高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)重點練習(xí)題：電解質(zhì)溶液

1、.2019年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)重點練習(xí)題：電解質(zhì)溶液學(xué)無止境，高中是人生成長變化最快的階段，所以應(yīng)該用心去想去做好每件事，查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理了2019年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)重點練習(xí)題：電解質(zhì)溶液,希望可以幫助到更多同學(xué)!1.2019福建理綜，10以下關(guān)于0.10 molL-1 NaHCO3溶液的說法正確的選項是A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3Na+H+COB.25 時，加水稀釋后，nH+與nOH-的乘積變大C.離子濃度關(guān)系：cNa+cH+=cOH-+cHCO+cCOD.溫度升高，cHCO增大答案 B解析 A項，H2CO3為弱電解質(zhì)，HCO在水溶液中電離程度很小，書寫電離方程式時，不能拆開，

2、正確寫法為NaHCO3Na+HCO;B項，注意是H+和OH-的物質(zhì)的量的乘積，而不是物質(zhì)的量濃度的乘積，加水稀釋，nH+、nOH-均增大;C項，根據(jù)電荷守恒的規(guī)律，應(yīng)在cCO前面乘以2;D項，溫度升高，HCO的電離程度、水解程度都增大，所以cHCO減小。2.2019四川理綜，6以下溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是A.0.1 molL-1 NaHCO3溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：cNa+cCOcHCOcOH-B.20 mL 0.1 molL-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 molL-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：cCH3CO

3、O-cCl-cCH3COOHcH+C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：cCl-+cH+cNH+cOH-D.0.1 molL-1 CH3COOH溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：cOH-cH+cCH3COOH答案 B解析 A項，等濃度等體積的NaHCO3與NaOH混合時，兩者恰好反響生成Na2CO3，在該溶液中CO能進(jìn)展兩級水解：CO+H2O?HCO+OH-、HCO+H2O?H2CO3+OH-，故溶液中cOH-cHCO，該項錯誤;B項，CH3COONa與HCl混合時反響后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl

4、，因溶液顯酸性，故溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，該項正確;C項，在混合前兩溶液的pH之和為14，那么氨水過量，所得溶液為少量NH4Cl和過量NH3H2O的混合溶液，那么cCl-cA-cOH-cHAcH+，因此X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，錯誤;C項，根據(jù)物料守恒可知，cA-+cHA=cNa+，即cA-+cY=cNa+，正確。4.2019天津理綜，5以下有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的選項是A.pH=1的NaHSO4溶液：cH+=cSO+cOH-B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：cAg+cCl-=cI-C.CO2的水溶液：cH+cHCO=2cCOD.含

5、等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3cNa+=2cHC2O+cC2O+cH2C2O4答案 A解析 NaHSO4溶液中，根據(jù)電荷守恒有cNa+cH+=cOH-+2cSO，又因為cNa+=cSO，綜合可得：cH+=cOH-+cSO，A正確;一樣條件下AgI的溶解度小于AgCl的，含有AgCl和AgI固體的懸濁液中，顯然有cAg+cCl-cI-，B錯誤;CO2與水反響生成弱酸H2CO3，只有部分電離生成H+和HCO，受H+的抑制作用，HCO的電離程度更小，離子濃度關(guān)系為cH+cHCO2cCO，C錯誤;含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根據(jù)物料守恒有2cNa+=3c

6、HC2O+cC2O+cH2C2O4，D錯誤。5.以下說法正確的選項是常溫下，強酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來的10n倍，那么pH=a+n;BaSO4的Ksp=cBa2+cSO，所以在BaSO4溶液中有cBa2+=cSO=將0.1 molL-1的NaHS和0.1 molL-1 Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有cS2-+2cOH-=2cH+cHS-+3cH2S在0.1 molL-1氨水中滴加0.1 molL-1鹽酸，剛好完全中和時pH=a，那么由水電離產(chǎn)生的cH+=10-a molL-1A. B. C. D.答案 C解析 假設(shè)無限稀釋，pH根據(jù)Ksp的意義，在BaSO4飽和溶液中，存

7、在cBa2+=cSO=;cNa+cH+=2cS2-+cHS-+cOH-2cNa+=3cS2-+3cHS-+3cH2S，由以上兩式可以推出cS2-+2cOH-=2cH+cHS-+3cH2S;剛好完全中和時生成NH4Cl溶液，溶液中H+來自水的電離，所以由水電離產(chǎn)生的cH+=10-a molL-1。6.2019海南，11室溫下，用0.100 molL-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL-1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如下圖。以下說法正確的選項是A.表示的是滴定醋酸的曲線B.pH=7時，滴定醋酸消耗的VNaOH小于20 mLC.VNaOH =20.00 mL時，兩份溶液中cC

8、l-=cCH3COO-D.VNaOH =10.00 mL時，醋酸溶液中cNa+cCH3COO-cH+cOH-答案 B解析 A項，滴定開場時0.100 0 molL-1鹽酸pH=1,0.100 0 molL-1醋酸pH1，所以滴定鹽酸的曲線是，滴定醋酸的曲線是，錯誤;B項，醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH=7時，醋酸所用NaOH溶液的體積小，正確;C項，VNaOH=20.00 mL 時，二者反響生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，錯誤;D項，參加10 mL氫氧化鈉時，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以cCH3COO- cNa+ ，錯誤。

9、7.常溫下，用0.100 0 molL-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1 NH3H2O溶液，滴定曲線如以下圖。以下說法正確的選項是A.溶液：cCl-cNHcOH-cH+B.溶液：cNH=cCl-cOH-=cH+C.溶液：cOH-cH+D.滴定過程中不可能出現(xiàn)：cNH3H2OcNHcOH-cCl-cH+答案 B解析 點是NH4Cl和NH3H2O等量混合，離子濃度大小應(yīng)為cNHcCl-cOH-B項，根據(jù)電荷守恒判斷該項正確;C項，當(dāng)參加20 mL 鹽酸時，正好生成NH4Cl溶液，呈酸性cH+D項，當(dāng)?shù)稳肷倭葵}酸時，出現(xiàn)該情況。8.在常溫下，0.100 0 molL-

10、1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 molL-1鹽酸滴定，其滴定曲線如下圖，對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，以下有關(guān)說法正確的選項是A.a點：cCO=cHCOcOH-B.b點：5cCl-4cHCO+4cCOC.c點：cOH-=cH+cHCO+2cH2CO3D.d點：cH+=cCO+cHCO+cOH-答案 B解析 a點發(fā)生CO+H+=HCONa2CO3和NaHCO3等量混合，cHCOcCOcOH-b點 Na2CO3 + HClNaCl + NaHCO30.002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol還剩0.000 5 mol Na2CO35n

11、Cl-=0.002 mol5=0.01 mol4nHCO+4nCO+4nH2CO3=0.01 mol所以5cCl-4cHCO+4cCOc點正好生成NaHCO3溶液cOH-=cH+cH2CO3-cCOd點發(fā)生：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2根本沒有CO、HCO，cH+cOH-。9.常溫下，一些金屬離子用Mn+表示形成MOHn沉淀與溶液pH平衡關(guān)系曲線如圖。：cMn+10-5 molL-1時可認(rèn)為金屬離子沉淀完全;pM=-lgcMn+，pKsp=-1g Ksp。以下表達(dá)正確的選項是A.Mn+開場沉淀的pH與起始濃度cMn+無關(guān)B.不同的金屬沉淀完全時的pH一樣C.圖中Y點與X點pKs

12、p不一樣D.Y點：pM=pKsp+npH-14n答案 D解析 A項，Mn+開場沉淀的pH與起始溶液cMn+有關(guān)，cMn+越大，沉淀所需pH值越小;B項，不同金屬離子的Ksp不一樣，所以金屬沉淀完全時pH也不一樣;C項，Ksp只與溫度有關(guān)，所以Y點與X點pKsp一樣;D項，cMn+=，兩邊同時取負(fù)對數(shù)，-lgcMn+=-lgKsp+lg10-14n-lgcnH+即：pM=pKsp+npH-14n。10.2019衡水中學(xué)期中考試125 時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) 1.310-1 1.810-5 4.910-10 K1=4.310

13、-7K2=5.610-11 同溫度下，等pH值的a.NaHCO3 b.NaCN c.Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_填序號。25 時，將20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 molL-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積V隨時間t的變化如下圖：反響初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：_;反響完畢后所得兩溶液中，cSCN-_cCH3COO-填、或=。假設(shè)保持溫度不變，在醋酸溶液中參加一定量氨氣，以下量會變小的是_填序號。a.cCH3COO- b.cH+c.Kw

14、 d.醋酸電離平衡常數(shù)2由硫酸可制得硫酸鹽。在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時，=_。該溫度時，KspBaSO4=1.310-10，KspBaCO3=5.210-93在常溫下FeS的Ksp=6.2510-18，H2S飽和溶液中cH+與cS2-之間存在如下關(guān)系：c2H+cS2-=1.010-22。在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中Fe2+為1 molL-1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的cH+為_。答案 1ac 一樣溫度下HSCN比CH3COOH的電離平衡常數(shù)大，同濃度時電離出的氫離子濃度大，與NaHCO3溶液反響快b2403410-3 m

15、olL-1解析 1酸越弱，對應(yīng)的酸根水解程度越大，pH越大，當(dāng)pH一樣時，所需鹽的濃度越小，即ac。一樣溫度下，HSCN比CH3COOH的電離常數(shù)大，那么cH+大，所以與NaHCO3溶液反響的速率也快;反響完畢后，正好生成NaSCN和CH3COONa，由于CH3COO-的水解程度大，所以cSCN-cCH3COO-。CH3COOH?CH3COO-+H+H+NH3NHcCH3COO-增大，cH+減小，Kw、醋酸的電離平衡常數(shù)均不變。2=40。3cS2-=6.2510-18 molL-1cH+=410-3 molL-1。11.常溫下，將a mL三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：組

16、別 c一元酸 cNaOH/ molL-1 混合溶液的pH 甲 cHX=0.1 molL-1 0.1 pH=10 乙 cHY=0.1 molL-1 0.1 pH=7 丙 cHZ=0.1 molL-1 0.1 pH=9 1丙組實驗發(fā)生反響的離子方程式為_。所得溶液中由水電離出的cOH-=_ mol比較此時HX、HY、HZ三種酸的酸性強弱_。2部分實驗反響過程中的pH變化曲線如以下圖：表示乙組實驗的pH變化曲線是_填圖1或圖2上圖中表示溶液呈中性的點為_，表示溶液恰好完全反響的點是_。3常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與以下三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。濃度為1.010-3 molL-1的氨水b

17、 L;cOH-=1.010-3 molL-1的氨水c L;cOH-=1.010-3 molL-1的氫氧化鋇溶液d L。那么a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是： _。4常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別參加適量的Zn粒，反響過程中兩溶液的pH變化如以下圖所示。那么圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_填A(yù)或B設(shè)鹽酸中參加的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中參加的Zn質(zhì)量為m2，那么m1_m2。選填、=或。答案 1HZ+OH-H2O+Z- 110-5 HYHX2圖1 B、D B、E3bc4B解析 1發(fā)生酸堿中和反響HZ為弱酸，離子方程式為HZ+OH-H2O+Z-。由于Z-+H2O?

18、HZ+OH-，pH=9，所以由水電離出的cOH-=110-5 mol根據(jù)混合溶液的pH可以判斷，水解程度X-Y-，所以酸性HYHX。2HY為一元強酸，根據(jù)滴定前HY的pH值，可以推斷圖表示乙組實驗。根據(jù)圖示可知B、D兩點呈中性，B、E兩點表示恰好完全反響。3假設(shè)b=a，那么正好生成NH4Cl呈酸性，呈中性時，b應(yīng)大于a;假設(shè)c=a，那么氨水大大過量呈堿性，呈中性時a所以bc4由于CH3COOH是弱酸，所以和Zn反響時，pH變化慢，B代表CH3COOH;增加到一樣的pH值時，醋酸生成的H2多，所以m112.磷酸H3PO4在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如以下圖：在Na3PO4溶

19、液中，cNa+/cPO_3填、=或向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反響的離子方程式為_。從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的選項是_。填選項字母A.cNa+cH2POcH+cHPOcH3PO4B.cNa+cH2POcOH-cH3PO4cHPOC.cH+cNa+=cOH-+cH2PO+2cHPO+3cPO+cH3PO4D.cNa+=cH2PO+cHPO+cPO+cH3PO4假設(shè)25 條件下測得0.1 molL-1的Na3PO4溶液的pH=12，近似計算出Na3PO4的第一步水解的水解常數(shù)Kh寫出計算過程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解

20、，結(jié)果保存兩位有效數(shù)字。2某溫度時，在25 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴參加0.2 molL-1 CH3COOH溶液，曲線如以下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的選項是_。A.在A、B間任一點溶液中一定都有cNa+cCH3COO-cOH-cH+B.在B點，a12.5，且有cNa+=cCH3COO-=cOH-=cH+C.在C點：cCH3COO-cNa+cOH-cH+D.在D點：cCH3COO-+cCH3COOH=2cNa+3對于難溶鹽MX，其飽和溶液Mn+和Xn-的離子的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于水的離子積KwKw=cH+cOH-，存在著cMn+cXn-=Ksp的關(guān)系Ksp為常數(shù)。現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入以下物質(zhì)中，Ag