必修教材分析實用教案

1、1 化學(xué)化學(xué)2 2在化學(xué)在化學(xué)1 1的基礎(chǔ)上突出了物的基礎(chǔ)上突出了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的作用，并通過化學(xué)質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的作用，并通過化學(xué)鍵的斷裂和形成引出了化學(xué)反應(yīng)與能量的鍵的斷裂和形成引出了化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系關(guān)系(gun x)(gun x)，同時通過有機化合物的，同時通過有機化合物的知識來進一步認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)反應(yīng)的知識來進一步認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系關(guān)系(gun x)(gun x)，最終將化學(xué)與可持續(xù)發(fā)，最終將化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展這一大背景相聯(lián)系，突出了化學(xué)的重要展這一大背景相聯(lián)系，突出了化學(xué)的重要作用。作用。第1頁/共87頁第一頁，共88頁。2第一章第一章物質(zhì)物質(zhì)(wzh)(wz

2、h)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 元素元素周期律周期律第二章第二章化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第三章第三章有機化合物有機化合物第四章第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用利用第2頁/共87頁第二頁，共88頁。3一、教材一、教材(jioci)和學(xué)生情和學(xué)生情況分析況分析第3頁/共87頁第三頁，共88頁。41 1、本章教學(xué)內(nèi)容在模塊內(nèi)容體系、本章教學(xué)內(nèi)容在模塊內(nèi)容體系(tx)(tx)中中 的作用的作用整個中學(xué)階段，物整個中學(xué)階段，物質(zhì)性質(zhì)質(zhì)性質(zhì)(xngzh)學(xué)學(xué)習(xí)的核心習(xí)的核心第4頁/共87頁第四頁，共88頁。5 原子結(jié)構(gòu)理論將幫助學(xué)生在化學(xué)原子結(jié)構(gòu)理論將幫助學(xué)生在化學(xué)1 1的基礎(chǔ)上進一的基礎(chǔ)上進一步認識

3、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系；步認識結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系； 元素周期律和元素周期表的學(xué)習(xí)將使學(xué)生在整元素周期律和元素周期表的學(xué)習(xí)將使學(xué)生在整合化學(xué)合化學(xué)1 1中學(xué)過的元素化合物性質(zhì)的同時，進一步發(fā)中學(xué)過的元素化合物性質(zhì)的同時，進一步發(fā)展對元素化合物性質(zhì)的認識；展對元素化合物性質(zhì)的認識； 化學(xué)鍵概念的建立，不僅能使學(xué)生了解化學(xué)反化學(xué)鍵概念的建立，不僅能使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)，還為學(xué)生認識有機應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)，還為學(xué)生認識有機化合物的結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)?；衔锏慕Y(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。 突出突出(t ch)(t ch)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律知識的工原子結(jié)構(gòu)、元素周期律知識的工具性具性第5頁/共87

4、頁第五頁，共88頁。6 教學(xué)時，務(wù)必使學(xué)生對于必修教學(xué)時，務(wù)必使學(xué)生對于必修I I所學(xué)元素化合物知識進行綜合、歸納，所學(xué)元素化合物知識進行綜合、歸納，更好的把所學(xué)知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，將學(xué)生在初中和必修更好的把所學(xué)知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，將學(xué)生在初中和必修I I中所學(xué)習(xí)的氧化中所學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)和許多元素化合物的知識連匯貫通還原反應(yīng)和許多元素化合物的知識連匯貫通(guntng)(guntng)，為學(xué)生今后的學(xué)，為學(xué)生今后的學(xué)習(xí)起到理論指導(dǎo)的作用。習(xí)起到理論指導(dǎo)的作用。第6頁/共87頁第六頁，共88頁。72 2、本章教學(xué)內(nèi)容、本章教學(xué)內(nèi)容(nirng)(nirng)在模塊內(nèi)容在模塊內(nèi)容(nirng)

5、(nirng)體系中的位置體系中的位置原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)元素元素(yun s)(yun s)周期表周期表( (初中初中) )物質(zhì)物質(zhì)(wzh)(wzh)結(jié)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)構(gòu)基礎(chǔ)( (選修模塊選修模塊) )物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期律第7頁/共87頁第七頁，共88頁。8初中化學(xué)學(xué)習(xí)初中化學(xué)學(xué)習(xí)(xux)要求要求1.1.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核一知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。 2.2.知道原子中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)知道原子中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系。系。3.3.能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定能根據(jù)

6、原子序數(shù)在元素周期表中找到指定(zhdng)(zhdng)的元素。的元素。4.4.知道原子最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切知道原子最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。關(guān)系。 5.5.知道原子可以結(jié)合成分子，原子可以形成離子，知道原子可以結(jié)合成分子，原子可以形成離子，離子間可以形成化合物。離子間可以形成化合物。 第8頁/共87頁第八頁，共88頁。9選修選修3物質(zhì)物質(zhì)(wzh)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)與性質(zhì) 核外電子的運動狀態(tài)、電子排布式核外電子的運動狀態(tài)、電子排布式 元素的電負性、電離能的概念及變化規(guī)律元素的電負性、電離能的概念及變化規(guī)律 金屬鍵等其他類型的化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵、共價鍵的主要金

7、屬鍵等其他類型的化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵、共價鍵的主要(zhyo)(zhyo)類型類型（鍵和鍵和鍵鍵 ），鍵長、鍵角、鍵的極性、分子極性。），鍵長、鍵角、鍵的極性、分子極性。第9頁/共87頁第九頁，共88頁。10第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修（選修(xunxi)3(xunxi)3）第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)反應(yīng)原理（選化學(xué)反應(yīng)原理（選修修(xunxi)4(xunxi)4）第三章第三章 有機化合物有機化合物 有機化學(xué)基礎(chǔ)（選有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修修(xunxi)5(xunxi)5）第四章第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用

8、化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用注意與后續(xù)選修模塊之間的聯(lián)系，把握內(nèi)容(nirng)的深廣度注意與后續(xù)選修模塊注意與后續(xù)選修模塊(m kui)之間的聯(lián)系，之間的聯(lián)系，把握內(nèi)容的深廣度把握內(nèi)容的深廣度第10頁/共87頁第十頁，共88頁。11元素元素(yun s)(yun s)化化合物合物( (金屬、非金屬金屬、非金屬) )( (化學(xué)化學(xué)1)1)化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量有機有機(yuj)(yuj)化化合物合物( (化學(xué)化學(xué)2)2)物質(zhì)物質(zhì)(wzh)(wzh)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期律總結(jié)總結(jié)歸納歸納知識鋪墊知識鋪墊理論指導(dǎo)理論指導(dǎo)必修必修I I必修必修IIII第一章第一章必修必修IIII二、三章二、

9、三章第11頁/共87頁第十一頁，共88頁。12 根據(jù)相關(guān)知識在不同學(xué)段的分布，本章教學(xué)應(yīng)注意兩點：根據(jù)相關(guān)知識在不同學(xué)段的分布，本章教學(xué)應(yīng)注意兩點： 本章的教學(xué)重點在本章的教學(xué)重點在“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系，即結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，不要三者之間的關(guān)系，即結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，不要突出物質(zhì)結(jié)構(gòu)內(nèi)容。突出物質(zhì)結(jié)構(gòu)內(nèi)容。 教學(xué)的關(guān)鍵在于讓學(xué)生認識到物質(zhì)的性質(zhì)可以和如何依據(jù)理論推導(dǎo)，而不是一味教學(xué)的關(guān)鍵在于讓學(xué)生認識到物質(zhì)的性質(zhì)可以和如何依據(jù)理論推導(dǎo)，而不是一味(ywi)(ywi)記憶。記憶。第12頁/共87頁第十二頁，共88頁。13 避免零起點教學(xué)避免零起點教學(xué) 學(xué)生已經(jīng)具備了一定的原子的構(gòu)成

10、、學(xué)生已經(jīng)具備了一定的原子的構(gòu)成、核外電子排布、元素周期表簡介等一些核外電子排布、元素周期表簡介等一些基本的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識基礎(chǔ)，應(yīng)基于學(xué)生基本的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識基礎(chǔ)，應(yīng)基于學(xué)生的這些知識基礎(chǔ)進行教學(xué)，避開的這些知識基礎(chǔ)進行教學(xué)，避開(b ki)元素周期表，先講元素周期律是不符合元素周期表，先講元素周期律是不符合學(xué)情分析的。學(xué)情分析的。第13頁/共87頁第十三頁，共88頁。143 3、教學(xué)內(nèi)容概述、教學(xué)內(nèi)容概述(i sh) (i sh) 第14頁/共87頁第十四頁，共88頁。15 第一節(jié)：縱向結(jié)構(gòu)為線索。在學(xué)生了解了元素周期表的結(jié)構(gòu)后，第一節(jié)：縱向結(jié)構(gòu)為線索。在學(xué)生了解了元素周期表的結(jié)構(gòu)后，以堿金屬和

11、鹵族元素為代表，通過比較原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、以堿金屬和鹵族元素為代表，通過比較原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、最外層電子數(shù)）的異同，突出最外層電子數(shù)的相同，并通過實最外層電子數(shù)）的異同，突出最外層電子數(shù)的相同，并通過實驗和事實來呈現(xiàn)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。在此基礎(chǔ)驗和事實來呈現(xiàn)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。在此基礎(chǔ)上，提出元素性質(zhì)與原子核的關(guān)系，并由此引出核素和同位素上，提出元素性質(zhì)與原子核的關(guān)系，并由此引出核素和同位素的有關(guān)知識。的有關(guān)知識。第二節(jié)：橫向結(jié)構(gòu)為線索。先介紹原子核外電子第二節(jié)：橫向結(jié)構(gòu)為線索。先介紹原子核外電子(h wi din (h wi din z)z)排布，以排布，以1-1

12、81-18號元素為例，突出電子層數(shù)的不同和最外層電號元素為例，突出電子層數(shù)的不同和最外層電子數(shù)的遞增關(guān)系，理論探究分析元素的電子層排布、原子半徑子數(shù)的遞增關(guān)系，理論探究分析元素的電子層排布、原子半徑和化合價的周期性變化，然后以第三周期元素為代表，通過實和化合價的周期性變化，然后以第三周期元素為代表，通過實驗和事實分析歸納出元素周期律。驗和事實分析歸納出元素周期律。第三節(jié)在前兩節(jié)的基礎(chǔ)上介紹化學(xué)鍵。使學(xué)生進一步認識物質(zhì)第三節(jié)在前兩節(jié)的基礎(chǔ)上介紹化學(xué)鍵。使學(xué)生進一步認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，以及化合物的形成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。結(jié)構(gòu)的知識，以及化合物的形成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。第15頁/共87頁第十五頁，共88

13、頁。16 從知識體系來看，本章的知識主線是原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系。從知識體系來看，本章的知識主線是原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系。 教學(xué)順序的設(shè)計遵循教學(xué)順序的設(shè)計遵循“從已知到未知從已知到未知”的原則。首先帶領(lǐng)學(xué)生從既熟悉又陌的原則。首先帶領(lǐng)學(xué)生從既熟悉又陌生的元素周期表的進一步學(xué)習(xí)生的元素周期表的進一步學(xué)習(xí)(xux)開始，在認識的元素周期表的同時，逐步體開始，在認識的元素周期表的同時，逐步體會會“位位構(gòu)構(gòu)”之間的關(guān)系。先讓學(xué)生達到能夠根據(jù)元素周期表中的位置得到原子之間的關(guān)系。先讓學(xué)生達到能夠根據(jù)元素周期表中的位置得到原子結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)。第16頁/共87頁第十六頁，共88頁。17 在學(xué)生能夠得到原子

14、結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，通過在學(xué)生能夠得到原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，通過實驗教學(xué)，體會原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系，實驗教學(xué)，體會原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系，并進一步建立起原子結(jié)構(gòu)的變化對元素性質(zhì)的并進一步建立起原子結(jié)構(gòu)的變化對元素性質(zhì)的影響。影響。 在學(xué)生建立起同主族在學(xué)生建立起同主族(zh z)(zh z)元素性質(zhì)元素性質(zhì)遞變和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系后，再引導(dǎo)學(xué)生去認識遞變和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系后，再引導(dǎo)學(xué)生去認識同周期主族同周期主族(zh z)(zh z)元素性質(zhì)遞變與原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)遞變與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。最終建立起的關(guān)系。最終建立起“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”三者之間三者之間的關(guān)系。的關(guān)系。 第三節(jié)在掌握元素性質(zhì)的基礎(chǔ)上，利用

15、原第三節(jié)在掌握元素性質(zhì)的基礎(chǔ)上，利用原子結(jié)構(gòu)的知識進一步認識反應(yīng)實質(zhì)。子結(jié)構(gòu)的知識進一步認識反應(yīng)實質(zhì)。第17頁/共87頁第十七頁，共88頁。18 在整個教學(xué)過程中，時刻在整個教學(xué)過程中，時刻(shk)能夠感受到原子結(jié)構(gòu)在學(xué)習(xí)能夠感受到原子結(jié)構(gòu)在學(xué)習(xí)過程中的作用。整個教學(xué)過程的設(shè)過程中的作用。整個教學(xué)過程的設(shè)計符合學(xué)生的認知形成規(guī)律。計符合學(xué)生的認知形成規(guī)律。第18頁/共87頁第十八頁，共88頁。194 4、新舊教學(xué)內(nèi)容比較、新舊教學(xué)內(nèi)容比較(bjio) (bjio) 第一節(jié)第一節(jié) 元素元素(yun s)(yun s)周期表周期表第二節(jié)第二節(jié) 元素元素(yun s)(yun s)周期律周期律第三

16、節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵第一節(jié)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)第二節(jié)第二節(jié) 元素元素(yun s)(yun s)周期律周期律第三節(jié)第三節(jié) 元素元素(yun s)(yun s)周期表周期表第四節(jié)第四節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵第五節(jié)第五節(jié) 非極性分子和非極性分子和極性分子極性分子第19頁/共87頁第十九頁，共88頁。20內(nèi)容內(nèi)容(nirng)(nirng)變化變化原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)( (舊教材舊教材(jioci)(jioci)第一節(jié)）第一節(jié)）非極性分子和極性分子（舊教材非極性分子和極性分子（舊教材(jioci)(jioci)第五節(jié)）第五節(jié)）第20頁/共87頁第二十頁，共88頁。21原因：原因：1 1、學(xué)生在初中已經(jīng)基本

17、了解原子結(jié)構(gòu)特點、學(xué)生在初中已經(jīng)基本了解原子結(jié)構(gòu)特點，能識別簡單原子結(jié)構(gòu)，基本能畫出，能識別簡單原子結(jié)構(gòu)，基本能畫出1-181-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；2 2、降低必修知識難度，把分子極性的判斷、降低必修知識難度，把分子極性的判斷(pndun)(pndun)放到選修放到選修3 3中教學(xué)。中教學(xué)。第21頁/共87頁第二十一頁，共88頁。22順序順序(shnx)變化變化 元素元素(yun s)(yun s)周期表先于元素周期表先于元素(yun s)(yun s)周期律呈現(xiàn)。周期律呈現(xiàn)。1.1.在初中學(xué)生初步了解元素在初中學(xué)生初步了解元素(yun s)(yun s)周期表

18、。尊重學(xué)情周期表。尊重學(xué)情2. 2. 化學(xué)史上，門捷列夫是先根據(jù)相對原子質(zhì)量的大小排出元素化學(xué)史上，門捷列夫是先根據(jù)相對原子質(zhì)量的大小排出元素(yun s)(yun s)周期表，再周期表，再總結(jié)歸納出元素總結(jié)歸納出元素(yun s)(yun s)周期律周期律 尊重史實尊重史實3.3.周期表直觀，在此基礎(chǔ)上認識周期律更容易。周期表直觀，在此基礎(chǔ)上認識周期律更容易。 尊重認知規(guī)律尊重認知規(guī)律第22頁/共87頁第二十二頁，共88頁。23教學(xué)重點在新舊教材教學(xué)重點在新舊教材(jioci)中要求異同中要求異同第23頁/共87頁第二十三頁，共88頁。24第24頁/共87頁第二十四頁，共88頁。25第25頁

19、/共87頁第二十五頁，共88頁。26 舊教材知識準備(zhnbi)：成族學(xué)習(xí)鹵素、堿金屬元素周期律 新課程知識準備：學(xué)習(xí)(xux)典型金屬、非金屬元素周期律歸納法歸納法演繹法演繹法第26頁/共87頁第二十六頁，共88頁。27第27頁/共87頁第二十七頁，共88頁。285 5、總體、總體(zngt)(zngt)教學(xué)目標(biāo)分析教學(xué)目標(biāo)分析 課程標(biāo)準相關(guān)內(nèi)容課程標(biāo)準相關(guān)內(nèi)容知道元素、核素的涵義知道元素、核素的涵義了解原子核外電子的排布了解原子核外電子的排布能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認識元素周期律，能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系能描述能描述

20、(mio sh)元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變屬、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律規(guī)律認識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形認識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成成第28頁/共87頁第二十八頁，共88頁。291 1知識與技能目標(biāo)知識與技能目標(biāo)（1 1）了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在）了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。元素周期表中的位置。（2 2）在初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識的基礎(chǔ)上，了解）在初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識的基礎(chǔ)上，了解1 12020元素原子核外電子排布。元素原子核外電子排布。（3 3）知

21、道核素的涵義；了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之）知道核素的涵義；了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系；認識元素周期律。間的關(guān)系；認識元素周期律。（4 4）認識化學(xué)鍵的涵義和化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，通過）認識化學(xué)鍵的涵義和化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，通過(tnggu)(tnggu)實例了解離子鍵和共價鍵的形成和表示方實例了解離子鍵和共價鍵的形成和表示方法。法。（5 5）能用元素周期表和周期律解釋生產(chǎn)、生活、科）能用元素周期表和周期律解釋生產(chǎn)、生活、科技中的問題。技中的問題。 本章本章(bn zhn)(bn zhn)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)第29頁/共87頁第二十九頁，共88頁。302 2過程與方法目標(biāo)過程與方法目標(biāo)（1 1）通過元素周

22、期表發(fā)現(xiàn)和發(fā)展的史實和相關(guān)）通過元素周期表發(fā)現(xiàn)和發(fā)展的史實和相關(guān)資料的搜集，學(xué)會運用資料、查閱資料獲取信息。資料的搜集，學(xué)會運用資料、查閱資料獲取信息。 （2 2）培養(yǎng)以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)研究方法，通過）培養(yǎng)以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)研究方法，通過分析和處理一些事實數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成概念，分析和處理一些事實數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成概念，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。（3 3）通過實驗、資料、交流討論）通過實驗、資料、交流討論(toln)(toln)等多等多種探究過程中，培養(yǎng)敢于質(zhì)疑、合作解決問題的種探究過程中，培養(yǎng)敢于質(zhì)疑、合作解決問題的意識。意識。第30頁/共87頁第三十頁，共88頁。313 3情

23、感態(tài)度與價值觀目標(biāo)情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)（1 1）在元素周期表和周期律的教學(xué)中，繼續(xù)）在元素周期表和周期律的教學(xué)中，繼續(xù)體驗分類法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的意義和作用。體驗分類法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的意義和作用。（2 2）在探究元素周期律的教學(xué)中，體驗科學(xué)）在探究元素周期律的教學(xué)中，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。培養(yǎng)學(xué)生的量變到質(zhì)變、普遍性和特殊性諧。培養(yǎng)學(xué)生的量變到質(zhì)變、普遍性和特殊性等辨證唯物主義觀念。等辨證唯物主義觀念。（3 3）體會元素周期表和元素周期律在哲學(xué)、）體會元素周期表和元素周期律在哲學(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)實踐領(lǐng)域的重要意義，加深對自然科學(xué)、

24、生產(chǎn)實踐領(lǐng)域的重要意義，加深對物質(zhì)物質(zhì)(wzh)(wzh)世界對立統(tǒng)一規(guī)律的認識。世界對立統(tǒng)一規(guī)律的認識。第31頁/共87頁第三十一頁，共88頁。32教學(xué)教學(xué)(jio xu)重點重點元素元素(yun s)(yun s)周期表的結(jié)構(gòu)周期表的結(jié)構(gòu)元素元素(yun s)(yun s)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素元素(yun s)(yun s)周期律周期律離子鍵、共價鍵，化學(xué)鍵的涵義離子鍵、共價鍵，化學(xué)鍵的涵義化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)教學(xué)教學(xué)(jio xu)難點難點元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系化學(xué)鍵的涵義，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)化學(xué)鍵的涵義，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)第32頁/共8

25、7頁第三十二頁，共88頁。33第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表 3 3課時課時第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律 3 3課時課時第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵 2 2課時課時機動機動(jdng)(jdng)與復(fù)習(xí)與復(fù)習(xí) 2 2課課時時 課時(ksh)建議第33頁/共87頁第三十三頁，共88頁。34二、教學(xué)二、教學(xué)(jio xu)建議建議第34頁/共87頁第三十四頁，共88頁。35 主要主要(zhyo)(zhyo)介紹了元素周期表的結(jié)構(gòu)，并且通過堿金屬和鹵素兩個典型的介紹了元素周期表的結(jié)構(gòu)，并且通過堿金屬和鹵素兩個典型的族，引入同一族的元素的性質(zhì)遞變，最后基本了解元素、核素、同位素等幾個基族，引入

26、同一族的元素的性質(zhì)遞變，最后基本了解元素、核素、同位素等幾個基本概念。本概念。第一節(jié)第一節(jié) 元素元素(yun s)(yun s)周期表周期表第35頁/共87頁第三十五頁，共88頁。36課時課時(ksh)(ksh)安排（安排（3 3課時課時(ksh)(ksh)）第一課時：第一課時：“元素元素(yun s)(yun s)周期表周期表”重點：元素重點：元素(yun s)(yun s)周期表的結(jié)構(gòu)周期表的結(jié)構(gòu)難點：原子結(jié)構(gòu)與元素難點：原子結(jié)構(gòu)與元素(yun s)(yun s)周期表的位置的關(guān)系周期表的位置的關(guān)系第二課時：第二課時：“元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)”重點：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的

27、關(guān)系；堿金屬、鹵素重點：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；堿金屬、鹵素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系難點：金屬族的性質(zhì)遞變和非金屬族的性質(zhì)遞變規(guī)律難點：金屬族的性質(zhì)遞變和非金屬族的性質(zhì)遞變規(guī)律(gul)(gul)的判斷的判斷第36頁/共87頁第三十六頁，共88頁。37第三課時：第三課時：“核素核素 同位素同位素”重點：核素、同位素的概念理解重點：核素、同位素的概念理解難點：核素、同位素、元素難點：核素、同位素、元素(yun s)(yun s)、原子的概念區(qū)分與聯(lián)系、原子的概念區(qū)分與聯(lián)系第37頁/共87頁第三十七頁，共88頁。38知識知識(zh shi)(zh shi)呈現(xiàn)：點呈現(xiàn)：點

28、線線 以以IAIA、VIIAVIIA為為例，分析元素例，分析元素(yun s)(yun s)性性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)關(guān)系關(guān)系元素元素(yun (yun s)s)周周期表中的每期表中的每一格的含義一格的含義建立建立“位位構(gòu)構(gòu)”的關(guān)系的關(guān)系建立建立“構(gòu)構(gòu)性性”的關(guān)系的關(guān)系第38頁/共87頁第三十八頁，共88頁。39 建議建議1 1： 應(yīng)該使學(xué)生了解：應(yīng)該使學(xué)生了解：18691869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表時，人們還不知道原子的結(jié)構(gòu)，他是根據(jù)當(dāng)周期表時，人們還不知道原子的結(jié)構(gòu)，他是根據(jù)當(dāng)時已知的時已知的6363種元素的原子量編制出的周期表，因此，種元素的原子量編制出的周期表

29、，因此，當(dāng)時也沒有當(dāng)時也沒有“原子序數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)”。19131913年，英年，英國物理學(xué)家國物理學(xué)家(w l xu ji)(w l xu ji)莫斯萊發(fā)現(xiàn)，門捷列莫斯萊發(fā)現(xiàn)，門捷列夫周期表里的原子序數(shù)原來是原子的核電荷數(shù)。夫周期表里的原子序數(shù)原來是原子的核電荷數(shù)。第39頁/共87頁第三十九頁，共88頁。40建議建議2 2： 有關(guān)堿金屬和鹵素單質(zhì)的密度和熔點、沸點的遞變有關(guān)堿金屬和鹵素單質(zhì)的密度和熔點、沸點的遞變規(guī)律規(guī)律(gul)(gul)，學(xué)生了解即可，不應(yīng)要求學(xué)生死記，學(xué)生了解即可，不應(yīng)要求學(xué)生死記硬背。硬背。 第40頁/共87頁第四十頁，共88頁。41建議建議(jiny)3：

30、 元素的金屬性強弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它們的元素的金屬性強弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它們的最高價氧化物的水化物最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱來比較。（第氫氧化物的堿性強弱來比較。（第7頁下注釋）頁下注釋） 元素的非金屬性強弱可以從其最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與氫氣元素的非金屬性強弱可以從其最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與氫氣(qn q)生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來推斷。生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來推斷。 （第（第9頁下注釋）頁下注釋）三套教材三套教材(jioci)給出的都是這種給出的

31、都是這種標(biāo)準標(biāo)準第41頁/共87頁第四十一頁，共88頁。42建議建議(jiny)4(jiny)4： 教材從教材從 “元素的性質(zhì)與原子核外電子有密切關(guān)系。元素的性質(zhì)與原子核外電子有密切關(guān)系。那么，元素的性質(zhì)與原子核有關(guān)系嗎？那么，元素的性質(zhì)與原子核有關(guān)系嗎？” 引出核引出核素和同位素素和同位素 要讓學(xué)生掌握要讓學(xué)生掌握 符號符號 X 各個角標(biāo)的各個角標(biāo)的(bio de)含義含義 根據(jù)同位素豐度求算元素的相對原子質(zhì)量可向?qū)W根據(jù)同位素豐度求算元素的相對原子質(zhì)量可向?qū)W生介紹，使學(xué)生有所了解，但不應(yīng)要求學(xué)生掌握生介紹，使學(xué)生有所了解，但不應(yīng)要求學(xué)生掌握 可向?qū)W生介紹考古時如何利用可向?qū)W生介紹考古時如何利

32、用14C測定生物死亡年測定生物死亡年代，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣（代，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣（ 14C 的半衰期為的半衰期為5730年）年）AZEGJ氧元素有三種同位素氧元素有三種同位素的說法的說法(shuf)正確嗎？正確嗎？第42頁/共87頁第四十二頁，共88頁。43 本節(jié)通過核外電子本節(jié)通過核外電子(h wi din z)(h wi din z)排布的學(xué)習(xí)，以第三周期為例，通排布的學(xué)習(xí)，以第三周期為例，通過典型金屬和典型非金屬的性質(zhì)遞變，引入元素周期律，并拓展到周期表和周過典型金屬和典型非金屬的性質(zhì)遞變，引入元素周期律，并拓展到周期表和周期律的應(yīng)用。期律的應(yīng)用。第二節(jié)第二節(jié) 元素元素(yun s

33、)(yun s)周期律周期律第43頁/共87頁第四十三頁，共88頁。44課時課時(ksh)(ksh)安排（安排（3 3課時課時(ksh)(ksh)）第一課時：第一課時：“原子原子(yunz)(yunz)核外電子的排布核外電子的排布”重點：原子重點：原子(yunz)(yunz)核外電子的排布核外電子的排布難點：原子難點：原子(yunz)(yunz)核外電子的排布規(guī)律核外電子的排布規(guī)律第二第二(d r)(d r)課時：課時：“元素周期律元素周期律”重點：同一周期元素的金屬性和非金屬性的變重點：同一周期元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律化規(guī)律難點：同一周期元素的金屬性和非金屬性的變難點：同一周期元素的

34、金屬性和非金屬性的變化規(guī)律；元素非金屬性強弱判斷規(guī)律化規(guī)律；元素非金屬性強弱判斷規(guī)律第44頁/共87頁第四十四頁，共88頁。45第三課時：第三課時：“元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(yngyng)”重點：元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用重點：元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用(yngyng)難點：元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系的應(yīng)用難點：元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系的應(yīng)用(yngyng)第45頁/共87頁第四十五頁，共88頁。46 原子核外電子排布規(guī)律不能作為已知進行教學(xué)。核外電子排布規(guī)律的應(yīng)原子核外電子排布規(guī)律不能作為已知進行教學(xué)。核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用限于對用限于

35、對1 12020號元素，不要做過多拓展號元素，不要做過多拓展(tu zhn)(tu zhn)和高難度的應(yīng)用練習(xí)。和高難度的應(yīng)用練習(xí)。建議建議(jiny)1(jiny)1第46頁/共87頁第四十六頁，共88頁。47 元素周期律的教學(xué)要突出元素周期律的教學(xué)要突出“周期周期”含義含義 深入挖掘深入挖掘“周期周期”的含義，幫助學(xué)生深入理解元素周期表和元素周期律的的含義，幫助學(xué)生深入理解元素周期表和元素周期律的形成，指導(dǎo)學(xué)生對元素周期表和周期律的認識形成，指導(dǎo)學(xué)生對元素周期表和周期律的認識(rn shi)(rn shi)和應(yīng)用。和應(yīng)用。建議建議(jiny)2(jiny)2第47頁/共87頁第四十七頁，共

36、88頁。48周期周期周而復(fù)始的循環(huán)周而復(fù)始的循環(huán)(xnhun)(xnhun)現(xiàn)象現(xiàn)象 日歷中的節(jié)假日；日歷中的節(jié)假日； 鐘表的表針的轉(zhuǎn)動；鐘表的表針的轉(zhuǎn)動； 數(shù)學(xué)上的周期函數(shù)；數(shù)學(xué)上的周期函數(shù)； 物理上的單擺物理上的單擺(dn bi)(dn bi)運動；運動； （按照一定的規(guī)律、不斷重復(fù)出現(xiàn)的現(xiàn)象）（按照一定的規(guī)律、不斷重復(fù)出現(xiàn)的現(xiàn)象） 第48頁/共87頁第四十八頁，共88頁。49 必修階段沒有氧化性、還原性強弱比較的具體要求，所以各校可根據(jù)必修階段沒有氧化性、還原性強弱比較的具體要求，所以各?？筛鶕?jù)(gnj)(gnj)學(xué)生具體情況組織教學(xué)，可提出問題，但不要急于完整化。學(xué)生具體情況組織教學(xué)，

37、可提出問題，但不要急于完整化。建議建議(jiny)3(jiny)3第49頁/共87頁第四十九頁，共88頁。50 以前兩節(jié)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律知識為基礎(chǔ)，進一步學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識、以前兩節(jié)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律知識為基礎(chǔ)，進一步學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識、物質(zhì)的形成以及物質(zhì)的形成以及(yj)(yj)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。介紹了離子鍵和共價鍵，極性鍵和非極性化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。介紹了離子鍵和共價鍵，極性鍵和非極性鍵，電子式和結(jié)構(gòu)式。鍵，電子式和結(jié)構(gòu)式。 建議整節(jié)內(nèi)容進行整合處理建議整節(jié)內(nèi)容進行整合處理第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵第50頁/共87頁第五十頁，共88頁。51（第一課時）（第一課時）化學(xué)鍵（離子鍵、共價鍵

38、）概念化學(xué)鍵（離子鍵、共價鍵）概念(ginin)(ginin)的形成的形成為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)鍵為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)鍵詳實生動詳實生動(shngdng)(shngdng)的圖片的圖片豐富多彩的物質(zhì)世界豐富多彩的物質(zhì)世界“110“110多種元素原子多種元素原子”與與“至至20052005年年5 5月月2020日止，通過人工分離和合成的日止，通過人工分離和合成的82008200萬種物質(zhì)之間萬種物質(zhì)之間”數(shù)量矛盾數(shù)量矛盾青霉素原子的結(jié)合方式和位置的不同青霉素原子的結(jié)合方式和位置的不同第51頁/共87頁第五十一頁，共88頁。52化學(xué)鍵的概念形成化學(xué)鍵的概念形成學(xué)生自主提問，關(guān)于化學(xué)鍵的問題學(xué)生自主提問，關(guān)于化

39、學(xué)鍵的問題問題解決的過程中逐步形成概念問題解決的過程中逐步形成概念學(xué)生進行概念整理將其具體化、明確化、層次化和系統(tǒng)化。同時體會概念形成的學(xué)生進行概念整理將其具體化、明確化、層次化和系統(tǒng)化。同時體會概念形成的一般一般(ybn)(ybn)思路。思路。第52頁/共87頁第五十二頁，共88頁。53（第二課時）（第二課時）化學(xué)鍵概念的鞏固化學(xué)鍵概念的鞏固(gngg)(gngg)和落實和落實 化學(xué)用語的落實、化合物的分類、化學(xué)反應(yīng)得實質(zhì)化學(xué)用語的落實、化合物的分類、化學(xué)反應(yīng)得實質(zhì)(shzh)(shzh)。 學(xué)生的活動學(xué)生的活動學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體第53頁/共87頁第五十三頁，共88頁。54建議

40、建議(jiny)1(jiny)1典型的離子化合物和共價典型的離子化合物和共價(n ji)(n ji)化合物的識別化合物的識別離子化合物：強堿、典型金屬氯化物、典型金屬氧化物離子化合物：強堿、典型金屬氯化物、典型金屬氧化物共價共價(n ji)(n ji)化合物：含氧酸、非金屬氧化物化合物：含氧酸、非金屬氧化物( (如如H2O)H2O)、非金屬氫化物、非金屬氫化物 如如NH3NH3、HClHCl，還有某些有機物（如，還有某些有機物（如CH4)CH4)第54頁/共87頁第五十四頁，共88頁。55 注意：注意：Na2O2Na2O2、H2O2H2O2等元素組合復(fù)雜等元素組合復(fù)雜(fz)(fz)的物質(zhì)不要

41、求。的物質(zhì)不要求。 參照課本參照課本P259P259進行練習(xí)（進行練習(xí)（HClHCl、CO2CO2、H2OH2O、NaOHNaOH、NaFNaF、CH4CH4、MgCl2MgCl2、CaOCaO）第55頁/共87頁第五十五頁，共88頁。56電子式書寫要求一步到位。電子式書寫要求一步到位。1.1.電子式中的電子數(shù)是指最外層電子式中的電子數(shù)是指最外層(wi cn)(wi cn)電子數(shù)，而不是指電子總數(shù)；電子數(shù)，而不是指電子總數(shù)；2.2.陽離子、陰離子電子式的區(qū)別；陽離子、陰離子電子式的區(qū)別；3.3.離子電子式中的電荷數(shù)與元素化合價表示方法的區(qū)別；離子電子式中的電荷數(shù)與元素化合價表示方法的區(qū)別；4.

42、4.表示離子鍵和共價鍵的電子式的區(qū)別；表示離子鍵和共價鍵的電子式的區(qū)別；建議建議(jiny)2(jiny)2第56頁/共87頁第五十六頁，共88頁。57 不作為主要的教學(xué)目的不作為主要的教學(xué)目的(md) 擴大視野，增大知識面擴大視野，增大知識面 后續(xù)學(xué)習(xí)的鋪墊后續(xù)學(xué)習(xí)的鋪墊 分層要求分層要求 不能因為高考題中曾經(jīng)出現(xiàn)過，就深入挖掘，不能因為高考題中曾經(jīng)出現(xiàn)過，就深入挖掘，要注意把握必修階段的教學(xué)要求。要注意把握必修階段的教學(xué)要求?！翱茖W(xué)科學(xué)(kxu)視野視野”使用建議使用建議功能定位第57頁/共87頁第五十七頁，共88頁。58全章復(fù)習(xí)全章復(fù)習(xí)(fx)(fx)建議建議 必修必修I I元素化合物知識學(xué)習(xí)沒有周期律指導(dǎo)；必修元素化合物知識學(xué)習(xí)沒有周期律指導(dǎo)；必修IIII沒有元素化合物知識鞏固沒有元素化合物知識鞏固(gngg)(gngg)。因此建議：利用全章課時的機動時間，對元素化合物知識，歸納、。因此建議：利用全章課時的機動時間，對元素化合物知識，歸納、總結(jié)、整理、回顧，使學(xué)生的知識和能力再次提升?？偨Y(jié)、整理、回顧，使學(xué)生的知識和能力再次提升。第58頁/共87頁第五十八頁，共88頁。59堆棧堆棧(duzhn)式式實例(shl)基本(jbn)事實基本事實復(fù)雜事實第59頁/共87頁第五十九頁，共88