巧解初中化學(xué)式計算題名師優(yōu)秀資料

1、巧解初中化學(xué)式計算題一. 有關(guān)化合物中元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算例 1. 多少噸 NH4 NO3 的含氮量和 1 噸尿素 CO(NH2 ) 2 的含氮量相當(dāng)？ 解題思路 ：由一定量的一種物質(zhì)中所含某元素的質(zhì)量，求含有相同質(zhì)量的該元素的另一種物質(zhì)的量 . 通常用關(guān)系式法進(jìn)行計算。本題根據(jù)化學(xué)式NH4 NO3 中所含氮原子數(shù)與化學(xué)式CO(NH2 ) 2 中所含氮原子數(shù)相等這一關(guān)系解題。解：設(shè)和一噸尿素含氮量相當(dāng)?shù)腘H4 NO3 的質(zhì)量為 x關(guān)系式：CO(NH2)2 NH 4NO3已知量：6080未知量：1噸x比例式：60 80x 1.33( 噸 )1噸x練習(xí)題：18g 水 (H 2 O)中所含氧

2、元素與多少克CO2 中所含氧元素的質(zhì)量相同？( 答案： 22g)例 2. 求氧元素質(zhì)量相等的CO和 CO2 和質(zhì)量比 解題思路 由于 2CO和 CO2 的氧原子個數(shù)相等，即氧元素質(zhì)量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化學(xué)式”巧解此題。解：關(guān)系式：2COCO2物質(zhì)質(zhì)量比：5644即 56 份質(zhì)量的CO和 44 份 CO2 中所含氧元素的質(zhì)量相等 引申發(fā)散 求等質(zhì)量的CO和 CO2 中, 所含氧元素的質(zhì)量比( 答案 :44:56)從此答案中你是否能找到一種解題訣竅?練習(xí)題：1.氧原子個數(shù)相等的SO2 和 SO3的質(zhì)量比是多少？ ( 答案 :16:15)2.純凈的 SO2 氣體和純凈的 SO

3、3氣體各一瓶中 , 硫元素的質(zhì)量比為5:1 ，則 SO2 和 SO3 的質(zhì)量比是()A.1:1 B.4:1C.4:5D.2:5(答案： B)例 3. 有一不純的硫酸銨樣品的含氮質(zhì)量百分含量是20%，則該樣品含硫酸銨的純度是多少？ 解題思路 :(NH 4) 2 SO4100%則含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2N若樣品中含X100%(NH 4)2SO 421.2%解 1：設(shè)樣品中 (NH4 ) 2 SO4 的純度為 x%,則：(NH4)2SO4 2N100%20%得樣品中 (NH 4 ) 2 SO4 純度為 94.3%x%21.2%解 2: 關(guān)系式法 :(NH4)2SO4 2N13228x20x94.3得樣品中

4、 (NH4 ) 2 SO4 純度為 94.3%很明顯，關(guān)系式法解此題方便。練習(xí)題：某氨水中氨 (NH 3 ) 的含量為8.5%， 1000g 該氨水中氮元素的質(zhì)量為( )A.7% B.7gC.70gD.85g(答案 :C) 引申發(fā)散 : 某 NH4 NO3 樣品中混有一種其他氮肥，經(jīng)分析產(chǎn)品中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。那么，該樣品中可能含有的氮肥：( )A. (NH4)2SO B. NH4Cl C.CO(NH2)2D. NH4HCO43 解題思路 : 在解答混合物成分判斷選擇題中用”平均值”原理，會大大簡化計算中的步驟：樣品含氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值為20%，純 NH4 NO3 含氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5、 35%。因此混入的氮肥含氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)必小于20%。（答案 :D ）練習(xí)題：1. 有一不純的NH4 NO3 樣品，經(jīng)分析知道，200g 樣品中含氮元素60g( 雜質(zhì)中不含氮元素) 。求樣品中NH4 NO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。( 答案 :85:72)2. 有一不純的石灰石樣品，經(jīng)分析知道它有9%的碳，則該樣品里含CaCO 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A.9%B.12%C.25%D.75%(答案 :D)3.MgO,MgSO 和4MgHPO 組成的混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為433%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 解題思路 :三種物質(zhì)的組成元素為五種，這為一類特殊的物質(zhì)組成計算題。解題的優(yōu)選方法是”拆分法”

6、?？蓪⑷N物質(zhì)分析為MgO、 MgO.SO 3、MgO.HPO3。( 答案： 49%)4. 由硫酸鐵和硫酸亞鐵組成的混合物，經(jīng)測定知其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A.1 a%B.1 2a%C.1 3a%D. 無法計算（答案：C）a%，則混合物中5.Na2SO4 、 FeSO4 、Al2(SO4)3 三種固體的混合物中,Na 、 Fe、Al三種元素的質(zhì)量百分含量之和為A%，則混合物中硫元素的質(zhì)量百分含量為多少？( 答案：100A% )3例 4. 有一由SO2 和 SO3 組成的混和氣體, 測知其硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%,此混和氣體中SO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )A.20%B.80%

7、C.50%D.40% 解題思路 ： 本題的一般解法需分別設(shè)出混和氣體中SO2和 SO3 的質(zhì)量，然后根據(jù)含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解代數(shù)式求出SO2 和 SO3 的質(zhì)量關(guān)系 . 據(jù)此可得解。但此題可用平分法巧解：SO2 中 S 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，若 SO2 和 SO3各占 50%。則混和氣體中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%40% 45%。此數(shù)值比題設(shè)中硫元素48%的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，由此可見硫元素的質(zhì)量2分?jǐn)?shù)大的 SO2在混和氣體中的含量必大于50%。（答案： B）例 5某碳?xì)浠衔?Cx H y式量為 26，該化合物5.2g 完全燃燒。生成的氣體通過濃H2 SO4時，濃 H2 SO4增重了 3.6克。再通過

8、澄清石灰水時，析出40 克的白色沉淀，求該碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式。 解題思路 ：求碳?xì)浠衔顲x Hy 的化學(xué)式， 實際是求 x，y 值。據(jù)題目說給條件。 濃 H 2 SO4增重是因為產(chǎn)物中有水被濃H2 SO4 吸收。澄清石灰水析出白色沉淀是因為產(chǎn)物中有CO2 。故可以分別從生成 H2O 和 CO2 的量求出碳?xì)浠衔镏泻?，氫的質(zhì)量比，原子個數(shù)比，再根據(jù)題目給出的質(zhì)量求出化學(xué)式。解：關(guān)系式法：設(shè)5.2g CxH y 中含碳的質(zhì)量為a，含氫的質(zhì)量為 bCaCO CH2O2H31001218240a3.6ba 4.8gb 0.4g碳?xì)湓觽€數(shù)比 C:H4.8:0.4 1:1 x:y121據(jù)題知： CxH y 式量為 26列方程組：