鹽類水解的應(yīng)用-（word可編輯）

1、.蒃薄羃肀膃蝿袈腿芅薂螄膈莇螈蝕膇薀薀聿膇艿莃羅膆莁蠆袁膅蒄蒂螇膄膃蚇蚃膃芆蒀羂節(jié)莈蚅袈芁蒀蒈螄芁膀蚄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄羋薇薅袀芇芇螀螆襖荿薃螞羃蒁螈羈羂膁薁袇羈芃螇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇罿芇蚈羃羈莀蒁衿羇蒂蚆螅肆膂葿蟻肅芄蚄羀肄莆蕆羆肅蕿螃袂肅羋薆螈肂莁螁蚄肁蒃薄羃肀膃蝿袈腿芅薂螄膈莇螈蝕膇薀薀聿膇艿莃羅膆莁蠆袁膅蒄蒂螇膄膃蚇蚃膃芆蒀羂節(jié)莈蚅袈芁蒀蒈螄芁膀蚄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄羋薇薅袀芇芇螀螆襖荿薃螞羃蒁螈羈羂膁薁袇羈芃螇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇罿芇蚈羃羈莀蒁衿羇蒂蚆螅肆膂葿蟻肅芄蚄羀肄莆蕆羆肅蕿螃袂肅羋薆螈肂莁螁蚄肁蒃薄羃肀膃蝿袈腿芅薂螄膈莇螈蝕膇薀薀聿膇艿莃羅膆莁蠆袁膅蒄蒂螇膄膃蚇蚃膃芆蒀羂節(jié)莈蚅袈

2、芁蒀蒈螄芁膀蚄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄羋薇薅袀芇芇螀螆襖荿薃螞羃蒁螈羈羂膁薁袇羈芃螇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇罿芇蚈羃羈莀蒁衿羇蒂蚆螅肆膂葿蟻肅芄蚄羀肄莆蕆羆肅蕿螃袂肅羋薆螈肂莁螁蚄肁蒃薄羃肀膃蝿袈腿芅薂螄膈莇螈蝕膇薀薀聿膇艿莃羅膆莁蠆袁膅蒄蒂螇膄膃蚇蚃膃芆蒀羂節(jié)莈蚅袈芁蒀蒈螄芁膀蚄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄羋薇薅袀芇芇螀螆襖荿薃螞羃蒁螈羈羂膁薁袇羈芃螇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇罿芇蚈羃羈莀蒁衿羇蒂蚆螅肆膂葿蟻肅芄蚄羀肄莆蕆羆 第三節(jié)：(第3課時(shí))鹽類水解的應(yīng)用 一、鹽類水解的概念： 。二、鹽類的水解規(guī)律 、 、 、 。三、鹽溶液呈酸堿性的原因四、影響鹽類水解的因素 內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)越弱越水解外因：1、溫度：越熱越水解

3、2、濃度：越稀越水解。 3、加入酸、堿及其他能反應(yīng)的物質(zhì)會(huì)影響鹽的水解。（一般酸可抑制陽(yáng)離子水解；堿可抑制陰離子水解促進(jìn)。）4、加入其他能反應(yīng)的物質(zhì)會(huì)影響鹽的水解。*五、雙水解能進(jìn)行到底的條件：（要求已降低）1. 弱酸弱堿鹽(強(qiáng)酸弱堿鹽+弱酸強(qiáng)堿鹽溶液）2. 生成的堿或酸的溶解度比其鹽（或生成鹽）的要小得多。常見(jiàn)的、典型的雙水解反應(yīng)： HCO3- HCO3- CO32- Fe3+ CO32- NH4+ AlO2- AlO2- Fe3+ Al3+ S2- AlO2- Al3+ HS- AlO2- Cu2+ SO32- NH4+ Mg2+ HSO3- SiO32-常見(jiàn)的雙水解反應(yīng)方程式有(鹽與鹽在

4、溶液中反應(yīng))：Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2(泡沫滅火機(jī))2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2SAl3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)32Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2Fe3+ + 3ClO- + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HClO六、鹽類水解的應(yīng)用1、判斷溶液的酸堿性：(1)將0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的順序排列Na2CO3NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl_ _(2)酸式鹽溶液的酸堿性：酸性N

5、aHSO3 NaH2PO4 堿性NaHCO3 NaHS Na2HPO4 2、判斷溶液中離子濃度的大?。?1)CH3COONa溶液中離子濃度大小順序?yàn)開(kāi) (2)(NH4)2SO4溶液中離子濃度大小順序?yàn)開(kāi) (3)Na2CO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)開(kāi) 3、配制鹽溶液時(shí)，加酸或堿抑制水解： 為了防止配制FeCl3溶液時(shí)可能渾濁，應(yīng)向溶液中加入 抑制 水解。4、把鹽溶液蒸干制取無(wú)水鹽晶體：把下列鹽溶液蒸干得到何種物質(zhì)： AlCl3_ _ Al2（SO4）3 _ _ _ FeCl3_ _ _ Na2CO3_ _ CuSO4 _ _5、判斷溶液中的離子能否共存：（主要掌握Al3+（Fe3+）與HCO3-

6、、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。）6、某些活潑金屬與鹽溶液的反應(yīng)：Mg粉投入NH4Cl溶液中反應(yīng)的方程式： _ _7、試劑存放：盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是 盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因?yàn)開(kāi) _ 。8、日常生活中的應(yīng)用：（1）泡沫滅火器原理(方程式)_ _（2）為什么,KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等鹽可用做凈水劑 _ _ (3)草木灰為什么不能和銨態(tài)氮肥混合使用 _。(4)熱的純堿液去油污效果好加熱能促進(jìn)純堿Na2CO3水解,產(chǎn)生的OH-較大,而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下,水解受到促進(jìn),故熱的比冷的效果好。(5)除雜。例：

7、除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加熱攪拌條件下,可加入的一種試劑,后過(guò)濾.下列試劑中合適的是( ) A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系：（）電荷守恒：電解質(zhì)溶液中無(wú)論含多少種離子，但溶液總是呈電中性的。即整個(gè)溶液中_ _ _所帶的負(fù)電荷總數(shù)一定等于 _ _所帶正電荷總數(shù)。如:在NH4Cl溶液_ _；（）物料守恒（原子守恒）：電解質(zhì)溶液中盡管有些離子水解、電離等原因發(fā)生改變，但某原子總數(shù)是保持不變的。如NH4Cl溶液中存在_ _。在Na2S溶液中存在 _ _。在Na3PO4溶液中存在 _ _。（

8、3）質(zhì)子守恒：由H2O電離出的c(H+)=c(OH-)。如：在Na2S溶液中，水電離出的H+部分被S2-結(jié)合成為HS-、H2S,根據(jù)H+質(zhì)子守恒,可得方程: c(OH-) = c(H+) +c(HS-) + 2c(H2S)練習(xí)題1、下列離子在溶液中能大量共存的是 （ ） A. Na+ 、 H2PO4-、HPO42-、Cl- B. NH4+、H2PO4-、PO43-、NO3- C. Fe3+ 、Na+ 、ClO- 、Cl- D. AlO2-、Al3+、H+ 、Cl-2、在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是 ( ) A.NH4+ 2H2O NH3·H2O H3O+ B.HC

9、O3- + H2O H3O+ + CO32-C.HS-H+ = H2S D.Cl2H2O H+Cl-HClO3、在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是 （ ） A.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D.c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)4、25時(shí)，在濃度均為1mol/ L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，c（NH4）分別為a、b、c（單位為mol/ L）。下列判斷正

10、確的是 （ ）A. a>b>c B. b>a>c C. a>c>b D. c>a>b5、能使Na2CO3溶液中Na+與CO32- 更接近2:1的措施是 （ ） A 加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固體 D 加熱6、下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離度增大，溶液的pH值減小的是 （ ） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O7、25時(shí)將等體積鹽酸和氨水混合,若混合溶液中c(NH4+)= c( Cl-),則溶液的pH值 ( )A.7       B.7   

11、;     C.7       D.不能確定8、為了配制c(NH4+) : c( Cl-)=1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入適量的HCl 適量的NaCl 適量的氨水 適量的NaOH，正確的是( )A. B. C. D.9、把濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液,H2SO4溶液和氨水等體積混合，所得混合液中各種離子濃度的大小順序正確的是( )A. c(SO42-)> c(Na+)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) B. c(Na+)> c(NH4+)> c(SO42-)>

12、c(H+)> c(OH-)C. c(SO42-)= c(Na+)> c(NH4+)> c(H+) >c(OH-) D. c(SO42-)= c(Na+)> c(H+)> c(NH4+)>c(OH-) 10、寫(xiě)出FeCl3水解的化學(xué)方程式 ，當(dāng)條件改變時(shí)，將相關(guān)內(nèi)容填入表格中： 條件移動(dòng)方向H+數(shù)目pHFe3+水解率現(xiàn)象升溫     通HCl     加H2O     加Fe粉   &#

13、160; 加NaHCO3     11：寫(xiě)出醋酸鈉溶液水解的化學(xué)方程式 ，應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析醋酸鈉溶液水解平衡的移動(dòng)情況，如下表所示：條件變化C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(OH-)C(H+)PH水解程度升高溫度加水加醋酸加醋酸鈉加鹽酸加NaOH12、為什么熱的純堿溶液去污效果好？13、寫(xiě)出下列溶液中的各種守恒關(guān)系：.molL Na2CO3溶液中：電荷守恒：_ _ _ 物料守恒：_ _質(zhì)子守恒：_ _0.1mol/LH2S溶液中電荷守恒_ 物料守恒_ 袀芆蒀蠆袀肅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀薆蚆袆肂荿薁羅膄薅蕆羄芇莇螆羄羆膀螂羃腿莆蚈羂芁艿薄羈羀蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅肈芇芅薁肈羇蒁蕆肇聿芃裊肆節(jié)蕿螁肅莄莂蚇肄肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋薅螈蝿羈莈蚄螈肀薄薀螇膃莇薆螆蒞腿襖螆肄蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈袂肁蒁螇袁膃芄蚃袀芆蒀蠆袀肅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀薆蚆袆肂荿薁羅膄薅蕆羄芇莇螆羄羆膀螂羃腿莆蚈羂芁艿薄羈羀蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅肈芇芅薁肈羇蒁蕆肇聿芃裊肆節(jié)蕿螁肅莄莂蚇肄肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋薅螈蝿羈莈蚄螈肀薄薀螇膃莇薆螆蒞腿襖螆肄蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈袂肁蒁螇袁膃芄蚃袀芆蒀蠆袀肅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀薆蚆袆肂荿薁羅膄薅蕆羄芇莇螆羄