2016高考化學一輪復習考點集訓鐵化學性質(zhì)

1、鐵的化學性質(zhì)【考點歸納】一、Fe單質(zhì)的性質(zhì)：內(nèi)容鐵（Fe）原子結(jié)構(gòu)周期表中位置第4周期第族小結(jié)過渡金屬，表現(xiàn)還原性物理性質(zhì)顏色銀白色有金屬光澤狀態(tài)固體熔沸點較高硬度較硬密度較大，是重金屬導電性較好；鐵具有鐵磁性化學性質(zhì)與單質(zhì)價態(tài)+2；+3O23Fe+2O2 Fe3O4小結(jié)在潮濕空氣中，不純的鐵發(fā)生吸氧腐蝕（電化學腐蝕）鐵銹的形成：Fe2+2OH-=Fe（OH）2，4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3，紅褐色的Fe（OH）3失去部分水便得到鐵銹 （Fe2O3nH2O）也：4Fe+3O2+nH2O=2Fe2O3nH2OCl22Fe+3Cl2 2FeCl3S、I2Fe+S FeS Fe+

2、I2 FeI2小結(jié)變價金屬Cu和Fe與氧化性較弱的S、I2反應(yīng)只能生成價態(tài)較低的金屬化合物與H2O3Fe+4H2O（g） Fe（OH）3+4H2與非氧化性酸HClFe+2H+=Fe2+H2H2SO4與氧化性酸HNO3Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO+2H2OFe+6HNO3（濃） Fe（NO3）3+3NO2+3H2O濃H2SO42Fe+6H2SO4（濃） Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O小結(jié)濃硫酸或濃硝酸與鐵在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象；鐵與氧化性酸反應(yīng)，主要不產(chǎn)生H2；鐵和硝酸、濃硫酸反應(yīng)，當鐵過量時生成Fe2+與鹽溶液能置換出活動性順序表排在其后面的金屬單質(zhì)：Fe+CuSO4=

3、FeSO4+Cu； Fe+2Fe3+=3Fe2+二、鐵的氧化物的性質(zhì)：化學式FeOFe2O3Fe3O4名稱（俗名）氧化亞鐵三氧化二鐵（氧化鐵，鐵紅）四氧化三鐵（磁性氧化鐵）色、態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體溶解性都難溶于水金屬價態(tài)+2+3+2；+3磁性無無有與HCl反應(yīng)FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O與HNO3反應(yīng)3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2OFe2+ 被氧化為Fe3+與HI反應(yīng)FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2OFe3+ 被還原為Fe2+與還原劑（

4、高溫）H2H2+FeO=Fe+H2O3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O4H2+Fe3O4=3Fe+4H2OCOCO+FeO=Fe+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO24CO+Fe3O4=3Fe+4CO2Al2Al+3FeO=3Fe+Al2O32Al+Fe2O3=2Fe+Al2O38Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3穩(wěn)定性不穩(wěn)定，可被氧化，在空氣中加熱被氧化成Fe3O4較穩(wěn)定用途顏料磁性材料三、鐵的氫氧化物的性質(zhì)：物質(zhì)氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學式Fe（OH）2Fe（OH）3物理性質(zhì)色、態(tài)白色絮狀固體紅褐色固體水溶性都難溶于水酸堿性都是弱堿與酸反應(yīng)鹽酸Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H

5、2OFe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O硝酸3Fe（OH）2+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO+8H2O穩(wěn)定性不穩(wěn)定易被空氣中氧氣氧化，白色迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色不穩(wěn)定，受熱易分解4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O實驗室制取原理Fe2+2OH-=Fe（OH）2Fe3+3OH-=Fe（OH）3注意如何避免被氧化變質(zhì)？FeSO4晶體中不能含有 Fe3+；配制FeSO4溶液加入少量鐵粉；配制溶液的蒸餾水及NaOH溶液均須用“煮沸”等方法以除去其中溶解的氧氣；反應(yīng)過程避免和空氣接觸如何制備氫氧化鐵膠體？向沸水中滴加幾滴FeCl3溶

6、液而得，F(xiàn)eCl3不宜過多，濃度不宜過大，加熱時間不宜過長，否則容易產(chǎn)生沉淀四、Fe2+、Fe3+和Cu2+離子Fe2+FeSO4Fe3+Fe2（SO4）3溶液中顏色淺綠色棕黃色化學性質(zhì)氧化劑HNO33Fe2+4H+NO-3 =3Fe3+2H2O+NO不反應(yīng)O3、H2O2等將Fe2+氧化成Fe3+還原劑Na2SFe2+S2-=FeS2Fe3+S2-（少）=2Fe2+S2Fe3+3S2-（過）=2FeS+SH2S不反應(yīng)2Fe3+S2-（少過）=2Fe2+S小結(jié)FeS能溶于硫酸、鹽酸CuS不溶于稀硫酸、鹽酸；但能溶于具有強氧化性的硝酸HI不反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+I2不反應(yīng)總結(jié)Fe2+具有

7、還原性，易被氧化；加入氧化劑，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Fe3+具有強氧化性，可以氧化還原性較強的物質(zhì)Cu2+相對穩(wěn)定，不具有強氧化性，也不具有強還原性NaOH溶液反應(yīng)Fe2+2OH-=Fe（OH）24Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Fe3+3OH-=Fe（OH）3現(xiàn)象先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色生成紅褐色沉淀水溶液中穩(wěn)定性水解水解；易被氧化變質(zhì)水解Fe2+2H2O Fe（OH）2+2H+如綠礬凈水（再被氧化為Fe（OH）3）Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+Fe（OH）3膠體具有吸附性，可用于凈化水討論若將它們的水溶液蒸干得到什么物質(zhì)？灼燒呢？雙水解CO3

8、2-、AlO2-、HCO3-離子共存酸性：MnO4-、NO3-、ClO-等不能共存；與 OH-、S2-等與S2-、SO32-、I-；與OH-；與CO32-、HCO3-、AlO2-；與 SCN-保存加入少量鐵粉，防止被氧化滴入少量硫酸（對應(yīng)酸）抑制水解滴入少量硫酸（對應(yīng)酸）抑制水解離子的檢驗、鑒別觀察法溶液呈淺綠色溶液呈棕黃色堿液法（NaOH、氨水等）先生成白色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色生成紅褐色沉淀SCN-法無明顯現(xiàn)象溶液呈血紅色H2S法有淺黃色沉淀析出（或變渾濁）苯酚法溶液呈紫色淀粉-KI法淀粉-KI試紙變藍色KMnO4溶液（溴水）法能使紫色（橙紅色）褪去不褪色銅片法無明顯現(xiàn)象

9、溶液逐漸變?yōu)樗{綠色、銅片逐漸減小五、“鐵三角”：六、知識網(wǎng)絡(luò)涉及鐵及其化合物的幾個與量有關(guān)的離子方程式1鐵與稀HNO3反應(yīng)：（1）Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O-（2）3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O-（3）2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2-【1】當 時，按反應(yīng)進行；【2】當 時，按反應(yīng)進行；【3】當 時，則反應(yīng)、都發(fā)生上述反應(yīng)可以認為先發(fā)生反應(yīng)，若有Fe剩余則發(fā)生，合并、即可得到反應(yīng)，所以無論是反應(yīng)還是反應(yīng)，被還原的HNO3都占參與反應(yīng)HNO3的2Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)：由于還原性Fe2+Br-，Cl2應(yīng)先氧化Fe2+，待Fe2+被

10、氧化完全后再氧化Br-當Cl2少量，只氧化Fe2+時，即n（Cl2）：n （FeBr2）1：2時，離子方程式為：Cl2 +2Fe2+2Fe3+2Cl-當Cl2過量，F(xiàn)e2+、Br-全被氧化時，即n（Cl2）：n （FeBr2）3：2時，離子方程式為：3Cl2 +2Fe2+4Br-2Fe3+6Cl-+2Br2當Cl2 將Fe2+全部氧化，Br-部分氧化時，即1：2n（Cl2）：n （FeBr2）3：2時，離子方程式寫為：2Cl2+2Fe2+2Br-2Fe3+4Cl-+Br2等多種，依具體用量而定3Cl2與FeI2溶液反應(yīng)：由于還原性I-Fe2+，Cl2應(yīng)先氧化I-，待I-完全被氧化后再氧化Fe2

11、+當Cl2少量，只氧化I-時，即n（Cl2）：n （FeI2）1：1時，離子方程式為：Cl2 +2I-2Cl-+I2當 Cl2過量，I-、Fe2+全被氧化時，即n（Cl2）：n （FeI2）3：2時，離子方程式為：3Cl2 +2Fe2+4I-2Fe3+6Cl-+2I2當Cl2將I-全部氧化，F(xiàn)e2+部分氧化時，即1：1n（Cl2）：n （FeI2）3：2時，離子方程式可寫為：4Cl2 +2Fe2+6I-2Fe3+8Cl-+3I2等多種，依具體用量而定一、選擇題（共15小題）15.6g鐵粉與一定量的硫磺混合，在空氣中加熱發(fā)生劇烈反應(yīng)，冷卻后用足量的鹽酸溶解反應(yīng)后的殘留固體，產(chǎn)生了2OL氣體（標準

12、狀況），通過分析小于了應(yīng)生成的氣體量，其最可能原因是（） A 硫磺量不足 B 生成了FeS C 生成了Fe2S3 D 有部分Fe被空氣中的氧氧化了2下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體（） A 木炭 B 鐵絲 C 酒精 D 紅磷3下列關(guān)于鋁和鐵及其化合物的敘述正確的是（）高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)可以制得氧化鐵高溫下，鋁和氧化鐵反應(yīng)可以制得單質(zhì)鐵 向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩后，可以制得Fe（OH）2鋁制品在生活中被廣泛使用，說明鋁是一種不活潑的金屬 Al2O3的熔點很高，是一種較好的耐火材料 A B C D 4a、b、c、d有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：則a、d可能是（）C、

13、O2 Cl2、Fe Fe、HNO3NaOH、CO2 A B C D 5用測量壓強的儀器測定生鐵在90%醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖所示，下列分析錯誤的是（） A 0t1，可能發(fā)生了析氫腐蝕壓強增大 B 0t1，可能反應(yīng)放熱溫度升高壓強增大 C t2時壓強小于起始壓強，一定發(fā)生了吸氧腐蝕 D 整個過程中鐵粉發(fā)生了還原反應(yīng)生成Fe2+6下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是（） A 明礬可用于自來水的消毒凈化 B Fe2 O3可用作紅色油漆和涂料 C 酚醛樹脂可用作絕緣、隔熱和復合材料 D 硫酸可用于精煉石油以及制取多種揮發(fā)性酸7下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（） A H2S

14、O4（?。㏒O2NH4HSO3（NH4）2SO3 B NH3NONO2HNO3 C FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3 D AlNaAlO2AlCl3溶液無水AlCl38下列說法正確的是（） A 將高溫水蒸氣通過熾熱的鐵粉，鐵粉變紅色 B 向Fe（OH）3膠體中滴加稀H2SO4，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解 C 將市售食鹽溶于水，滴加淀粉溶液不變藍色，說明不是加碘鹽 D Cu的金屬活潑性比Fe弱，故水庫鐵閘門上接裝銅塊可減緩鐵腐蝕9下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）FeFe2O3Fe2（SO4）3SiO2Na2SiO3H2SiO3AlCl3AlNaAlO2NaNa2ONaOHSO2H2

15、SO3H2SO4 A B C D 10下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（） A 鐵在常溫下不溶于濃硝酸，說明鐵與濃硝酸不反應(yīng) B 將氯氣溶于水后溶液呈淺黃綠色，說明氯氣與水沒有完全反應(yīng) C 將某氣體通入品紅溶液中溶液褪色，說明該氣體一定是二氧化硫 D 向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO4211下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（） A 常溫下鐵分別加入濃硫酸和濃硝酸中均無明顯現(xiàn)象 B SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色 C 水玻璃和Na2SO3長期露置在空氣中變質(zhì) D 濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低12下列說法錯誤的是；（） A

16、 過量鐵與濃硫酸加熱反應(yīng)可以得到氫氣 B 硅酸鹽NaAlSiO4nH2O可改寫成氧化物形式為：Na2OAl2O32SiO22nH2O C 某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2 D Al65Cu23Fe12是一種擬晶，具有合金的優(yōu)良物理性能，其硬度比金屬A1、Cu、Fe都大13下列各選項陳述I和陳述均正確且二者有因果關(guān)系的是（） 陳述I 陳述A 常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸 常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)B HCl與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2 用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClC Cl2使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色，而干燥的布條不褪色 次氯酸

17、的氧化性比氯氣的強D 稀、濃HNO3分別與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO和NO2 稀HNO3氧化性比濃HNO3強 A A B B C C D D14把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子是（） A Fe3+和Cu2+ B Fe2+和Cu2+ C Fe2+和Fe3+ D 只有Fe2+15把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（） A 70% B 52.4% C 47.6% D 30%二、填空題（共5小題）16將鐵粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液

18、中，反應(yīng)完畢時，若燒杯底部有鐵粉剩余，溶液中一定不含的金屬離子是，若燒杯中沒有鐵粉剩余，則溶液中一定含有的金屬離子是，若溶液中不含有Cu2+時，則一定不含有的金屬離子是17（1）鐵是人體中重要的微量元素，血紅蛋白中存在價鐵；醫(yī)學上常用硫酸亞鐵糖衣片治療貧血，藥片上糖衣的作用是明礬可用作凈水劑，寫出硫酸鋁鉀的電離方程式；明礬能凈水是因為Al3+的水解產(chǎn)物能吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降（3）白熾燈用金屬鎢作燈絲是因為（4）地殼中含量最多的金屬是，人體中含量最多的金屬是18將一定量的鐵粉投入FeCl3溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，完成下列問題（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目該反應(yīng)中氧化

19、產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（3）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則溶解消耗的鐵的質(zhì)量為（4）如何檢驗某未知溶液中是否含有Fe3+19鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：操作、的名稱分別是、寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式；煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2+存在，試設(shè)計實驗檢驗產(chǎn)品中有無Fe2+有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定a稱取2.850g綠礬（FeSO47H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c用硫酸酸化的0.01000mol/LKMn

20、O4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式計算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為 已知M（FeSO47H2O）=278g/mol滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為下列操作會導致樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏高的有a未干燥錐形瓶b盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗c 滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡d量取待測液，視線注視刻度時開始平視、結(jié)束俯視20Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，按要求回答下列問題：（1）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是（填編號）a溶液

21、中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cub溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fec溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物為Cud溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1L 一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化） c（H+）=0.5mol/L，c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3）=2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為（3）在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅，該反應(yīng)的離子方程式為（4）LiAl/FeS是一種可充電電池，

22、電池中用含Li+導電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Li+的物質(zhì)的量保持不變，其正極的電極反應(yīng)式為：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe，則電池的負極反應(yīng)式為充電時，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是用該電池作電源，組成如圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極）電解后向甲中加入適量的（填物質(zhì)化學式），可以使溶液恢復到原來狀態(tài)，當500mL乙溶液的pH為13時，在b極上生成物質(zhì)的質(zhì)量為三、解答題（共3小題）21鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用請回答下列問題：（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，3 mol FeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol 電

23、子氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用于凈水，其原理是（用離子方程式表示）；在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是（4）鋼鐵的電化學腐蝕簡單示意圖如圖，發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為；該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請完成防護的簡單示意圖并標出電子流動的方向（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3將一定量的鐵紅溶于160mL5mol/L鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標準狀況），經(jīng)檢驗，溶于中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為22鐵的單

24、質(zhì)和化合物在實驗和實際生產(chǎn)中都有重要作用某同學將Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，現(xiàn)象為：操作 現(xiàn)象 現(xiàn)象1：A中溶液變紅現(xiàn)象2：稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色（1）B裝置中反應(yīng)的化學方程式A中溶液變紅的原因是（3）為探究產(chǎn)生現(xiàn)象2的原因，該同學進行如下實驗：取少量A中黃色溶液于試管加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在取少量A中黃色溶液于試管中，加入過量KSCN溶液，最終得到血紅色溶液實驗說明，F(xiàn)e3+ 與SCN生成紅色Fe（SCN）3的反應(yīng)可逆反應(yīng)（是或不是）（4）該同學根據(jù)實驗猜想，SCN可能被氯水氧化查資料得知SCN的電子式為，離子反應(yīng)為：SCN+8Cl2+9H2O=SO42+NO3+16Cl+18H+CO2；上述反應(yīng)中，0.5molSCN被氧化時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為個若要檢驗產(chǎn)物中含有SO42，常用的化學試劑是（寫試劑名稱）高鐵電池因原料豐富、綠色環(huán)保而倍受關(guān)注ZnK2FeO4堿性電池的某電極的放電產(chǎn)物為FeOOH，該極電極為極，電極反應(yīng)式為消毒劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應(yīng)用于自來水凈化請說明其原理23某化學興趣小組利用廢鐵屑制取FeCl36H2O晶體主要操作流程如下如圖1：請回答下列問題：（1）C燒杯中盛放的試劑是A中的X極應(yīng)該連接電源的極，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（3）如圖2試劑瓶B