恩施州八校聯(lián)考復(fù)習(xí)題

1、湖北省恩施州八校聯(lián)考復(fù)習(xí)題（100分，90分鐘）第I卷 選擇題（45分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127K-39一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)。）1化學(xué)在資源利用、 環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是 （ ）A. 改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放 B. 開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C. 研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染” D

2、. 過度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展2化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是A利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源能有效改善空氣質(zhì)量B核電站泄露的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似C以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因D氫氧化鐵膠體、含PM2.5（是指大氣中直徑接近于2.5×105m的細(xì)顆粒物）的大氣均具有丁達(dá)爾效應(yīng)3.下列涉及無機(jī)化合物的分離提純，其中說法正確的是 ( )A除去CO2中混有的少量SO2，可將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液B除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗滌C除去Fe粉中的少量Mg粉，可以將該粉末

3、用稀硝酸洗滌，然后過濾D除去NO2氣體中混有的少量NO氣體，可以向該氣體中充入過量空氣4下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是( )ANaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)BLi、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)CAl3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小DF2、Cl2 、Br2、I2的熔沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）A0.01mol/L的HCl溶液中含有H的數(shù)目為0.01NAB1mol Na2O2固體中含有的陰陽離子總數(shù)為4 NAC4 mol 濃鹽酸和足量的MnO2反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)況下Cl2的體積為22.4L。D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量

4、的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA6常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A呈堿性的澄清的溶液中：K、Na、MnO4、SO42Bc(Al3+) =0.1 mol·L1的溶液中：Na、Cl、AlO2、SO42CpH試紙呈紅色的溶液中：NH4、Ba2、AlO2、ClD加入少量鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4、Fe2、NO3、SO427下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 （ ）A酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2B0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH

5、)2溶液等體積混合：NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3·H2O C醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H+Ca2+H2OCO2D向氨水中通入少量的二氧化硫氣體：2NH3·H2O +SO2=2NH4+SO32 +H2O 8下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是 ( )ANaCl和HNO3BH2O和NH3 CCaF2和CsClDKCl和Na2O9下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H1=-akJ&#

6、183;mol1，則氫氣燃燒熱為akJ·mol-1C2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-akJ·mol-1，則中和熱為a/2kJ·mol-1DN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；H=-akJ·mol1，則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量10. 已知某強(qiáng)氧化劑RO(OH)22+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。若把1.2×103mol RO(OH)22+ 還原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為A0 B+2

7、 C+3 D+411. 一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷(C4H10)氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對該燃料電池說法正確的是  (   )A. 在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極B. 電池的總反應(yīng)是：2C4H1013O2 8CO210H2OC. 通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O24e-2O2-D. 通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H1026e-13O2-4CO25H2O 12用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)Fe2O33Na2

8、O2=2Na2FeO4Na2O，下列說法正確的是ANa2O2既是氧化劑又是還原劑 BFe2O3在反應(yīng)中顯氧化性C3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移DNa2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性 13元素X、Y、Z原子序數(shù)之間和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B原子半徑：XY，離子半徑：X+Z2C同族元素中Z的氧化物穩(wěn)定性最強(qiáng)D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)14已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1:

9、6，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是ANO BNO2 CN2O DNH4NO3 15向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是ACu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為21B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol/LC產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LDCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol姓名：_ 班級：_ 分?jǐn)?shù)：_題號123456789101112131415答案第卷（非選擇題 共5

10、5分）二、非選擇題（共6題55分）16 . (11分) A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為 ，B為 ，C為 。（填寫相應(yīng)的元素符號）D元素的最高價(jià)氧化物的水化物是 。 （2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_（3）A、B兩元素形成化合物屬 （“離子”或“共價(jià)”）化合物。（4）寫出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。17（6分）在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流

11、程生產(chǎn)單質(zhì)碘： 試回答：（1）乙、丁中溶質(zhì)的分子式乙 ，丁 _ （2）第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是:_ （填寫字母編號）a、除去未反應(yīng)的NO3 b、除去未反應(yīng)的I- c、除去未反應(yīng)的Fe d、 除去堿性物質(zhì)（3）第步操作可供提純的兩種方法是 和 （不要求寫具體步驟）。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2 的方法是 _ （5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示） _ 18（14分）將1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H<0,并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線()所示：（1）達(dá)平衡時(shí)，I

12、2(g)的物質(zhì)的量濃度為 ；（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如 曲線() 所示,在乙條件下w(HI)的變化如曲線() 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 （填入下列條件的序號）恒容條件下，升高溫度；恒容條件下，降低溫度； 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。（3）若保持溫度不變，在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是 。19 . （12分）某學(xué)生設(shè)計(jì)的用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)

13、制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：（1）寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_（2）乙中盛的試劑是 ；作用是 。丙中盛的試劑是 。（3）如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06 mol，其主要原因有： ； 。（4）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變 色，其離子方程式是 ，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯 色，這種操作叫做 。20 . 工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJ·mol1(

14、1)生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。A向裝置中充入O2 B升高溫度C向裝置中充入N2 D向裝置中充入過量的SO2(2)恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列說法正確的是 A第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ B兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等 C兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等 D第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9(3)500 時(shí)將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為1的恒容密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95。則500時(shí)的平衡常數(shù)K= 。(4)550 ，A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率(如圖)，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是 ，并比較不同壓強(qiáng)下的