最新九年級(jí)化學(xué)計(jì)算題解答技巧-(1)

1、精品文檔九年級(jí)化學(xué)計(jì)算題解答技巧重要概念的含義與應(yīng)用化學(xué)計(jì)算是借助于用數(shù)學(xué)計(jì)算的知識(shí)， 從量的方面來對(duì)化學(xué)的概念或原理加深理解或通過計(jì)算進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。另外，通過計(jì)算還能培養(yǎng)分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實(shí)際問題的能力。初中化學(xué)計(jì)算的主要內(nèi)容如下：( 一 ) 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算用元素符合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。本知識(shí)塊的計(jì)算關(guān)鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學(xué)式中各符號(hào)及數(shù)字的意義，處理好部分與整體之間的算術(shù)關(guān)系。1. 計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。相對(duì)分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。通過化學(xué)式可以計(jì)算出該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，也可以通過相對(duì)分子

2、質(zhì)量，求某物質(zhì)的化學(xué)式。在計(jì)算的過程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字( 系數(shù) ) 與相對(duì)分子質(zhì)量及元素符號(hào)右下角的數(shù)字與相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”；若計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中間的“·”與結(jié)晶水的相對(duì)分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。例計(jì)算 5CuSO4·5H2O 的相對(duì)分子質(zhì)量總和。5CuSO4·5H2O=5×64+32+16×4+5×(1 ×2+16)=5×160+5 ×18=12502. 計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這

3、樣可以計(jì)算化合物中所含元素的質(zhì)量比。計(jì)算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比，等于微觀上每個(gè)分子( 即化學(xué)式 ) 中各種原子的個(gè)數(shù)與其原子量的乘積之比。例計(jì)算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。精品文檔精品文檔氧化物的化學(xué)式：Fe2O3，則FeO=56×216×3=11248=733. 計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于微觀上化合物的每個(gè)分子中，該元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和與化合物的相對(duì)分子質(zhì)量之比，即：化合物中某元素質(zhì)量比 =×100%例計(jì)算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。w(N)=×100%=35%( 二 ) 有關(guān)化學(xué)方程

4、式的計(jì)算化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，這樣，化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系，即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系，即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，同時(shí)包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系，這是有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。1. 有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算這是化學(xué)方程式計(jì)算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。例如將一氧化碳在空氣中點(diǎn)燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，它們的關(guān)系：2CO+O22CO2微粒比： 212質(zhì)量比： 2×283288(7 411)* 體積比： 212( 同溫、同

5、壓 )精品文檔精品文檔質(zhì)量守恒： 56+32=88可以看出，化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應(yīng)用于計(jì)算時(shí)的“橋梁”，是整個(gè)計(jì)算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。2. 不純物的計(jì)算化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計(jì)算。遇到不純物質(zhì)時(shí)，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算關(guān)系為：純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例用含 Fe2O3 75%的赤鐵礦石 20 噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？解： 20 噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為： 20 噸

6、× 75%=15 噸設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為xFe2O3+3CO 2Fe+3CO216011215 噸 (1-4%)x x=12.5 噸3. 選量(過量)計(jì)算化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。在有些計(jì)算題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物，這時(shí)就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時(shí)思考的范圍就應(yīng)大一些。例今有氫氣與氧氣的混合氣共20 克，在密閉的容器中點(diǎn)燃，生成水18 克，則下列分析正確的是()

7、精品文檔精品文檔(A) 氫氣 10 克，氧氣 10 克(B) 氫氣 2 克，氧氣 18 克(C) 氫氣 4 克，氧氣 16 克(D) 氫氣 1 克，氧氣 19 克根據(jù)化學(xué)方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時(shí)氫氣與氧氣的質(zhì)量比，然后進(jìn)行比較。2H2 + O2 2H2O4 32361 89氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，氫氣與氧氣的質(zhì)量比為18，即若有 1 克氫氣需要氧氣8 克；若有 2 克氫氣需要氧氣16 克。本題中生成18 克的水，則必然是氫氣2 克，氧氣 16 克。故 (B) 、(C) 選項(xiàng)都有可能。若按(B) 選項(xiàng)會(huì)剩余2克，氧氣沒有參加反應(yīng)；若按(C) 選項(xiàng)會(huì)剩余2 克氫氣。故本題答案為(B) 和 (C)

8、 。這樣會(huì)得出一個(gè)結(jié)論：若遇兩個(gè)已知量，是按少的量( 即不足的量 ) 來進(jìn)行計(jì)算。4. 多步反應(yīng)的計(jì)算從一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計(jì)算，求最后一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計(jì)算。例計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟 12.25 克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：Zn+H2SO4(稀 ) ZnSO4+H22KClO3 2KCl+3O22H2+O2 2H2O可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：精品文檔精品文檔2KClO3 3O2 6H2 6Zn 即 KClO33Zn設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式，KClO3 3Zn122.53 ×6512.25 克 xx=19.5 克從以上的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算可以看出，在計(jì)算的過程中，主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比，在一個(gè)題目中，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個(gè)量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計(jì)算的一個(gè)單位，這樣可避免發(fā)生錯(cuò)誤。關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行；遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。( 二