推斷題是每年各地中考的經(jīng)典題型(張維平)

1、尋找突破輕松推斷興化市安豐初級(jí)中學(xué)張維平關(guān)鍵詞：推斷題思路方法突破口練習(xí)推斷題是每年各地中考的經(jīng)典題型， 它不僅能考查學(xué)生對(duì)元素及其化合物知識(shí)的掌握情況，更能考查學(xué)生的分析、推理、綜合應(yīng)用知識(shí)的能力，具有很強(qiáng)的區(qū)分度與選拔功能。它的特點(diǎn)是題面容量大，覆蓋面廣。常涉及物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途和制備等知識(shí)內(nèi)容。另外題干中的信息千絲萬(wàn)縷、錯(cuò)綜復(fù)雜，真正是“剪不斷，理還亂，太難求，別有一番滋味在心頭”。所以造成了高失分的現(xiàn)象， 對(duì)我們學(xué)生來(lái)說(shuō)是試卷中的“重災(zāi)區(qū)” 。那么如何輕松解題呢？筆者認(rèn)為： 擁有清晰的思路是解題的前題； 選擇合適的突破口是解題的關(guān)鍵； 應(yīng)用合理的方法是解題的保障。一、解題思路1、

2、閱讀題目：要求通閱全題，統(tǒng)領(lǐng)大局。關(guān)鍵點(diǎn)要反復(fù)讀，讀得它“原形畢露，真相大白”。2、 尋找突破： 要求在讀題的過(guò)程中找出明顯條件，挖掘隱含條件， 尋找解題的突破口。3、 正確推斷：要求從突破口入手將明顯條件與隱含條件相結(jié)合，運(yùn)用合理的方法正確推斷。4、 驗(yàn)證答案：要求將推出的結(jié)果代入題中逐步檢驗(yàn)。二、解題方法1、 順推法：通常以題首為突破口，按照物質(zhì)的性質(zhì)，以及物質(zhì)間的相互反應(yīng)為依托逐步深入下去，直至順利解題。2、 逆推法：通常以題給的結(jié)論或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象為突破口，從題尾入手依次向前逆推，從而獲得問(wèn)題的答案。3、 分層法：將整個(gè)推斷過(guò)程分層進(jìn)行，先得出每層的結(jié)論，再統(tǒng)攝整理。4、 剝離法：根據(jù)已知條

3、件把推斷過(guò)程中存在的有明顯特征的未知物質(zhì)先剝離出來(lái)，再將其作為已知條件來(lái)逐個(gè)推斷其他物質(zhì)。三、尋找突破1、 以物質(zhì)的特征顏色為突破口黑色的物質(zhì)：按思考選擇的順序依次為氧化銅、碳、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉；紅色的單質(zhì)：銅或紅磷；綠色的物質(zhì)：堿式碳酸銅（銅綠） ；紅棕色（或棕紅色）的物質(zhì)鐵銹（或氧化鐵） ；藍(lán)色的溶液：含有 Cu2+ 的溶液（如：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅溶液） ；藍(lán) 3+2+硫酸亞鐵、硝酸亞鐵） ；紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；藍(lán)色沉淀：氫氧化銅；紅褐色沉淀：氫氧化鐵。常見(jiàn)的白色沉淀：碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸鋇、氯化銀。例 1：有四種物質(zhì)的溶液：Ba(OH) 2 、 N

4、a2SO4、 HNO 3、 FeCl3 ，不用其他試劑將它們逐一鑒別出，其鑒別的順序是（）A BCD 解析 這是一道選擇型的推斷題，以黃色的FeCl3 溶液為突破口，運(yùn)用剝離法進(jìn)行推斷。分別觀察四種物質(zhì)的顏色，黃色的為FeCl3 溶液；分別取剩余的幾種溶液少量于試管中，向試管中分別滴加少量的FeCl3 溶液，產(chǎn)生紅褐色溶液的溶液為Ba(OH) 2；再分別取剩余的兩種溶液少量于試管中，向試管中分別滴加少量的Ba(OH) 2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液為Na2SO4 溶液，無(wú)現(xiàn)象的原溶液為 HNO 3 溶液。因此鑒別的順序?yàn)榛虼鸢福?B例 2： A 是綠色粉末， G 是藍(lán)色溶液， X 為常見(jiàn)的稀酸，

5、 B 、C、 D、 E、 F、 H 和 Y 中初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)、和是初中化學(xué)常見(jiàn)的反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（ 1）寫出化學(xué)式： D，E， X。（ 2）寫出化學(xué)方程式：反應(yīng)；反應(yīng)。 解析 該題應(yīng)以兩種物質(zhì)的顏色為突破口，采用順推與分層法相結(jié)合輕松解題。A 為綠色粉末，分解成三種物質(zhì)，說(shuō)明它是Cu2 (OH) 2CO3，而 Cu2(OH) 2CO3分解可以生成CuO、 H2O和 CO2，題中提示G 為藍(lán)色溶液，所以 D 為 CuO， G 為 CuSO4 或 CuCl 2； B 、C 為 CO2 和H2O，它們之間生成H2CO3，同學(xué)們比較熟悉，而題中是兩種生成物，

6、這就要求我們不可忽視 CO2 和 H2O 發(fā)生光和作用生成C6H 12O6 和 O2。通過(guò)圖示提示E 和 H 加熱生成 D，則說(shuō)明E 為 O2、H 為 Cu，而 Y 為 Zn、Fe 等活潑金屬。答案：（ 1）CuO ； O2 ； H2SO4（或 HCl 、 HNO 3）光C6H 12O6+6O2（ 2） 6CO2 + 6H 2O葉綠素 Fe+CuSO4=Cu+FeSO 4例 3：某固體混合物由硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、硫酸銅、氯化鈉中的幾種物質(zhì)組成，為確定它的組成， 做如下實(shí)驗(yàn)： 取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液；取部分此溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；過(guò)濾，然后在白色沉淀中加入足量

7、的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。由此可以推斷：原固體混合物中肯定有，肯定沒(méi)有，可能有。如果要進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，可取中得到的溶液加來(lái)檢驗(yàn)。 解析 這是一道敘述型的推斷題，解題時(shí)先要將題中所涉及到的物質(zhì)翻譯成化學(xué)式，便于解題時(shí)應(yīng)用自如。 采用順推法從實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可以推出碳酸鈉與氯化鈣不能共存，且混合物中一定沒(méi)有硫酸銅； 由實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可以推出可能有硫酸鈉或碳酸鈉中的一種或兩種；通過(guò)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可以判斷混合物中一定沒(méi)有硫酸鈉、氯化鈣；一定有碳酸鈉；可能有氯化鈉。若要進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)，可取中得到的溶液加過(guò)量的稀硝酸和硝酸銀來(lái)檢驗(yàn)。答案：碳酸鈉，硫酸銅、硫酸鈉、氯化鈣，氯化鈉。過(guò)量的稀硝酸和硝

8、酸銀。練習(xí) 1：下列各組物質(zhì)，不用其他試劑，只用組內(nèi)物質(zhì)間的相互作用就能鑒別出來(lái)的一組是A CuSO4、 NaOH 、 BaCl2、 HNO 3B HCl 、 Na2CO3、 KOH 、 NaNO 3C CaCl2、 K2 CO3、 NaNO 3、 NaClD FeCl3 、 Ba(OH) 2、KNO 3、NaCl練習(xí) 2： A、 B、 C、 D、 E 為初中化學(xué)中不同類別的物質(zhì)，它們的變化關(guān)系如下圖所示，其中棕紅色物質(zhì) A 在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B ，“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。則：（ 1） D的化學(xué)式為。AC（ 2） A 轉(zhuǎn)化為 B的化學(xué)方程式是。E（ 3） C與 E 反應(yīng)的化學(xué)

9、方程式是。DB練習(xí) 3：有一包白色固體混合物，可能由硫酸銅、碳酸鉀、硫酸鈉、氯化鋇、氯化鉀中的一種或幾種混合而成，為確定其組成進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)：HCl無(wú)色氣體 B ，白色沉淀 A沉淀全部溶解足量的水白色固體混合物AgNO 3過(guò)濾無(wú)色濾液白色沉淀 CHNO 3推斷（寫化學(xué)式）A、 B、 C；白色固體一定含有，一定不含有，可能含有。2、 以物質(zhì)的用途為突破口物質(zhì)的用途是化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，因?yàn)槲覀儗W(xué)習(xí)知識(shí)的目的最終還是為了運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。 新的課程理念尤其重視知識(shí)的應(yīng)用。在知識(shí)的運(yùn)用中考查學(xué)生的各種能力。所以我們?cè)趶?fù)習(xí)的時(shí)更應(yīng)該重視物質(zhì)用途的學(xué)習(xí)與掌握。一些框圖式、 敘述式推斷題往往涉及到物質(zhì)

10、的用途等有關(guān)信息，故掌握典型物質(zhì)的用途有利于突破此類推斷題的解答。如：氧氣可作助燃劑；二氧化碳可用作滅火劑；一氧化碳、氫氣、碳可作冶煉金屬的還原劑；熟石灰能用來(lái)改良酸性土壤以及配制波爾多液；大理石、 石灰石常作建筑材料；稀鹽酸助消化、 除鐵銹；氯化鈉可用作調(diào)味品、融雪劑；碳酸氫鈉可制作發(fā)酵粉等等。例 4：下圖是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中，在通常情況下， F、 G 是組成元素相同的兩種氣體， Q、R 都是黑色固體（部分反應(yīng)條件略去） ，試回答下列問(wèn)題：（ 1） D、 G 的化學(xué)式為： _、 _。（ 2）若 E 是生活中常用的調(diào)味劑、 防腐劑 , 則 C 的化學(xué)式為 _，反應(yīng)的化學(xué)方程式

11、為： _ 。（ 3）圖中標(biāo)出的九種物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽進(jìn)行分類，一定沒(méi)有的物質(zhì)類別是 _。（ 4）反應(yīng) 中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是_ 。 解析 本題是一道以物質(zhì)的典型用途為突破口的推斷題，考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。E是生活中常用的調(diào)味品、防腐劑，故E 為NaCl ；以此為突破口進(jìn)行分層推理。F、G 是組成元素相同的兩種氣體，故F、G應(yīng)是CO2、 CO 中的一種，F(xiàn) 能與黑色固體反應(yīng)生成氣體G，故 F 為 CO2，G 為 CO，R 為木炭，且 CO 與黑色固體 Q 反應(yīng)產(chǎn)生 CO2，故 Q 是 CuO( 或 Fe3O4)； D 在高溫下能產(chǎn)生 CO2， D 為 CaCO3； A 和

12、B 反應(yīng)生成 CaCO3 和 NaCl ，故 A 、 B 分別為 Na2CO3 和 CaCl2 中的一種， 又根據(jù) B 、C 反應(yīng)生成 NaCl 和 CO2，故 B 為 Na2 CO3 ，C 為 HCl ；綜上所述，在圖中的九種物質(zhì)中，一定沒(méi)有堿，且沒(méi)有涉及置換反應(yīng)。答案： (1) CaCO 3CO(2) HClCaCl 2+Na2CO3 =CaCO 3 +2NaCl(3) 堿(4) 置換反應(yīng)練習(xí) 4：下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A 是建筑的主要成分， B 屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答：無(wú)色氣體 C高溫A足量的水適量 Na2CO3 溶液EDF 溶液操作 I（

13、I有色沉淀）稀鹽酸BG（有色溶液）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A， C。（2）得到 F 溶液的操作I 的名稱是。（3）若 I 是紅褐色沉淀，請(qǐng)寫出 G+FI 的化學(xué)方程式：；若I 是藍(lán)色沉淀，則I 沉淀的化學(xué)式是。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，其基本類型是反應(yīng)。練習(xí) 5：框圖中的物質(zhì)為初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)，其叫屬于鹽的是H、 C、 M 、 N，屬于氧化物的是 F、 G；胃液中含有適量的A，可幫助消化；C是家庭中重要的調(diào)味品之 一； D常用于改良酸性土壤。圖中“”表示兩端的物質(zhì)問(wèn)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：“ 表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物或生成物已略去。(1)C 物質(zhì)是由(選填 “分子 ”、“原子 ”或

14、“離子 ”)構(gòu)成的。(2)A 與鎂條反應(yīng)能(選填 “放出 ”、 “吸收 ”)熱量。(3) 寫出 D 的俗名：；寫出化學(xué)式：BN(1) 寫小 G M 的化學(xué)方程式：3、以物質(zhì)的特征組成為突破口物質(zhì)的特征組成突出的是元素的特征， 如：有機(jī)物中一定含有碳元素； 酸中一定含有氫元素，不一定含有氧元素；堿中一定含有氫、氧元素，不一定含有金屬元素；具有相同元素組成的氣體是 CO2 和 CO；具有相同元素組成的液體是 H 2O2 和 H2O；具有相同元素組成的固體是 FeO、 Fe2O3、 Fe3O4 等等。例 5：下圖是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙為單質(zhì)；A 、B、C、D、E 為化合物，

15、且A 與B 的組成元素相同，D 與E 的組成元素也相同。已知C、丙均為黑色粉末， C和 E 在高溫條件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水變渾濁。其余反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物均已略去。試推斷：(1) D 物質(zhì)的化學(xué)式 _；乙BA甲E丙(2) 寫出下列化學(xué)方程式 ：甲CDA 甲 B： _ ；甲 E ： _ ；甲 C： _。解析 此題是一道以物質(zhì)的組成為突破口的推斷題，可以采用以 D 物質(zhì)為支點(diǎn)逆推而完成解題。根據(jù) D 能使澄清的石灰水變渾濁，D 與 E 的組成元素相同，可得出D 為 CO2，E 為CO，而 C、丙均為黑色粉末，可推出C為 Fe O，丙為 Fe；根據(jù)甲能轉(zhuǎn)化為Fe O，又能轉(zhuǎn)化3

16、434為 CO，可確定甲為O2；結(jié)合 A與 B 的組成元素相同，可推出A 為 H2O2，B 為 H2O。答案：（ 1） CO2(2) 2H 2O2 = 2H 2O+O2 ；2CO22CO； 3Fe 2O2Fe3 O4練習(xí) 6： A 、B 、 C、 D、 E 五種化合物均含鈣元素，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）試推斷： X 、 Y 兩種試劑的化學(xué)式。H 2OBX， YA。高溫（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B E，EHNO 3D C。YHNO 3XCD4、以典型反應(yīng)條件為突破口由于初中化學(xué)中所涉及的化學(xué)反應(yīng)不多，有些化學(xué)反應(yīng)條件在題中帶有明顯的指向性，例如：“通電”條件就是指水在通電條件下分解

17、； “高溫”指碳酸鈣高溫分解，指鐵礦石煉鐵的反應(yīng)； “ MnO 2 作催化劑”就是指雙氧水在二氧化錳催化下分解的反應(yīng)。例 6：下圖所示的是有關(guān)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中 E 是一種金屬氧化物， F 是單質(zhì)，丙是一種有毒氣體， G 的溶液呈黃色，部分反應(yīng)條件已略去。請(qǐng)回答：（1）甲起的是作用；（2）乙可能是（寫一種即可） ；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用是。 解析 此題是一道以化學(xué)反應(yīng)的典型條件為突破口的推斷題，以甲催化劑為切入點(diǎn)分層推理。根據(jù) A 和甲反應(yīng)后又生成甲，說(shuō)明甲是反應(yīng)的催化劑，具有催化作用；由于G 的溶液呈黃色，可確定 G 為 FeCl3 或 Fe2(SO4

18、)3，由于 E 是一種金屬氧化物，則E 為 Fe2O3，丁是鹽酸或硫酸， B 是 H2O，結(jié)合反應(yīng)可推出 A 為 H 2O2，C 為 O2；又由于丙是一種有毒氣體，且能與 Fe2 O3 反應(yīng)，則丙為CO， F 是 Fe， D 是 CO2；乙在 O2 中燃燒生成CO2 和 H2O，說(shuō)明乙是一種有機(jī)物，如CH 4 或 C2H 5OH 等。答案：（ 1）催化（ 2）甲烷（ CH4 ） (3) Fe2 O3 3CO高溫2Fe3CO2（ 4）除鐵銹（或生產(chǎn)FeCl3 等，合理即可）練習(xí) 7：下圖中的 A K 分別代表初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)。已知：A 、 C 兩物質(zhì)組成元素相同； G 溶液為某物質(zhì)的稀溶液，

19、G 的濃溶液能使小木棍變黑。圖中部分生成物未標(biāo)出。單質(zhì)氣體 DA黑色粉末 B金屬單質(zhì) E溶電解液C單質(zhì)氣體 F請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出 J 可能的化學(xué)式：（任寫一種）。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： A BC+D：； F+H E+C：；I+堿K：（任寫一種）。（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取D 的另一種反應(yīng)的化學(xué)方程式：5、以物質(zhì)的典型性質(zhì)為突破口黑色固體 HG 溶液藍(lán)色溶液 I堿KG 溶液金屬單質(zhì)J。這里所指的性質(zhì)應(yīng)具有鮮明的個(gè)性，例如：濃硫酸的吸水性、脫水性、溶于水放熱；固體氫氧化鈉溶于水溫度升高額以及它能吸水潮解；生石灰與水反應(yīng)放熱；硝酸銨溶于水溫度下降； 氫氣是最輕的氣體；水常溫下為液體；氧氣

20、能使帶火星的木條復(fù)燃；無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)；二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁；能使黑色CuO 變紅（或紅色Fe2O3 變黑）的氣體是 H2 或 CO，固體是 C；酸堿指示劑與酸性或堿性溶液的反應(yīng)等等。例 7：有 CH4、 CO、 H2 三種純凈的氣體，分別燃燒后，將生成的氣體先通過(guò)無(wú)水硫酸銅固體（ A 裝置），再通過(guò)澄清的石灰水（ B 裝置），則：（1）如果 A 裝置變藍(lán)， B 裝置無(wú)現(xiàn)象，則原氣體是。（2）如果 A 裝置不變藍(lán)， B 裝置變渾濁，則原氣體是。（3）如果 A 裝置變藍(lán)， B 裝置變渾濁，則原氣體是。 解析 該題以物質(zhì)的典型性質(zhì)為突破口（1）A 裝置變藍(lán)， B 裝置無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明氣體燃

21、燒后只生成 H 2O，則原氣體為 H2；（ 2） A 裝置不變藍(lán)， B 裝置變渾濁，說(shuō)明氣體燃燒后只生成CO2，則原氣體為 CO；（ 3） A 裝置變藍(lán)， B 裝置變渾濁，說(shuō)明氣體燃燒后既生成CO2又生成 H 2O，則原氣體為 CH 4練習(xí) 8：某無(wú)色氣體可能含有CO、CO2、H 2、H2O（水蒸氣）中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理（假定每次處理均完全反應(yīng)）一、通過(guò)堿石灰（NaOH 和 CaO 的固體混合物）時(shí)，氣體體積變小二、通過(guò)赤熱的氧化銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)榧t色三、通過(guò)白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色四、通過(guò)澄清的石灰水時(shí)，石灰水變渾濁由此可確定原氣體中A. 一定含有 CO、 H 2，至少含有

22、 H2O、 CO2 中的一種B. 一定含有 H 2O、CO，可能含有 CO2、 H2C. 一定含有 CO、 CO2，可能含有 H2O、 H2D. 一定含有 CO2、H 2O，可能含有 H 2、 CO6、以化學(xué)反應(yīng)的特殊現(xiàn)象為突破口特殊的反應(yīng)現(xiàn)象常作推斷題的突破口， 例如：氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)； 硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰， 而在氧氣中燃燒則發(fā)出藍(lán)紫色火焰； 白磷、紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙；鐵在氧氣中燃燒火星四射； 能溶于鹽酸或稀 HNO3 的白色沉淀有 CaCO3、BaCO3、 Mg(OH)2 、Al(OH)3 ；不溶于稀 HNO3 的白色沉淀有 AgCl 、BaSO4 等等。例

23、8：模擬酸雨形成的流程如下圖所示。 硫在單質(zhì)氣體 A 中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰， 生成刺激性氣味的氣體 B ；通常情況下 C 為無(wú)色液體， B 、C、D 是氧化物； E、F 和 X 都是酸， G 是白色沉淀。試填空。(1)E 的化學(xué)式為：。(2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(3) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(4) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。 解析 該題是以硫在氧氣中燃燒這一典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為突破口，運(yùn)用分層法進(jìn)行推理。由于硫在 A 中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成刺激性的氣體B ，則說(shuō)明A 為 O2； B 為 SO2。另外，通常情況下 C 為無(wú)色液體，說(shuō)明 C 為 H2O，則 B 與 C 反應(yīng)生成E（H 2SO3）；

24、 E 與 A 生成 F（H 2SO4）；反應(yīng)為 H 2SO4+BaCl 2=BaSO4 +2HCl 。B 與 A 在催化劑的作用下生成D（ SO3），則反應(yīng)為 SO3+H 2O= H 2SO4。答案：（ 1）H 2SO3 （ 2）S+O2=SO 2（ 3）SO3+H2O= H 2SO4 （ 4）H2SO4+BaCl 2=BaSO 4+2HCl練習(xí) 9：已知 A 、B 、C、 D、 E、F6 種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A+B C+H2O(2)C+KOH D(藍(lán) 色 )+E(3)B+D C+H2O(4)E+BaCl2 F(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根據(jù)上述變化關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A；

25、B； C； D； E； F。7、以元素或物質(zhì)之最為突破口常見(jiàn)的元素或物質(zhì)之最如下：地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al ；人體中含量最多的元素是O，最多的金屬元素是 Ca；空氣中含量最多的元素是N； 形成化合物最多的元素是 C； 質(zhì)子數(shù)最少的元素是 H； 相對(duì)分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是H2； 相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H 2O； 自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石；空氣中含量最多的氣體是 N2； 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是 CH 4； 最常用的溶劑是 H 2O； 人體中含量最多的物質(zhì)是 H2O。例 9： A 是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，B、 C 是非金屬單質(zhì)，且C 是密度最小的氣體，甲是磁鐵礦的主要

26、成分，乙是無(wú)色液體，它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)明)。(1) 推斷 C、甲、乙的化學(xué)式為： C，甲，乙；(2) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(3) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式量多，原料不受限制的優(yōu)點(diǎn)外，還有 解析 該題以元素或物質(zhì)之最為突破口， C 為 H2，它與 B 可以生成無(wú)色液體乙為 Fe3O4，、 A 就應(yīng)是 Fe。；，該反應(yīng)除了具有放出熱的優(yōu)點(diǎn)。解題時(shí)以 C 是密度最小的氣體 H 2 為支點(diǎn)分層推理。 H 2O，則 B 為 O2，由于甲是磁鐵礦的主要成分，則甲答案： (1) H 2Fe3O4H 2O(2) 3Fe 4H2OFe3O4 4H 2(3) 2H 2 O22H 2O產(chǎn)物

27、無(wú)污染練習(xí) 10： 26 (9分 ) A J 均為初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，已知A、B 的組成元素相同， B是最常用的溶劑；常溫下C、 E 均為無(wú)刺激性IJ氣味的氣體，且C 為單質(zhì)； A 、 B、D、 E、J 均為氧化物，J是常用的干燥劑；F、 G 是粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)，它FGH們的陽(yáng)離子是硬水中含有較多的金屬離子；H 、 I 均為白色難溶于水的鹽，其中H 能溶于酸，而I 卻不溶于酸。AJ 之間E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中“”代表物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)D系，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）。C（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B； D；I； J。B（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：AC；HA；G判

28、斷： HG 的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。8、以物質(zhì)的俗名為突破口常用于推斷題中的俗名：大理石、石灰石（主要成分：碳酸鈣CaCO3）；食鹽（主要成分：氯化鈉 NaCl ）；鐵銹（主要成分：氧化鐵Fe2O3 ）；天然氣、 沼氣、 瓦斯氣體 （主要成分：甲烷 CH4）；煤氣（主要成分：一氧化碳CO）；草木灰（主要成分：碳酸鉀K 2CO3）；純堿、面堿、石堿、蘇打（碳酸鈉：Na2CO3）；燒堿、火堿、苛性鈉（氫氧化鈉：NaOH ）；小蘇打（碳酸氫鈉： NaHCO 3）；生石灰（氧化鈣：CaO）；熟石灰 氫氧化鈣： Ca(OH) 2；干冰（固體二氧化碳： CO2）；酒精（乙醇： C2H5OH ）；醋

29、酸（乙酸： CH 3COOH ）；福爾馬林（甲醛：CH 2O）等等。例 10：A K 均是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中 A 、D、G、 I 為單質(zhì)， E 是鐵銹的主要成分；常溫下，C、 D、 F 均為無(wú)色氣體， B 為無(wú)色液體， J為藍(lán)色溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型） 。(2)寫出 E和 F的化學(xué)式： E； F。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 解析 該題以物質(zhì)的俗名為突破口，解題以E 是鐵銹的主要成分Fe2O3 為線索分層推理。題中 E 與氣體 C 在高溫條件下生成氣體F 與單質(zhì) G，這是煉鐵的典型反應(yīng)， 則 C 為 CO；E 為Fe2O3；F 為 CO 2； G 為 Fe。J 為藍(lán)色溶液，則 J 為 CuSO4，它與 G 生成單質(zhì)I和K，則I為Cu； K 為 FeSO4。 B 為無(wú)色液