蘇教版高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

1、考點一考點一考點二考點二最新考綱最新考綱 1掌握物質(zhì)分離和提純常用的物理方法和化學(xué)方法。掌握物質(zhì)分離和提純常用的物理方法和化學(xué)方法。2.能能綜合運(yùn)用物質(zhì)的不同性質(zhì)對常見物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。綜合運(yùn)用物質(zhì)的不同性質(zhì)對常見物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。3.能能識別典型的物質(zhì)分離、提純的實驗儀器裝置圖。識別典型的物質(zhì)分離、提純的實驗儀器裝置圖?；A(chǔ)課時基礎(chǔ)課時2物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離和提純考點一考點一考點二考點二物質(zhì)分離和提純的常用物理方法物質(zhì)分離和提純的常用物理方法1過濾過濾分離不溶性固體和液體分離不溶性固體和液體考點一物質(zhì)分離和提純的常用物理方法考點一物質(zhì)分離和提純的常用物理方法考點一考點一考點二考點二

2、2蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶分離分離_3萃取和分液萃取和分液(1)萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的_不不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來并分液。提取出來并分液。易溶性固體和溶劑易溶性固體和溶劑溶解度溶解度考點一考點一考點二考點二(2)分液：分離兩種分液：分離兩種_的液體。的液體?；ゲ幌嗳芮乙追謱踊ゲ幌嗳芮乙追謱涌键c一考點一考點二考點二4蒸餾蒸餾(或分餾或分餾)分離沸點不同，且相互溶解的兩種分離沸點不同，且相互溶解的兩種(或或幾種幾種)液體的混合物。液體的混合物?？键c一考點一考點二考點二5升華升華分

3、離分離_與與_的固體混合物的固體混合物 氯化銨雖然不升華，但在受熱時，發(fā)生氯化銨雖然不升華，但在受熱時，發(fā)生 類似升華的現(xiàn)象，故也可用該方法分離氯類似升華的現(xiàn)象，故也可用該方法分離氯 化銨和其他不易分解或升華的固體混合物化銨和其他不易分解或升華的固體混合物6滲析滲析用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來，用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來，如除去淀粉膠體中的如除去淀粉膠體中的NaCl 將要提純的膠體裝入半透膜袋中，將要提純的膠體裝入半透膜袋中， 將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中， 并不斷更換蒸餾水，滲析的時間要并不斷更換蒸餾水，滲析的時間要 充分充分易升華易升華不

4、能升華不能升華考點一考點一考點二考點二重點提取重點提取提純的提純的“四個原則四個原則”及及“四個必須四個必須”(1)“四個原則四個原則”：一是不增加新的雜質(zhì)；二是不減少被提純：一是不增加新的雜質(zhì)；二是不減少被提純物質(zhì)；三是被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離；四是被提純物質(zhì)易復(fù)物質(zhì)；三是被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離；四是被提純物質(zhì)易復(fù)原。原。(2)“四個必須四個必須”：一是除雜試劑必須過量；二是過量試劑必：一是除雜試劑必須過量；二是過量試劑必須除盡；三是除雜途徑必須最佳；四是除去多種雜質(zhì)時必須須除盡；三是除雜途徑必須最佳；四是除去多種雜質(zhì)時必須考慮加入試劑的先后順序。考慮加入試劑的先后順序?？键c一考點一考點二考點

5、二【互動思考互動思考】1以下裝置不能用于分離物質(zhì)的是哪一種？以下裝置不能用于分離物質(zhì)的是哪一種？答案答案D裝置用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能裝置用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于物質(zhì)分離；用于物質(zhì)分離；A裝置用于蒸餾，裝置用于蒸餾，B裝置用于滲析，裝置用于滲析，C裝裝置用于過濾。置用于過濾?？键c一考點一考點二考點二2在常用分離提純的方法和混合物之間連線。在常用分離提純的方法和混合物之間連線。考點一考點一考點二考點二答案答案考點一考點一考點二考點二1(2013全國新課標(biāo)全國新課標(biāo)，13)下列實驗中，所采取的分離方下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是法與對應(yīng)原理都正確的是

6、()。示示 向向 題題 組組選項選項目的目的分離方法分離方法原理原理A分離溶于水的碘分離溶于水的碘乙醇萃取乙醇萃取碘在乙醇中的溶解碘在乙醇中的溶解度較大度較大B分離乙酸乙酯和乙分離乙酸乙酯和乙醇醇分液分液乙酸乙酯和乙醇的乙酸乙酯和乙醇的密度不同密度不同C除去除去KNO3固體中固體中混雜的混雜的NaCl重結(jié)晶重結(jié)晶NaCl在水中的溶解在水中的溶解度很大度很大D除去丁醇中的乙醚除去丁醇中的乙醚蒸餾蒸餾丁醇與乙醚的沸點丁醇與乙醚的沸點相差較大相差較大考點一考點一考點二考點二解析解析乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，A項錯；乙醇項錯；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分離，和

7、乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分離，B項錯；項錯；KNO3與與NaCl二者在不同溫度下溶解度變化差別很大，可使用二者在不同溫度下溶解度變化差別很大，可使用重結(jié)晶法分離，重結(jié)晶法分離，C項錯；分離兩種沸點差別較大的互溶項錯；分離兩種沸點差別較大的互溶液體，可用蒸餾的方法，液體，可用蒸餾的方法，D項正確。項正確。答案答案D考點一考點一考點二考點二2(2012浙江理綜浙江理綜，28)實驗室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為實驗室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為制備過程中還有制備過程中還有CH3COOHAlCl3CH3COOAlCl2HCl等副反應(yīng)。等副反應(yīng)。主要實驗裝置和步驟如下：主要實驗裝置和步驟如下：考點一考點一考

8、點二考點二()合成：在三頸瓶中加入合成：在三頸瓶中加入20 g無水三氯化鋁和無水三氯化鋁和30 mL無水無水苯。為避免反應(yīng)液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加苯。為避免反應(yīng)液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6 mL乙酸乙酸酐和酐和10 mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流回流。滴加完畢后加熱回流1小時。小時。()分離與提純：分離與提純：邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層有機(jī)層水層用苯萃取，分液水層用苯萃取，分液將將所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙所得

9、有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品酮粗產(chǎn)品蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮考點一考點一考點二考點二回答下列問題：回答下列問題：(1)儀器儀器a的名稱：的名稱：_；裝置；裝置b的作用：的作用：_。(2)合成過程中要求無水操作，理由是合成過程中要求無水操作，理由是_ _。(3)若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致_。A反應(yīng)太劇烈反應(yīng)太劇烈 B液體太多攪不動液體太多攪不動C反應(yīng)變緩慢反應(yīng)變緩慢 D副產(chǎn)物增多副產(chǎn)物增多(4)分離與提純操作分離與提純操作的目的是的目的是_。該操作中。該操作中是否可改用乙醇萃??？是否可改用乙

10、醇萃??？_(填填“是是”或或“否否”)，原因是，原因是_?？键c一考點一考點二考點二(5)分液漏斗使用前須分液漏斗使用前須_并洗凈備用。萃取時，先后加入并洗凈備用。萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并_后，將分液漏斗置于鐵后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應(yīng)先架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應(yīng)先_ _，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。(6)粗產(chǎn)品蒸餾提純時，下列裝置中溫度計位置正確的是粗產(chǎn)品蒸餾提純時，下列裝置中溫度計位置正確的是_，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中

11、混有低沸點雜質(zhì)的裝，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是置是_?？键c一考點一考點二考點二解析解析(1)a為干燥管。裝置為干燥管。裝置b的作用是吸收副反應(yīng)中生成的的作用是吸收副反應(yīng)中生成的HCl氣體。氣體。(2)AlCl3和乙酸酐都易發(fā)生水解反應(yīng)，合成過程中要求無水和乙酸酐都易發(fā)生水解反應(yīng)，合成過程中要求無水操作的目的是防止操作的目的是防止AlCl3和乙酸酐水解。和乙酸酐水解。(3)若將混合液一次性倒入三頸瓶中，反應(yīng)會很劇烈，反應(yīng)若將混合液一次性倒入三頸瓶中，反應(yīng)會很劇烈，反應(yīng)液升溫過快，導(dǎo)致副反應(yīng)產(chǎn)物增多。液升溫過快，導(dǎo)致副反應(yīng)產(chǎn)物增多。(4)操作操作中用苯萃取溶解在水中的苯乙酮，降

12、低主產(chǎn)物苯中用苯萃取溶解在水中的苯乙酮，降低主產(chǎn)物苯乙酮的損失。乙醇與水互溶，不分層，不能用作萃取水中乙酮的損失。乙醇與水互溶，不分層，不能用作萃取水中苯乙酮的萃取劑。苯乙酮的萃取劑。(5)分液漏斗使用前應(yīng)檢查活塞是否漏水。萃取過程中，振分液漏斗使用前應(yīng)檢查活塞是否漏水。萃取過程中，振搖，分液漏斗中氣體壓強(qiáng)增大，要不斷打開活塞放氣。分搖，分液漏斗中氣體壓強(qiáng)增大，要不斷打開活塞放氣。分離液體時，要先打開上口玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)離液體時，要先打開上口玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)考點一考點一考點二考點二漏斗口上的小孔，保證內(nèi)外壓強(qiáng)相等，再打開活塞放出下層漏斗口上的小孔，保證內(nèi)外壓強(qiáng)相等，再打

13、開活塞放出下層液體。液體。(6)粗產(chǎn)品蒸餾提純時，溫度計的水銀球要放在蒸餾燒瓶支粗產(chǎn)品蒸餾提純時，溫度計的水銀球要放在蒸餾燒瓶支管口處，管口處，C項符合。若溫度計的水銀球放在支管口以下位項符合。若溫度計的水銀球放在支管口以下位置，會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點的雜質(zhì)；若放在支管置，會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點的雜質(zhì)；若放在支管口以上位置，則會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有高沸點雜質(zhì)?？谝陨衔恢?，則會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有高沸點雜質(zhì)。答案答案(1)干燥管吸收干燥管吸收HCl氣體氣體(2)防止三氯化鋁與乙酸酐防止三氯化鋁與乙酸酐水解水解(只答三氯化鋁水解或乙酸酐水解也可只答三氯化鋁水解或乙酸酐水解也可)

14、 (3)AD(4)把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失 否乙醇否乙醇與水混溶與水混溶(5)檢漏放氣打開上口玻璃塞檢漏放氣打開上口玻璃塞(或使玻璃塞上或使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔)(6)CAB考點一考點一考點二考點二 由以上題組訓(xùn)練，可得出本考點的基本命題方向如下：由以上題組訓(xùn)練，可得出本考點的基本命題方向如下：1物質(zhì)分離提純常用物理方法的基本原理物質(zhì)分離提純常用物理方法的基本原理2物質(zhì)分離提純實驗中有關(guān)儀器及裝置的選擇物質(zhì)分離提純實驗中有關(guān)儀器及裝置的選擇3物質(zhì)分離提純實驗的基本操作物質(zhì)分離提純實驗的基本操作【考向揭示考向

15、揭示】考點一考點一考點二考點二1(2014杭州二中月考杭州二中月考)下列實驗中，所采取的分離方法與下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是對應(yīng)原理都正確的是 ()。跟跟 進(jìn)進(jìn) 題題 組組選項選項目的目的分離方法分離方法原理原理A除去除去Fe(OH)3膠體中膠體中的的FeCl3過濾過濾分散質(zhì)微粒的分散質(zhì)微粒的大小不同大小不同B除去純堿中的碳酸除去純堿中的碳酸氫銨氫銨加熱加熱穩(wěn)定性不同穩(wěn)定性不同C分離分離KNO3和和NaCl重結(jié)晶重結(jié)晶KNO3的溶解度的溶解度大于大于NaClD分離食用油和汽油分離食用油和汽油分液分液食用油和汽油食用油和汽油的密度不同的密度不同考點一考點一考點二考點二解析解

16、析膠體也能透過濾紙，應(yīng)用滲析的方法除去膠體也能透過濾紙，應(yīng)用滲析的方法除去Fe(OH)3膠體中的膠體中的FeCl3；B項，純堿加熱不分解，碳酸氫銨加熱項，純堿加熱不分解，碳酸氫銨加熱易分解生成氣體，通過加熱可以除去純堿中的碳酸氫易分解生成氣體，通過加熱可以除去純堿中的碳酸氫銨；銨；C項，利用重結(jié)晶方法分離項，利用重結(jié)晶方法分離KNO3和和NaCl是利用是利用KNO3的溶解度受溫度的影響大于的溶解度受溫度的影響大于NaCl；D項，食用油和項，食用油和汽油互溶但沸點不同應(yīng)用分餾的方法分離。汽油互溶但沸點不同應(yīng)用分餾的方法分離。答案答案B考點一考點一考點二考點二2(2013重慶理綜重慶理綜，4)按以

17、下實驗方案可從海洋動物柄海鞘按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是 ()。A步驟步驟(1)需要過濾裝置需要過濾裝置B步驟步驟(2)需要用到分液漏斗需要用到分液漏斗C步驟步驟(3)需要用到坩堝需要用到坩堝D步驟步驟(4)需要蒸餾裝置需要蒸餾裝置考點一考點一考點二考點二解析解析A項，步驟項，步驟(1)，由于得到不溶性物質(zhì)和濾液，所，由于得到不溶性物質(zhì)和濾液，所以應(yīng)采取過濾的方法，正確。以應(yīng)采取過濾的方法，正確。B項，步驟項，步驟(2)，由于得到，由于得到有機(jī)層和水層，所以應(yīng)用分液漏斗分離，正確。有機(jī)層和水層，

18、所以應(yīng)用分液漏斗分離，正確。C項，項，從水溶液中獲得固體，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶或濃縮冷卻結(jié)晶從水溶液中獲得固體，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶或濃縮冷卻結(jié)晶的方法，應(yīng)用蒸發(fā)皿，錯誤。的方法，應(yīng)用蒸發(fā)皿，錯誤。D項，從有機(jī)層中獲得甲項，從有機(jī)層中獲得甲苯，根據(jù)沸點不同，應(yīng)采用蒸餾裝置，正確。苯，根據(jù)沸點不同，應(yīng)采用蒸餾裝置，正確。答案答案C考點一考點一考點二考點二3(2014紹興模擬紹興模擬)環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料。實環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料。實驗室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下：驗室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下：環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)物質(zhì)相對分相對分子質(zhì)量子質(zhì)量沸點

19、沸點()密度密度(gcm3，20 )溶解性溶解性環(huán)己醇環(huán)己醇100161.10.962 4能溶于水和醚能溶于水和醚環(huán)己酮環(huán)己酮98155.60.947 8微溶于水，能微溶于水，能溶于醚溶于醚考點一考點一考點二考點二現(xiàn)以現(xiàn)以20 mL環(huán)己醇與足量環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分離反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分離提純。分離提純過程中涉及的主要步驟有提純。分離提純過程中涉及的主要步驟有(未排序未排序)：a蒸餾，除去乙醚后，收集蒸餾，除去乙醚后，收集151156 餾分；餾分；b水層用乙醚水層用乙醚(乙醚沸點乙

20、醚沸點34.6 ，易燃燒，易燃燒)萃取，萃取液萃取，萃取液并入有機(jī)層；并入有機(jī)層；c過濾；過濾；d往液體中加入往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；固體至飽和，靜置，分液；e加入無水加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水。固體，除去有機(jī)物中少量水?？键c一考點一考點二考點二回答下列問題：回答下列問題：(1)上述分離提純步驟的正確順序是上述分離提純步驟的正確順序是_(填字母填字母)。(2)b中水層用乙醚萃取的目的是中水層用乙醚萃取的目的是_。(3)以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是是_。A水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃水溶液中加入

21、乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃 塞，如圖用力振蕩塞，如圖用力振蕩B振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層層D分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔考點一考點一考點二考點二(4)在上述操作在上述操作d中，加入中，加入NaCl固體的作用是固體的作用是_。蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為_。(5)蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的蒸餾

22、操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是正確方法是_。解析解析(1)提純環(huán)己酮時首先應(yīng)加入提純環(huán)己酮時首先應(yīng)加入NaCl固體，使水溶液固體，使水溶液的密度增大，使水層與有機(jī)層更容易分離開；然后水層的密度增大，使水層與有機(jī)層更容易分離開；然后水層用乙醚進(jìn)行萃取，使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提用乙醚進(jìn)行萃取，使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高環(huán)己酮的產(chǎn)量，將萃取液并入有機(jī)層；再向有取，提高環(huán)己酮的產(chǎn)量，將萃取液并入有機(jī)層；再向有機(jī)層中加入無水機(jī)層中加入無水MgSO4，以除去有機(jī)物中少量的水，然，以除去有機(jī)物中少量的水，然后過濾，除去后過濾，除去MgSO4固體，最后再進(jìn)行蒸餾即可得到

23、環(huán)固體，最后再進(jìn)行蒸餾即可得到環(huán)己酮。己酮。(2)b中水層用乙醚萃取的目的是使水層中少量的中水層用乙醚萃取的目的是使水層中少量的考點一考點一考點二考點二有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高環(huán)己酮的產(chǎn)量。有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高環(huán)己酮的產(chǎn)量。(3)應(yīng)將分液應(yīng)將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，A項錯誤；振蕩時，分液漏斗項錯誤；振蕩時，分液漏斗中某些物質(zhì)揮發(fā)變成氣體，會使分液漏斗中壓強(qiáng)增大，中某些物質(zhì)揮發(fā)變成氣體，會使分液漏斗中壓強(qiáng)增大，所以要適時旋開旋塞放氣，所以要適時旋開旋塞放氣，B項錯誤；經(jīng)振蕩放氣后，應(yīng)項錯誤；經(jīng)振蕩放氣后，應(yīng)將分液漏斗固定在鐵架臺上靜置待液體分層，將分液漏斗固定在鐵架臺

24、上靜置待液體分層，C項錯項錯誤。誤。(4)提純環(huán)己酮時加入提純環(huán)己酮時加入NaCl固體，可降低環(huán)己酮的溶固體，可降低環(huán)己酮的溶解度，使水溶液的密度增大，水層與有機(jī)層更容易分離解度，使水溶液的密度增大，水層與有機(jī)層更容易分離開。由于乙醚的沸點為開。由于乙醚的沸點為34.6 ，采用水浴加熱的方式能，采用水浴加熱的方式能更好地控制加熱溫度。更好地控制加熱溫度。(5)蒸餾操作時未通冷凝水，要停蒸餾操作時未通冷凝水，要停止加熱，待冷卻后再通冷凝水，以防冷凝管炸裂。止加熱，待冷卻后再通冷凝水，以防冷凝管炸裂?？键c一考點一考點二考點二答案答案(1)dbeca(2)使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提使水層中少量的

25、有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量(3)ABC(4)降低環(huán)己酮的溶解降低環(huán)己酮的溶解度；增大水層的密度，有利于液體分層水浴加熱度；增大水層的密度，有利于液體分層水浴加熱(5)停止加熱，冷卻后通冷凝水停止加熱，冷卻后通冷凝水考點一考點一考點二考點二【思維建模思維建模】依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)姆蛛x依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)姆蛛x( (提純提純) )方法方法1“固固固固”混合物的分離混合物的分離(提純提純)考點一考點一考點二考點二2“固液固液”混合物的分離混合物的分離(提純提純)3“液液液液”混合物的分離混合物的分離(提純提純)考點一考點一考點二考點二1常見物質(zhì)的化學(xué)除雜方法實

26、例分析常見物質(zhì)的化學(xué)除雜方法實例分析請完成下列表格請完成下列表格考點二物質(zhì)分離和提純的常用化學(xué)方法考點二物質(zhì)分離和提純的常用化學(xué)方法原物質(zhì)原物質(zhì)所含雜質(zhì)所含雜質(zhì)除雜物質(zhì)除雜物質(zhì)主要操作方法主要操作方法N2O2_CO2H2S_COCO2_CO2CO_CO2HCl_灼熱的銅網(wǎng)灼熱的銅網(wǎng)用固體吸收氣體用固體吸收氣體CuSO4溶液溶液洗氣洗氣NaOH溶液溶液洗氣洗氣灼熱灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體用固體轉(zhuǎn)化氣體飽和飽和NaHCO3溶液溶液洗氣洗氣考點一考點一考點二考點二H2SHCl_SO2HCl_Cl2HCl_CO2SO2_CMnO2_MnO2C_CCuO_Al(OH)3Fe2O3_Fe2O3Al2O3_

27、Al(OH)3SiO2_飽和飽和NaHS溶液溶液洗氣洗氣飽和飽和NaHSO3溶液溶液飽和食鹽水飽和食鹽水洗氣洗氣洗氣洗氣洗氣洗氣飽和飽和NaHCO3溶液溶液濃鹽酸濃鹽酸(需要加熱需要加熱)稀酸稀酸(如稀鹽酸如稀鹽酸)NaOH溶液、溶液、CO2NaOH溶液溶液鹽酸、氨水鹽酸、氨水過濾過濾過濾過濾過濾過濾過濾過濾過濾過濾加熱灼燒加熱灼燒考點一考點一考點二考點二SiO2ZnO_BaSO4BaCO3_NaHCO3溶液溶液Na2CO3_NaCl溶液溶液NaHCO3_FeCl3溶液溶液FeCl2_FeCl2溶液溶液CuCl2_FeCl2溶液溶液FeCl3_CuOFe_CuSFeS_鹽酸鹽酸鹽酸或稀硫酸鹽酸

28、或稀硫酸CO2HClCl2FeFe磁鐵磁鐵稀鹽酸稀鹽酸過濾過濾過濾過濾加酸轉(zhuǎn)化法加酸轉(zhuǎn)化法加酸轉(zhuǎn)化法加酸轉(zhuǎn)化法加氧化劑轉(zhuǎn)化法加氧化劑轉(zhuǎn)化法過濾過濾加還原劑轉(zhuǎn)化法加還原劑轉(zhuǎn)化法吸附吸附過濾過濾考點一考點一考點二考點二NaClI2晶體晶體_NaCl晶體晶體NH4Cl_乙烯乙烯SO2_乙烷乙烷C2H4_溴苯溴苯Br2_堿石灰堿石灰溴水溴水NaOH稀溶液稀溶液加熱升華加熱升華加熱分解加熱分解用固體吸收氣體用固體吸收氣體洗氣洗氣分液分液考點一考點一考點二考點二要點提取要點提取氣體除雜的三個要點氣體除雜的三個要點1選擇除雜試劑的依據(jù)：主體氣體和雜質(zhì)氣體性質(zhì)的差選擇除雜試劑的依據(jù)：主體氣體和雜質(zhì)氣體性質(zhì)的差

29、異，如溶解性、熔沸點、酸堿性、氧化性、還原性等。異，如溶解性、熔沸點、酸堿性、氧化性、還原性等。2氣體除雜的四個原則：氣體除雜的四個原則：不損失主體氣體；不損失主體氣體；不引入新不引入新的雜質(zhì)氣體；的雜質(zhì)氣體；在密閉裝置中進(jìn)行；在密閉裝置中進(jìn)行；先除易除去的氣先除易除去的氣體。體。3常用的除雜裝置：洗氣瓶、干燥管、常用的除雜裝置：洗氣瓶、干燥管、U形管、硬質(zhì)玻璃形管、硬質(zhì)玻璃管等。管等?？键c一考點一考點二考點二2物質(zhì)分離提純的物質(zhì)分離提純的“八八”大化學(xué)方法大化學(xué)方法方法方法原理原理雜質(zhì)成分雜質(zhì)成分沉淀法沉淀法 將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀氣化法氣化法 將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體將雜質(zhì)離

30、子轉(zhuǎn)化為氣體雜轉(zhuǎn)雜轉(zhuǎn)純純法法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元素素(用氧化劑或還原劑用氧化劑或還原劑)、同一、同一種酸的正鹽與酸式鹽種酸的正鹽與酸式鹽(用對應(yīng)用對應(yīng)的酸或堿的酸或堿)氧化還氧化還原法原法用氧化劑用氧化劑(還原劑還原劑)除去除去具有還原性具有還原性(氧化性氧化性)的的雜質(zhì)雜質(zhì)如用酸性如用酸性KMnO4溶液除去溶液除去CO2中的中的SO2，用熱的銅粉除，用熱的銅粉除去去N2中的中的O2考點一考點一考點二考點二熱分熱分解法解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去解除去如除去如除去NaCl中的中的NH4Cl等等

31、酸堿溶酸堿溶解法解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液利用物質(zhì)與酸或堿溶液反應(yīng)的差異進(jìn)行分離反應(yīng)的差異進(jìn)行分離如用過量的如用過量的NaOH溶液可除溶液可除去去Fe2O3中的中的Al2O3電解法電解法 利用電解原理除去雜質(zhì)利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金屬屬(M)作陰極，含作陰極，含M的鹽溶液的鹽溶液作電解質(zhì)溶液作電解質(zhì)溶液調(diào)調(diào)pH法法加入試劑調(diào)節(jié)溶液加入試劑調(diào)節(jié)溶液pH使溶液中某種成分生成使溶液中某種成分生成沉淀而分離沉淀而分離如向含有如向含有Cu2和和Fe3的溶液的溶液中加入中加入CuO或或Cu(OH)2等調(diào)等調(diào)節(jié)節(jié)pH使使Fe3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去而除去考

32、點一考點一考點二考點二【互動思考互動思考】1(高考題匯編高考題匯編)判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”“”，錯誤的劃，錯誤的劃“” ()()考點一考點一考點二考點二 () ()考點一考點一考點二考點二 () ()考點一考點一考點二考點二將將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀滌并收集沉淀()將混有將混有HCl的的CO2通入飽和通入飽和NaHCO3溶液中除去溶液中除去HCl()除去干燥除去干燥CO2中混有的少量中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通，可將混合氣體依次通過盛有酸性過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶溶液、濃

33、硫酸的洗氣瓶()在以上分離與提純操作中屬于化學(xué)過程的是在以上分離與提純操作中屬于化學(xué)過程的是_。答案答案考點一考點一考點二考點二2下列除雜方法是否可行，并分別說明原因。下列除雜方法是否可行，并分別說明原因。(1)用過量氨水除去含用過量氨水除去含Al3溶液中的少量溶液中的少量Fe3。(2)加入新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的加入新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水。少量水。(3)用鹽酸除去用鹽酸除去AgCl中少量的中少量的Ag2CO3。答案答案(1)不可行：不可行：Al3、Fe3與氨水反應(yīng)均可轉(zhuǎn)變?yōu)椴慌c氨水反應(yīng)均可轉(zhuǎn)變?yōu)椴蝗苄詨A，且均不溶于過量氨水。溶性堿，且均不溶于過量氨

34、水。(2)可行：可行：CaOH2O=Ca(OH)2，加熱蒸餾可使乙醇揮，加熱蒸餾可使乙醇揮發(fā)。發(fā)。(3)可行：因為可行：因為Ag2CO3能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Ag2CO32HCl=2AgClCO2H2O?？键c一考點一考點二考點二1(2014全國大綱全國大綱，10)下列除雜方案錯誤的是下列除雜方案錯誤的是 ()。示示 向向 題題 組組選項選項被提純被提純的的物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜試劑除雜除雜方法方法 ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、溶液、濃濃H2SO4洗氣洗氣 BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液溶液過濾過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、飽和食鹽水、濃

35、濃H2SO4洗氣洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒灼燒考點一考點一考點二考點二解析解析A項，項，NaOH溶液吸收溶液吸收CO2，濃，濃H2SO4除去水蒸除去水蒸氣，且兩種試劑都不與氣，且兩種試劑都不與CO反應(yīng)，正確；反應(yīng)，正確；B項，項，NaOH溶溶液不僅能與液不僅能與Fe3反應(yīng)，還能與反應(yīng)，還能與NH反應(yīng)，且還能引入雜反應(yīng)，且還能引入雜質(zhì)，錯誤；質(zhì)，錯誤；C項，飽和食鹽水可以除去項，飽和食鹽水可以除去HCl，濃，濃H2SO4可可以除去水蒸氣，正確；以除去水蒸氣，正確；D項，灼燒能使項，灼燒能使NaHCO3固體分解固體分解生成生成Na2CO3，正確。，正確。答案答案B考點一考點一考

36、點二考點二2(2014海南海南，5)下列除雜操作可行的是下列除雜操作可行的是 ()。A通過濃硫酸除去通過濃硫酸除去HCl中的中的H2OB通過灼熱的通過灼熱的CuO除去除去H2中的中的COC通過灼熱的鎂粉除去通過灼熱的鎂粉除去N2中的中的O2D通過水除去通過水除去CO中的中的CO2解析解析H2和和CO均可以與灼熱的均可以與灼熱的CuO反應(yīng)，反應(yīng)，B項錯誤；項錯誤；N2和和O2均可以與灼熱的鎂粉反應(yīng)，均可以與灼熱的鎂粉反應(yīng)，C項錯誤；用水除去項錯誤；用水除去CO2的過程會引入新雜質(zhì)水蒸氣，且水不易吸收的過程會引入新雜質(zhì)水蒸氣，且水不易吸收CO2，D項錯項錯誤。誤。答案答案A考點一考點一考點二考點二

37、由以上題組訓(xùn)練，可得出本考點基本命題方向如下：由以上題組訓(xùn)練，可得出本考點基本命題方向如下：1物質(zhì)分離、提純常用化學(xué)方法中試劑的選擇物質(zhì)分離、提純常用化學(xué)方法中試劑的選擇2氣體制備實驗中有關(guān)氣體的凈化氣體制備實驗中有關(guān)氣體的凈化【考向揭示考向揭示】考點一考點一考點二考點二1為提純下列物質(zhì)為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是試劑和分離方法都正確的是 ()。解析解析Al2O3和和SiO2都能與都能與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)，B錯誤；錯誤；CO少，少，CO2多，不能通過點燃除去，多，不能通過點燃除去，C錯誤；錯誤；CO2也能與飽和也能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，溶液反應(yīng)，CO2中混有的中混有的HCl應(yīng)通過飽和應(yīng)通過飽和NaHCO3溶液除去，溶液除去，D錯誤。錯誤。答案答案A跟跟 進(jìn)進(jìn) 題題 組組被提純物質(zhì)被提純物質(zhì)除雜試劑除雜試劑分離方法分離方法A淀粉淀粉(NaCl)H2O滲析滲析BAl2O3(SiO2)NaOH過濾過濾CCO2(CO)O2點燃點燃DCO2(HCl)飽和飽和Na2CO3溶液溶液洗氣洗氣考點一考