錄溶液的起始溫度B將火柴頭直接浸入水中，加入硝酸銀溶液和稀硝酸，通過觀察是否產(chǎn)生白色沉淀來檢驗(yàn)其中是否含有氯元素C溴腐濁致傷，先用甘油洗傷口，再用水洗D用紙層析法分離和，將濾紙

6、上的試樣點(diǎn)完全浸入展開劑可提高分離效果10下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A鑒別碳酸鈉Na2CO3溶液和碳酸氫鈉NaHCO3溶液向兩瓶無色溶液中加入Ca(OH)2溶液，觀察現(xiàn)象B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化CAg+的氧化性比Fe3+的強(qiáng)向FeCl2和KSCN混合溶液中加入酸化的AgNO3溶液，溶液變紅色D配制濃度為0.010 mol/L的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度AABBCCDD11某固體X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2

7、CO3、NaClO、K2SO4中的一種或幾種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其組成：下列有關(guān)說法正確的是A濾液A中一定含有Na+B氣體B一定是純凈物C若固體X中不含K2SO4，則一定含NaClOD固體X中一定含有Fe2O312某課外活動(dòng)小組收集了一種合金進(jìn)行研究。(1)外觀暗灰色，表皮光滑。(2)在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色；合金片熔化，但不滴落。(3)取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量稀硫酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H29.96L。(4)另取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量NaOH(aq)中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H29.96L。試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是AZn、MgBAl、CuCAl、KDFe

8、、Cu13常溫下，溶液中可能含有下列離子中的若干種：、?，F(xiàn)對(duì)X溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象和結(jié)果如圖：下列說法正確的是AX溶液的BX溶液中一定含有、，不能確定是否含有CX溶液中一定含有，且為D向?yàn)V液中通入足量的氣體，可得白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，可得固體14下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將苯與液溴反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入AgNO3溶液中AgNO3溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀證明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)B向Al與Fe2O3反應(yīng)后的固體產(chǎn)物中先加稀硫酸溶解，再加入幾滴KSCN溶液溶液不變紅無法證明反應(yīng)后固體產(chǎn)物中是否含有Fe2O3C向H2O2溶液中加入幾滴FeCl3溶液溶液中產(chǎn)

9、生氣泡發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe3+H2O2=O2+2Fe2+2H+D|向淀粉溶液中加入適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至堿性，再滴加少量碘水溶液未變藍(lán)淀粉已完全水解AABBCCDD15用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，裝置正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)中試劑中溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃硫酸、木炭粒澄清石灰水檢驗(yàn)反應(yīng)生成物有CO2氣體B乙醇、乙酸、濃硫酸飽和碳酸鈉溶液制取乙酸乙酯CNaHCO3(s)澄清石灰水驗(yàn)證NaHCO3(s)的熱穩(wěn)定性DNa2SO3(s)，25%H2SO4溴水驗(yàn)證SO2的還原性AABBCCDD16某透明溶液中可能含有Fe2+、 Fe3+、 Al3+、Cl-、I-、中的一種

10、或幾種，為了確認(rèn)溶液中離子的存在情況，分別取等量的試液裝入4支試管里，做如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)定溶液pH，溶液顯酸性，向溶液中加入足量稀硫酸和銅粉，振蕩溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生某種無色氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該氣體遇到空氣立即變紅棕色氣體；向溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質(zhì)量為3.2 g；向溶液中加入過量濃氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；向溶液中加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體2.33 g；下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析合理的是A可能存在Al3+、Fe2+B只存在、 Fe3+C一定不存在Cl-、I-D可能存在Al3+，一定存在Cl-二、填空題（

11、共3題）17已知1L某待測(cè)液中除含有0.2mol·L-1的Na外，還可能含有下列離子中的一種或幾種：陽離子K、NH、Mg2、Ba2、Fe3陰離子Cl-、Br-、CO、HCO、SO現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量)：已知：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O(1)由氣體B可確定待測(cè)液中含有的離子是_。(2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測(cè)液中一定含有的離子是_，據(jù)此可以排除的離子是_。(3)由白色沉淀B可確定待測(cè)液中含有的離子是_。(4)某同學(xué)讀圖后，認(rèn)為待測(cè)液中一定不含溴離子，他判斷的依據(jù)是_。(5)綜合分析，待測(cè)液中K的最小濃度為_。18I.化合物X由四種短周期元素組成，

12、加熱X，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y，Y為純凈物，取4.94 g X，用含0.200 mol HCl的鹽酸完全溶解得溶液A，將溶液A分成A1和A2兩等份，完成如下實(shí)驗(yàn)(溶液B焰色反應(yīng)為磚紅色)；請(qǐng)回答：(1)組成X的四種元素是N、H和_(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是_。(2)將足量的氣體Y的水溶液滴入白色沉淀D中，能使沉淀溶解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。II.某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下(資料：亞硫酸銀難溶于水，硫酸銀微溶于水)序號(hào)IIIIII實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到無色溶液a和白色沉淀b產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色產(chǎn)生白色沉淀(1)根據(jù)步驟II的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可

13、知白色沉淀中含有亞硫酸銀，寫出實(shí)驗(yàn)I中生成亞硫酸銀的離子方程式_。(2)步驟III：向無色溶液a中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷b中不含Ag2SO4。作出此判斷的理由是_。19有分別含有A、B、C、D、E、F的六瓶無色溶液，這六種溶質(zhì)均是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。已知純E為無色油狀液體，溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱；B、C、D和F是常見金屬的鹽，且它們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A的溶液有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；將A的溶液分別加入其它五種物質(zhì)的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A溶液時(shí)，D中

14、沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；將B的溶液分別加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三種溶液中均產(chǎn)生沉淀，E溶液中有無色、無味氣體逸出；將C的溶液分別加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問題：(1)確定化學(xué)式A_ C_。 E_(2)寫出F中沉淀完全溶解的化學(xué)方程式_。(3)B在溶液中電離出的陰離子為_(填化學(xué)式)，能否確定B在溶液中電離生產(chǎn)的陽離子？若能，寫出離子符號(hào)，若不能說明進(jìn)一步鑒定的方法。_。(4)D在溶液中電離出的陰離子為_(填化學(xué)式)，能否確定D在溶液中電離生產(chǎn)的陽離子？若能，寫出離子符號(hào)，若不能說明進(jìn)一步鑒定的方法。_。

15、參考答案1B【分析】根據(jù)題干，加入過量 NaOH 溶液加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，無沉淀生成，可知有 NH而無 Cu2+、Fe3+；加入稀硫酸至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解，可知引入 SO 后有現(xiàn)象，則原溶液中一定無 SO，產(chǎn)生的白色沉淀，可能為 BaSO4 或 Al(OH)3，其中 BaSO4 不能溶于過量的酸，而 Al(OH)3 可以，故兩種沉淀均有，因此，原溶液有 Ba2+ 和 Al3+；水溶液整體需顯電中性，因

16、此還需要有陰離子，CO不能與 Ba2+ 共存，只能是 Cl；綜上，原溶液中一定有的是 NH，Ba2+ 和 Al3+，以及 Cl；一定無的是  SO，CO；不能判斷是否存在的有 K+、Na+，以此解答。【詳解】A溶液中一定有 Al3+，故A錯(cuò)誤；B原溶液中一定有的是 NH，Ba2+ 和 Al3+，以及 Cl，故B正確；C原溶液一定無 CO，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)電荷守恒，原溶液一定有 Cl，故D錯(cuò)誤；故選B。2D【詳解】A若溶液中含有

17、碳酸根離子或亞硫酸根離子，向溶液中滴加硝酸鋇溶液時(shí)，也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，則產(chǎn)生白色沉淀不能判斷溶液中是否含有硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B若溶液中含有具有還原性的離子如亞鐵離子或亞硫酸根或碘離子等，向溶液中滴加硝酸溶液時(shí)，也會(huì)產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w，則產(chǎn)生氣體不能判斷溶液中是否含有碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；C若溶液中含有具有還原性的離子如亞硫酸根或氯離子等，向溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，也會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則溶液褪色不能判斷溶液中是否含有亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；D鐵離子在溶液中與硫氰酸根離子反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵，則向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色說明溶液中一定含有鐵離子，故D正確；故選D。3B【詳

18、解】略4B【詳解】A乙醇和水均能與Na反應(yīng)生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛氣味，純棉主要成分為纖維素，灼燒無氣味，故B正確；C乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能充分反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故C錯(cuò)誤；D四氯化碳密度比水大，萃取后有幾層在下層，故D錯(cuò)誤；故選：B。5D【詳解】A工業(yè)上利用海水曬鹽制取氯化鈉，A錯(cuò)誤；B鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，B錯(cuò)誤；C漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，C錯(cuò)誤；D溶液中氯離子與銀離子反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，D正確。故選D。6D【詳解】由可知，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，故有HCOOH或HCOOCH3；由可

19、知，混合物不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，說明液體中不含酸性物質(zhì)，即不含HCOOH和CH3COOH；由可知，混合物在NaOH溶液中加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)，說明液體中含有HCOOCH3，綜上所述，該液體一定含有HCOOCH3，可能含有甲醇，但一定不含有HCOOH和CH3COOH，故選D。7B【詳解】向某溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變紅，原溶液中可能有干擾，A錯(cuò)誤；利用與堿反應(yīng)特性，B正確；向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質(zhì)的量的ZnS和CuS固體ZnS溶解而CuS不溶解，說明，C錯(cuò)誤；將鋅銅合金與鋅分別加入等濃度硫酸溶液中鋅銅合金生成氫氣速率更快，因?yàn)樾纬稍姵丶涌旆?/p>

20、應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。8D【詳解】A加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能為硫酸銀、碳酸銀或氯化銀等，應(yīng)先加入硝酸酸化，故A錯(cuò)誤；B原溶液可能是SO，可被硝酸氧化生成SO，滴加BaCl2溶液也能產(chǎn)生白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則對(duì)應(yīng)的離子可能為CO、HCO、SO、HSO等，故C錯(cuò)誤；D滴加酚酞呈紅色，說明溶液呈堿性，原溶液中一定含有c(OH-)>c(H+)，故D正確。故選：D。9C【詳解】A測(cè)定中和熱時(shí)，分別測(cè)量鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始溫度并記錄、迅速將氫氧化鈉溶液和鹽酸混合后、立即蓋上杯蓋、攪拌均勻，讀取反應(yīng)的最高溫度并記錄，A錯(cuò)誤；B將燃盡的火柴頭浸入水中，加入硝酸

21、銀溶液和稀硝酸，通過觀察是否產(chǎn)生白色沉淀來檢驗(yàn)其中是否含有氯元素，B錯(cuò)誤；C由安全守則知，溴腐濁致傷，先用甘油洗傷口，目的是溶解溴，然后再用水洗，C正確；D用紙層析法分離和，若將濾紙上的試樣點(diǎn)完全浸入展開劑，則和溶解而無法分離，濾紙上的試樣點(diǎn)不能浸入展開劑中，D錯(cuò)誤；答案選C。10B【詳解】ANa2CO3和NaHCO3都會(huì)與Ca(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，使溶液變渾濁，因此不能使用Ca(OH)2溶液鑒別二者，A不符合題意；B維生素C具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使Fe3+變?yōu)镕e2+，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，使使溶液顏色變淺，B符合題意；C酸性溶液中H+、具有

22、氧化性，會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-溶液變?yōu)榧t色，這不能說明Ag+的氧化性比Fe3+的強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D溶解固體藥品應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，而不能直接在容量瓶中進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11C【分析】二氧化錳與濃鹽酸共熱可以生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，濾渣與濃鹽酸反應(yīng)后的溶液中加入KSCN產(chǎn)生血紅色物質(zhì)，可以證明濾渣中有鐵元素，則FeO和Fe2O3至少有一種；濾液A和鹽酸反應(yīng)后的溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中SO，這些SO可能來自K2SO4，也可能是K2SO3被次氯酸鈉氧化而生成的；濾液A加稀鹽酸產(chǎn)生氣體B，則B可能是CO2，也可能是SO2，也就是說K2SO3和Na

23、2CO3至少有一種，據(jù)此來分析即可?！驹斀狻緼根據(jù)分析可知，當(dāng)固體中同時(shí)存在K2SO3和K2SO4時(shí)可以滿足上述流程，此時(shí)濾液A中可以不含Na+，A錯(cuò)誤；B根據(jù)分析可知?dú)怏wB可能是CO2和SO2的混合物，B錯(cuò)誤；C若固體X中不含K2SO4，則一定得有K2SO3，同時(shí)也必須有NaClO，此時(shí)亞硫酸根可以被氧化成硫酸根，加入氯化鋇時(shí)才能產(chǎn)生沉淀，C正確；D根據(jù)分析可知固體X中FeO和Fe2O3至少有一種，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。12B【詳解】合金的焰色反應(yīng)呈綠色，表明此合金中含有銅；相等質(zhì)量的合金分別與稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出等體積的氫氣，表明該合金中含有鋁，且不含有比銅活潑的金屬，否則與

24、硫酸反應(yīng)放出的氫氣多，所以合金中一定含有Al、Cu，故選B。13C【分析】加入NaOH有刺激性氣體生成，為NH3，說明X溶液中含有，n()=n(NH3)=V/Vm=0.224L/22.4L/mol=0.01mol，產(chǎn)生白色沉淀，則含有不含，n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=m/M=1.16g/58g/mol=0.02mol，由濾液稀釋后氫氧根離子濃度，可知?dú)溲趸c有剩余，反應(yīng)消耗NaOH為：0.025L×4.00mol/L-0.1L×0.1mol/L=0.09mol，則與Al3+反應(yīng)的NaOH為0.09-0.01-0.02×2=0.04mol，則n(Al3+)

25、=0.01mol；加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，則含有，n()=n(BaSO4)=m/M=2.33g/233g/mol=0.01mol，由溶液呈電中性，n(+)=0.01×1+0.02×2+0.01×3=0.08mol，n(-)=0.01×2=0.02mol，則一定含有Cl-，且n(Cl-)=0.06mol；【詳解】分析知，一定存在：、Al3+、Cl-、，一定不存在：，A溶液中存在、Al3+發(fā)生水解而溶液呈酸性，即pH<7，A錯(cuò)誤；BX溶液中一定含有、Cl-，B錯(cuò)誤；CX溶液中一定含有，且n(Cl-)=0.06mol，在10mL溶液中=n/V=，C正

26、確；D濾液成分是NaAlO2，通入CO2生成Al(OH)3，灼燒后得到Al2O3，分析知n(Al3+)=0.01mol，則n(Al2O3)=2 n(Al3+)=0.02mol，m=nM=0.02mol×102g/mol=2.04g，D錯(cuò)誤；故選：C。14B【詳解】A液溴具有揮發(fā)性，液溴和HBr都能與AgNO3溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀AgBr，因此無法證明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)，故A不選；B若反應(yīng)后的固體中含有Fe2O3，則稀硫酸先與Fe2O3反應(yīng)生成Fe3+，被Al還原而得的Fe會(huì)先與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，溶液中可能無Fe3+剩余，滴加KSCN溶液不變紅，若反應(yīng)后的固體中不含F(xiàn)e2

27、O3，則Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，滴加KSCN溶液不變紅，因此無法證明反應(yīng)后固體產(chǎn)物中是否含有Fe2O3，故B選；C少量Fe3+對(duì)H2O2分解具有催化作用，反應(yīng)方程式為2H2O22H2O+O2，故C不選；D探究淀粉水解程度實(shí)驗(yàn)中的碘水需在堿化之前加入，否則I2會(huì)與堿發(fā)生反應(yīng)，無法檢驗(yàn)溶液中是否含有淀粉，故D不選；綜上所述，答案為B。15D【詳解】A濃硫酸在加熱條件下與木炭反應(yīng)生成CO2和SO2兩種氣體，都能使紫色石蕊溶液變紅，故A錯(cuò)誤；B制取乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)氣管口應(yīng)置于飽和碳酸鈉溶液液面上方，不應(yīng)插入液面下，以防止倒吸，故B錯(cuò)誤；C在試管中加熱固體物質(zhì)時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，故C錯(cuò)誤；DNa2

28、SO3(s)和70%H2SO4反應(yīng)生成SO2，SO2可以使溴水褪色，體現(xiàn)的是SO2的還原性，故D正確；答案選D。16D【分析】該氣體應(yīng)是NO，在酸性溶液中，Cu和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生，則存在，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+、I-與不能共存，則無Fe2+、I-，n()=n(NO2)=n(NO)=V/Vm=1.12L/22.4L/mol=0.05mol；向溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Fe3+，可能含有Al3+，過濾、洗滌、灼燒后得固體是Fe2O3，質(zhì)量為3.2g，則n=m/M=3.2g/160g=0.02mol，則n(Fe3+)=0.04mol；向溶液中加入過量濃氫氧化鈉溶液，加熱，收

29、集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，n()=n(NH3)=V/Vm=1.12L/22.4L/mol=0.05mol，一定存在；向溶液中加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體2.33g，一定存在，n()=n(BaSO4)=m/M=2.33g/233g/mol=0.01mol，一定存在：n()=0.05mol，n(Fe3+)=0.04mol，n()=0.05mol，n()=0.01mol，一定不存在：Fe2+、I-，可能存在：Al3+、Cl-，由于溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒，n(+)=0.04×3+0.05×1=0.17mol，n(-)

30、=0.05×1+0.01×2=0.07mol，則一定含有Cl-?！驹斀狻坑煞治鲋?，一定存在：、Fe3+、Cl-，可能存在：Al3+，一定不存在：Fe2+、I-，故D符合題意。故選D。17NH CO、SO Mg2、Ba2、Fe3 HCO向溶液B中通入氯氣，溶液呈淺黃綠色(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀) 0.1mol·L-1【分析】待測(cè)液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO、SO，向沉淀A中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO和SO，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Mg2、Ba2、Fe3；濾液A中有Ba2+，加入過量的

31、NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有NH、HCO，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說明濾液B中含有Cl，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由濾液A加入NaOH反應(yīng)生成氣體B，則B肯定為NH3，則由此可以確定待測(cè)液中含有的離子是NH；(2)待測(cè)液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO、SO，向沉淀A中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO和SO，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Mg2、Ba2、F

32、e3；(3)濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B，則溶液中一定有HCO，發(fā)生反應(yīng)HCOOH-= COH2O，Ba2+與CO結(jié)合生成BaCO3沉淀，則由白色沉淀B可確定待測(cè)液中含有的離子是HCO；(4)由圖中信息可知，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，則溶液中一定沒有Br，且向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，也能說明溶液中一定沒有Br；(5)根據(jù)元素守恒可知：n(CO)=、n(SO)=、n(HCO)=、n(NH)=；根據(jù)溶液呈電中性，有：2×n(SO)+n(HCO)+2×n(CO)=2×0.05mol+0.1mol+2×

33、0.1mol=0.4mol，n(NH)+n(Na+)=0.1mol+1L×0.2molL-1=0.3mol；由于陽離子所帶的正電荷總數(shù)小于負(fù)電荷總數(shù)，所以一定含有陽離子K；若原溶液中不存在Cl，則K的物質(zhì)的量是0.4mol0.3mol=0.1mol，K濃度是c(K)=，若存在Cl，則K+的濃度應(yīng)該大于0.1 mol·L1，故待測(cè)液中K的最小濃度為0.1 mol·L1。18Ca、Cl CaCl2·8NH3 AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O SO2+H2O+2Ag+=Ag2SO3+2H+由于硫酸銀微溶于水，如果沉淀中有硫酸

34、銀，則上層清液中含有硫酸根離子，滴加氯化鋇會(huì)產(chǎn)生沉淀【分析】化合物X由四種短周期元素組成，加熱X可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y，且Y為純凈物，則Y為NH3；向A1份溶液中加入過量NaOH溶液，加熱生成氣體NH3，n(NH3)=0.08 mol，同時(shí)得到的溶液B焰色反應(yīng)為磚紅色，說明含有Ca元素，則白色沉淀為CaCO3，則X含有Ca2+，且每份中n(Ca2+)=n(CaCO3)=1.00 g÷100 g/mol=0.01 mol；向A2份溶液中加入過量硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀D為AgCl，n(AgCl)=0.12 mol0.5n(HCl)=0.1 mol，故X含有Cl

35、-，每份中n(Cl-)=0.12 mol-0.1 mol=0.02 mol，由于n(Ca2+)：n(Cl-)=0.01 mol：0.02 mol=1：2，m(NH3)+m(Ca2+)+m(Cl-)=0.08 mol×17 g/mol+0.01 mol×40 g/mol+0.02 mol×35.5 g=2.47 g=×4.94 g，且n(NH3)：n(CaCl2)=0.08 mol：0.01 mol=8：1，故X的化學(xué)式為CaCl2·8NH3。【詳解】I(1)根據(jù)分析可知組成X的四種元素是N、H、Cl和Ca；X的化學(xué)式為CaCl2·8N

36、H3；(2)將足量的氣體NH3的水溶液滴入白色沉淀AgCl中，銀離子和氨氣分子形成銀氨絡(luò)離子，使沉淀溶解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgCl+2 NH3H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O；II(1)二氧化硫通入硝酸銀溶液中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和銀離子反應(yīng)生成難溶于水的亞硫酸銀，離子方程式為SO2+H2O+2Ag+=Ag2SO3+2H+；(2)由于硫酸銀微溶于水，如果沉淀中有硫酸銀，則上層清液中含有硫酸根離子，滴加氯化鋇溶液會(huì)產(chǎn)生沉淀，而上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，說明不含硫酸銀。19NH3·H2O BaCl2 H2SO4 AgOH+2NH3·H2O= Ag(NH3)2OH+2H2O CO用潔凈的鉑絲蘸取少量B的溶液，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液 SO取少量D的溶液，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液【分析】A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O；將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，可能為Al(OH)3或M