東城區(qū)2020屆高三二?；瘜W試題及答案

1、東城區(qū)2020高三二模試題及答案2020.6高三化學本試卷共10頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第一部分（選擇題 共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的 4個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列自然現(xiàn)象發(fā)生或形成的過程中，指定元素既沒有被氧化又沒有被還原的是 2.下列說法不正確的是 A.乙二醇的沸點比乙醇的沸點高B.淀粉和蔗糖水解的最終產(chǎn)物中均含有葡萄糖C.植物油通過催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)榘牍虘B(tài)的脂肪D.硫酸錢或氯化鈉溶液都

2、能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性3 .下列離子方程式正確的是A.澳化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2+ + 4Br + 3c12= 2Fe3+ + 2Br2 + 6ClB.硫酸中加入少量氫氧化鋼溶液：H+ SO2-+ Ba" +OH = BaSOj + H2OC.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2aH5OT + CO+2c6H50M CQ2D.硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ NH?+O= AgOH + NH+4 .除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑不正確的是A. C12 （HCl）:飽和食鹽水、濃硫酸B. AlCl 3溶液（Fe3+）:氨水、鹽酸C. QH2 （HkS） : C

3、uSO溶液、堿石灰D. NaCl 溶液（SO2-） : BaC 鹽酸5 .關(guān)于下列消毒劑的有效成分的分析錯誤的是 A.雙氧水B.漂白粉C.滴露D.強氯精功效成分H2QCa(ClO) 2OH 京 CICI 1 八、 o=c c=o 11Cl-N N- ClII o分析可與NaClO發(fā)生反應(yīng)可用Cl2與Ca(OH)2 制備分子式為CHOCl分子中有2種環(huán)境 的碳原子6 .短周期中8種元素a-h,其原子半徑、最高正化合價或最低負化合價隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示。+|(-2+5同,1+1固-2同13驚子序數(shù)下列判斷不正確的是 A. a、d、f組成的化合物能溶于強堿溶液B. a可分別與b或c組成含10

4、個電子的分子C. e的陽離子與g的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：h>g>b7 .右圖為用惰性電極電解制備高鎰酸鉀的裝置示意圖如下。下列說法正確的是陽離子學換腹國KOH KM11O4 和 KOH 溶液的混合溶瓶A. a為電源正極B. I中的K+通過陽離子交換膜移向nC.若不使用離子交換膜,KMnO4的產(chǎn)率可能會降低D.若陰極產(chǎn)生 0.2 mol氣體，理論上可得到0.2 mol KMnO 48 .下列指定微粒的個數(shù)比不是.2 ： 1的是A.過氧化鈉固體中的陽離子和陰離子B.碳酸鈉溶液中的陽離子和陰離子C.乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子和碳原子D.二氧化氮溶于

5、水時，被氧化的分子和被還原的分子9 .下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象進行的分析和推斷中，不正確 的是 A. NaCl的瓊脂水溶液為離子遷移的通路B.中變紅是因為發(fā)生反應(yīng)2H+ + 2e=H4,促進了水的電離C.中可觀察到鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變藍，銅絲附近區(qū)域變紅D.和中發(fā)生的氧化反應(yīng)均可表示為MH2e- = M2+ （M代表鋅或鐵）10 . 25c時，向10 mL物質(zhì)的量濃度均為 0. 1 mol?_-1的HCl和CHCOOH!合溶液中滴加 0.1 mol 2-1 NaOH溶液，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.未加 NaOH§液日c(H+) >c(Cl -) =c(CH3COO

6、H)B.加入 10 mLNaOHB液時：c (OH) + c(CH3cOO) = c(H+)C.加入 NaOH§液至 pH=7時：c(Cl-) =c(Na+)D.加入 20 mLNaOHB液日2c(Na+) =c (Cl -) + c(CH3COQ + c(CRCOOH)11.氨基甲酸?。℉2NCOONH是一種氨化劑，易水解，難溶于 CCl4。某小組設(shè)計下圖所示裝置制備氨基甲酸俊。已知：2NH（g） + CO 2（g）H2NCOON（S）H< 0。下列分析不正確的是 A. 2中的試劑為飽和 NaHCO液B.冰水浴能提高 H2NCOON曲產(chǎn)率C. 1和4中發(fā)生的反應(yīng)均為非氧化還原

7、反應(yīng)D. 5中的儀器（含試劑）可用 3中儀器（含試劑）代替12 .圖ac分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電實驗(X、Y均表示石墨電極)微觀示意圖。懂la圖h怪k下列說法不正確的是 A.圖示中的 。代表的離子的電子式為：ci：B.圖a中放入的是氯化鈉固體，該條件下不導電C.能導電的裝置中，X上均有氣體產(chǎn)生D.能導電的裝置中，Y的電極產(chǎn)物相同13 . 800c時，三個相同的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g) + H 20(g) 一CO(g) + H 2(g)K , 一段時間后，分別達到化學平衡狀態(tài)。容器編R起始濃度/ (mol L-1)c(CO)C(H2O)c(CO2)c(H2)I0.010.0100n

8、000.010.01iii0.0080.0080.0020.002卜列說法不正確的是 A. n 中達平衡時，c(H2)= 0.005 mol LB. III中達平衡時，CO的體積分數(shù)大于25%C. III中達到平衡狀態(tài)所需的時間比I中的短D.若III中起始濃度均增加一倍，平衡時C(H2)亦增加一倍14 .實驗小組利用傳感器探究 NaCO和NaHCO勺性質(zhì)。實驗數(shù)據(jù)實驗操作測量下述實驗過程的 pH變化10 mL用滑石灰水下列分析不正確的是 A.與的實驗數(shù)據(jù)基本相同，說明中的OH未參與該反應(yīng)B.加入試劑體積相同時，所得沉淀質(zhì)量大于所得沉淀質(zhì)量C.從起始到a點過程中反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+ +

9、2OH + 2HCO = CaCO J + 2HO+ CO2D . b點對應(yīng)溶液中水的電離程度小于c點對應(yīng)溶液中水的電離程度第二部分(綜合題共58分)本部分共5小題，共58分。15 . (11分)甲烷水蒸氣重整制取的合成氣可用于熔融碳酸鹽燃料電池。(1)制取合成氣的反應(yīng)為 CH(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)H =+ 206 kJ/mol 。向體積為2 L密閉容器中，按n(H2O) : n(CH4) =1投料：a.保持溫度為T1時，測得CH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖1所示。b.其他條件相同時，在不同催化劑(I、n、m)作用下，反應(yīng)相同時間后，CH美田馨君三口的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫

10、度的變化如圖2所示。“廿 min圖1圖2結(jié)合圖1,寫出反應(yīng)達平衡的過程中的能量變化： kJ。在圖1中畫出：起始條件相同，保持溫度為T2 (T2> Ti)時，c(C4)隨時間的變化曲線。根據(jù)圖2判斷：i . a點所處的狀態(tài)不是化學平衡狀態(tài)，理由是 。ii . CH 4的轉(zhuǎn)化率：c>b,原因是 。(2)熔融碳酸鹽燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。氏 _|H3CO* 4 l_CO |，由:COHQ電 A - -I則整覽喇器電極B 7 & 4產(chǎn) Oy+S?電池工作時，熔融碳酸鹽中 CO2-移向 (填“電極 A或“電極B”) 寫出正極上的電極反應(yīng)： 。(3)若不考慮副反應(yīng)，1 kg甲烷完全轉(zhuǎn)

11、化所得到的合成氣全部用于燃料電池中，外電 路通過的電子的物質(zhì)的量最大為mol 。16. （ 10分）氯化亞銅（CuCl）可用于冶金、電鍍等行業(yè)，其制備的一種工藝流程如下:I .溶解：取海綿銅（主要含Cu和CuQ,加入稀硫酸和 NHNO的混合溶液，控制溶液溫度在6070C,不斷攪拌至固體全部溶解，得藍色溶液（過程中無氣體產(chǎn)生）；II .轉(zhuǎn)化：向藍色溶液中加入 （NH4）2SQ和NHCl,充分反應(yīng)后過濾，得到 CuCl粗品;III .洗滌：CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗滌，烘干后得到CuCl產(chǎn)品?！举Y料】CuCl固體難溶于水，與 Cl-反應(yīng)生成可溶于水的絡(luò)離子 CuCl2-;潮濕的CuCl

12、固體露置于空氣容易被氧化。（1）過程I中：本工藝中促進海綿銅溶解的措施有 。氧化銅溶解的離子方程式是 。充分反應(yīng)后NH+的濃度約為反應(yīng)前的 2倍，原因是 。（2）過程II中：（NH4） 2SO的作用是 °NHCl的用量對銅的沉淀率的影響如下圖所示。一（NH4clMcn（NHkCl）/ n（Cu2+） 1.1時，CuCl的沉淀率下降的原因是 （用離子方程式表示）。（3）過程III中，用乙醇洗滌的目的是 。（4）產(chǎn)品純度測定：量取 CuCl產(chǎn)品a g于錐形瓶中，加入足量的酸性Fe2（SO4）3溶液使其充分溶解，然后用0.1000 mol/L KMn的準溶液滴定Fe2+,消耗KMnO

13、67;?b mL （本實驗中的 MnO被還原為M吊，不與產(chǎn)品中雜質(zhì)和 Cl-反應(yīng)）。CuCl溶于Fez（Sd）3溶液的離子方程式是 。產(chǎn)品中CuCl （摩爾質(zhì)量為99g/mol ）的質(zhì)量分數(shù)為。17.(11分)我國是世界上較早冶煉鋅的國家。在現(xiàn)代工業(yè)中，鋅更是在電池制造、合金生 產(chǎn)等領(lǐng)域有著廣泛的用途。已知：鋅的熔點為 419.6 °C,沸點9070GoI .右圖是古代以爐甘石(ZnCO)為原料煉鋅的示意圖。(1)泥罐內(nèi)的主要反應(yīng)為：i . ZnCO(s) = ZnO(s) + CO 2(g) Hii . CO(g) + C(s) = 2CO(g) H 2總反應(yīng)：ZnCO(s) +

14、2c(s)= Zn(g) + 3CO(g)H3(2)泥罐中，金屬鋅的狀態(tài)變化是;d 口出去的物質(zhì)主要是利用H和H2計算時還需要利用 反應(yīng)的Hn .現(xiàn)代冶煉鋅主要采取濕法工藝。以閃鋅礦(主要成分為ZnS,還含鐵等元素)、軟鎰礦(主要成分為MnQ還含鐵等元素)為原料聯(lián)合生產(chǎn)鋅和高純度二氧化鎰的種工藝的主要流程如下:軟毓礦稀磷酸空氣氨化錚I I I 1-金屬力)閃鋅礦一J浸出.一,除電翻一J一一J-濾渣I潼渣2(3)浸出：加入FeSQ能促進ZnS的溶解，提高鋅的浸出率，同時生成硫單質(zhì)。Fe2+的作用類似催化劑，“催化”過程可表示為:i： MnO+ 2Fe2+4H+=MrT+2Fe3+2屋O寫出ii的

15、離子方程式：。下列實驗方案可證實上述“催化”過程。將實驗方案補充完整。a.向酸化的FeSQ溶液中加入KSCN§液，溶液幾乎無色，再加入少量MnO,溶液變紅。b. 。(4)除鐵：已知進入除鐵工藝的溶液的pH約為3;控制溶液pH為2.53.5 ,使鐵主要以FeOO施淀的形式除去。結(jié)合離子方程式說明，通入空氣需同時補充適 量ZnO的理由是。(5)電解：用惰性電極電解時，陽極的電極反應(yīng)是 (6)電解后的溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。18.合成路線如下。(15分)聚酰亞胺是一類非常有前景的可降解膜材料，其中一種膜材料Q的已知：O O。0RCOCR + R'-NHj A R-cOH + R

16、C-MHFTi .0RCON a + RNH2RjCNH-R' + NaOH(1) A是芳香煌，A-B的化學方程式是 。(2) B轉(zhuǎn)化為C的試劑和條件是 。(3) 3) C中所含的官能團的名稱是 。(4) D可由C與KOH共熱來制備，C與D反應(yīng)生成E的化學方程式是 。(5) E-F的反應(yīng)類型是。(6) G與A互為同系物，核磁共振氫譜有 2組峰，G-H的化學方程式是 。(7) H與F生成中間體P的原子利用率為100% P的結(jié)構(gòu)簡式是 (寫一種)。(8)廢棄的膜材料 Q用NaOH§液處理降解后可回收得到F和 (填結(jié)構(gòu)簡式)。19. (11分)某小組通過分析鎂與酸反應(yīng)時pH的變化，

17、探究鎂與醋酸溶液反應(yīng)的實質(zhì)。【實驗】在常溫水浴條件下，進行實驗I出，記錄生成氣體體積和溶液pH的變化:I .取0.1 g光亮的鎂屑(過量)放入 10 mL 0.10 mol L 1 HCl溶液中；n .取 0.1 g 光亮的鎂屑放入 10 mL 0.10 mol - L 1 CH3COO解液(pH = 2.9 )中；m. B 0.1 g 光亮的鎂屑放入 10 mL pH = 2.9 HCl 溶液中?！緮?shù)據(jù)】(1)起始階段，I中主要反應(yīng)的離子方程式是 。(2) n起始溶液中c(CH 3COOH)約為。(選填“ 1”、“10”或“ 102”)c(H )(3)起始階段，導致n、出氣體產(chǎn)生速率差異的主

18、要因素不是c(H+),實驗證據(jù)是。(4)探究n的反應(yīng)速率大于出的原因。提出假設(shè)：CHCOOH直接與Mg反應(yīng)。進行實驗IV: 。得出結(jié)論：該假設(shè)成立。(5)探究醋酸溶液中與 Mg反應(yīng)的主要微粒，進行實驗V。與n相同的條件和試劑用量，將溶液換成含0.10 mol-L”的CHCOOHf 0.10mol - L 1 CHsCOONaj混合溶液(pH = 4.8 ),氣體產(chǎn)生速率與H對比如下。a.實驗V起始速率b.實驗n起始速率c.實驗n pH=4.8時速率2.1 mL min 12.3 mL min 1_ _.,10.8 mL min對比ac中的微粒濃度，解釋其a與b、a與c氣體產(chǎn)生速率差異的原因：

19、。(6)綜合以上實驗得出結(jié)論：鎂與醋酸溶液反應(yīng)時，CHCOOH H+、H2O均能與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；。(7)實驗反思：120 min附近，I mpH均基本不變，pH( I )pH( n ) < pH( m ), 解釋其原因：。東城區(qū)2019-2020學年度第二學期教學統(tǒng)一檢測高三化學參考答案及評分標準2020.6注：學生答案與本答案不符時，合理答案給分。選擇題（共42分）題號1234567答案ADABDCC題號891011121314答案BBBDDBC綜合題（共58分）15. (11 分)催化劑不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率;(1) 吸收 412(x-y)750c時，反應(yīng)相同時間，a點對應(yīng)的CH的轉(zhuǎn)化率低于使用I時 CH4的轉(zhuǎn)化率(2) 電極 AQ+4e+2CO=2CO2-(3) 50016. (10 分)（1）控制溫度在 6070C、不斷攪拌CuO + 2H+ = Cu 2+ + H 2O16NO-幾乎全部被還原為 NH+ （或?qū)懗鱿鄳?yīng)的離子方程式）(2)還原劑 CuCl + Cl - = CuCl 2-(3)去除CuCl固體表面的水，防止其被空氣氧化(4)