杭州長(zhǎng)河中學(xué)初三第二次科學(xué)學(xué)科教學(xué)質(zhì)量調(diào)查試卷

1、杭州長(zhǎng)河中學(xué)初三第二次科學(xué)學(xué)科教學(xué)質(zhì)量調(diào)查試卷考生須知：（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cu:64 Ba:137 Cl:35.5 Fe:56 Na:23 Ca:40 K:39 Zn:65 ）一、選擇題（每小題4分，共24分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列變化過(guò)程屬于物理變化的是（）A用谷物、葡萄釀制美酒B堿溶液使酚酞試液變紅C分離液態(tài)空氣獲得氧氣D用生石灰做干燥劑吸水2正確的操作能保證化學(xué)實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，下列屬于操作正確的是 （ ）A將氫氧化鈉固體直接放在托盤(pán)天平的托盤(pán)上稱(chēng)量B點(diǎn)燃?xì)錃鈿怏w前，應(yīng)先檢驗(yàn)氣體的純度C為了節(jié)約藥品，實(shí)驗(yàn)室用剩的藥品應(yīng)放回

2、原瓶D用量筒量取一定量的液體時(shí)，仰視或俯視讀數(shù)3.向滴有石蕊試液的稀鹽酸中，慢慢滴入過(guò)量氫氧化鈉溶液，石蕊顏色變化的過(guò)程是( )A、紅藍(lán)紫 B、紫藍(lán)紅 C、藍(lán)紫紅 D、紅紫藍(lán)4. 分別把下列各組中的物質(zhì)加入水中，最終可能得到無(wú)色澄清溶液的是（ ）AMgCl2 NaOH H2SO4 BBa(NO3)2 K2SO4 HClCKOH CuS04 H2SO4 DAgNO3 KCl HN035.下列各組物質(zhì)的名稱(chēng)、俗稱(chēng)、化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是( )A、氫氧化鈉 純堿 Na2CO3 B、氯化氫 鹽酸 HCl C、硫酸銅晶體 膽礬 CuSO45H2O D、碳酸鈣 生石灰 Ca(OH)26.下列離子能在pH

3、=13的水溶液中大量共存的是（ ）ASO42-、Cl-、Na+、H+ BK+、SO42-、Cu2+、N03-CCl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+二、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）7.除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用的試劑和方法ACaO固體CaCO3固體加入適量的稀鹽酸BNaOH溶液Ca(OH)2溶液先加入過(guò)量的Na2CO3溶液，再過(guò)濾CCO2氣體CO氣體點(diǎn)燃DH2氣體HCl氣體先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸8. 下列做法和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式均正確的是（）A用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹

4、：2HCl+FeO=FeCl2+H2OB用適量的純堿溶液除去燒堿溶液中混有的少量氫氧化鈣：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOHC用氫氧化鈉中和過(guò)多胃酸：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD用點(diǎn)燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 點(diǎn)燃= 2CO29.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（ ）A B C D10. 將10克20%的稀硫酸和10克20%的氫氧化鉀溶液混合后，加入指示劑，下列敘述中正確的是（） A紫色石蕊變紅B石蕊不變色C無(wú)色酚酞變紅D無(wú)法判斷11.除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過(guò)程是（）A. 加入適量的稀硫酸，微熱，蒸發(fā)，洗

5、滌 B. 加強(qiáng)熱或在空氣中灼熱C. 加入適量水，加熱，過(guò)濾，洗滌 D. 加入適量的稀硫酸，微熱，過(guò)濾、洗滌12.下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是（）A、HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B、BaCl2、Na2CO3、HCl、（NH4）2CO3 C、FeCl3、HCl、NaCl、NaOH D、Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4 13.下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng) B.與酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是堿C.凡是有鹽參加的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng) D.當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液呈中性14.小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定某未知溶液的pH，他的實(shí)驗(yàn)操作如下：

6、先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取待測(cè)試液于pH試紙上進(jìn)行測(cè)定，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測(cè)得的結(jié)果與該溶液的實(shí)際pH比較( )A偏低 B偏高 C不變 D無(wú)法判定15.某無(wú)色溶液中,含有KNO3、BaCl2、 Na2CO3 、HCl中的兩種物質(zhì)。向混合溶液中加入稀硫酸,只看到有無(wú)色的氣體產(chǎn)生。則此溶液中所含的物質(zhì)是 ( )ABaCl2 、Na2CO3 BKNO3、HCl CNa2CO3 、HCl DNa2CO3 、KNO316.下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是   （ ）A. 用細(xì)鐵絲在密閉容器中燃燒，除盡密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣B.向某種溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀

7、，證明該溶液一定是硫酸鹽 C. 按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離CaCl2、CaCO3的混合物 D.用玻璃棒蘸取食用白醋滴在潤(rùn)濕pH試紙上，測(cè)定其pH17.用一種試劑就能鑒別硫酸鉀、硫酸銨、氯化鉀和氯化銨四瓶無(wú)色溶液,該試劑是( )A.氫氧化鈉溶液 B.硝酸鋇溶液C.硝酸銀溶液 D.氫氧化鋇溶液18.有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過(guò)濾后，向該白色沉淀中滴加過(guò)量鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生。由此推斷白色固體中（ ）A可能存在NaOH B可能存在Na2SO4 C肯定不存在BaCl2 D肯定存在Na2CO3和

8、Na2SO4、NaOH19. 把鐵粉和氧化銅的混合物加入到一定量的鹽酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾。在濾液中加入少量鐵粉，無(wú)現(xiàn)象。下列判斷正確的是（ ）A濾渣中可能是鐵和銅的混合物 B濾渣中一定不含銅 C濾液中含有氯化亞鐵和稀鹽酸 D濾液中含有氯化亞鐵和氯化銅20.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程與圖像描述相符合的一組是（ ）A向一定溫度下某飽和氯化鈉溶液中加入氯化鉀固體 B向等質(zhì)量的鎂、鋅中加入稀硫酸C向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液 D向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液21.某一溶液由鹽酸、碳酸鈉、稀硫酸、氯化銅、氯化鈉中的一種或幾種混合而成。現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積如下

9、圖所示，則下列判斷正確的是（）A.該溶液中含有硫酸或鹽酸，也可能兩種酸同時(shí)含有B.該溶液中不可能含碳酸鈉C.該溶液是否含氯化銅不能確定D.該溶液的組成只可能有一種情況22.將下列各組內(nèi)的物質(zhì)混合，如果各組中的最后一種物質(zhì)均過(guò)量，充分反應(yīng)后過(guò)濾，則濾紙上只留下一種不溶物（純凈物）的是（）AZn、Ag、CuSO4溶液（過(guò)量） BK2CO3溶液、BaCl2、硝酸（過(guò)量）CNa2SO4溶液、BaCl2溶液、鹽酸（過(guò)量） DBaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸（過(guò)量）二、填空題（本大題共31分,方程式每空2分，其余每空1分）23.在碳酸氫銨、純堿、碳酸鈣、活性炭四種物質(zhì)中，用化學(xué)式填空.（1）用作洗滌

10、劑的是 ；（2）作為重要建筑材料的是 ； （3）可用做化肥的是 ；（4）可用作冰箱除臭劑的是 。24.氫氧化鈉如果暴露在空氣中，不僅會(huì)吸收空氣里的 而潮解，而且還能跟空氣中的 反應(yīng)表面變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。 在空氣中長(zhǎng)期放置的氫氧化鈉中常含有雜質(zhì),檢驗(yàn)是否含有這種雜質(zhì)時(shí)常用的試劑是 （寫(xiě)化學(xué)式），檢驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 若要除去該雜質(zhì)可以選用的試劑是 （寫(xiě)化學(xué)式），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。25把過(guò)量的稀鹽酸加入盛有少量鎂粉、鐵粉、銅粉、氫氧化鉀的混合物的小燒杯中，經(jīng)充分反應(yīng)后，加水稀釋并過(guò)濾，在濾紙上剩下的物質(zhì)是_，所得濾液中最多可能有_種溶質(zhì)。26.用合理的方程式表示除去括號(hào)中

11、雜質(zhì)的過(guò)程： HCl（H2SO4） FeCl3（HCl） KNO3 （CuSO4） Ag（Cu） 27.有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分，實(shí)驗(yàn)如下：（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過(guò)濾、得白色沉淀和無(wú)色濾液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無(wú)氣體產(chǎn)生。（3）向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定含有 ；一定沒(méi)有 ；可能含有 。（填化學(xué)式）28等質(zhì)量的兩種常見(jiàn)金屬A和B，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成正二價(jià)的金屬硫酸鹽和氫氣。生成氫氣的質(zhì)量

12、與時(shí)間關(guān)系如圖，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答：（1）根據(jù)曲線(xiàn)可以看出：金屬A的活動(dòng)性比金屬B的活動(dòng)性 （填“強(qiáng)”或“弱”）（2）最終反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量A比B多，這又說(shuō)明A的原子量比B的原子量 （填“大”或“小”）29在A(yíng)gNO3、Mg(NO3)2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后， 過(guò)濾， 洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，濾液中存在的陽(yáng)離子是 。30.一瓶久置的氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生了變質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究變質(zhì)程度，作出如下猜想：可能部分變質(zhì)，固體是NaOH和 Na2CO3的混合物；可能全部變質(zhì)，固體是Na2CO3。(1)首先對(duì)固體的成分進(jìn)行確定。取少量固體于試管

13、中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后取上層清液，再加入FeCl3 溶液，產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可確定該固體是 a0鹽酸溶液質(zhì)量/g二氧化碳質(zhì)量/g(2)稱(chēng)取10.6g 該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過(guò)量，得到數(shù)據(jù)如下表： 樣品質(zhì)量反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量10.6克148.5克146.3克計(jì)算該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為 克(3)再取固體樣品溶于水，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過(guò)量。測(cè)出加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。從圖中可以判斷：在該樣品溶液中加入稀鹽酸，首先與之反應(yīng)的物質(zhì)是 三、實(shí)驗(yàn)、簡(jiǎn)答題（本大題共

14、54分，每空2分）31.灰石是一種重要礦石，其主要成分為碳酸鈣，在冶金、建材、化工等行業(yè)均有廣泛用途。某校9年級(jí)科學(xué)探究小組的同學(xué)為了測(cè)定某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：取一定質(zhì)量的石灰石樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)后生成的CO2的體積，再將體積換算成質(zhì)量，最后根據(jù)CO2的質(zhì)量計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下圖為石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的裝置，圖為測(cè)量CO2體積的裝置。（1）如圖所示，因缺少長(zhǎng)頸漏斗，同學(xué)們使用了一只普通漏斗，則需要加入較多的稀鹽酸才能浸沒(méi)漏斗下端管口，起到液封的作用。小明同學(xué)想到一個(gè)辦法，他取來(lái)一支合適的試管，加裝到裝置中，既解決了液封問(wèn)題，又減少了酸的用量。

15、請(qǐng)你把小明加裝試管的方法畫(huà)在答題卡圖中相應(yīng)的位置（用簽字筆或黑色鋼筆畫(huà)）。（2）檢查圖裝置氣密性的方法是 。（3）在圖裝置中，油層的作用是 。（4）反應(yīng)結(jié)束后，讀出量氣管內(nèi)水面上升的體積即為生成的CO2的體積。在讀數(shù)前必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是 。32.發(fā)現(xiàn)暖水瓶中有一層淡黃色的水垢。據(jù)悉，該地區(qū)的水垢中除碳酸鈣外，無(wú)其它鹽類(lèi)。他想探究還有沒(méi)有其它物質(zhì)，于是他收集水垢后經(jīng)低溫烘干進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： (1)取2.5g水垢按圖甲中的A裝置高溫加熱充分反應(yīng)(已知CaCO3 CaO+C02)，產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)B、C裝置，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)C裝置中氫氧化鈉溶液增加了0.88g。 寫(xiě)出C裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程

16、式   _   。 B裝置中的濃硫酸是用來(lái)吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣，這是利用了濃硫酸的   _   性。 該水垢所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   _   。 (2)按圖乙所示的方法來(lái)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)澄清石灰水沒(méi)有變渾濁，原因是   _。 33.包白色固體，可能含有碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、硫酸鈉、氯化鈉等物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)取部分該固體溶于水，可得到澄清的無(wú)色溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失請(qǐng)回答：（1）該固體中一定含有 碳

17、酸鈉、硫酸鈉，一定不含有 硫酸銅、氯化鈣，可能含有 氯化鈉（2）寫(xiě)出其中兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 （3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明白色固體中可能含有的物質(zhì)是否存在 。34.粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙等）和可溶性雜質(zhì)（氯化鈣、氯化鎂等）。（1）為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)，可利用 的方法除去。下面提供的幾組物質(zhì)中，能用該方法除去雜質(zhì)的是 。（選填字母序號(hào)）A氯化鈉中混有少量的碳酸鈉   B木炭粉末中混有少量的氧化銅    C氯化鈣中混有少量的碳酸鈣（2）對(duì)于如何除去粗鹽中可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，同學(xué)們提出以下兩種方案：將含有可溶性的氯化鎂和

18、氯化鈣等雜質(zhì)的食鹽晶體加入到飽和的食鹽水中，充分地?cái)嚢?、過(guò)濾、洗滌，可除掉雜質(zhì)。該除雜操作依據(jù)的原理是 將含雜質(zhì)的食鹽晶體充分溶于水，加入稍過(guò)量的 、 過(guò)濾，然后在濾液中逐滴加入稀鹽酸至pH=7，蒸發(fā)結(jié)晶。加入稀鹽酸至pH=7的目的是 35.晶體（H2C2O42H2O）熔點(diǎn)較低，加熱會(huì)熔化、氣化和分解。草酸（H2C2O4）受熱會(huì)分解，它與氫氧化鈣的反應(yīng)為：H2C2O4 + Ca(OH)2= CaC2O4(白色)+ 2H2O。 甲、乙兩同學(xué)對(duì)草酸受熱分解的產(chǎn)物作如下探究：（1）猜想與假設(shè)：第一種：草酸分解生成CO2 和 H2； 第二種：草酸分解生成CO2 、CO和 H2O；第三種：草酸分解：H2

19、C2O4 CO2 + H2O（未配平）；有同學(xué)從理論上就可判斷第三種假設(shè)不成立，老師也認(rèn)為這一判斷是正確的，該同學(xué)判斷的理論依據(jù)是 。（2）設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)：甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下圖所示的A、B兩套實(shí)驗(yàn)裝置（圖中鐵架臺(tái)略去）。甲同學(xué)按A裝置實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察到澄清石灰水變渾濁，認(rèn)為此現(xiàn)象是由草酸晶體受熱分解產(chǎn)生的CO2所導(dǎo)致，此判斷 （填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”）。乙同學(xué)的B裝置圖方框內(nèi)的儀器未畫(huà)完整，請(qǐng)你幫他畫(huà)完整（直接畫(huà)在答題卡上）。乙同學(xué)按B裝置實(shí)驗(yàn)，看到無(wú)水硫酸銅由白變藍(lán)，洗氣瓶中溶液變渾濁。在尖嘴管口點(diǎn)燃剩余氣體，火焰上方罩一個(gè) 燒杯，有白色固體生成，證明產(chǎn)物中有 ；換一個(gè)干、冷燒杯罩在火焰上方，內(nèi)

20、壁無(wú)現(xiàn)象，證明產(chǎn)物中無(wú)H2。（3）結(jié)論與思考：草酸受熱分解的化學(xué)方程式為： 。若省略B裝置方框內(nèi)的儀器，整套裝置也能證明產(chǎn)物中有CO2（假設(shè)每步都反應(yīng)完全），方法是： 。四、分析、計(jì)算題（本大題共23 分）36.（8分）測(cè)定某種黃銅(銅和鋅的合金)的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測(cè)得數(shù)據(jù)記錄如下表： 第1次第2次第3次第4次加人稀硫酸質(zhì)量(g)100100100100剩余固體質(zhì)量(g)8774675675(1)第2次測(cè)得剩余固體質(zhì)量為74g，其成分為        。

21、0;A銅        B鋅       C銅和鋅(2)該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比m銅：m鋅：         。(3)計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并畫(huà)出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖。 37.（9分）公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20時(shí)，稱(chēng)取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完

22、全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如下圖所示。求：（1）生成CO2的質(zhì)量為。（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的 （只填字母標(biāo)號(hào)，不計(jì)算，可多選）。A該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； B反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； D反應(yīng)生成水的質(zhì)量。38.（8分）在一燒杯中盛有l(wèi)00gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示：請(qǐng)根據(jù)題意問(wèn)答問(wèn)題：(

23、1)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中放出氣體的總質(zhì)量為 g。(3)當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，計(jì)算此時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? (計(jì)算結(jié)果精確到0.1) 杭州長(zhǎng)河中學(xué)初三第二次科學(xué)學(xué)科教學(xué)質(zhì)量調(diào)查試卷答卷 一、選擇題（本大題共6題，每小題4分，共24分）題號(hào)123456答案二、選擇題（本大題共16題，每小題3分，共48分）題號(hào)78910111213141516171819202122答案三、填空題（本大題共31分,方程式每空2分，其余每空1分）23（1） （2） （3） （4） 24. 、 、 、 25. 、 26.（1） （2）

24、（3） （4） 27 、 28. （1） （2） 29. 30. （1） （2） （3） 三、實(shí)驗(yàn)、簡(jiǎn)答題（本大題共54 分，每空2分）31. （1） （2） （3） （4） 32.（1） 、 、 （2） 33.（1） 、 、 （2） 、 （3） 34. （1） 、 （2） 、 、 35. （1） （2） B裝置內(nèi)儀器 、 （3） 四、分析、計(jì)算題（本大題共23分）36.（8分）（1） （2） （3） 37.（7分）（1）生成CO2的質(zhì)量為。 （2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的 （只填字母標(biāo)號(hào)，不計(jì)算，可多選）。38.（8分） （1） （2） （

25、3）杭州長(zhǎng)河中學(xué)初三第二次科學(xué)學(xué)科調(diào)查試卷 參考答案 一、選擇題（本大題共6題，每小題4分，共24分）題號(hào)123456答案CBDACC二、選擇題（本大題共16題，每小題3分，共48分）題號(hào)78910111213141516171819202122答案DBDADCDDDCDAABBC二、填空題（本大題共31分,方程式每空2分，其余每空1分）23（1）Na2CO3 （2）CaCO3 （3）NH4HCO3 （4）C24. 水分、 C02、 鹽酸或氫氧化鈣或氯化鈣、 2HCl+NaCO=2NaCl+CO+HO 氫氧化鈣、 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 25. 銅粉 426. BaCl2 氧化鐵或請(qǐng)氧化鐵 氫氧化鋇 硝酸銀27氫氧化鎂、氯化鋇 氯化銀、碳酸鈉、硫酸鈉 硝酸鉀（填化學(xué)式）28. 弱 小29. Fe2+ Mg2+30. NaOH和 Na2CO3的混合物 5.3 NaOH三、實(shí)驗(yàn)、簡(jiǎn)答題（本大題共54分，每空2分）31. （1）（2）用彈簧夾夾緊乳膠管，向量氣 管中注入適量水，然后提高量氣管，一段時(shí)間后，若量氣管內(nèi)液面不下降，說(shuō)明裝置的氣密性良好。（其他合理方法也可）（3）防止CO2溶于水。 ；（4）上下調(diào)節(jié)量氣管高度，使裝置兩側(cè)液面持平。32.（1）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O吸水 80%濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫先與氫