初三化學(xué)專題復(fù)習(xí)：分子、原子、離子

1、1對1個(gè)性化輔導(dǎo)教案學(xué)科：化學(xué) 任課老師： 授課日期：2015年 月 日星期 學(xué)生姓名年級初三性別男授課時(shí)段總課時(shí) 第 課時(shí).課題1、分子、原子、離子教學(xué)內(nèi)容考點(diǎn)1：分子、原子、離子的相關(guān)概念理解，彼此之間的區(qū)別與練習(xí)考點(diǎn)2：原子的結(jié)構(gòu)、相對原子質(zhì)量考點(diǎn)3：化學(xué)反響的微觀過程 注：教學(xué)內(nèi)容詳細(xì)見附件：考點(diǎn)歸納III.教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：1、讓學(xué)生理解分子、原子、離子的概念，并能區(qū)分彼此 能力目標(biāo)：1、讓學(xué)生理解化學(xué)反響的微觀過程.教學(xué)重難點(diǎn)1、 分子、原子、離子的區(qū)別與練習(xí)2、 認(rèn)識(shí)分子、原子、離子的微觀結(jié)構(gòu).教案一、選擇題：1、兩個(gè)鎂離子的表示方法是 ( ) ( A )Mg2+ ( B )2M

2、g+2 ( C )2Mg2+ ( D )Mg2 2、某粒子 的結(jié)構(gòu)示意圖是 ，當(dāng)n=12時(shí)，該微粒是 ( )(A)原子 (B)分子 (C)陰離子 (D)陽離子3、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是，以下有關(guān)說法中，不正確的選項(xiàng)是 ( )(A)該元素原子的核外共有2個(gè)電子層 (B)該元素是一種金屬元素(C)該粒子是陽離子 (D)該粒子的最外電子層具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、以下符號(hào)中表示兩個(gè)氧分子的是 ( ) ( A )2O ( B )2O2 ( C )O2 ( D )O25、對于氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖 ，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ( )(A) “8表示氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子 (B)圓圈表示氧原子的原子核(C)弧線表示氧原子的核外

3、電子層 (D)“6表示氧原子核外最外電子層上有6個(gè)電子6、以下物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是 ( )( A )氫氣 ( B )金剛石 ( C )食鹽 ( D )二氧化碳7、以下物質(zhì)中，氯元素的化合價(jià)為1價(jià)的是 ( )(A)NaCl (B)Cl2 (C)KClO3 (D)KClO8、X原子的最外層上有2個(gè)電子，元素Y的化合價(jià)為1價(jià)，由X、Y兩種元素形成化合物的化學(xué)式可能是 ( )(A)XY2 (B)X2Y (C)XY (D)X2Y39、在二氧化氮NO2中，氮元素的化合價(jià)是 ( ) (A)1 (B)+2 (C)3 (D)410、以下物質(zhì)中，硫元素化合價(jià)最低的是 ( ) (A)S (B)SO2 (C)H2S

4、 (D)Na2SO411、以下氮的氧化物中，氮元素的化合價(jià)為3價(jià)的是 ( )(A)NO (B)N2O3 (C)NO2 (D)N2O512、以下四種物質(zhì)KClO3 Cl2 HCl HClO ，氯元素的化合價(jià)按由低到高順序排列的是 ( )(A) (B) (C) (D)13碳酸氫銨(NH4HCO3)中，化合價(jià)最低的元素是： (A)碳； (B)氫； (C)氮； (D)氧。 14、以下化學(xué)式中，正確的選項(xiàng)是 ( ) (A)ZnCl3 (B)CaNO3 (C)KOH (D)AlO215、翰林匯以下化合物中含有5價(jià)元素的是 ( ) (A)KMnO4 (B)K2CO3 (C)KClO3 (D)K2SO316、

5、水H2O中氫、氧元素的質(zhì)量比為 ( ) (A)2：1 (B)1：8 (C)1：9 (D)1：1617、電解水時(shí)陽極和陰極產(chǎn)生的氣體的體積比是： ( A )12 ( B )21 ( C )18 ( D )81翰林匯18、在氫氣復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，有如下操作步驟：1加熱2通入氫氣3停止加熱4停止通入氫氣。以下操作順序正確的選項(xiàng)是 (A)2134 (B)1324(C)3142 (D)134219、以下反響中屬于置換反響的： ( A )CuOCOCuCO2 ( B )CO22Mg點(diǎn)燃2MgOC( C )4HClMnO2MnCl2Cl22H2O( D )2NaCl2點(diǎn)燃2NaCl翰林匯20、以下物質(zhì)中，

6、所含原子團(tuán)種類不同的是A、FeSO4和Fe2(SO4)3B、KMnO4和K2MnO4C、AgNO3和Ca(NO3)2D、NH4NO3和 NH4Cl翰林匯二、填空題 翰林匯翰林匯翰林匯翰林匯21、KNO3中，氮元素的化合價(jià)為_。某元素R的化合價(jià)為n價(jià)， 那么R的氧化物的化學(xué)式是_。22、在NaNO3中N的化合價(jià)是_價(jià)；在NH4Cl中N的化合價(jià)是_價(jià)。在H2中氫元素的化合價(jià)是_價(jià). 2翰林匯3、在KMnO4中，錳元素的化合價(jià)為_價(jià)，氧元素的化合價(jià)為_價(jià)。24、翰林匯P2O5中磷元素的化合價(jià)是_。25、某含氧酸的化學(xué)式Hn+1RO2n+1，相對分子質(zhì)量為M。那么R元素的化合價(jià)是_，相對原子質(zhì)量是_。

7、26、氯酸鉀的化學(xué)式是_，其中氯元素的化合價(jià)是_價(jià)。27、某化合物的化學(xué)式為HnRO2，它的相對分子質(zhì)量為M，那么R元素的化合價(jià)是_，R元素的相對原子質(zhì)量是_。28、結(jié)構(gòu)示意圖 分別為三種粒子，在化學(xué)反響中易得到電子的是填序號(hào)_。29、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_個(gè)，最外層電子數(shù)為_個(gè)，該元素屬于填金屬或非金屬_元素。屬原子的核外共有_個(gè)電子層，_個(gè)電子。30、某元素A的微粒結(jié)構(gòu)示意圖為 ，假設(shè)該粒子是原子，那么X等于_；假設(shè)X等于8時(shí)，該粒子的符號(hào)為_。用A表示31、用化學(xué)符號(hào)表示：(1)兩個(gè)鎂原子_ (2) 兩個(gè)硝酸根_ (3)三個(gè)鈣離子_ (4)氬元素_ _ (5

8、)兩個(gè)硫酸根離子_。32、在氫氣復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先 ，后 ，這是因?yàn)?，實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，應(yīng)先 ，還要繼續(xù) 至試管冷卻為止，這是為了防止 ；在這個(gè)反響中 是復(fù)原劑， 被復(fù)原。33、水在自然界的分布很廣，江、河、湖、海、洋約占地球面積的_，地面淡水約占水量的_。34、水在_的作用下，在電解器的負(fù)極產(chǎn)生_氣，正極產(chǎn)生_氣，兩種氣體的體積比大約是_，寫出電解水的化學(xué)方程式：_ 三、實(shí)驗(yàn)題：35：如以下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的制取氫氣，并用氫氣復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖。答復(fù)以下問題：(1)改正裝置中的錯(cuò)誤之處_，_，_。(2)A試管中的藥品名稱是_。(3)B試管中反響的化學(xué)方程式_。(4)該實(shí)驗(yàn)步驟有：a

9、在試管A中裝入藥品 b往試管B通入氫氣。c停止向試管B通氫氣d停止加熱試管B e加熱試管B f氫氣發(fā)生裝置的氣密性檢查 g檢查氫氣的純度以下中表示正確操作順序的一組是_。faegbcd afgbedc faebdcg afgebcd fagbedc(5)試管B出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。五、完成以下五、完成以下反響的化學(xué)方程式：36鐵跟稀鹽酸反響：37氫氣在加熱條件下復(fù)原三氧化二鐵：38鋁跟稀硫酸反響：課后備注學(xué)生的課堂表現(xiàn)：很積極 比擬積極 一般 不積極附：考點(diǎn)歸納一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石

10、、石墨等物質(zhì)3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子或原子構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。分子1、根本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很小；在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。分子構(gòu)成的描述：××分子由××原子和××原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成一個(gè)×

11、;×分子由幾個(gè)××原子和幾個(gè)××原子構(gòu)成。例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子4、從分子和原子角度來區(qū)別以下幾組概念物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生了改變。純潔物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純潔物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。單質(zhì)與化合物單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。三、原子1、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原

12、子的比擬分 子原 子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。3、 化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反響中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。原 子1、原子的構(gòu)成1原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)(帶正電)原子原子核電子帶負(fù)電質(zhì)子帶正電中子不帶電2在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)數(shù)值上等于核外電子數(shù)相等,電性相反，所以原子不顯電性因此： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 3原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等

13、于中子數(shù)并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子某原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12相對原子質(zhì)量=2、相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)離子287+17電子層質(zhì)子數(shù)電子層上的電子數(shù)一、核外電子的排布1、原子結(jié)構(gòu)圖：圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)+：表示原子核的電性弧線：表示電子層弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)1、 核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2個(gè)電子；第二層最多容納8個(gè)電子；最外層最多容納8個(gè)電子假設(shè)第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù)同一族

14、的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：最外層電子數(shù)4 易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)4 易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8He為2 不易得失電子最外層電子數(shù)為8假設(shè)第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，那么這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未到達(dá)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似二、離子1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)2、分類及形成：陽離子由于原子失去電子而形

15、成帶正電陰離子由于原子得到電子而形成帶負(fù)電注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。3、表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。假設(shè)數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫。例如：鈉離子：Na。4、離子符號(hào)表示的意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子5、元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+ ：3表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符 號(hào)用元素符號(hào)表示用離子符號(hào)表示用離子符號(hào)表示相互轉(zhuǎn)化得到電子失去電子得到電子失去電子 陽離子 原子 陰離子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運(yùn)動(dòng)；有間隙8、離子個(gè)數(shù)的表示方法：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如：2個(gè)鈉離子：2Na9、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、