智慧樹知到《物理化學(xué)》章節(jié)測試答案

1、智慧樹知到物理化學(xué)章節(jié)測試答案 智慧樹知到物理化學(xué)章節(jié)測試答案緒論1、物理化學(xué)建立的標(biāo)志是什么（）。十八世紀(jì)中葉俄國科學(xué)家羅蒙諾索夫(M. V. Lomomnocov)使用了"物理化學(xué)'術(shù)語19世紀(jì)中葉提出熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第二定律1887年德國科學(xué)家奧斯瓦爾德（W. Ostwald)和荷蘭科學(xué)家范特霍夫（J. H. van't Hoff） 創(chuàng)辦德文物理化學(xué)雜志1906-1920年建立能斯特（Nernst）熱定理和熱力學(xué)第三定律答案: 1887年德國科學(xué)家奧斯瓦爾德（W. Ostwald)和荷蘭科學(xué)家范特霍夫（J. H. van't Hoff） 創(chuàng)辦德文物

2、理化學(xué)雜志2、狹義物理化學(xué)可以看作是格物致知學(xué)。對錯答案: 對3、廣義物理化學(xué)可以看作是格物明德學(xué)。對錯答案: 對4、下列不屬于人生任務(wù)的是（ ）。明德孝弟仁愛享受答案: 享受5、人生奮斗的自然依據(jù)是什么（）。天行健地勢坤智者樂仁者壽答案: 天行健,地勢坤6、"學(xué)士(bachelor)'在社會上的內(nèi)涵是什么（）。本科生"白吃飯'的人有獨立生活能力的人單身生活的人答案: 有獨立生活能力的人7、狹義物理化學(xué)的任務(wù)是什么（）。物質(zhì)變化的方向和限度問題物質(zhì)變化的速率和機(jī)制問題物質(zhì)的宏觀性質(zhì)與微觀結(jié)構(gòu)間的關(guān)系問題物質(zhì)的物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象的關(guān)系問題答案: 物質(zhì)變化的方向

3、和限度問題,物質(zhì)變化的速率和機(jī)制問題,物質(zhì)的宏觀性質(zhì)與微觀結(jié)構(gòu)間的關(guān)系問題8、狹義物理化學(xué)就是經(jīng)典物理化學(xué)，將經(jīng)典物理化學(xué)理論知識應(yīng)用于認(rèn)識闡釋人文學(xué)科內(nèi)容，就形成了廣義物理化學(xué)。對錯答案: 對9、物理化學(xué)學(xué)科本身具有較強(qiáng)的開放性特點，將該其學(xué)科知識應(yīng)用于社會學(xué)、哲學(xué)等領(lǐng)域，就會形成了廣義物理化學(xué)。對錯答案: 對10、物理化學(xué)的主要內(nèi)容是什么（）?；瘜W(xué)熱力學(xué)化學(xué)動力學(xué)結(jié)構(gòu)化學(xué)統(tǒng)計熱力學(xué)E:物理化學(xué)專題答案: 化學(xué)熱力學(xué),化學(xué)動力學(xué),結(jié)構(gòu)化學(xué),統(tǒng)計熱力學(xué),物理化學(xué)專題第一章1、理想氣體壓強(qiáng)、溫度和體積之間滿足的關(guān)系是PV=nRTP(V-a)=nRT(P-a)V=nRTPV=nR(T-a)答案:

4、PV=nRT2、理想氣體是忽略了分子間的相互作用分子自身的體積未做任何忽略溫度的影響答案: 分子間的相互作用,分子自身的體積3、1 mol單原子分子理想氣體，當(dāng)其經(jīng)歷一循環(huán)過程后，作功W= 400 J，則該過程的熱量Q為：(A)0(B) 因未指明是可逆過程，無法確定(C)400 J(D)-400 J答案:(D)-400 J4、某理想氣體從同一始態(tài)(p1,V1,T1)出發(fā),分別經(jīng)恒溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮至同一體積V2,若環(huán)境所做功的絕對值分別為WT和WA,問WT和WA的關(guān)系如何?(A) WTWA(B) WTWA(C) WT=WA(D) WT和WA無確定關(guān)系答案: (B) WTWA5、封閉體系從

5、 A 態(tài)變?yōu)?B 態(tài)，可以沿兩條等溫途徑：甲）可逆途徑；乙）不可逆途徑則下列關(guān)系式：U可逆 U不可逆 W可逆 W不可逆Q可逆 Q不可逆 ( Q可逆 - W可逆) ( Q不可逆 - W不可逆)正確的是：(A)(1),(2)(B)(2),(3)(C)(3),(4)(D)(1),(4)答案: (B)(2),(3)6、下面陳述中，正確的是：兩物體之間只有存在溫差，才可傳遞能量，反過來體系與環(huán)境間發(fā)生熱量傳遞后,必然要引起體系溫度變化雖然Q和W是過程量，但由于QV=U，Qp=H，而U和H是狀態(tài)函數(shù)，所以QV和Qp是狀態(tài)函數(shù)熱量是由于溫度差而傳遞的能量，它總是傾向于從含熱量較多的高溫物體流向含熱量較少的低

6、溫物體封閉體系與環(huán)境之間交換能量的形式非功即熱兩物體之間只有存在溫差，才可傳遞能量，反過來體系與環(huán)境間發(fā)生熱量傳遞后,必然要引起體系溫度變化答案:封閉體系與環(huán)境之間交換能量的形式非功即熱7、恒容下，一定量的理想氣體，當(dāng)溫度升高時內(nèi)能將降低增加不變增加、減少不能確定答案:降低8、實際氣體的節(jié)流膨脹過程中，哪一組的描述是正確的?Q=0，H=0，P0Q=0，H0，P0Q0，H=0，P0Q0，H=0，P0答案: Q=0，H=0，P09、理想氣體的焦耳-湯姆孫系數(shù)mJ-T一定等于零。此話對嗎對錯答案: 對10、理想氣體向真空絕熱膨脹，dU=0，dT=0，而實際氣體的節(jié)流膨脹過程dH=0，dT0。上述兩結(jié)

7、論對嗎?對錯答案: 對第二章1、恒溫恒壓條件下，某化學(xué)反應(yīng)若在電池中可逆進(jìn)行時吸熱，據(jù)此可以判斷下列熱力學(xué)量中何者一定大于零UHSW答案: S2、從始態(tài)A經(jīng)某一過程到達(dá)終態(tài)B，則DS=(Q/T)R （R代表可逆過程）0Q/T(Q/T)答案: (Q/T)R （R代表可逆過程）3、任意體系經(jīng)一循環(huán)過程, U，H，S均為零，此結(jié)論對嗎？對錯答案: 對4、用 1 mol 理想氣體進(jìn)行焦耳實驗（自由膨脹），求得 S = 19.16 JK-1，則體系的吉布斯自由能變化為：(A) G = 19.16 J(B) G 19.16 J(C) G 19.16 J(D) G = 0答案: (B) G 19.16 J5

8、、封閉體系中，若某過程的A= 0，應(yīng)滿足的條件是：絕熱可逆，且 Wf= 0 的過程等容等壓，且 Wf= 0 的過程等溫等壓，且 Wf= 0 的可逆過程等溫等容，且 Wf= 0 的可逆過程 答案: 等溫等容，且 Wf= 0 的可逆過程 6、110-3 kg 水在 373 K，101 325 Pa 的條件下汽化為同溫同壓的水蒸氣，熱力學(xué)函數(shù)變量為U1，H1和G1；現(xiàn)把 110-3 kg 的 H2O（溫度、壓力同上）放在恒 373 K 的真空箱中，控制體積，體系終態(tài)蒸氣壓也為101 325 Pa，這時熱力學(xué)函數(shù)變量為U2，H2和G2。問這兩組熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系為U1U2，H1H2，G1G2 U1U2，

9、H1H2， G1 G2U1= U2， H1= H2， G1= G2U1= U2， H1 H2， G1= G2答案: U1= U2， H1= H2， G1= G27、恒壓下純物質(zhì)當(dāng)溫度升高時其吉布斯自由能：上升下降不變無法確定 答案: 下降8、下列不屬于(G/p)T,n= (H/p)S,n,的使用條件的是等溫過程等熵過程等溫等熵過程任何熱力學(xué)均相平衡體系 , Wf = 0答案: 等溫過程,等熵過程, 等溫等熵過程9、理想氣體向真空膨脹，體積由V1變到V2，其U=0，S0，對嗎對錯答案: 對10、凡是S 0 的過程都是不可逆過程，對嗎？對錯答案: 錯第三章1、理想溶液具有一定的熱力學(xué)性質(zhì)。在下面敘

10、述中哪個是錯誤的mixV=0mixA=0mixH=0mixU=0答案: 2、關(guān)于理想液體混合物，下面的表述中正確的是：理想液體混合物一定是無熱溶液，但無熱溶液不一定是理想溶液理想液體混合物可以是電解質(zhì)溶液，也可是非電解質(zhì)溶液理想液體混合物中任一組分在所有濃度時都遵守拉烏爾定律理想液體混合物是指所有分子之間的引力和分子體積都相仿的多組分體系答案: 3、2 mol A物質(zhì)和3 mol B物質(zhì)在等溫等壓下混合形成理想液體混合物,該系統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為1.7910-5m3mol-1,2.1510-5 m3mol-1 ,則混合物的總體積為：9.6710-5 m39.8510-5m31.0031

11、0-4 m3D、8.9510-5 m3答案: 4、由A及B二種液體組成理想溶液，A、B的飽和蒸氣壓分別為pA、pB，x為液相組成，y為氣相組成，若pA pB( *表示純態(tài))，則：xA xBxA yA無法確定xA yA答案: 5、判斷：假設(shè)A，B兩組分混合可以形成理想液體混合物，說明A，B分子之間的作用力很微弱。對錯答案: 6、主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性叫一般特性依數(shù)性特征各向同性特性等電子特性答案: 7、自然界中，有的高大樹種可以長到100 m以上，能夠提供營養(yǎng)及水位到樹冠的主要動力是什么？因外界大氣壓引起的樹干內(nèi)導(dǎo)管的空吸作用樹干中微導(dǎo)管的毛細(xì)作用樹內(nèi)體

12、液含鹽濃度高，滲透壓大營養(yǎng)和水分自雨水直接落到樹冠上答案: 8、20攝氏度時，將68.4kg的蔗糖溶于1000g的水中形成稀溶液，則該溶液的滲透壓是4670 Pa46700 Pa467000 Pa無法確定答案: 9、反滲透已經(jīng)應(yīng)用于海水淡化和純水制備等領(lǐng)域，這種說法對嗎？對錯答案: 10、范霍夫公式只適用于稀溶液，這種說法對嗎？對錯答案: 第四章1、當(dāng)克-克方程應(yīng)用于凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎魵鈺r，則p必隨T之升高而升高p必不隨T而變p必隨T之升高而降低p隨T之升高可變大也可減小答案: 2、在多相平衡系統(tǒng)中，杠桿規(guī)則適用于二組分系統(tǒng)的任何相區(qū)。對錯答案: 3、對于恒沸混合物的描述，下列各種敘述中不正確的是

13、與化合物一樣，具有確定的組成不具有確定的組成平衡時，氣相和液相的組成相同恒沸點隨外壓的改變而改變答案: 4、當(dāng)水處在三相點平衡時，系統(tǒng)發(fā)生絕熱膨脹，溫度降低0.1K，水的相態(tài)將如何變化?相數(shù)減少相數(shù)增加自由度數(shù)減少自由度數(shù)增加E:氣相消失，液相、固相共存答案: 5、下列敘述中正確的是：水的三相點的溫度是273.15K，壓力是610.62 Pa三相點的溫度和壓力僅有系統(tǒng)決定，不能任意改變水的冰點溫度是0 oC(273.15 K)，壓力是101325 Pa水的三相點f=0，而冰點f=1答案: 6、對于二組分氣液平衡系統(tǒng)，哪一個可以用蒸餾或精餾的方法將兩個組分分離成純組分？接近于理想的液體混合物對拉

14、烏爾定律產(chǎn)生最大正偏差的雙液系對拉烏爾定律產(chǎn)生最大正負(fù)差的雙液系部分互溶的雙液系答案: 7、在雙組分體系T-X圖上，若有一極小點，則該點叫最低恒沸混合物叫最高恒沸混合物所對應(yīng)的組成在任何情況下都不發(fā)生變化在該點氣液兩相的量相同答案: 8、關(guān)于杠桿規(guī)則的適用性，下列說法錯誤的是適用于單組分體系的兩個平衡相適用于二組分體系的兩相平衡區(qū)適用于二組分體系相圖中的任何區(qū)適用于三組分體系中的兩個平衡相E:適用于三相平衡線上的任意兩個平衡相答案: 9、N2的臨界溫度是124 K,如果想要液化N2就必須：在恒溫下增加壓力在恒溫下降低壓力在恒壓下升高溫度在恒壓下降低溫度答案: 10、某一水溶液中有 n種溶質(zhì)，其

15、摩爾分?jǐn)?shù)分別是 x1,x2,xn,若使用只允許水出入的半透膜將此溶液與純水分開,當(dāng)達(dá)到滲透平衡時水面上的外壓為 pw,溶液面上外壓為 ps，則該體系的自由度數(shù)為:f=nf=n+1f=n+2f=n+3 答案: 第五章1、水溶液中氫和氫氧根離子的電淌度特別大，究其原因，下述分析哪個對？發(fā)生電子傳導(dǎo) 發(fā)生質(zhì)子傳導(dǎo) 離子荷質(zhì)比大離子水化半徑小 答案: 2、zB、rB及cB分別是混合電解質(zhì)溶液中B種離子的電荷數(shù)、遷移速率及濃度，對影響B(tài)離子遷移數(shù)(tB)的下述說法哪個對?zB愈大，tB愈大 zB、rB愈大，tB愈大zB、rB、cB愈大 ，tB愈大A、B、C均未說完全答案: 3、用同一電導(dǎo)池分別測定濃度為

16、0.01 molkg-1和0.1 molkg-1的兩個電解質(zhì)溶液，其電阻分別為1000W 和500W，則它們依次的摩爾電導(dǎo)率之比為1 : 55 : 110 : 55 : 10答案: 4、CaCl2摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是L(CaCl2) =lm(Ca2+) +lm(Cl-)L(CaCl2) = lm(Ca2+) +lm(Cl-) L(CaCl2) =lm(Ca2+) + 2lm(Cl-) L(CaCl2) = 2 lm(Ca2+) +lm(Cl-) 答案: 5、離子遷移數(shù)與離子速率成正比，某正離子的運動速率一定時，其遷移數(shù)也一定對錯答案: 6、有下列溶液：(A) 0.001 mo

17、lkg-1KCl (B) 0.001 molkg-1KOH(C) 0.001 molkg-1HCl (D) 1.0 molkg-1KCl其中摩爾電導(dǎo)率最大的是 （ ）； 最小的是 （）。ABCD答案: 7、無限稀釋摩爾電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無限稀釋摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于強(qiáng)電解質(zhì)。對錯答案: 8、金屬活性排在H2之前的金屬離子,如Na+能優(yōu)先于H+在汞陰極上析出,這是由于f$(Na+/ Na) f$(H+/ H2)h(Na) h(H2) f(Na+/ Na) f(H+/ H2) H2在汞上析出有很大的超電勢,以至于f(Na+/ Na) f(H+/ H2)答案: 9、

18、電解金屬鹽的水溶液時,在陰極上還原電勢愈正的粒子愈容易析出還原電勢與其超電勢之代數(shù)和愈正的粒子愈容易析出還原電勢愈負(fù)的粒子愈容易析出 還原電勢與其超電勢之和愈負(fù)的粒子愈容易析出答案: 10、以石墨為陽極，電解0.01 molkg-1 NaCl溶液，在陽極上首先析出：已知：f $(Cl2/Cl-)= 1.36 V , h(Cl2)= 0 V，f$(O2/OH-)= 0.401V,h(O2) = 0.8 VCl2 O2Cl2與O2混合氣體無氣體析出答案: 第六章1、有一露于空氣中的球形液膜，若其直徑為210-3m，表面張力為0.7 Nm-1，則該液膜所受的附加壓力為：1.4 kPa2.8 kPa5.6 kPa8.4 kPa答案: 2、半徑為110-2m的球形肥皂泡的表面張力為0.025 Nm-1，其附加壓力為：0.