四川省2012年高考理綜(化學(xué)部分)

1、6. 下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說法不正確的是A. 服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對人對健康造成危害B. 食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收C. “血液透析”利用了膠體的性質(zhì)D. 光化學(xué)煙霧不會(huì)引起呼吸道疾病7. 設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為B. 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為C. 50mL18.4濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成分支的數(shù)目為0.46。D. 某密閉容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.68. 已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、

2、Z同周期，W但是氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的阿玉Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，、為金屬元素，的陽離子的氧化性小于的陽離子的氧化性。下列說法正確的是的原子半徑依次減小與形成的化合物中只含離子鍵的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)若與的原子序數(shù)相差，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為 下列離子方程式正確的是10. 常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 11. 一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為。下列有關(guān)說法正確的是A. 檢測室，電解質(zhì)溶液中的向負(fù)極移動(dòng)B. 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下小號4.48L氧氣C. 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：D. 正極上發(fā)生的反應(yīng)是：12. 再提

3、及恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600發(fā)生反應(yīng)：當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol是反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是A. 當(dāng)SO3的生成速率與SO2B. 降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980gD. 達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%13. 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)

4、溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是A. Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1 B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol26.（13分） 下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是

5、 。（3）的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是 。（4）的離子方程式是 。（5）受熱分解的化學(xué)方程式是 。27.（14分） 已知：，代表原子或原子團(tuán)是一種有機(jī)合成中間體，結(jié)構(gòu)簡式為：,其合成方法如下：其中，分別代表一種有機(jī)物，合成過程中其他產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去。在一定條件下反應(yīng)可以生成酯,的相對分子質(zhì)量為168.請回答下列問題：（1）能發(fā)生反應(yīng)的類型有 。（填寫字母編號）A.取代反應(yīng) B. 水解反應(yīng) C. 氧化反應(yīng) D.加成反應(yīng)（2）已知為平面結(jié)構(gòu)，則W分子中最多有 個(gè)原子在同一平面內(nèi)。（3）寫出X與 W在一定條件下反應(yīng)生成N的化學(xué)方程式： 。（4）寫出含有3個(gè)碳原子且不含甲基的X的同

6、系物的結(jié)構(gòu)簡式： 。（5）寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。28 .（17分）甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子張氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：制取氧氣裝有足量干燥劑的干燥管裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管盛有足量濃硫酸的洗氣瓶測定生成氮?dú)獾捏w積試驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛，有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量、洗氣后裝置后D的質(zhì)量、

7、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。請回答下列問題：（1）寫出儀器a的名稱： 。（2）檢查A裝置氣密性的操作時(shí) 。（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 乙小組 濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用： （4）甲小組用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為 。（5）乙小組用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比名校小于理論值，其原因是 。 為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出合理的實(shí)

8、驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是 。29.（16分） 直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在有圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器重與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達(dá)到減少碳排放的目的。請回答下列問題：（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有 。（填寫字母編號）A.溫室效應(yīng) B. 酸雨 C .粉塵污染 D. 水體富營養(yǎng)化（2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的PH值

9、，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為 。亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式： 。（3）已知1在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí)吸熱160.1,1mol在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱802.3。寫出空氣反應(yīng)器重發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（4）回收的與苯酚鈉在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物M，其化學(xué)為，M經(jīng)稀硫酸化得到一種藥物中間N，N的結(jié)構(gòu)簡式為M的結(jié)構(gòu)簡式為 。分子中無OO，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有 種。30.（20分）回答下列、小題。.（7分）科研人員獲得一種葉綠素b完全缺失的水稻突變體，該突變體對強(qiáng)光照環(huán)境的適應(yīng)能力更強(qiáng)。請回答：（1）提取水稻突變體的光合色素，應(yīng)在研磨葉片時(shí)加入 ，以防止色素被破壞。用紙層析法分離該突變體葉片的光和色素，缺失的色素帶應(yīng)位于濾紙條的 。（2）該突變體和野生型水稻釋放速率與光照強(qiáng)度的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)