--元素周期表和元素周期律

1、第一章 元素周期表和元素周期律（物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)） 一、元素周期表熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、元素周期表的編排原則： 按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行周期；把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行族2、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)電子層數(shù)；主族序數(shù)最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全；七主七副零八族(注意：各族所在哪個縱行)熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱；各周期的元素種數(shù)（2，8，8，18,18,32,32,50,50）3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)

2、跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱； 置換反應(yīng)；陽離子的氧化性強弱。元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱； 置換反應(yīng)；陰離子的還原性強弱。4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。原子質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定。質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)+十中子數(shù)(N)核素把一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素 同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素“同位”是指質(zhì)子數(shù)相同，周期表中位置相同，核素是指單個原子而言，而同位素則是指核素之間關(guān)系特性同

3、一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的5、原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個二、 元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。1、影響原子半徑大小的因素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大

4、（最主要因素）核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o最高正價）負(fù)化合價數(shù) = 8最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價）3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。即從上到下，元素的金屬性依次增強，非金屬性依次減弱同周期：左右，核電荷數(shù)逐漸增多，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸

5、增強，失電子能力逐漸減弱氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強，堿性 逐漸減弱即從左到右，元素的金屬性依次減弱，非金屬性依次增強。F是非金屬性最強的元素。第三周期元素 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar (1)電子排布 電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加 (2)原子半徑 原子半徑依次減小 (3)主要化合價 1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1 (4)金屬性、非金屬性 金屬性減弱，非金屬性增加 (5)單質(zhì)與水或酸置換難易 冷水 劇烈 熱水與 酸快 與酸反 應(yīng)慢 (6)氫化物的化學(xué)式

6、SiH4 PH3 H2S HCl (7)與H2化合的難易 由難到易 (8)氫化物的穩(wěn)定性 穩(wěn)定性增強 (9)最高價氧化物的化學(xué)式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高價氧化物對應(yīng)水化物 (10)化學(xué)式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 (11)酸堿性 強堿 中強堿 兩性氫 氧化物 弱酸 中強 酸 強酸 很強 的酸 (12)變化規(guī)律 堿性減弱，酸性增強4、堿金屬和鹵族元素1）、堿金屬元素 Li鋰  Na鈉  K鉀  Rb銣  Cs銫  堿金屬鋰、鈉、鉀

7、、銣、銫、鈁（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）結(jié)構(gòu)因最外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價，物理性質(zhì)密度逐漸增大硬度逐漸升高 熔、沸點逐漸降低 化學(xué)性質(zhì)原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，金屬越活潑2）、鹵族元素F氟    Cl氯  Br溴  I碘   （F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）鹵素氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）結(jié)構(gòu)因最外層都有7個電子，易得到電子，顯-1價，物理性質(zhì)密度逐漸增大熔沸點逐漸升高 （正常） 顏色狀態(tài)顏色逐漸加深氣態(tài)液態(tài)固態(tài)溶解性逐漸減小化學(xué)

8、性質(zhì)原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑與氫氣反應(yīng)劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2氫化物穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI氫化物水溶液酸性HF<HCl<HBr<HI（HF為弱酸，一弱三強）氫化物越穩(wěn)定，在水中越難電離，酸性越弱3）、堿金屬和鹵素的化學(xué)性質(zhì)比較：（注意：要會堿金屬元素和鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)）金屬性：LiNaKRbCs 熔沸點大致上逐漸降低 與酸或水反應(yīng)：從難易 堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH 還原性(失電子能力)：LiNaKRbCs 氧化性(得電子能力)：L

9、iNaKRbCs 非金屬性：FClBrI 熔沸點逐漸升高 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易難 氫化物穩(wěn)定：HFHClHBrH 無氧酸酸性：HFHClHBrHI 氧化性：F2Cl2Br2I2 還原性：FClBrI 5、掌握比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法（同周期、同主族及具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子）6、三、 化學(xué)鍵1、含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵 離子鍵與共價鍵的比較鍵型 離子鍵 共價鍵 概念 陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵

10、 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵 成鍵方式 通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 成鍵粒子 陰、陽離子 原子 成鍵元素 活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵） 非金屬元素之間（特殊：AlCl3是共價化合物） 離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）He、Ar、Ne、等稀有氣體是單原子分子，分子之間不存在化學(xué)鍵2、注意：掌握用電子式表示化合物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及形成過程。（AB， A2B，

11、AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+ 、NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2 ） 3、共價鍵的分類（極性鍵、非極性鍵的判斷）及分子間作用力和氫鍵（注意掌握教材氫化物沸點圖）4、掌握10電子（15種）、18電子微粒（16種） 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量一、化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量E生成

12、物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：CCO2= 2CO是吸熱反應(yīng)）。常見的吸熱反應(yīng)：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g)。銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。二、化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能(電力) 火電（火力發(fā)電）：化學(xué)能熱能機械能電能 缺點：環(huán)境污染、低效 原電池 ： 將化

13、學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點：清潔、高效2、原電池原理（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）構(gòu)成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個電極；（2）電解質(zhì)溶液（3）閉合回路（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子ne單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的

14、材料：較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出

15、總反應(yīng)方程式。 把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。銅鋅原電池：負(fù)極Zn2eZn2+（氧化反應(yīng)）Zn+2H+Zn2+H2正極 2H+2eH2（還原反應(yīng)） 電子流向Zn Cu電流流向Cu Zn 電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。（7）原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強弱。設(shè)計原電池。金屬的防腐。（8）、發(fā)展中的化學(xué)電源1）、

16、干電池（一次電池）：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：CuZn原電池、鋅錳電池。干電池（鋅錳電池）a. 負(fù)極：Zn 2e - Zn 2+ b. 參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+2）、充電電池（二次電池）：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。鉛蓄電池： 鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式放電時電極反應(yīng)：負(fù)極：Pb + SO42-2e-PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2O3）、燃料電池：電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）?？偡磻?yīng)

17、：2H2 + O22H2O 電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為KOH溶液） 負(fù)極：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：   v(B) =C/t 單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。重要規(guī)律：速率比方程式系數(shù)比 （2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高

18、溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新

19、的條件下會重新建立新的平衡。（2）特點：化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率。（化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。）（3）、可逆反應(yīng)1）定義：在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。由反應(yīng)物 生成物進行的反應(yīng) （正反應(yīng)）由生成物 反應(yīng)物進行的反應(yīng) （逆反應(yīng)）2）特點：在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進行的同時逆反應(yīng)也在進行?？赡娣磻?yīng)不能進行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都

20、不可能為0。（4）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xAyB zC，xyz ）第三章 有機化合物一、有機物的概念1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）2、特性：種類多大多難溶于水，易溶于有機溶劑易分解，易燃燒熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“”代替“=”）二、甲烷（瓦

21、斯）是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分烴碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109。28，）甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)式是將電子式的共用電子對以共價鍵形式寫成的。結(jié)構(gòu)簡式是去掉結(jié)構(gòu)式中的化學(xué)鍵符號寫成的。（甲烷：CH4） 1、電子式 2、 結(jié)構(gòu)式 3、分子結(jié)構(gòu)示意圖 4、分子模型點燃3、化學(xué)性質(zhì)：氧化反應(yīng)：CH4(g)2O(g) CO2(g)+2H2O(l)（淡藍(lán)色火焰，無黑煙） （產(chǎn)物氣體如何檢驗？）甲烷與

22、KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 取代反應(yīng)： （注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種，其中HCl最多） 甲烷的取代反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：黃綠色逐漸消失，試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，水槽的水面生高光（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)） CH4Cl2(g) CH3Cl（一氯甲烷，氣體）+HCl（二氯甲烷，三氯甲烷，四氯甲烷都是油狀液體）在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)， （CH4+Br2可反應(yīng)）三、烷烴1、烷烴中只含碳碳單鍵（CC），是飽和烴。（烯烴和炔烴分別含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵，是不飽和烴，碳碳雙鍵（C=C）即兩個碳原子

23、之間有兩對共用電子對。）2、烷烴的通式：CnH2n+2  ，1-4個碳內(nèi)(即n4時)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕。5-16個碳內(nèi)的烴為液體。17個及17個碳以上的烴為固體。碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸碳原子數(shù)在十以上的，用漢字?jǐn)?shù)字表示，如：十一烷點燃3、烷烴的燃燒的化學(xué)方程式通式： CnH2n+2+（3n+1）/2 O2        nCO2+（n+1）H2O4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）5、同分異構(gòu)體：化合物具有

24、相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體（丁烷有2種：正丁烷和異丁烷；戊烷有3種：正戊烷、異戊烷和新戊烷；己烷有5種，庚烷有9種，癸烷有75種）6、同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)。（金剛石和石墨）7、有機化合物的命名：烷烴的命名（習(xí)慣命名法：正、異、新某烷，適用于簡單烷烴的命名；系統(tǒng)命名法）首先選取最長碳鏈（碳原子數(shù)最多）作主鏈。主鏈碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來命名，十以上的用漢字的數(shù)字來表示，如十七烷

25、。 從靠側(cè)鏈最近端編號，如兩端號碼相同時，則依次比較下一取代基位次，最先遇到最小位次定為最低系統(tǒng)（不管取代基性質(zhì)如何） 要使阿拉伯?dāng)?shù)字的代數(shù)和最小。先寫簡單基團。烷烴基是烷烴去掉一個氫原子形成的基團，如甲基（CH3）、乙基（CH2CH3或C2H5，注意寫成后者在命名時要改為前者以判斷最長碳鏈）。例如： 2，3，5-三甲基己烷 2-甲基-3-乙基戊烷四、乙烯1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一，乙烯是石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑（熟果實會產(chǎn)生乙烯）。）2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水3、結(jié)構(gòu)：不飽

26、和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°官能團的概念：體現(xiàn)有機化合物性質(zhì)的基團叫做官能團。烯烴的官能團是碳碳雙鍵點燃4、化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙） 可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。 （2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯 CH2CH2Br2 CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3C

27、H2OH（乙醇）（3）加聚反應(yīng)：高分子化合物，難降解，白色污染nCH2=CH2  CH2 - CH2 n （聚乙烯，高分子化合物，難降解，白色污染）點燃5、烴的燃燒的化學(xué)方程式通式： CxHy +（x+y/4）O2        x CO + y/2 H2O五、苯1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙

28、鍵鍵長之間，是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵鍵角120°。點燃3、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙） 不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應(yīng)催化劑 + Br2 Br + HBr鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大濃硫酸 苯與硝酸（用HO-NO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體硝基苯。+ HO-NO2 -NO2 + H2O反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在5060，濃硫酸做催化劑和脫水劑。催化劑（3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷 + 3H2 六、乙醇1、物理性質(zhì)

29、：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團：羥基）3、化學(xué)性質(zhì)（1） 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（取代反應(yīng)）乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）： 相同點：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱 不同點：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢 結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。 （2） 乙醇的氧化反應(yīng) 乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反應(yīng)（在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH

30、3CHO）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O乙醇被強氧化劑氧化反應(yīng)（在一定條件下，乙醇可以與氧化劑發(fā)生反應(yīng)。乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。）七、乙酸（俗名：醋酸）1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)（1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是

31、CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2） 乙酸的酯化反應(yīng) （酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，利于分層；反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑八、 基本營養(yǎng)物質(zhì)1）食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋

32、白質(zhì)、維生素、無機鹽和水（六大營養(yǎng)素，此外還有膳食纖維）。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。種 類 元素組成代表物代表物分子性 質(zhì)    糖類 單糖C H O葡萄糖（多羥基醛）C6H12O6葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體 單糖不能發(fā)生水解反應(yīng) 果糖（多羥基酮）雙糖C H O蔗糖（無醛基）C12H22O11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解反應(yīng)，蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖，麥芽糖水解生成兩分子葡萄糖 麥芽糖（有醛基）多糖C H O淀粉（無醛基）(C6H10O5)n淀粉遇碘變藍(lán) 淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)

33、體 能發(fā)生水解反應(yīng)，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖 纖維素（無醛基）  油脂 油C H O植物油（液態(tài)）不飽和高級脂肪酸甘油酯，C17H33-較多含有CC鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)， 能發(fā)生水解反應(yīng) 脂C H O動物脂肪（固態(tài)）飽和高級脂肪酸甘油酯，C17H35、C15H31較多CC鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì) C H ON S P等酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子能發(fā)生水解反應(yīng)2）、油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)。油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)。3）、蛋白質(zhì)：蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物，水解產(chǎn)物是

34、氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種。誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){。主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)。物質(zhì)主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO 或CH2OH(CHOH)4CHO  （含有羥基和醛基） 醛基：使新制的Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色沉淀測定糖尿病患者病情 與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽 羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯 蔗糖水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖 淀粉纖維素淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán) 油脂水解反應(yīng)：生成

35、高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油 蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸 顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)） 灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)） 第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展一、金屬礦物的開發(fā)利用1、常見金屬的冶煉：加熱分解法：加熱還原法：鋁熱反應(yīng) 電解法：電解氧化鋁2HgO = 2HgO2         2Ag2O = 4AgO2Fe2O33CO = 2Fe3CO2        WO33H2 = W3H2O 

36、0;        ZnOC = ZnCOFe2O32Al = 2FeAl2O3（鋁熱反應(yīng)）  Cr2O32Al = 2CrAl2O3（鋁熱反應(yīng)）金屬的活動性順序 K、Ca、Na、 Mg、Al Zn、Fe、Sn、 Pb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au 金屬原子失電子能力 強                 弱 金屬離子得電子能力 弱 

37、0;               強 主要冶煉方法 電解法 熱還原法 熱分解法 富集法 還原劑或 特殊措施 強大電流 提供電子 H2、CO、C、 Al等加熱 加熱 物理方法或 化學(xué)方法 金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）二、海水資源的開發(fā)利用1、海水的組成：含八十多種元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小2、海水資源的利用：（1）海水淡化： 蒸餾法；電滲析法； 離子交換法； 反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、