最新九年級化學(xué)-7.3溶液濃稀的表示導(dǎo)學(xué)案(無答案)粵教版

1、精品文檔7.3 溶液濃稀的表示【目標(biāo)】1. 掌握溶液濃稀的一種定量表示方式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2. 能進(jìn)行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。3. 初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。4. 理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系?！緩?fù)習(xí)】1、 在一定溫度下，在一定量溶劑里，_ 的溶液， 叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的_ 。2、固體物質(zhì)的溶解度：在_ 下，某固態(tài)物質(zhì)在_ 中達(dá)到_狀態(tài)時所溶解的_ ，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度?！緦?dǎo)課】實驗 7-8引導(dǎo)學(xué)生觀察、比較藍(lán)色的深淺【預(yù)習(xí) 】課本 210-2141、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ 與 _ 之比，叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通常以_表示

2、，可用下式計算：_ 。2、 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算（ 1）將10gNaOH 完全溶解在90g 水中，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為_g ，溶劑的質(zhì)量為_g，溶液的質(zhì)量為_g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ 。（ 2）氯化鈉在20時的溶解度是36 克。20時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、有關(guān)溶液稀釋的計算：溶液加水稀釋前后，不變（ 1）把 100g90%的硫酸稀釋成10%的硫酸，需水克？34、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別和聯(lián)系。克。溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念表示意義條件精品文檔精品文檔狀態(tài)單位聯(lián)系5、實驗室配制溶液的過程：【展示】1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；3 、有關(guān)溶液稀釋的計算；4、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與

3、溶解度的區(qū)別；5、在實驗室配制溶液的步驟。【反饋】1把 30克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 的氫氧化鈉溶液，加水稀釋到100克，取出稀釋后溶液20克，此溶液中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、 5%B、 6%C、 3%D 、2%2把 400克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 的食鹽水稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 的溶液， 需加水（）A、 100 克B、 200 克C、 400 克D、 800 克3在 100g 某稀溶液中加入20% 的該溶液 100g 后，濃度為 12% ，稀溶液的濃度為 （）A、 2%B、 4%C、 8%D、 10%4在 20 時，向 100克飽和食鹽水（食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%）中加入5克食鹽，在溫度不變的情況下溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A 24.5%B 26.5%C 28.5%D 無法計算5在一定溫度時， 某溶質(zhì)的溶解度為S 克，該溫度時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A、大于 S%B、等于 S%C、小于 S%D 、無法判斷6某溫度下，100g 飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g 。若向此溶液中添加3.5g 氯化鈉和 6.5g 水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A、 30%B、 36%C 、 26.5%D、 27.3 7在一定的溫度下，向不飽和的NaNO3溶液中，逐漸加入NaNO3晶體