離子濃度大小比較練習(xí)題

1、離子濃度大小比較習(xí)題一 （12.17）1. 對于0.1 mol·L1 Na2SO3溶液，正確的是A升高溫度，溶液pH降低 Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3) Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na)均增大2. 常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH7，則此溶液中A c(HCOO) > c(Na) B c(HCOO) < c(Na) C c(HCOO) = c(Na) D 無法確定c(HCOO) 和c(Na) 的關(guān)系3. 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A常溫下，在pH7的醋酸鈉和醋酸

2、混合溶液中，c(CH3COO)>c(Na)B稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低C在pH5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na)c(Cl)D在0.1 mol·L1的硫化鈉溶液中，c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)4下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A氨水與氯化銨的pH7的混合溶液中：c(Cl)>c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元強堿等體積混合：c(OH)c(H)C0.1 mol·L1的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H)D0.1 mol·L1的硫化鈉溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)5. 將pH2

3、的鹽酸和pH12的氨水等體積混合后，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是Ac(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H) Bc(NH)>c(Cl)>c(H)>c(OH)Cc(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH) Dc(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)6. 在10mL0.1mol·LNaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是A. C（Na）>C（Ac）>C（H）>C（OH）B C（Na）>C（Ac）>C（OH）>C（H）C C（

4、Na）C（Ac）>C（HAc）D C（Na）C（H）C（Ac）C（OH）7. 將0.2mol/L的NH4NO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列有關(guān)混合溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是 A、c(NH4+)=c(Na+)>c(OH)>c(NH3·H2O) B、c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH)C、c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH) D、c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(NO3)8室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶

5、液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是A若pH>7，則一定是c1V1c2V2B在任何情況下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C當(dāng)pH7時，若V1V2，則一定是c2>c1D若V1V2，c1c2，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)9. HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是Ac(Na)>c(A)>c(H)>c(OH) Bc(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H) Dc(Na)c(H)c

6、(A)c(OH)10. 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H) Bc(OH)>c(A)>c(B)>c(H)Cc(OH)>c(B)>c(A)>c(H) Dc(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)11. 有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L1的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaH

7、CO3。下列各項排序正確的ApH：>>> Bc(CH3COO)：>>>C溶液中c(H)：>>> Dc(CH3COOH)：>>>12.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A室溫下，向0.01 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)B0.1 mol·L1 NaHCO3溶液：c(Na)>c(OH)>c(HCO)>c(H)C等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COO

8、NH4NH3·H2O；c(NH)由大到小的順序是>>>D25 時，pH4.75、濃度均為0.1 mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)<c(CH3COOH)c(H)13下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A25 時pH10的NaOH溶液與pH10的氨水中：c(Na)>c(NH)C在NaHA溶液中(H2A為弱酸)：c(Na)>c(HA)>c(OH)>c(H)D室溫下，向0.01 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)>c(SO)

9、>c(NH)>c(OH)c(H)14. 對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是A0.1 mol·L1的(NH4)2CO3溶液中：c(CO)>c(NH)>c(H)>c(OH)B0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C將0.2 mol·L1 NaA溶液和0.1 mol·L1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在25 時，1 mol·L1的CH3COONa溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)15.25 時，將稀氨水

10、逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH7時，下列關(guān)系正確的是Ac(NH)c(SO) Bc(NH)>c(SO)Cc(NH)<c(SO) Dc(OH)c(SO)c(H)c(NH)16.有關(guān)100 mL 0.1 mol·L1 NaHCO3、100 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是A溶液中水電離出的H個數(shù)：> B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：>C溶液中：c(CO)>c(H2CO3) D溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)專題講座十一離子濃度的大小比較1下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A常溫下，在pH7的醋酸鈉和醋

11、酸混合溶液中，c(CH3COO)>c(Na)B稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低C在pH5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na)c(Cl)D在0.1 mol·L1的硫化鈉溶液中，c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)2(2010·上海，16)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A氨水與氯化銨的pH7的混合溶液中：c(Cl)>c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元強堿等體積混合：c(OH)c(H)C0.1 mol·L1的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H)D0.1 mol·L1的硫化鈉溶液中：c(OH)c(

12、H)c(HS)c(H2S)3(2009·安徽理綜，13)向體積為Va的0.05 mol·L1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol·L1 KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是()AVa>Vb時：c(CH3COOH)c(CH3COO)>c(K)BVaVb時：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVa<Vb時：c(CH3COO)>c(K)>c(OH)>c(H)DVa與Vb任意比時：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)4將pH2的鹽酸和pH12的氨水等體積混合后，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()Ac(Cl)

13、>c(NH)>c(OH)>c(H)Bc(NH)>c(Cl)>c(H)>c(OH)Cc(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)Dc(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)5下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()ApH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4溶液：c(NH)大小順序為>>BpH相等的NaF與CH3COOK溶液：c(Na)c(F)>c(K)c(CH3COO)C0.2 mol·L1的Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)D0.2 mol·L

14、1 HCl與0.1 mol·L1 NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl)>c(Na)>c(Al3)>c(H)>c(OH)6下列有關(guān)判斷正確的是()A氨水加水稀釋，增大B若酸性HA>HB，則含等物質(zhì)的量的NaA和NaB的混合溶液中有c(OH)>c(A)>c(B)>c(H)C在含等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合液中有3c(Na)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)D25 時，向一定量醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液的pH不會小于77已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L1

15、 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是()Aa點表示的溶液中c(CH3COO)略小于103 mol·L1Bb點表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na)Cc點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全Db、d點表示的溶液中均等于K8下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()在0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(

16、HCO)2c(H2CO3)向0.2 mol·L1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1 NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH)>c(H)常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 mol·L1：c(Na)c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)c(OH)ABCD925 時，某濃度的氯化銨溶液的pH4，下列敘述中不正確的是()A溶液中的c(OH)1×1010 mol·L1B溶液中的c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)C溶液中的c

17、(H)c(NH)c(Cl)c(OH)D溶液中的c(NH3·H2O)c(NH)10將0.1 mol·L1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L1鹽酸 10 mL 混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是()Ac(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)Cc(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)Dc(Na)c(H)>c(CH3COO)c(Cl)c(OH)11對于0.1 mol·L1的Na2S溶液，下列判斷正確的是()A溶液中陰離子濃度的大小順序：c(

18、S2)>c(OH)>c(HS)Bc(Na)2c(S2)c(OH)c(HS)Cc(Na)c(S2)c(HS)D向溶液中加入少量NaOH固體，能促進水的電離12常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液濃度和混合所得溶液的pH如下表所示：實驗編號c(HA)/ mol·L1c(NaOH)/ mol·L1混合液的pH0.20.1pH>7c0.2pH70.10.1pH9下列說法中，不正確的是()A由實驗可知，HA為弱酸B實驗所得混合溶液：c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)C實驗所得混合溶液：c(Na)c(A)D實驗所得混合溶液

19、中由水電離出的OH的濃度為1×109 mol·L113.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH9請回答下列問題：(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸：_。(2)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2？_(填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c

20、(A)與c(Na)的大小關(guān)系是_。A前者大B后者大C二者相等D無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HA是_酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_mol·L1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡)：c(Na)c(A)_mol·L1。14已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系： c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)c(NH)>c(OH)>c(Cl)>c(H)c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)填寫下列空白：(1)若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序為_(填序號)。(2)若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為_；若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為_。