復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用課件

1、【學(xué)習(xí)目標】【學(xué)習(xí)目標】1、復(fù)習(xí)鞏固復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；、復(fù)習(xí)鞏固復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；2、初步掌握復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用、初步掌握復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用【必記基礎(chǔ)】【必記基礎(chǔ)】1、復(fù)分解反應(yīng)的特點是：雙交換，價不變。、復(fù)分解反應(yīng)的特點是：雙交換，價不變。2、復(fù)分解反應(yīng)的類型和條件。、復(fù)分解反應(yīng)的類型和條件。3、初中階段?？嫉某恋恚海ò舜蟪恋恚?、初中階段?？嫉某恋恚海ò舜蟪恋恚?給給HCl、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3、BaSO4、NaOH、CO2這八種物質(zhì)分類，并判斷這八種物質(zhì)分類，并判斷所給的物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，若能，完成表格所給的物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，若能，完成表格對應(yīng)內(nèi)容。

2、對應(yīng)內(nèi)容。酸酸 ：堿堿 ：鹽鹽 ：金屬氧化物：金屬氧化物：非金屬氧化物：非金屬氧化物： 知識回顧知識回顧HClNaOHFe2O3CO2CuSO4、 Na2CO3、 BaCl2、 BaSO4【拓展訓(xùn)練】現(xiàn)有如下試劑可供選擇：【拓展訓(xùn)練】現(xiàn)有如下試劑可供選擇： （以下各題均填序號，可多選。）（以下各題均填序號，可多選。）NaCl溶液溶液 澄清石灰水澄清石灰水 Ag gNO3溶液溶液 CaCl2溶液溶液 Ba(NO3)2溶液溶液 BaCl2溶液溶液 NaOH 溶液溶液 稀稀HCl能與能與Cu(NO3)2溶液形成沉淀的試劑有溶液形成沉淀的試劑有 。能與能與CuSO4溶液形成沉淀的試劑有溶液形成沉淀的試

3、劑有 。 方法小結(jié)：方法小結(jié)：解決此類題的關(guān)鍵是能根據(jù)所提供物解決此類題的關(guān)鍵是能根據(jù)所提供物質(zhì)去聯(lián)想沉淀或氣體，例如，看到質(zhì)去聯(lián)想沉淀或氣體，例如，看到Ba(NO3)2溶液，能溶液，能聯(lián)想到含鋇離子的沉淀：聯(lián)想到含鋇離子的沉淀：BaCO3、BaSO4，因而去選，因而去選擇含擇含CO32-2-或或SO42-2-的化合物。的化合物。 【考考你】請補充完整符合生成物條件的?！究伎寄恪空堁a充完整符合生成物條件的常見實例反應(yīng)方程式：見實例反應(yīng)方程式：（1）生成水：）生成水：NaOH + HCl ； Al2O3 + H2SO4 。（2）生成氣體：）生成氣體：Na2CO3 + HCl 。（3）生成沉淀：）

4、生成沉淀： NaOH + CuSO4 。 Na2CO3 + Ca(OH)2 NaCl + H2O3 Al2(SO4)3 + 3H2O2NaCl + H2O + CO2Na2SO4 + Cu(OH)222NaOH + CaCO32一、復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用一、復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用（1）判斷型）判斷型 例：氫氧化鈉與硝酸：例：氫氧化鈉與硝酸：NaOH + HNO3 = 方法小結(jié)：方法小結(jié)：解決此類題的關(guān)鍵是先解決此類題的關(guān)鍵是先雙互換雙互換，后后 判斷生成物判斷生成物中是否有水、氣體或沉淀中是否有水、氣體或沉淀 ?！揪毩?xí)【練習(xí)1】下列各組物質(zhì)之間，能反應(yīng)的寫出】下列各組物質(zhì)之間，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式：化學(xué)

5、方程式：氯化鈉與硝酸銀：氯化鈉與硝酸銀： 。氯化鈉與硝酸鉀：氯化鈉與硝酸鉀： 。 NaNO3 + H2O NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，故不能反應(yīng)。故不能反應(yīng)?！究伎寄恪空堁a充完整符合生成物條件的?！究伎寄恪空堁a充完整符合生成物條件的常見實例反應(yīng)方程式：見實例反應(yīng)方程式：（1）生成水：）生成水：NaOH + HCl ； Al2O3 + H2SO4 。（2）生成氣體：）生成氣體：Na2CO3 + HCl 。（3）生成沉淀：）生成沉淀： NaOH + CuSO4 。 Na2CO3 + Ca(OH)2 NaCl + H2

6、O3 Al2(SO4)3 + 3H2O2NaCl + H2O + CO2Na2SO4 + Cu(OH)222NaOH + CaCO32（2）鑒別型）鑒別型例例1：如何區(qū)分：如何區(qū)分NaCl溶液和溶液和NaOH溶液？溶液？實驗步驟實驗步驟 實驗現(xiàn)象及結(jié)論實驗現(xiàn)象及結(jié)論 拓展：除此方法之外，還有哪些方法可以區(qū)分？拓展：除此方法之外，還有哪些方法可以區(qū)分？ 說明：鑒別物質(zhì)，可以采用物理方法和化說明：鑒別物質(zhì)，可以采用物理方法和化學(xué)方法?；瘜W(xué)方法主要原理是加入一種物質(zhì)，學(xué)方法?；瘜W(xué)方法主要原理是加入一種物質(zhì)，可以可以產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，一種現(xiàn)象鑒別一種物質(zhì)，產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，一種現(xiàn)象鑒別一種物質(zhì)，目前常用的

7、是形成沉淀或氣體。目前常用的是形成沉淀或氣體。 用兩支干凈的試管用兩支干凈的試管各盛取少量的兩種溶液，各盛取少量的兩種溶液，然后分別然后分別滴加幾滴硝酸滴加幾滴硝酸銀溶液。銀溶液。 溶液溶液變渾濁變渾濁的是的是NaCl溶液，溶液，無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象的是的是NaOH溶液。溶液。例例2 2：請用化學(xué)方法區(qū)分：請用化學(xué)方法區(qū)分HClHCl、NaClNaCl和和Ca(OH)Ca(OH)2 2三三種溶液。種溶液。HClNaClCa(OH)2紫色石蕊紫色石蕊NaNa2 2COCO3 3溶液溶液鑒別方法鑒別方法: :冒氣泡冒氣泡無明顯變化無明顯變化 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀 4. 有時用水、有時用水、Cu

8、SO4、Ba(OH)2等做試劑鑒別。等做試劑鑒別。三種溶液用一種試劑來檢驗三種溶液用一種試劑來檢驗 三種溶液分別呈酸性、堿性、中性時，用三種溶液分別呈酸性、堿性、中性時，用紫色石蕊或紫色石蕊或pH試紙檢驗。試紙檢驗。3. 三種溶液中有碳酸鹽時，可從酸入手；三種溶液中有碳酸鹽時，可從酸入手； 2. 若三種溶液中有酸時，可從若三種溶液中有酸時，可從Na2CO3入手。入手。Na2CO3、NaCl、AgNO3BaCl2有含有含Ag+ 的化合物時用鹽酸的化合物時用鹽酸,有含有含Ba2+的的化合物時用硫酸加以區(qū)別?；衔飼r用硫酸加以區(qū)別。歸納小結(jié)歸納小結(jié)鏈接中考鏈接中考1. （2008年荊州中考題）只用一

9、種試劑就能把年荊州中考題）只用一種試劑就能把NaOH溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑒別開來，這種試劑可以溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑒別開來，這種試劑可以是下列物質(zhì)中的是下列物質(zhì)中的_。 A、BaCl2溶液溶液 B、石蕊試液、石蕊試液 C、酚酞試液、酚酞試液 D、Na2CO3溶液溶液 E、pH試紙試紙2.(2011年鄂州市中考題年鄂州市中考題) 下列各組物的溶液不用其他試下列各組物的溶液不用其他試劑就可以鑒別出來的是（劑就可以鑒別出來的是（ ）A.HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B.BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3 C.FeCl3 NaCl NaOH HCl D.Na2

10、CO3 Na2SO4 H2SO4 HCl DC（3）除雜型）除雜型例例1 選用何種試劑除去選用何種試劑除去NaNO3溶液中混有的少溶液中混有的少量量Ba(NO3)2雜質(zhì)雜質(zhì)Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3 + 2NaNO3除雜質(zhì)遵循的原則除雜質(zhì)遵循的原則 選用的試劑只和雜質(zhì)反應(yīng)，且不帶入新選用的試劑只和雜質(zhì)反應(yīng)，且不帶入新雜質(zhì)。（即：不增、不減）雜質(zhì)。（即：不增、不減） 反應(yīng)后的產(chǎn)物和有效成分要易于分離。反應(yīng)后的產(chǎn)物和有效成分要易于分離。(即：易分即：易分)置換法置換法沉淀法沉淀法化氣法化氣法例例2：除去下列

11、物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)，所選試劑正確的是（）：除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)，所選試劑正確的是（）選項選項物物 質(zhì)質(zhì)所含雜質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑除雜質(zhì)試劑A碳酸鈉碳酸鈉氯化鉀氯化鉀適量的水適量的水B氧化鈣氧化鈣碳酸鈣碳酸鈣稀鹽酸稀鹽酸C硫酸亞鐵溶液硫酸亞鐵溶液硫酸銅溶液硫酸銅溶液過量的鐵粉過量的鐵粉D氯化鉀溶液氯化鉀溶液稀鹽酸稀鹽酸過量的碳酸鈉溶液過量的碳酸鈉溶液C解：解：A、硝酸鈉和氯化鉀都溶于水，所以加水不能除去雜質(zhì)，、硝酸鈉和氯化鉀都溶于水，所以加水不能除去雜質(zhì)，B、稀鹽酸和氧化鈣和碳酸鈣都反應(yīng)，所以不能除去雜質(zhì)，、稀鹽酸和氧化鈣和碳酸鈣都反應(yīng)，所以不能除去雜質(zhì)，C、鐵粉能雜質(zhì)硫酸銅反應(yīng)生成硫

12、酸亞鐵和銅，然后過濾即可，、鐵粉能雜質(zhì)硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，然后過濾即可，D、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，在氯化鉀溶液中混有新的、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，在氯化鉀溶液中混有新的 雜質(zhì)。雜質(zhì)。 BaSO4 AgCl Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3（4）共存型）共存型HOH(H2O) H2CO3(H2O+CO2)例題例題1:能在水中大量共存的一組離子是能在水中大量共存的一組離子是 ( )ANH4、Na、C1、SO42 BH、Na、NO3、CO32CK、Ba2、OH、SO42DK、Ag、NO3、C1A 例題例題2：下列各組物質(zhì)中，能在水溶液中大量

13、共存的：下列各組物質(zhì)中，能在水溶液中大量共存的 一組是（一組是（ ） A、 NaCl NaOH KNO3 B、 Ba(NO3)2 HCI H2SO4C、Ca(OH)2 HCl KCI D、Na2CO3 CaCl2 HNO3 A小結(jié)小結(jié) 在做此類題時，緊緊抓住復(fù)分解反應(yīng)的條在做此類題時，緊緊抓住復(fù)分解反應(yīng)的條件，滿足復(fù)分解反應(yīng)條件的不共存，不滿足的件，滿足復(fù)分解反應(yīng)條件的不共存，不滿足的可以共存。（即：生成物中三無）可以共存。（即：生成物中三無）（5）推斷型）推斷型例題：例題：有一包固體粉末，可能含有有一包固體粉末，可能含有CaCO3、Na2SO4 、 KNO3、 CuSO4 、BaCl2中的一

14、種或幾種中的一種或幾種1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；液為無色；2）加過量硝酸，沉淀不溶解）加過量硝酸，沉淀不溶解。無CuSO4CaCO3或或BaSO4有有BaSO4無無CaCO3 從實驗可判斷出，該粉末中一定含有從實驗可判斷出，該粉末中一定含有_，一定不含有一定不含有_。BaCl2和和Na2SO4CaCO3 和和CuSO4(BaCl2和和Na2SO4)考考你！考考你！ 現(xiàn)有一包固體粉末，可能是現(xiàn)有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣中的一種或

15、幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗。請根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：進行下列實驗。請根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：（1）取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一）取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一 定沒有定沒有 、 。（2）取上述溶液適量，滴加過量的）取上述溶液適量，滴加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡。沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡。則此固體粉末中一定有則此固體粉末中一定有 、 。（3）取步驟（）取步驟（2）實驗后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀）實驗后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此該同

16、學(xué)得出此固體粉末中一定含溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此該同學(xué)得出此固體粉末中一定含有有NaCl，你認為此結(jié)論是否正確，你認為此結(jié)論是否正確 （填填“是是”或或“否否”）（4）對于是否含有）對于是否含有NaCl，你認為應(yīng)對步驟（，你認為應(yīng)對步驟（2）作如何改）作如何改進進 ；（若步驟（若步驟（3）填）填“是是”，此空不作答）。，此空不作答）。 CaCO3 CuSO4Na2CO3 Na2SO4否否 將將BaCl2溶液換成溶液換成Ba(NO3)2溶液或溶液或Ba(OH)2溶液溶液1、下圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。、下圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。酸酸BaSO4BaCO3鹽鹽1鹽鹽2堿堿寫

17、出途中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸寫出途中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸 ，堿，堿 。寫出圖中反應(yīng)寫出圖中反應(yīng)和和的化學(xué)反方程式：的化學(xué)反方程式： ； 。 總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。據(jù)上總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。據(jù)上圖，總結(jié)出酸、堿、鹽之間相互反應(yīng)的規(guī)律（任寫兩點）：圖，總結(jié)出酸、堿、鹽之間相互反應(yīng)的規(guī)律（任寫兩點）： 。H2SO4Ba(OH)2BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClBa(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaOH酸與堿反應(yīng)生成鹽和水酸與堿反應(yīng)生成鹽和水酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽好中考題評析好中考題評析

18、2、 某實驗室用剩的廢水為無色澄清溶液，檢查所用藥品某實驗室用剩的廢水為無色澄清溶液，檢查所用藥品可能含有可能含有Na2CO3 、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、 NaCl等物質(zhì)等物質(zhì)中的一種或幾種。現(xiàn)取該溶液少許滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色中的一種或幾種?，F(xiàn)取該溶液少許滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加沉淀，再加入足量稀硝酸沉淀部分溶解。回答下列問題；入足量稀硝酸沉淀部分溶解。回答下列問題； 該廢液中一定含有該廢液中一定含有 ， 一定不含有一定不含有 ， 可能含有可能含有 ； (2) 寫出相應(yīng)的反應(yīng)的方程式：寫出相應(yīng)的反應(yīng)的方程式： Na2CO3 、 Na2SO4 CuSO4、 CaCl2Na

19、ClBaCl2 + Na2CO3 =BaCO3 + 2NaClBaCl2 + Na2SO4 =BaSO4 + 2NaClBaCO3 + 2HNO3 =Ba(NO3)2 + CO2+ H2O3、某化學(xué)試劑廠、某化學(xué)試劑廠A、B、C、D四個車間排四個車間排放的廢水中，分別含有氫氧化鈉、硫酸銅、放的廢水中，分別含有氫氧化鈉、硫酸銅、碳酸鈉、鹽酸中的一種。在不加其他試劑碳酸鈉、鹽酸中的一種。在不加其他試劑的情況下，若控制流量，將它們排入反應(yīng)的情況下，若控制流量，將它們排入反應(yīng)池中，使其池中，使其恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，最后可形成不，最后可形成不污染環(huán)境的廢液排入河流。污染環(huán)境的廢液排入河流。已知已知

20、B車間排放的污水車間排放的污水pH7，C車間排放的車間排放的污水有顏色，反應(yīng)池污水有顏色，反應(yīng)池1中有氣泡產(chǎn)生，則中有氣泡產(chǎn)生，則A車車間排放的廢水中有間排放的廢水中有 ，D車間排放的廢車間排放的廢水中含有水中含有 。最后排入河流的廢液中含。最后排入河流的廢液中含有的離子有的離子是 。ABCD反應(yīng)反應(yīng)池池反應(yīng)反應(yīng)池池河流河流CuSO4Na2CO3HClHClNaOHNa+、Cl-、SO42-NaOH4、如圖所示，、如圖所示，A、B、C、D、E、F均是初中化均是初中化學(xué)常見物質(zhì)。學(xué)常見物質(zhì)。A與與B發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，B與與C發(fā)生的是中和反應(yīng)，發(fā)生的是中和反應(yīng)，F(xiàn)是維持人體正

21、常生理活動是維持人體正常生理活動必不可少的一種鹽。結(jié)合圖中信息回答有關(guān)問題：必不可少的一種鹽。結(jié)合圖中信息回答有關(guān)問題：ABCF無色液體E 無色無味氣體D1.E的化學(xué)式是的化學(xué)式是2.A與與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為3.C與與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ; . ;H2O2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O例題：一定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)的是（）例題：一定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)的是（）ACaCl2CaCO3Ca(OH)2BAgNO3Fe(NO3)2Zn(NO3)2CNaNO3NaOHNa2CO3DFe2O3FeSO4Fe(OH)3B考考你考考你!下列轉(zhuǎn)化能一步完成的是（下列轉(zhuǎn)化能一步完成的是（ ） C