九年級(jí)化學(xué)第三單元學(xué)案

1、第三單元 分子和原子 課題1     分子和原子學(xué)案（第1課時(shí)）班級(jí)： 姓名： 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1了解物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子等都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。2能記住分子的特點(diǎn)。能用分子的觀點(diǎn)解釋一些日常生活中的現(xiàn)象。一、自主學(xué)習(xí)：【閱讀】課本P48-P49，觀察實(shí)驗(yàn)3-1，欣賞圖3-2、3-3后完成下列各題：1科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，證明了物質(zhì)是由            、         &#

2、160;  等微觀粒子構(gòu)成的。從教材上的圖片3-2、3-3可知：苯是由          構(gòu)成的，硅是由             構(gòu)成的。2一個(gè)水分子的質(zhì)量是            ，一滴水中大約有           

3、   個(gè)水分子，這都充分證明了分子的           和         很小。3在受熱情況下，           能量增大，運(yùn)動(dòng)速度          。4氣體可以壓縮在鋼瓶中，這是因?yàn)榉肿又g有   

4、       。相同質(zhì)量的同一種物質(zhì)在固態(tài)、液體和氣態(tài)時(shí)所占體積不同，是因?yàn)樗鼈兎肿娱g的         不同；物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象說明                    緣故。5根據(jù)有關(guān)分子特征，填寫在下列敘述后的橫線上：（1）將大量氧氣壓縮在鋼瓶中   

5、                                                   

6、0;             （2）糖放到水中，水變甜了                                   &#

7、160;                                     （3）進(jìn)飯店聞到飯菜的香味            

8、;                                                  

9、0;          （4）濕衣服能曬干                                        

10、;                                              二、合作探究：1向盛有約20ml蒸餾水的小燒杯A中加入5

11、6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液顏色。現(xiàn)象： 2從燒杯A中取少量溶液至于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色有什么變化?，F(xiàn)象： 3另取一個(gè)小燒杯B，加入約5ml濃氨水。用一個(gè)大燒杯或水槽罩住A、B兩個(gè)小燒杯（如圖34）。觀察有什么現(xiàn)象?，F(xiàn)象： 結(jié)論： 三、精講釋疑：濕衣服在太陽下為什么比陰涼處更容易干得快四、當(dāng)堂達(dá)標(biāo)：1“墻角數(shù)支梅，凌寒獨(dú)自開。遙知不是雪，為有暗香來。”詩句主要體現(xiàn)了 （    ）A分子是不斷運(yùn)動(dòng)的     B分子很小     C分子可以再分 

12、0;   D分子間又間隙22008年5月12日，我國汶川發(fā)生大地震。全國人民“眾志成城，抗震救災(zāi)”?！罢壬堑谝晃坏摹?。為搜救埋在廢墟下的幸存者，調(diào)用了許多搜救犬。搜救犬能根據(jù)人體發(fā)出的氣味發(fā)現(xiàn)幸存者。從微觀的角度分析搜救犬能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是（      ）A分子的質(zhì)量很小    B不同分子性質(zhì)不同     C分子不斷運(yùn)動(dòng)     D分子間有間隔3用分子的知識(shí)解釋下列生活中的現(xiàn)象，其中錯(cuò)誤的是（ ）A熱脹冷縮，說明分子的

13、大小隨溫度升降而改變B“酒香不怕巷子深”說明分子在不停地運(yùn)動(dòng)C10ml酒精和10ml水混合后，體積小于20ml，說明分子間有間隔。D濕衣服在夏天比冬天容易晾干，說明分子運(yùn)動(dòng)的速率隨溫度升高而加快。4某興趣小組做以下實(shí)驗(yàn)探究分子有運(yùn)動(dòng)。請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題。（1）實(shí)驗(yàn)：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2 3滴酚酞試液，再向其中滴加濃氨水。由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論有                     &

14、#160;                                         。（2）實(shí)驗(yàn)（如圖甲所示）：燒杯B中的現(xiàn)象是     &#

15、160;                                                  &

16、#160; ；產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是                                                

17、              。（3）為使實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠，興趣小組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（如圖乙所示）作為對(duì)比實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為有無必要           ，理由是                  

18、60;                                 。課題1     分子和原子學(xué)案（第2課時(shí)）班級(jí)： 姓名： 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，了解分子與原子的區(qū)別。2運(yùn)用分

19、子和原子的觀點(diǎn)加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。 .一、自主學(xué)習(xí):【閱讀】P52-P35有關(guān)內(nèi)容，并欣賞圖3-11、3-12、3-13完成下列內(nèi)容。1水變成水蒸氣時(shí)，水分子本身             （填“有”、“沒有”）變，水的化學(xué)性質(zhì)             （填“有”、“沒有”）；在過氧化氫制取氧氣時(shí)，過氧化氫分子變成了  &#

20、160;               和                   ，不再保持水的                 &#

21、160;   性質(zhì)?？梢姺肿邮?#160;                                             

22、;       。2所有的分子都是由                  構(gòu)成的。一個(gè)水分子是由兩個(gè)               和一個(gè)       &

23、#160;       構(gòu)成，一個(gè)氧分子由兩個(gè)             構(gòu)成。3在化學(xué)變化中，分子分成更小的粒子             ，             又重新組合成新的 

24、60;            。例如：在水電解的反應(yīng)中，水分子分成             和               ，每2個(gè)氫原子結(jié)合成1個(gè)            

25、0;  ，每2個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)               。4據(jù)圖3-13回答：氧化汞是由氧化汞              構(gòu)成的，每個(gè)氧化汞分子是由一個(gè)             原子和一個(gè)   

26、        原子構(gòu)成的。氧化汞加熱分解時(shí)，氧化汞分子分裂成             和             ，每兩個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)               ，許多汞&

27、#160;             直接構(gòu)成金屬汞。5在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是                  ，               沒有發(fā)生變化，可見 

28、           在化學(xué)反應(yīng)中不能再分成更小的粒子，因此原子是                                    &

29、#160;                           。二、合作探究：1有人說分子的質(zhì)量大于原子的質(zhì)量，你認(rèn)為對(duì)嗎？ 2學(xué)習(xí)了分子和原子后，你能說出它們的區(qū)別和聯(lián)系嗎？分子原子相同點(diǎn)不同點(diǎn)聯(lián)系三、精講釋疑:化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)四、當(dāng)堂達(dá)標(biāo):1保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是   （   &

30、#160; ）A氫分子          B氧分子         C水分子         D氫原子和氧原子2下列變化能證明分子可以再分的是（    ）A膽礬研碎              

31、0;           B分離液態(tài)空氣制氧氣    C冰融化成水                      D水通電生成氫氣和氧氣3以下四位同學(xué)對(duì)分子和原子的認(rèn)識(shí)正確的是（    ）  A分子運(yùn)動(dòng)而原子不動(dòng) 

32、                                     B分子可分而原子不可分 C分子構(gòu)成物質(zhì)而原子不能構(gòu)成物質(zhì)          

33、      D原子在化學(xué)變化中不可再分5由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別 （   ）A分子重新混合                                B分子分裂成原子，原子重新組成分子C物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生改變

34、60;                    D分子間隔發(fā)生改變6請(qǐng)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋以下現(xiàn)象。（1）媽媽在廚房里炒菜，我在窗外就聞到香味。                        

35、;                                （2）酒精（由分子構(gòu)成）溫度計(jì)遇熱液柱上升，遇冷液柱下降               

36、0;                         （3）50ml酒精和50ml水混合后，總體積小于100ml。                    

37、60;                                 （4）氣體易被壓縮，液體、固體不易被壓縮。              

38、0;                                           五、中考連接:1(08青島) 用“ ”表示氫原子，“ ”表示氧原子，則保持水的化學(xué)性質(zhì)的微

39、?？杀硎緸?（ ）             2(06平?jīng)?如圖所示，圖中“”和“”分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子，其中能表示純凈物的是（ ）                        A      

40、                  B                        C            

41、;              D課題2 原子的構(gòu)成學(xué)案（第1課時(shí)）班級(jí)： 姓名： 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2理解原子不顯電性的原因。一、自主學(xué)習(xí):【閱讀】課本53頁54頁第一段，填寫下列空白：1原子是 （填“可以”、“不可以”）再分的。由于原子是 的最小粒子，所以原子在 中不可以再分。2原子是由 和 構(gòu)成的，原子核是由 和 構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是： （正電）、 （不帶電）、 （帶負(fù)電）。（注意特例：一般的氫原子無 。）由于原子核所帶電量和核外電子

42、所帶的電量 ，因此整個(gè)原子 。3原子核很小，原子里有很 的空間。電子在核外做 。二、合作探究:分析教材第53頁表31和56頁表32，思考并回答下列問題：構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何?整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在哪部分？原子中有帶電的粒子，那么整個(gè)原子是否帶電?為什么?是否所有原子核內(nèi)都有中子?同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子是否一定相等?不同種類原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同?結(jié)論：在原子中： 數(shù)= 數(shù)= 數(shù)三、精講釋疑:1核電荷數(shù)2原子核的特點(diǎn)四、當(dāng)堂達(dá)標(biāo):1下列粒子中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是 ( )A原子 B分子 C離子 D電子2下列關(guān)于原子的敘述正確的是( )A原子是最小的粒子 B一切物質(zhì)都是由原子直接

43、構(gòu)成的C原子一定由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成D原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必等于核外電子數(shù)3月球上有豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e3”。“He3”是原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的一種氦原子。則氦原子的核外電子數(shù)為 ( ) A1 B2 C3 D44已知某原子的核電荷數(shù)為25，不能確定它的（ ）A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù) C電子數(shù)5先把下表中所缺數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫10碳66鈉1112鎂121212鐵3026通過此表，你能夠總結(jié)出哪些規(guī)律？（1）_ _（2）_ _（3）_ _（4）_ _拓展作業(yè)：1航天員專用的小分子團(tuán)水具有飲用量少、在人體內(nèi)儲(chǔ)留時(shí)間長、排放量少等特點(diǎn)。航天員一次飲用125mL小

44、分子團(tuán)水，可維持人體6h正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法中正確的是 ( )A.水分子的化學(xué)性質(zhì)被改變了 B.小分子團(tuán)水中水分子間沒有間隙 C.小分子團(tuán)水中水分子停止了運(yùn)動(dòng) D.小分子團(tuán)水的部分物理性質(zhì)與普通水有所不同2氫是新型清潔能源，但難儲(chǔ)運(yùn)。研究發(fā)現(xiàn)，鑭和鎳的一種合金是儲(chǔ)氫材料。已知鑭(La)原子的核電荷數(shù)是57，下列有關(guān)鑭(La)的說法不正確的是 ( )A.該元素原子的質(zhì)子數(shù)為57 B.該元素原子的中子數(shù)不一定為57C.該元素原子的核外電子數(shù)為57 D.該元素為非金屬元素課題2 原子的構(gòu)成學(xué)案（第2課時(shí)）班級(jí)： 姓名： 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1初步了解核外電子是分層排布的，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵

45、義2了解核外電子的排布和元素性質(zhì)的關(guān)系一、自主學(xué)習(xí)：自讀課本P54完成以下問題：1在含有多個(gè)電子的原子里，核外電子的能量不同，核外電子是在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的，每一個(gè)區(qū)域叫一個(gè) ，因此核外電子是 排布的。元素的原子核外電子最少有 層，最多有 層，最外層電子數(shù)最多不超過 個(gè)（只有1層的最多不超過 個(gè)）。2原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義： 以Cl原子結(jié)構(gòu)示意為例 弧線表示 “2” 表示 。 “7” 表示 表示原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子 。二、合作探究：1畫出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說明各部分表示的含義：2閱讀55頁完成下列表格元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)(He為2個(gè))不易得失、相

46、對(duì)穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般 4個(gè) 易 最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般 4個(gè) 易 電子不穩(wěn)定結(jié)論： 決定著元素的化學(xué)性質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中原子總是趨向達(dá)到 。三、精講釋疑：1核外電子的排布規(guī)律（1）先排滿第 層，再排第 層，排滿第 層 ，再排第 層。（2）第1層最多排 個(gè)電子，第2層最多排 個(gè)電子。（3）最外層電子數(shù)最多不超過 個(gè)（第1層是最外層是最多不超過 個(gè)）。提請(qǐng)注意：一定要熟記1-18號(hào)元素名稱。2、原子的化學(xué)性質(zhì)由原子 決定。四、當(dāng)堂達(dá)標(biāo)：1原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，發(fā)生變化的是（  ）  (1)化學(xué)性質(zhì) (2)原子的電性 (3)原子核 (4)電子層數(shù) (5)

47、最外層電子數(shù) A(1)(3)(5)   B(2)(4) C.(2)(5)    D(1)（2）（4）(5)2 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 ，該元素屬于 原子（“金屬”或“非金屬”） 第2題圖 第3題圖3某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，對(duì)該原子的有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（ ）A該原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是36 B該原子是金屬原子C該原子原子的最外層電子數(shù)是2 D該原子有四個(gè)電子層4請(qǐng)畫出17號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，該原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易 （填“得到”或“失去”）電子變成離子。5在原子結(jié)構(gòu)中，原子的種類主要由 決定，原子的化學(xué)性質(zhì)主要由 決定。6原子核外

48、第三電子層與第一電子層的電子數(shù)相等的原子，其質(zhì)子數(shù)為()A20 B14   C12    D107畫出氦（He）原子和鎂（Mg）原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并回答下列問題：（1）Mg的化學(xué)性質(zhì) （填“活潑”或“不活潑”，下同）。He的化學(xué)性質(zhì) 。（2）由此可知，最外層電子數(shù)相同時(shí)，化學(xué)性質(zhì) （填“一定”或“不一定”）相似。課題2 原子的構(gòu)成學(xué)案（第3課時(shí)）班級(jí)： 姓名： 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1了解離子的概念，并掌握它的形成規(guī)律及原子的區(qū)別；2了解氯化鈉等化合物的形成過程，會(huì)書寫離子符號(hào)。一、自主學(xué)習(xí)：1閱讀課本55頁關(guān)于離子的形成的內(nèi)容，完成以下思考題：（1）離子是： 。如Na、Cl

49、、OH、SO42等（2）離子分類：陽離子： 陽離子中：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)；（填“>”“<”或“=”，下同）陰離子： 陰離子中：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)（3）離子是如何形成的？形成離子要滿足什么條件？ 2離子的書寫：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出電荷的 及電荷的 ，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1 。3離子符號(hào)及其周圍數(shù)字意義(數(shù)字“2”的意義)。二、合作探究：離子和原子有何區(qū)別和聯(lián)系？離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)粒子電性符號(hào)用元素符號(hào)表示如Na、Cl用陽離子符號(hào)表示如Na、Mg2用陰離子符號(hào)表示如Cl、S2-聯(lián)系陽離子

50、原子 陰離子（2）鈉原子和鈉離子是否質(zhì)子數(shù)相等？ （3）寫出下列示意圖表示的粒子的符號(hào) 三、精講釋疑：1氯化鈉的形成過程；2物質(zhì)的構(gòu)成。四、當(dāng)堂達(dá)標(biāo)：1構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、和 。如水是由 構(gòu)成，鐵是由 構(gòu)成的，氯化鈉是由 構(gòu)成的2關(guān)于鈉離子和鈉原子的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A它們的質(zhì)子數(shù)相同  B它們的電子層數(shù)不同CNa比Na+少一個(gè)電子   DNa+的最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3某陽離子A3+的核外有23個(gè)電子，核內(nèi)有30個(gè)中子，則該原子的核電荷數(shù) ()A23      B24    C25  

51、   D264氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 下列說法錯(cuò)誤的是 （ ） A 氯原子屬于非金屬原子 B氯原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子C 氯離子最外層有1個(gè)電子 D氯原子與氯離子的化學(xué)性質(zhì)不同5關(guān)于分子、原子、離子的說法正確的是（ ）A原子是最小的粒子，不可再分 B分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)C蔗糖溶于水是由于蔗糖分子變成了水分子D鈉原子的質(zhì)子數(shù)大于鈉離子的6某陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 則x的數(shù)值可能是（ ） A9 B10 C12 D1771996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+離子和H3分子。請(qǐng)回答：（1）1個(gè)H3+離子中含有_個(gè)質(zhì)子，_ _個(gè)電子。（2）構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是_（填序

52、號(hào)）。課題1 原子的構(gòu)成學(xué)案（第4課時(shí)）  班級(jí)： 姓名： 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。2知道相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系。一、自主學(xué)習(xí)：【閱讀】課本57頁，填寫下列空白：1原子的質(zhì)量主要集中在 ，這是因?yàn)?和 的質(zhì)量幾乎相等，而一個(gè)電子的質(zhì)量只相當(dāng)于一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的1/18362相對(duì)原子質(zhì)量：是以一種 （碳12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他 跟它相比較所得的 ，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為 ）。如果用算式表示，可以表示為：相對(duì)原子質(zhì)量 二、合作探究:1閱讀教材第56頁的相關(guān)內(nèi)容。結(jié)合下表體會(huì)為什么采用相對(duì)原子質(zhì)量。表1原子種類原子質(zhì)量（單

53、位：）氫1.670×10-27氧2.657×10-26碳1.993×10-26鐵9.288×10-262請(qǐng)用公式的形式表示出原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。3運(yùn)用這個(gè)式子，計(jì)算一下表1中氧、鐵兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量?！舅伎冀涣鳌?相對(duì)原子質(zhì)量有沒有單位？2兩種原子的質(zhì)量之比與其相對(duì)原子質(zhì)量之比是何關(guān)系？3分析表2，思考各原子相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系？表2原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011氧88816鈉11121123鐵26302656結(jié)論：相對(duì)原子質(zhì)量= 數(shù)+ 數(shù)三、精講釋疑：1相對(duì)原子質(zhì)量的概念及公式

54、2相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系。四、當(dāng)堂達(dá)標(biāo)：1已知溴原子的原子核中有35個(gè)質(zhì)子，則其核外電子數(shù)為 ，若其相對(duì)原子質(zhì)量為80，則其核內(nèi)中子數(shù)為 。2已知1個(gè)C-12原子的質(zhì)量為a kg，則實(shí)際質(zhì)量為b kg的另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A12b/a kg B.12b/a C12a/b D12a/b kg31999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德·澤維爾（AhmedHzewail）開創(chuàng)了化學(xué)研究新領(lǐng)域，他使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（ ）。A原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu) B化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)C化學(xué)變化中生成物分子的形成 D化學(xué)反

55、應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解4在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)的橫線上：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 。（2）化學(xué)變化中的最小粒子是 。（3）帶正電荷的粒子是 。 （4）不顯電性的粒子是 。（5）質(zhì)量最小的粒子是 。（6）在同一原子中數(shù)目相等的粒子是 。（7）決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是 。（8）氫原子中不含有的是 。課題3 元素學(xué)案（第1課時(shí)）  班級(jí)： 姓名： 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1理解元素的概念，統(tǒng)一對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。2能說出元素符號(hào)表示的意義，會(huì)正確書寫元素符號(hào)，記住常用的元素符號(hào)。一、自主學(xué)習(xí):【閱讀】課本59頁60頁，填寫下

56、列空白1寫出五種含氧物質(zhì)的符號(hào)表達(dá)式如： 、 、 、 、 ，在這些物質(zhì)的構(gòu)成中都含有氧原子，這些氧原子的共同特點(diǎn)是：核電荷數(shù)都是 ，即核內(nèi)都有 個(gè)質(zhì)子，我們把這些不同物質(zhì)里的氧原子統(tǒng)稱為 。2寫出三種含氫物質(zhì)的符號(hào)表達(dá)式如： 、 、 ，在這些物質(zhì)的構(gòu)成中都含有氫原子，這些氫原子的共同特點(diǎn)是：核電荷數(shù)都是 ，即核內(nèi)都有 個(gè)質(zhì)子，我們把這些不同物質(zhì)里的氫原子統(tǒng)稱為 。3我知道元素是指具有相同 （即核內(nèi) ）的一類原子總稱。如果原子的 不同，則原子所屬的元素的種類不同，所以元素的種類是由 決定的。4關(guān)于元素的種類和分布我知道：各種元素在地殼里的含量差別很大，其中含量最多的元素是 ；地殼里含量最多的金屬

57、元素是 ；地殼里含量前五位的元素是 ；5我知道元素符號(hào)書寫時(shí)要注意兩點(diǎn)： ； 。6元素符號(hào)表示的意義通常有兩個(gè) ； ；7我知道元素的分類與偏旁的關(guān)系是： 二、合作探究：【思考與交流】 完成課本59頁討論填寫下列空白：1通過課本59頁討論，可以看出：在化學(xué)變化中分子 變化，（填“發(fā)生”或“不發(fā)生”下同）原子 變化，元素 變化。2在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為 （ ）A元素   B單質(zhì)    C分子    D.氧化物三、精講釋疑：3元素與原子的區(qū)別與聯(lián)

58、系原子元素概念間的聯(lián)系區(qū)別應(yīng)用四、當(dāng)堂達(dá)標(biāo)：1電子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子，它們可能是（ ）A兩種不同元素的原子B兩種不同元素的離子C兩種不同的分子D同種元素的原子和離子2“博士倫”隱形眼鏡洗液的主要成分是H2O2（雙氧水），下列說法正確的是（ ）AH2O2是由氫氣和氧氣組成的 BH2O2是由氫元素和氧元素組成的CH2O2是由氫分子和氧分子構(gòu)成的DH2O2是由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素構(gòu)成的3試?yán)盟鶎W(xué)的“元素、分子、原子”等概念填空：（1）從宏觀上講二氧化碳是由碳 和氧 組成的；（2）從微觀上講二氧化碳是由二氧化碳 構(gòu)成的；二氧化碳分子是由碳 和氧 構(gòu)成的；一個(gè)二氧化碳分子是由 和 構(gòu)成的；

59、4下列關(guān)于元素與原子的敘述中，正確的是（ ）A元素是宏觀概念，只講種類不論個(gè)數(shù)，原子是微觀概念，既講種類又論個(gè)數(shù) B在化學(xué)反應(yīng)中，元素可分而原子不可分 C二氧化碳是由碳元素和氧元素兩個(gè)元素組成的 D我們現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素種類和原子種類一樣多課題2 元素學(xué)案（第2課時(shí)）   班級(jí)： 姓名： 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1初步認(rèn)識(shí)元素周期表，能說出元素周期表中某種元素含有的信息。2掌握原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系。一、自主學(xué)習(xí)：【閱讀】課本62頁63頁，填寫下列空白1我知道元素周期表排列的依據(jù)是 ；什么叫做一個(gè)周期？元素周期表里共有多少個(gè)周期？什么叫做一個(gè)族？0族的元素是什么元素

60、？元素的編號(hào)叫 ，原子序數(shù)由 決定。2從一個(gè)元素符號(hào)圖片你可以獲得的信息是：（以鐵為例）元素名稱 ；元素的種類 ；元素符號(hào) ；相對(duì)原子質(zhì)量 ；原子序數(shù) ；原子核電荷數(shù) ；質(zhì)子數(shù) ；原子的電子數(shù) 。二、合作探究：【思考與交流】完成課本63頁探究，回答問題：每一周期開頭的是 元素，靠近尾部的是 元素，結(jié)尾的是 元素，這說明同一周期元素之間存在的規(guī)律性聯(lián)系是 ，這是“元素周期表”名稱的來由之一。三、精講釋疑：1元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每個(gè)橫行叫做一個(gè)_，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)_。元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)，叫做_ 2原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系：

61、四、當(dāng)堂達(dá)標(biāo)：1下列各組元素符號(hào)的第一個(gè)字母相同的是（ ）A鐵、鋅、鈉 B 鈣、鋁、銅 C鋁、銀、鎂 D 碳、鈣、氯1生物細(xì)胞中含量最多的元素是 （ ） A氫 B 碳 C氮 D氧3食品包裝上常標(biāo)注含有的營養(yǎng)成分。其中標(biāo)注的“鐵、鎂、鋅、鈣”是指（ ）A原子B分子C元素D非金屬4一種元素與另一種元素的根本區(qū)別是（ ）A相對(duì)原子質(zhì)量不同 B中子數(shù)不同 C核電荷數(shù)不同 D電子數(shù)不同5空氣中含量最多元素、地殼中含量最多金屬元素和非金屬元素可組成的化合物是（ ）AAl2(SO4)3 BAl(NO3)3 CFe(NO3)3 DAl2O36X、Y、Z三種原子的原子核中的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，它們是（ ）

62、A 同一種原子 B同一種元素 C 不同種元素 D不同種原子7已知一個(gè)原子的核電荷數(shù)，可以推斷它的（ ）A質(zhì)子數(shù) B質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和 C中子數(shù) D元素的種類8現(xiàn)有NaNO2、H2O2、SO2、O2四種物質(zhì)，下列敘述正確的是（ ）A 都含氧氣 B 都含氧元素 C 都含氧分子 D. 都含2個(gè)氧原子9在高空中有一層臭氧層，它吸收了太陽光中的絕大部分的紫外線，使地球上的生物免受紫外線的傷害。臭氧的化學(xué)式是O3，下列關(guān)于臭氧的說法正確的是（ ）A 臭氧由3個(gè)氧元素組成 B臭氧由3個(gè)氧原子構(gòu)成C臭氧是單質(zhì) D臭氧是氧化物10我國計(jì)劃在2007年發(fā)射一顆繞月探測(cè)衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源氦3，已知氦3

63、的原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量分別為（ ）A1和2 B2和3 C3和1 D3和311下圖是元素周期表中的一格，從該圖獲取的信息是（ ）A該元素的質(zhì)子數(shù)為52B該元素的原子序數(shù)為24C該元素在地殼中的含量為52.00%D該元素屬于非金屬元素12如圖是表示氣體粒子的示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（ ）第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元測(cè)試班級(jí)： 姓名： 一、選擇題。（每小題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將其序號(hào)填入題后的括號(hào)內(nèi)。）1構(gòu)成冰的分子與構(gòu)成水蒸氣的分子具有( ) A相同的物理性質(zhì) B不同的性質(zhì) C相同的化學(xué)性質(zhì) D不同的化學(xué)

64、性質(zhì)2“南國湯溝酒，開壇十里香”，這句廣告詞說明了 （ ）A分子是由原子構(gòu)成的 B分子間是有間隔的C分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 D原子是化學(xué)變化中的最小粒子3發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是( ) A分子重新組合 B分子間間隔發(fā)生了改變 C分子分解為原子，原子重新組合 D物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變4下列物質(zhì)中，都是由原子直接構(gòu)成的一組物質(zhì)是( ) A 氫氣、氧氣、氯氣 B硫、鐵、氖氣 C水、氬氣、鐵 D空氣、氮?dú)?、木?在室溫時(shí)，將1g葡萄糖放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，配成水溶液。則在此過程中， 葡萄糖分子的下列哪種性質(zhì)會(huì)發(fā)生改變( ) A分子的大小 B分子的總數(shù)目 C分子間的間隔 D分子中原子的數(shù)目6從分子角度看，水的蒸發(fā)和水結(jié)成冰塊的實(shí)質(zhì)都是（ ）A分子運(yùn)動(dòng)速度的改變 B分子間間隔發(fā)生變化C分子的質(zhì)量減小 D分子的種類發(fā)生了改變7保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（ ）A氧氣分子和氫氣分子 B水分子 C氫離子 D氫原子和氧原子8. 王芳同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)后，對(duì)裝修新房的爸爸說“如果廚房不裝抽油煙機(jī)，家具將會(huì)粘滿 油漬?！蓖醴歼@樣說的科學(xué)依據(jù)是（ ）A分子很大 B分子在不斷運(yùn)動(dòng) C分子之間有間隔 D分子可以分成原子9在化學(xué)反應(yīng)里，元素的原子結(jié)構(gòu)可能發(fā)生變