氧化還原反應(yīng)知識歸納

1、知識點(diǎn)大全氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的幾組概念1、氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：有化合價(jià)改變或者有電子得失的反應(yīng)。非氧化還原反應(yīng)：沒有化合價(jià)改變或者沒有電子得失的反應(yīng)。例如： 2AgNO32Ag 2NO2 O2，是氧化還原反應(yīng)。2MgO2點(diǎn)燃2MgO 是氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)。CaOH2O=Ca(OH)2 是非氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)。NH4 HCO3NH3 CO2 H2O 是氧化還原反應(yīng)的分解反應(yīng)。高溫CaCO3CaOCO2是非氧化還原反應(yīng)的分解反應(yīng)。BaCl2 H2SO4=BaSO4 2HCl 是非氧化還原反應(yīng)的復(fù)分解反應(yīng)。ZnCuSO4 =ZnSO4Cu 是氧化還原反應(yīng)的置換

2、反應(yīng)。結(jié)論：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。2、氧化劑與還原劑氧化劑：在反應(yīng)中得到電子的反應(yīng)物。即：能使對方元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物。還原劑：在反應(yīng)中得到電子的反應(yīng)物。即：能使對方元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物。常見的氧化劑： Cl2、 O2 、Fe2O3、 NO2、濃 H2SO4、 HNO 3、HClO 、FeCl3、 KMnO 4常見的還原劑： Zn、C、H2、CO、SO2、H2S、HI 、Fe(OH)2、FeCl2、Na2SO3、KI3、氧化性與還原性氧化性：反應(yīng)物得到電子的性質(zhì)。即：使對方元素化合價(jià)升高的性質(zhì)。還

3、原性：反應(yīng)物失去電子的性質(zhì)。即：使對方元素化合價(jià)降低的性質(zhì)。規(guī)律：一般來說元素處在最高價(jià)的反應(yīng)物只具有氧化性，元素處在最低價(jià)的反應(yīng)物只有還原性， 元素處在中間價(jià)的反應(yīng)物既具有氧化性又具有還原性。4、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：反應(yīng)物失去電子的反應(yīng)。還原反應(yīng)：反應(yīng)物得到電子的反應(yīng)。一個(gè)氧化還原反應(yīng)可以拆開為一個(gè)氧化反應(yīng)和一個(gè)還原反應(yīng)， 這是電極反應(yīng)書寫的依據(jù)。反之，一個(gè)氧化反應(yīng)和一個(gè)還原反應(yīng)可以合并成一個(gè)氧化還原反應(yīng)。一個(gè)放熱的氧化還原反應(yīng)理論上可以設(shè)計(jì)成原電池。知識點(diǎn)大全例如：鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe2FeCl3=3FeCl2氧化反應(yīng)： Fe2e=Fe2還原反應(yīng)： Fe3 e =Fe25、氧化

4、產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：失去電子后生成的產(chǎn)物。即：發(fā)生氧化反應(yīng)生成的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：得到電子后生成的產(chǎn)物。即：發(fā)生還原反應(yīng)生成的產(chǎn)物。二、學(xué)習(xí)方法1、列舉法金屬與鹽溶液反應(yīng)的非置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)：Cu 2FCl3 =CuCl22FeCl2非金屬與鹽溶液反應(yīng)的非置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)：2FeCl2Cl 2=2FeCl32、列表比較法得氧失氧得氧失氧特征本質(zhì)化合價(jià)升失去電高子化合價(jià)降得到電反應(yīng)物還原劑氧化劑性質(zhì)還原性氧化性過程氧化反應(yīng)還原反應(yīng)產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物低子3、口訣記憶法：氧化劑具有氧化性被還原生成還原產(chǎn)物，還原劑具有還原性被氧化生成氧化產(chǎn)物。4、針對具體反應(yīng)練習(xí)五句話表達(dá)法：是不是氧

5、化還原反應(yīng)，誰是氧化劑誰是還原劑，誰具有氧化性誰具有還原性，誰發(fā)生氧化反應(yīng)誰發(fā)生還原反應(yīng)，誰是氧化產(chǎn)物誰是還原產(chǎn)物。4NH 3+5O2=4NO+6H2O4FeS2+11O2 =2Fe2O3+8SO22Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 Cu2S+O2 = 2Cu+SO2Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O3S+6KOH =2K2 S+K2SO3+3H2OKClO 3+6HCl =KCl+3Cl 2 +3H2O2K 2S+K 2SO3+3H2SO4=3S +3K2SO4+3H2O2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H23Cu2S+22HNO3=6Cu(N

6、O3)2 +10NO +3H2SO4+8H2O四、強(qiáng)化練習(xí)1、下列類型的反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（C）A 、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)2、鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O=下列說法正確的是（A）A 、反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B、反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水知識點(diǎn)大全C、與銅質(zhì)水龍頭連接的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D、鋼鐵在潮濕的空氣中不易發(fā)生電化學(xué)腐蝕3、在下列變化：大氣固氮；硝酸銀分解；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被還原又不被氧化的順序排列，正

7、確的是（A）A 、B、C、D、4、在 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2的反應(yīng)中，下列說法不正確的是（C）A、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑B 、水既不是氧化劑又不是還原劑C、氫氧化鈉是還原產(chǎn)物D、氧氣是氧化產(chǎn)物5、在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（D）A、 HCl H2B、 CO 2COC、Fe 2O3 FeD、 Br Br26、火法煉銅過程中發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2S+O2 =2Cu+SO2 。下列說法正確的是（ C）A 、 Cu2S 是還原劑， O2 是氧化劑B、銅是還原產(chǎn)物，二氧化硫是氧化產(chǎn)物C、 1molCu2S 和氧氣反應(yīng)生成 2molCu，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6m

8、ol D、反應(yīng)消耗 3molCu2S 時(shí)，被氧氣氧化的 S 的物質(zhì)的量為 3mol7、已知： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O，針對該反應(yīng)，下列說法正確的是（C）A 、氯氣是氧化劑，氫氧化鈉是還原劑B、氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，氫氧化鈉發(fā)生還原反應(yīng)C、氯化鈉是還原產(chǎn)物，次氯酸鈉是氧化產(chǎn)物D、氯氣具有氧化性，氫氧化鈉具有還原性一、氧化還原反應(yīng)特征1下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（）A 失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)B在氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C 作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑D 發(fā)生還原反應(yīng)的元素對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物2下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是()點(diǎn)燃電解 H2+

9、Cl 22HCl Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 22H2O2H2 +O 2 CuO+2HNO 3=Cu(NO 3)2 +H2O 2HgO2Hg+O 2A. B. C. D. 3同物質(zhì)中同種元素同一價(jià)態(tài)部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)的是（）A 3Br 2+6KOHBKBrO3+5KBr+3H2ONH4NO3N2O+2HOC 2H2S+SO2=3S+2HOD H2S+H2SO4=2H2O+S +SO24.3Cl 2+8NH3=6NH4Cl+N2 反應(yīng)中，被氧化的NH3 與未被氧化的NH3 的分子數(shù)之比為（）知識點(diǎn)大全A 16B31C13 D 615. 已知反應(yīng)SO+H

10、O=HSO； Cl 2+H2O=HCl+HClO； 2F2+2H2O=4HF+O；322422Na+2HO=2NaOH+H，根據(jù)上述反應(yīng)，試回答：上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有。 H2O被氧化的是，被還原的是是氧化還原反應(yīng)，但水既不被氧化，又不被還原的是。化合價(jià)二、化合價(jià)1. 在一定條件下，n-可發(fā)生反應(yīng)：n-+6I-+-n-中 R元素的RO3和 IRO3+6H =R +3I2+3H2O，則 RO3化合價(jià)是。2. 12 個(gè) Na2SO3 恰好與 4 個(gè) K2Cr2O7 完全反應(yīng)，則元素 Cr 在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)為_價(jià)。3、某氧化劑中，起氧化作用的是X 2O72- 離子，在溶液中0.2m

11、ol 該離子恰好能使0.6mol的 SO32- 離子完全氧化，則 X 2O72- 離子還原后 X 的化合價(jià)為()A. +1B. +2C. +3D. +4三、氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物1、下列變化需要加入氧化劑的是()A S2-3-2C.2 Cl- Cl2D. Cu2+ HS B.HCOCO Cu2需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的是反應(yīng)是()A. PCl 3 PCl 5B. MnO 4-Mn 2+C. SO2 HSO3-D. S2O32- S4O62-3、 K 2Cr2O7 是一種橙紅色且具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它被還原成三價(jià)鉻時(shí)，顏色有明顯變化。據(jù)此，當(dāng)交通警察發(fā)現(xiàn)汽車行駛反常時(shí)，就上前

12、攔車，并讓司機(jī)對填充了吸附有K 2Cr 2O7 的 硅 膠 顆 粒 的 裝 置 吹 氣 。 若 發(fā) 現(xiàn) 硅 膠 變 色 達(dá) 到 一 定 程 度 ， 即 證 明 司 機(jī) 是_ ，這是因?yàn)镵 2Cr 2O7 跟 _(寫化學(xué)名稱 )發(fā)生了反應(yīng)。 反應(yīng)中， 氧化劑是 _，還原劑是 _。4. 硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨氣、二氧化硫、 氮?dú)夂退?則在該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物知識點(diǎn)大全和還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比是。5、在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)顛，其化學(xué)方程式是： 2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I 2+H2O反應(yīng)中元素被氧化，是氧化劑。用“雙線橋”

13、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。反應(yīng)產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。四、氧化還原反應(yīng)中的電子得失守恒1、反應(yīng)Mn2+PbO2 MnO4-+Pb2+總反應(yīng)式配平后氧化劑的化學(xué)計(jì)量系數(shù)是()A. 8B. 5C. 10D. 32用下列方法： KMnO 4 受熱分解 KClO 3 受熱分解 (用 MnO 2 作催化劑 )MnO 22H 2O+O 2 2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2，若要制得相同質(zhì)量的氧氣， 2H2O2上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是()A. 3:2:1:4B. 1:1:1:1C. 1:2:1:2D. 2:2:1:13、已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)

14、生如下變化：，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到 I 2最多的是（）A3+BCCl2D2FeHNO五、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1 、在相同條件下， 下列所給的離子中， 哪一種氧化性最強(qiáng)（）+2+2+2+A AgB MgC FeDCu2、已知反應(yīng)： 2A -+C 2=2C -+A 2 2C-+B2=2B -+C2 2D-+C2=2C -+D2 ，判斷下列說法正確的是()A. 氧化性： A 2>B2 >C2>D 2B. D-不能被 B2 氧化C. 氧化能力： B 2>C 2>D2-D. 還原性： A >B知識點(diǎn)大全3、單質(zhì) X 和 Y 相互反應(yīng)生

15、成X 2+Y 2- ?，F(xiàn)有下列敘述：X 被氧化、 X 是氧化劑、 X具有氧化性、Y2- 是還原產(chǎn)物、 Y 2-具有還原性、 X 2+具有氧化性、Y 的氧化性比X 2+的氧化性強(qiáng)，其中正確的是()A. B. C. D. 4下列敘述正確的是（）A 含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C失電子多的還原劑，還原性強(qiáng)D得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)，氧化性強(qiáng)5、今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： 2FeCl3+2KI=2FeCl 2 +2KCl+I 22FeCl2+Cl 2=2FeCl 3 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H 2O+5Cl 2若某溶液中有Fe2

16、+和 I -共存，要氧化除去I -而又不影響Fe2+和 Cl -，可加入的試劑是()A. Cl 2B. KMnO 4C. FeCl3D. HCl6已知下列反應(yīng)均按正方向進(jìn)行2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl42KMnO 4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +K2SO4+8H 2O在上述這些物質(zhì)中，最強(qiáng)的氧化劑是_ ，最強(qiáng)的還原劑是_。六、氧化還原反應(yīng)綜合應(yīng)用1、2003 年初春，“ SARS病毒”在我國一些地區(qū)肆虐，它有極強(qiáng)的傳染性，給我國的正常生活和經(jīng)濟(jì)建設(shè)帶來很大的影響，全國人民萬眾一心，眾志誠城，科學(xué)防控，在預(yù)防過程中，有一種消毒液（H2

17、O2），據(jù)此材料，對 過氧化氫的性質(zhì)做出判斷，并回答1-3 小題。（1）從 H2O2 的分子組成及結(jié)構(gòu)上分析，其（）A只具有氧化性B只具有還原性知識點(diǎn)大全C既有氧化性也有還原性D既無氧化性也無還原性（2）過氧化氫分解可生成H2O和O2，那么每生成n 個(gè)氧氣， 則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為（）A n 個(gè)B 2n個(gè)C 3n個(gè)D 4n 個(gè)（3）過氧化氫在消毒殺菌過程中，主要利用了其（）A強(qiáng)氧化性B強(qiáng)還原性C強(qiáng)酸性D中性2，該元素的化合、下列微粒： Fe、 Cl 、 H+、 F2，其中能得到電子的微粒有價(jià)，表現(xiàn)出性，是劑，具有還原性的微粒是，它們在反應(yīng)中（填得或失）電子，發(fā)生反應(yīng)（填氧化或還原） ，其化合價(jià)。3、在

18、 KMnO 42 2 424 K24422 的反應(yīng)中， 若消耗+HCO+H SOSO +MnSO +CO +H O1/5 摩爾 KMnO4，則應(yīng)消耗 H224 為()C OA. 1/5molB. 2/5molC. 1/2molD. 2mol4、化工廠常用氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，其反應(yīng)式為3Cl 2+8NH 3=6NH 4Cl+N 2，當(dāng)有160.5gNH 4Cl 產(chǎn)生時(shí)，被氧化的氨氣是多少克？5、三氟化溴溶于水可發(fā)生如下反應(yīng)：BrF3H2OHBrO3Br2HFO2(1)其中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)是_；(2)當(dāng)有5.0 mol 水參加反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF3 的物質(zhì)的量為_，由 BrF3 還原的BrF3 的物質(zhì)的量為_；(3)當(dāng)有5.0 mol水作還原劑參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)， 由水還原的BrF3 的物質(zhì)的量為_，由BrF3 還原的BrF3 的物質(zhì)的量為_；(4)當(dāng)有5.0 mol 水未參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF3 的物質(zhì)的量為_，由BrF3 還原的BrF3 的物質(zhì)的量為_。知識點(diǎn)大全參考答案：一、 1、B2、A3、A4、C 5、（ 1）；（ 2）；（ 3）二、 1、 +52、 +33、 C三、 1、C