無機及分析化學考試題及答案

1、學習資料收集于網(wǎng)絡，僅供參考無機及分析化學期末考試試題一、判斷題 (每小題 1 分 共 10 分 )1 鍵和 鍵在分子中均可單獨存在。（）2系統(tǒng)誤差是不可測的。（）3極性分子間僅存在取向力，非極性分子間只存在色散力。（）4等價軌道處于全充滿、全空、半充滿狀態(tài)時原子能量較低。（）5施肥過多造成的 “燒苗 ”現(xiàn)象，是由于植物細胞液的滲透壓小于土壤溶液的滲透壓引起的。（）6醋酸溶液經(jīng)稀釋后其解離度增大，因而可使其H+濃度增大。（）7 BF3 和 NH3 都具有平面三角形的空間結(jié)構(gòu)。（）8 CO2 與 CH4 的偶極矩均為零。（）9共價鍵和氫鍵均有飽和性與方向性。（）10在消除了系統(tǒng)誤差之后，測定結(jié)果

2、的精密度越高，準確度也越高。（）選擇題 (每小題 2分，共 30分 )1質(zhì)量摩爾濃度的單位是（）。A. molL·-1B. molkg·-1C. g L·-1D. mg ·g-12已知反應 H2(g) S(s) H2S(g)和 S(s)O2(g) SO2(g) 的平衡常數(shù)為 K 1和 K2，則反應 : H2(g) SO2(g) H2S(g) O2(g) 的平衡常數(shù)為（）。A. K1 K2B. K1/K2C. K 1×K2D. K1-K23下列量子數(shù)取值錯誤的是（）。A. 3， 2，2，+B. 2，2， 0，-C. 3， 2， 1，+D. 4，1

3、， 0，-4主量子數(shù) n=3 的電子層可容納的軌道數(shù)和電子數(shù)為（）。A.3和6B.3和9C.6和 12D.9 和 185下列鹵化氫分子極性由大到小的順序正確的是（）。A. HClHBrHIHFB. HIHBrHClHFC. HF HIHBrHClD. HFHClHBrHI6 Fe3O4 中鐵的氧化數(shù)是（）。A. 2B. -2C. 8/3D. 37下列關(guān)于分子間力的說法正確的是（）。A. 分子型物質(zhì)的沸點總是隨相對分子質(zhì)量的增大而增加B. 色散力存在于所有分子間C. 極性分子間僅存在取向力D. 大多數(shù)含氫化合物中都存在氫鍵8能組成緩沖溶液的是（）。A. HAc-NaAcB. NaCl-HClC.

4、 NaOH-NaClD. HCl-H2O9定量分析工作要求測定結(jié)果的誤差（）。A. 在允許誤差范圍之內(nèi)B. 等于零C. 略大于允許誤差D. 沒有要求10下列各式中，有效數(shù)字位數(shù)正確的是（）。A. 0.0978 （ 4 位）B. pH=3.24 (3 位 )C. pKa=1.80 (2 位 )D. 0.420（ 2 位）11隨機誤差可通過（）方法減免。學習資料學習資料收集于網(wǎng)絡，僅供參考A. 對照試驗B. 校正儀器C. 空白試驗D. 適當增加平行測定次數(shù)12在 Cu(NH3)42+ 配離子中，中心離子的配位數(shù)為（）。A.3B.4C.5D.613在 NH4+ + OH-NH3+ H2O 體系中 ,

5、屬于質(zhì)子酸的物質(zhì)是（）。A. NH3 與 H3O+B. OH- 與 NH4+C. NH4+ 與 H2OD. OH- 與 NH314從錳在酸性溶液中的元素電勢圖可以看出，在酸性介質(zhì)中會發(fā)生歧化反應的物質(zhì)是（）。A. MnO4-B. MnO42-C. MnO2D. Mn2+15 EDTA 準確直接滴定單一金屬離子M 的條件是（）。A. lgKf 8B. lgcM Kf· 6C. lgcM+lgKf 6D. lgcM+lgKf 6三、填空題 (共25分)1 命名 Cr(NH3)4Cl2NO3為，中心離子為，配位原子為，配位數(shù)為，配體包括。2在含有 AgCl(s) 的飽和溶液中加入0.1 m

6、ol ·L-1 的 AgNO3， AgCl的溶解度將 _ ，這是由于_ 的結(jié)果。3 NH3 分子中 N 的雜化方式為雜化，空間構(gòu)型為。 BCl3 分子中 B 的雜化方式為雜化，空間構(gòu)型為。4原電池中，發(fā)生還原反應的電極為_極，發(fā)生氧化反應的電極為_ 極。5常用于標定 HCl 溶液的基準物質(zhì)有、常用于標定 NaOH 溶液的基準物質(zhì)有、。6 24 號元素的核外電子排布為它位于元素周期表第周期族區(qū)。7核外電子排布的三規(guī)則是、。四、計算題 (共 35 分 )1（ 6 分）取 2.67g 萘溶于100g 苯中，測得該溶液的凝固點降低了1.07K ，求萘的摩爾質(zhì)量（苯的凝固點下降常數(shù)為 Kf 5

7、.12 K ·kg·mol-1 ）。2（ 6 分）測定某蛋白質(zhì)質(zhì)量分數(shù)七次，數(shù)據(jù)為： 79.58，79.45，79.47，79.50，79.62， 79.38， 79.80。求平均值、平均偏差、相對平均偏差、標準偏差、相對標準偏差、極差。3有一含有 Na2CO3 和 NaOH 的混合物，稱取試樣0.5895 g 溶于水，用0.3000 mol ·L-1 HCl 標準溶液滴定至酚酞變色，消耗 HCl 24.08mL ，加入甲基橙，繼續(xù)用上述HCl 標準溶液滴定， 又消耗 HCl 12.02mL ，計算試樣中Na2CO3和 NaOH 的質(zhì)量分數(shù)。 M(Na2CO3)=

8、106.0g· mol-1 ， M(NaOH)=40.00 g·mol-1 。（ 8 分）4配制pH=9.50的緩沖溶液，需要在1L 0.1 mol ·L-1L的 NH3·H2O 中加入多少克NH4Cl （設體積不變） 。K b (NH3)=1.8×10-5， M(NH4Cl) =53.50 gmol·-1 （ 8 分）5 (Ag+/Ag)=0.799 V , 向電極中加入 KBr使 AgBr沉淀達到溶解平衡時， 且 c(Br-)=1.0 molL·-1 ，求(Ag+/Ag) 已知Ksp(AgBr) = 7.710×

9、;-13 ）。（7分）學習資料學習資料收集于網(wǎng)絡，僅供參考習題答案一、判斷題1×； 2×； 3×；4； 5×；6×； 7× ； 8； 9； 10二、選擇題1B；2B； 3B；4D；5D；6C；7B； 8A；9A10C ；11 D ； 12 B； 13C； 14 B ；15 C三、填空題1硝酸二氯四氨合鉻（III ）； Cr3+；N, Cl ； 6； NH3, Cl-2減??；同離子效應3 sp3 不等性；三角錐形；sp2； 平面三角形4正；負5 Na2CO3 ； Na2B4O7·10H2O ； H2C2O4·2H2O

10、； KHC8H4O46 24Cr： 1s22s22p63s23p63d54s1； 4； VIB ； d 區(qū)7泡利不相容原理；能量最低原理；洪特規(guī)則四、計算題1解 : 苯的凝固點降低常數(shù)為Kf 5.12 K kg··mol 11.07K 5.12 K kg··mol-1 ×2.67gM 127.8 g mol·-1M 100 10 3 kg解：平均值(79.58 + 79.45 +79.47 +79.50 +79.62 +79.38 +79.80 ) ÷7 79.54%平均偏差 0.11%相對平均偏差0.14%標準偏差 0.1

11、4%相對標準偏差0.18%極差 79.80 79.38 0.42解：c(HCl) V1(HCl)V2(HCl)M (NaOH)w(NaOH)ms0.3000mol L-1(24.0812.02) 10 3 L 40.01g mol -10.5895g=24.55%c(HCl) V2 (HCl) M (Na 2CO 3 )w(Na 2CO3 )ms0.3000molL-112.02 10 3 L 106.0g mol -10.5895g=64.84%學習資料學習資料收集于網(wǎng)絡，僅供參考ca4解：根據(jù) pH= pK alg cbcNH 4+lg x / M rlg x / 53.5lgcb所以 9

12、.5=pK apK b0.1 =14 4.740.1=14 故 x=3.08g （ 7 分）5解： Ag+ + e-Ag(Ag+/Ag)Ag+ + Br- AgBrKsp = 7.710×-13c (Ag+) = Ksp/c (Br-) = 7.710-13 g×mol·-1(Ag+/Ag) =(Ag+/Ag) +0.0592lgc (Ag+)= 0.799 V + 0.0592lg 7.710-13×=0.083V西北農(nóng)林科技大學本科課程考試試題一、單項選擇題（每小題1.5 分，共 30 分）得分：分1有三種非電解質(zhì)的稀溶液（都為水溶液），它們的沸點順

13、序為C>B>A ，則它們的蒸氣壓曲線為（）。A BCD2 CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s) ，在 25oC 及標準狀態(tài)下反應自發(fā)進行，高溫時其逆反應為自發(fā)，這表明該反應為（）類型。A. rHm > 0, rSm <0B. rHm <0,rSm >0C. rHm > 0, rSm >0D. rHm <0,rSm <03在 1073K 下，反應 2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反應速率如下表。序號c(NO)/ (mol·L-1)c(H2)/( mol L·-1)v/(mol L&#

14、183;-1 ·S-1)12.00 ×10-36.00 ×10-31.92 ×10-321.00 ×10-36.00 ×10-30.48 ×10-332.00 ×10-33.00 ×10-30.96 ×10-3該反應的速率方程為（）。A. v=kc(NO)c(H2)B. v=kc2(NO)c2(H2)C. v=kc(NO)c2(H2)D. v=kc2(NO)c(H2)4下列反應的標準摩爾焓等于其產(chǎn)物的標準摩爾生成焓的是（）。A. SO2(g) O2(g)SO3(g)B.N2(g) O2(g)NO

15、(g)C. 2H2(g) O2(g)2H2O(g)D. CO(g) O2(g)CO2(g)5反應 2A 2B3C，對 A 是一級反應，對B 是二級反應，其反應速率常數(shù)k 的單位為（）。A. s-1B. mol L·-1 ·s-1C. L mol·-1 ·s-1D. L2 mol·-2 ·s-16反應 2H2O2(g)2H2O(g)+O2(g)rH m =-211.46 kJ mol·-1 ，對其逆反應來說，下列說法正確的是（）。A. K與溫度無關(guān)B. K隨溫度升高而增大C. K隨溫度升高而減小D. 增加 p(H2O2), K

16、增大7幾個數(shù)字乘除運算，計算結(jié)果有效數(shù)字的位數(shù)取決于（）。學習資料學習資料收集于網(wǎng)絡，僅供參考A. 相對誤差最大的B. 相對誤差最小的C.絕對誤差最大的D. 絕對誤差最小的8若用雙指示劑法測定 NaOH 和 Na2CO3 組成的混合堿，則達兩等量點時，所需HCl 標準溶液的體積有如下關(guān)系（）。A.V1 V2B.V1 V2C.V1 V2D.無法確定9用四個量子數(shù)n、 l、 m、 ms 表示某一電子的運動狀態(tài)，不合理的是（）。A. 3 ， 2， -2，+B. 3， 1，1， +C. 3， 2， 1，-D. 3，0，1，-10表示 Fe3+的價電子層結(jié)構(gòu)，正確的是（）。A. 3d64s2B. 3d5

17、4s0C. 3d34s2D. 3d44s111離子鍵不具有飽和性，但離子能結(jié)合的相反電荷的離子的數(shù)量有限，原因是（）。A 離子外空間有限B. 離子電荷的數(shù)量有限C. 離子結(jié)合的相反電荷的離子數(shù)量有限D(zhuǎn). 離子鍵的穩(wěn)定性有限12 Fe(OH)3 沉淀在下列介質(zhì)中溶解度最大（）。A. 純水B. 0.10 molL-1NH3· ·H2OC. 0.10 mol L-1HAc·D. 0.10 mol L-1FeCl3·13下列電對中，標準電極電位最大的是（）。A. AgBr/AgB. Ag2CrO4/AgC. Ag(NH3)2+/AgD. Ag+/Ag14某有色溶

18、液，當濃度減小時，溶液的最大吸收波長和吸光度分別（）。A.向長波方向移動，不變B. 不變，變小C.不變，最大D. 向短波方向移動，不變15下列分子中，偶極矩為零的是（）。A. NF3B. CHCl3C. SiH4D. OF216下列物質(zhì)不可以作為基準物質(zhì)的是（）。A.硼砂B. 鄰苯二甲酸氫鉀C. 氫氧化鈉D. 碳酸鈉17強酸滴定弱堿，以下指示劑不能使用的是（）。A.甲基橙B. 酚酞C. 甲基紅D.溴甲酚綠18下列配離子在強酸介質(zhì)中，肯定能穩(wěn)定存在的為（）。A. AgCl2-B. AlF63-C. Mn(NH3)62+D. Fe(C2O4)33-19下列物質(zhì)中的中心離子屬于sp3d2 雜化的是（）。A. Cu(CN)42-B. FeF63-C. Cu(NH3)42+D. Fe(CN)63-20BrO 41.76VBrO 31.49VHBrO1.59VBr21.07VBr -已知溴在酸性介質(zhì)中的電極電位圖為則下列說法不