最新云南省屆高三第二次高中畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試題名師精編資料匯編

1、2015 年云南省第二次高中畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理科綜合能力測試（化學）7.化學與生活密切相關，下列說法正確的是A 鋁制容器可長期盛放酸性或堿性物質B甲烷會導致某些溫泉有臭雞蛋氣味C.太陽能的開發(fā)利用可降低碳排放量D. 塑料垃圾會造成水體富營養(yǎng)化8紫蘇醇的結構簡式如右圖所示。下列有關紫蘇醇的說法正確的是A. 與乙醇互為同系物B.一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應C.存在屬于芳香族化合物的同分異構體D能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生加成反應9.設 N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 4gNaOH 固體所含電子總數(shù)為2NAB. 22.4LC 2H6 所含化學鍵總數(shù)為7 N AC常溫常壓下，

2、 14gC0、N 2 混合氣體所含分子總數(shù)為NAD 0.1 mol 1LNH 4C1 溶液中， NH 4與 Cl 一數(shù)之和小于0.2 NA10.電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是A. 陽極可發(fā)生電極反應：B陰極附近溶液的pH 減小C. a 膜為陰離子交換膜，b 膜為陽離子交換膜D. I 、 II 分別是淡水、濃海水出口11 250C 時，物質的量濃度相等的NaHC0 3 , CH3COONa 混合溶液中，下列有關說法或粒子濃度關系正確的是(Ka 表示 CH 3COOH 的電離平衡常數(shù)）A. pH 可能等于712.己知：下列推斷正確的是A. 若

3、 CO 的燃燒熱為，則 H2 的燃燒熱為B 反應C. 若反應的反應物總能量低于生成物總能量，則D. 若等物質的量的 CO 和 H2 完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時前者放熱更多，則13:向 100 mL 稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（相同狀況）隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析錯誤的是A. 原混合酸溶液的B OA 段的反應為：C. AB 段的反應為：D BC 段氣體產(chǎn)物為氫氣26.（ 14 分）BaS 是一種白色晶體，微溶于水，可用于制備立德粉、Na2S 等。工業(yè)上可用 H2與重晶石（ BaS04）在高溫下反應制備BaS，熱化學方程式為BaS04(s)+4H 2(g)BaS

4、(s)+4H 2 0(g)?；卮鹣铝袉栴}：（1)在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是一（填字母序號）。a. n(H 2) n(H2O)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.d.水蒸氣的濃度保持不變(2)平衡后下列措施既可提高反應速率，又可提高H2的轉化率的是（填字母序號） 。a.使用催化劑b.升高反應體系的溫度c增大反應容器的體積d.及時從反應體系中分離出水蒸氣(3)將溫度恒定為 T ，向體積為 2L 的密閉容器中加入一定量的重晶石和H2。在不同時間測得 H2 的物質的量如下表：2t 時， n1.20（填“”、“”或“” ）若氫氣的平衡轉化率為，則該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K （用含

5、a 的代數(shù)式表示） ；若測得該反應達到平衡時吸熱Q kJ ,則 x（用含、 Q 的代數(shù)式表示） 。(4)為了探究溫度、固體反應物的表面積對化學反應速率的影響，某同學在一固定容積的密閉容器中加入一定量的重晶石和H 2，設計了下表中的三組實驗：填寫上表中的實驗條件：在直角坐標系中畫出 I, II 兩組實驗氫氣的濃度隨時間變化趨勢圖，并在每條曲線上標明對應的實驗編號。27.（ 14 分）“海底黑煙囪”是海底熱泉將地殼深處金屬、非金屬化合物帶出時逐漸沉積形成的煙囪狀通道，含有銅、鋅、錳、鉆、鎳等金屬的硫化物及金、銀、鉑等貴金屬。 “海底黑煙囪”的研究對海底礦產(chǎn)資源的勘探及金屬硫化物成礦過程的認識均有極

6、大的推動作用。（1)“煙囪”周圍的水樣中發(fā)現(xiàn)了中子數(shù)是1,質子數(shù)是 2 的核素，該核素符號是。(2)“煙囪”內(nèi)壁含有的結晶黃鐵礦（主要成分是FeS2)在一定條件下發(fā)生如下反應：X 的化學式是，氧化劑是（3)“煙囪”外壁含有石膏（CaS04-2H 20），在 1400 0C 時能分解生成CaO,水蒸氣和另外兩種氣體，其中一種氣體可使品紅溶液褪色。寫出1400時石膏分解的化學方程式(4) “煙囪”底部存在的難溶物ZnS 遇 CuSO4 認溶液會慢慢轉化為銅藍(CuS）。根據(jù)沉淀溶解平衡理論寫出由ZnS 轉化為 CuS 的離子方程式；若轉化后溶液中，則 c(Cu2+)=mol · L 1已

7、知(5）“煙囪”中含有鉆元素，LiCoO 2 可用作一種鏗離子電池的正極材料。該銼離子電池充電過程中，負極發(fā)生的反應為，正極發(fā)生之間的轉化，寫出放電時電池總反應方程式28（ 15 分）苯甲酸廣泛用于醫(yī)藥、食品、染料、化工等領域。以下是實驗室制備苯甲酸的一種方法。反應原理：實驗步驟：按右圖組裝反應裝置（冷凝水、夾持及加熱裝置未畫出），并在三頸燒瓶中依次加入120mL水、 9.4g 高錳酸鉀和3.0mL 甲苯。將三頸燒瓶中的混合液體攪拌、加熱至沸騰，直到甲苯完全反應。趁熱過濾反應混合物。 若濾液呈紫色， 則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過濾，用熱水洗滌濾渣，洗滌液合并至濾液中。用冰水冷卻

8、濾液，然后用濃鹽酸酸化，過濾，用少量冷水洗滌濾渣，得到苯甲酸粗產(chǎn)品，經(jīng)重結晶得到精制的苯甲酸。為回答下列問題：（1）三頸燒瓶所盛液體體積通常占其容積的1/32/3，則本實驗應選擇的三頸燒瓶規(guī)格（填字母序號） 。A 100 mL B 250 mL C 500 mL D 1000 mL(2)判斷甲苯己完全反應的現(xiàn)象是、回流液不再出現(xiàn)油珠。(3)實驗步驟中，用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是苯甲酸粗產(chǎn)品除了可用重結晶法精制外，還可用法。·；(4)寫出堿性高錳酸鉀溶液與亞硫酸氫鈉反應生成黑色沉淀的離子方程式(5)精制的苯甲酸純度測定：稱取1.220g 樣品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶

9、液，分別取 25.00mL 溶液，用 0.1000 mo1 · L 1NaOH 標準溶液滴定，三次滴定消耗NaOH 溶液的體積分別為 V 1=24.70mL. V 2=24.80 mL. V 3= 25.80mL 。配制溶液時用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是。若用酚酞作指示劑，確定滴定終點的現(xiàn)象是。產(chǎn)品的純度為36.【化學選修2:化學與技術】（ 15 分）鐵、錳、鋅、銅、硼等是農(nóng)作物生長必需的微量元素。某課題組研究利用廢棄鋅錳電池和工業(yè)廢料硼鎂泥生產(chǎn)復合微量元素肥料簡稱復合微肥）。流程如下所示：己知：硼鎂泥中含MgO, Na 2B4 07 , MnO, Fe2 03 , Si02,

10、 CaO 等化合物Mn0 2 不溶于硫酸和硝酸，MnO 可溶于酸回答下列問題：（1)上述方法生產(chǎn)的復合微肥除了含有農(nóng)作物生長必需的多種微量元素外，還含有必需的大量元素氮和（填元素名稱） 。(2)焙燒時反應的化學方程式為，、焙燒的目的是(3)酸解過程中氣體產(chǎn)物可循環(huán)利用的是；酸解后的溶液加入硼鎂泥調(diào)節(jié)溶液pH 時，有 H3B03 沉淀生成，該反應的離子方程式為；已知：，若溶液的 pH 調(diào)節(jié)到 6,計算說明是否會析出 Mn(OH)2, Mg(OH) 2 沉淀(4)產(chǎn)品中錳元素含量的測定：稱取ag 產(chǎn)品，溶于適量蒸餾水中，向所得溶液中加入足量 NaClO 溶液，發(fā)生反應，過濾、洗滌、干燥后稱得 Mn0 2 質量為 b g,則產(chǎn)品中錳元素的質量分數(shù)為。(5）己知玻璃可微量溶于水。實際生產(chǎn)中，常選用廢玻璃、粉煤