高一化學(xué)競賽試題(2)

1、2013-2014學(xué)年度高一化學(xué)競賽試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H一1 C一12 N一14 O一16 Cl一35.5 K一39Fe一56 Cu一64 Na一23 Mg一24 Al一27 S一32 P一 31 Ca一40第I卷 (選擇題 共48分)一選擇題（本題包括32小題，每小題2分，共64分。每小題一至兩個選項符合題意）1“能源分類相關(guān)圖”如下圖所示，下列全部符合圖中陰影部分的能源是A煤炭、石油、沼氣 B太陽能、風(fēng)能、潮汐能C水能、生物能、天然氣 D地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、核?室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=12的溶液中：AlO2、Na+、SO42、SO32 B水電離出的

2、c(H+)=1012mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42、AlO2 C能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Mg2+、Na+、Cl、NO3 Dc(H+)=0.10mol/L的溶液中：CH3COO、NH4、Cl、Na+3飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中SO2、O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是氧化劑； 還原劑； 催化劑； 吸附劑。 A B C D4納米是長度單位，1nm=10-9m，當(dāng)物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級時，具有特殊的性質(zhì)。例如將銅制成“納米銅”時具有非常強的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列關(guān)于“納米銅”的敘述正確的是 A.

3、常溫下“納米銅”的還原性與銅片相同 B.常溫下“納米銅”比銅片更易失去電子C. 常溫下“納米銅”比銅片的金屬性強 D.常溫下“納米銅”比銅片的氧化性強5已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化如右圖所示，下列敘述中正確的是 A每生成2分子AB吸收bkJ熱量 B該反應(yīng)焓變?yōu)镠=+(ab)kJ/mol C該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D斷裂1molAA鍵和1molBB鍵，放出a kJ能量6As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H-+10NO32H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，下列說法正確的是A生成1mol H3AsO4時，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為10NA B將

4、該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在正極附近逸出 C該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物之一為S D反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化為濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量為0.5mol7菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的3價砷。下列說法正確的是 A在該反應(yīng)中維生素C作催化劑 B五價砷能氧化維生素C因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用 D上述反應(yīng)中維生素作氧化劑8最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1molN-N吸

5、收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是 A14N原子核內(nèi)的中子數(shù)為7BN4屬于一種新型的化合物CN4沸點比P4(白磷)高D1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2吸收882kJ熱量9下列有關(guān)實驗的敘述中，正確的是A配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面又低于刻度線，此時無須再加入蒸餾水。B常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸反應(yīng)CSO2氣體使高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性D在含I的溶液中加入適量稀硫酸與H2O2（3%），再用酒精萃取，可以提取單質(zhì)碘。10.實驗室里需用480mL 0.1mol·L

6、1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是A稱取7.68g硫酸銅，加入 500mL水 B稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D稱取12.5g膽礬配成500mL溶液11能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A足量的硫酸鋁溶液與純堿溶液反應(yīng)：2Al3+3CO32+3H2O2Al(OH)3+3CO2 BNaHS溶液的水解方程式：HS+H2O H3O+S2CFe(OH)3與足量的HI溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD向飽和亞硫酸氫鈉溶液中加入足量的NaOH溶液：Ba2+2HSO3+2OHBaSO3+2H2O+SO3212下列各組

7、物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實現(xiàn)的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNaNa2O2NaClNaOHDAlCl3Al2O3Al(OH)3NaAlO213Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上常用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+NaCl。已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示。下列敘述正常的是A四種化合物的溶解度隨溫度變化最小的是Mg(ClO3)2 B300K時，MgCl2的溶解度約為55g C300K時，100gNaCl飽和溶液中約含有NaCl36g 14下列離子在溶液中

8、能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是ANaMg2ClSO42 BKBa2OHICCu2 Fe3BrNO3 DNaHClNO315A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物，屬于離子化合物的可能性最大的是AD2A BC2B CC2A DD2B16海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳 在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物 將沉淀物與鹽酸反

9、應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物 將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于從海水中提取鎂，下列有關(guān)說法不正確的是A此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B進行步驟的目的是從海水中提取氯化鎂C第步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬D以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)17同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的A分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同 B分子數(shù)和電子數(shù)均相同C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同 D分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同18有人建議將氫元素排在元素周期表的A族。下列事實能支持這一觀點的是：H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫分子的結(jié)構(gòu)式為HH

10、；與堿金屬元素形成離子化合物M+H；分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵。A只有 B只有 C只有D有19將22.4 g鐵粉逐漸加入到含HNO30.8 mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系中正確的是20若X、Y在周期表中位于同一主族，且不處于相鄰的周期，并有m=n0。在一定條件下有下列反應(yīng)：Xm + Yn + H2O HXO3 + HY，則X可能為ACl2 B I2 C P4 D N221.水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2、SiO32、CO32、SO42中的若干種離子。某同學(xué)對溶液進行了如下實驗：下列判斷錯誤的是（ ）A有氣體甲生成，表明溶液X

11、中一定含有CO32 B沉淀甲不可能是硅酸鎂 CAl3+一定存在于溶液X中 D不可能確定SO42是否存在于溶液X中22. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 16O2和3.6g 18O2含有氧原子均為0.2NA B.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下NA個氧氣分子的物質(zhì)的量才是1molC.1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-個數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子數(shù)為0.1NA23. 下列有關(guān)元素及其化合物的知識說法正確的是 A.濃硝酸能與木炭反應(yīng)，證明濃硝酸具有氧化性 B.溴中溶有少量氯氣，可用先加入少量溴化

12、鈉溶液再用酒精萃取的方法提純C.高溫下SiO2與Na2CO3生成Na2SiO3和CO2，證明硅酸酸性強于碳酸D.銨鹽受熱都能分解，但不一定都能生成氨氣24. 某潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，下列有關(guān)說法錯誤的是 A.該合金的熔點低于金屬鈉的熔點 B.若將鋁鈉合金投入一定的水中得到無色溶液，則n(Al)n(Na) C.將鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出 D.mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小25. X是第三周期元素，該原子如果要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層

13、的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是 A. X最高價氧化物對應(yīng)的水化物不一定是強酸 B. X元素的氫化物化學(xué)式一定為H2X C. X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料 D. X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)26. 向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現(xiàn)象的描述中正確的是A鈉塊沉在乙醇的下面 B鈉塊熔化成小球C鈉塊在乙醇的液面上游動 D鈉塊表面緩慢地放出氣泡27元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層電子數(shù)為（a-b），L電子層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)和用途可能有： A、屬

14、于離子化合物； B一定條件下能與碳酸鈉反應(yīng) C、能與水反應(yīng)生成酸； D可用于制造光導(dǎo)纖維28.在常溫下，把一個盛有一定量甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中不正確的是A容器內(nèi)原子總數(shù)不變B容器內(nèi)分子總數(shù)不變C容器內(nèi)壓強不變D發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng) 29下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中氧原子總數(shù)約為6.02×1023B40mL 10mol·L1濃鹽酸在加熱時與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC 常溫常壓下，14g乙烯所含碳原子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為NA30. 為了證明(

15、NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，下列實驗敘述中錯誤的是 A.加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水 B.加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則證明晶體的成分中含有Fe2+ C.加水溶解，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42- D.加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙變紅色，則證明晶體的成分中含有NH4+31. 將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充

16、分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是 A.最終得到7.8g沉淀 B.反應(yīng)過程中得到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體 C.最終得到的溶液中c(NaCl)=3mol/L D.最終得到的溶液中c(Na+)= c(Cl-)+ c(OH-)32. 在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)： Mn2+ S2O82-+ H2OMnO4-+ SO42-+ H+。下列說法錯誤的是 A.可以利用該反應(yīng)檢驗Mn2+ B.可以使用鹽酸作為該反應(yīng)的酸性介質(zhì) C.氧化性比較：S2

17、O82-> MnO4- D.若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子第卷（非選擇題，共86分）二、填空題33.已知右圖中所有物質(zhì)均為化合物，A、 C的水溶液呈堿性，且C是一種強堿，F(xiàn)、G的水溶液呈酸性。B為紅褐色沉淀，化合物G在常溫下呈氣態(tài)，其水溶液是一種常見的強酸，A、C、D、E焰色反應(yīng)呈黃色。A、D的水溶液都有殺菌消毒作用。 A、B、C反應(yīng)時，物質(zhì)的量之比為3：2：4。其它物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(各反應(yīng)在常溫下即可發(fā)生；多數(shù)反應(yīng)的生成物沒有寫完整)。請寫出：(1)A的化學(xué)式_，C的電子式：_； (2)A、B、C三者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ (3)已知D和G反應(yīng)時還有

18、使帶火星的木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生，則D和G反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_34.我國東方號宇宙火箭的燃料是N2H2(CH3)2，助燃劑為N2O4，兩者發(fā)生完全燃燒時產(chǎn)生了巨大推力，讓火箭攜帶衛(wèi)星上天。N2H2(CH3)2中N的化合價為 ，N2O4中N的化合價為 。完全燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。35. 將KOH和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胱懔康腃O2氣體。當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時，消耗CO2的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略CO2溶于水情況，以下情況相同。） (1)原混合物中Ca(OH)2的質(zhì)量為 g； (2)沉淀恰好溶解時，消耗CO2的體積為 mL； (3)寫出

19、溶液中生成沉淀的質(zhì)量m(g)與通入CO2的體積V(mL)之間的函數(shù)表達(dá)式 ； (4)在圖示坐標(biāo)系上，畫出生成沉淀的質(zhì)量m(g)與通入CO2的體積V(mL)的關(guān)系曲線。36 A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。試回答：（1）若X為NaOH溶液，A、B、C是含有相同金屬元素的化合物，寫出反應(yīng)的離子方程式 。（2）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是_。 aS bN2 cNa dMg eAl若B、C是引起光化學(xué)污染的主要成分，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）若X是金屬單質(zhì)，則A可能是 ，寫出反應(yīng)的離子方程式 。37. 在酸性溶液中IO3-離子被I-離子還原生成碘，在

20、堿性溶液中IO3-離子不被I-離子還原，而無論在酸性或堿性溶液中IO4-都被I-離子還原。在酸性溶液中，IO3-離子與I-離子反應(yīng)的方程式為 ，IO4-離子與I-離子反應(yīng)的方程式為 ；在堿性溶液中IO4-離子與I-離子反應(yīng)的方程式為 。現(xiàn)有1升含有IO3-和IO4-離子的混合溶液，用移液管取出25.00cm3放入錐形瓶中，酸化后加入過量的固體碘化鉀，用0.1014 mol·dm-3的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗24.65cm3硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液；另取上述混合液25.00cm3，用碳酸氫鈉溶液緩沖到pH=8，加入過量的固體碘化鉀，用0.05020 mol·dm-3的亞砷酸鈉標(biāo)

21、準(zhǔn)溶液滴定，消耗4.98cm3亞砷酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液（酸根離子均為正酸根離子）。第一次滴定的離子方程式為 ，第二次滴定的離子方程式為 ，在1升原溶液中，IO3-離子的mol數(shù)為 ，IO4-離子的mol數(shù)為 。38下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。（1）請在上表中用實線補全元素周期表邊界，并在對應(yīng)部位標(biāo)出第三主族的族序號。（2）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：元素編號元素性質(zhì)原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+32313a、請將、四種元素填在上面周期表中對應(yīng)位置。b、的氣態(tài)氫化物的空間結(jié)構(gòu)為 。c、寫出由和兩種元素形成的所

22、有化合物的電子式 。d、八種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物：最強的堿的化學(xué)式是 ；最強的酸的化學(xué)式是 。（3）若 X、Y是第1周期以外的短周期元素，它們可以形成化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y兩原子的原子序數(shù)a、b、m、n的關(guān)系可表示為 、 、 。39（1）實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探究元素金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據(jù)實驗要求完成下表。試劑：A：鎂條 B：鋁條 C：氯水 D：AlCl3溶液 E：MgCl2溶液 F：NaBr溶液G：氫硫酸 H：水 I：NaOH溶液實驗方案（只要求寫實驗試劑）實驗現(xiàn)象結(jié)論方案一 一支試管中有白色沉淀生成，另一

23、支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金屬性： Mg Al 方案二 非金屬性： (2) 常溫下，把兩片已去除氧化膜的質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快。你認(rèn)為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是： 假設(shè)a 。假設(shè)b（略） 請設(shè)計實驗對以上的假設(shè)a進行驗證： 。（3）如果題（2）中假設(shè)成立，要使稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣速率加快，可以采取的措施有（要求：措施3與措施4加入的物質(zhì)必須是鹽類；四種措施導(dǎo)致速率增大的機理不同）措施1： 措施2： 措施3： 措施4： 40 7.68gFe和Fe2O

24、3的混合物溶于240mL的鹽酸，剛好完全反應(yīng)。生成1.344L H2，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液不顯色。試求：（1）原混合物中Fe的質(zhì)量 （2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度一選擇題（本題包括32小題，每小題2分，共64分。）題號12345678910答案BADABBCBAAD題號11121314151617181920答案ADBBACDDACB題號21222324252627282930答案CAADDADADBDCCDBD31A32BD33. (1)NaCl0(2分)； (2分)(2) 3NaCl0 + 2Fe(OH)3 + 4NaOH = 2Na2Fe04 + 3NaCl + 5H20(2分)(3)4Na2Fe04 + 20HCl = 302+ 4FeCl3 + 8NaCl + 10H20(2分)34. -2 （1分） +4 （1分）N2H2(CH3)2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O（1分）35. (1) 0.74g(2) 896mL(3)0V&l