海水中的元素—氯知識(shí)總結(jié)加例題精講精心整理

1、第二節(jié)富集在海水中的元素氯、氯兀素1. 存在：在海水中主要以 NaCI的形式存在。2. 原子結(jié)構(gòu) 性質(zhì)：最外層有7e-，易得到1個(gè)電子形成CI-，性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)為典型的非金屬性。強(qiáng)氧化性自然界中有沒(méi)有游離態(tài)的氯，氯元素在自然界以化合態(tài)形式存在 二、氯氣（CI2）（一）物理性質(zhì)：1. 顏色：黃綠色。2聞氣味：刺激性氣味，（有毒，請(qǐng)注意聞氣體氣味的方法）3. 密度比空氣大。（二）化學(xué)性質(zhì)：1. 與金屬反應(yīng)：與鈉反應(yīng)：2Na + CI 2 = 2NaCI鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白煙與鐵反應(yīng)：2Fe + 3 CI 2 = 2FeCI 3現(xiàn)象：紅熱的鐵絲在 CI2中劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙（而

2、不產(chǎn)生火焰），溶于水為黃色溶液。與銅反應(yīng)：Cu + CI 2 = CuCI 2現(xiàn)象：紅熱的銅絲在 CI2中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙（但不會(huì)產(chǎn)生火焰），溶于水為藍(lán)色溶液。結(jié)論：氯氣具有強(qiáng)氧化性，在加熱或點(diǎn)燃的條件下，與絕大多數(shù)金屬直接化合，把變價(jià)金屬?gòu)?價(jià)氧化為最高價(jià)。 如：CuCl2、FeCb注意：例如：干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng)所以可用鋼瓶?jī)?chǔ)存氯氣2、氯氣與非金屬反應(yīng)（1）氯氣與氫氣的反應(yīng)：Hz + CI 2 = 2HCIa現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀白霧生成的 HCI與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸（氫氯酸）小液滴。b現(xiàn)象：H2、CI2混合光照：發(fā)生爆炸，產(chǎn)生白霧

3、。（2） 與磷反應(yīng)：氧氣不足：2P + 3 CI 2 =2PCI 3（白霧）液態(tài)氧氣充足：2P + 5 CI 2 =2PCI 5（白煙）固態(tài)（指出氧化劑和還原劑）氯氣與水反應(yīng)：CI2+HO =HCI + HCIO （次氯酸）3、次氯酸的性質(zhì)：a、弱酸性：酸性： HCIO < H2COb、不穩(wěn)定性： 2HCIO = 2HCI+Q fc、強(qiáng)氧化性：可用于自來(lái)水的殺菌、消毒。d、 漂白作用：能漂白一些有色物質(zhì)（有色紙條、布條、花瓣褪色），可用做漂白劑。氯水（新制）的成分：氯水是含Cl2、HCI、HCIO三種溶質(zhì)的混合溶液，其中含有三種分子（H2O Cl2、HCIO）和四種離子（H、C、CIO-

4、、OH-）久置氯水相當(dāng)于稀鹽酸：實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用，并盛放在棕色試劑瓶中久置氯水成分：分子：H2O 離子：H, Cl , OH結(jié)論：氯水有漂白性，氯水中的HCIO有強(qiáng)氧化性，干燥的氯氣無(wú)漂白性，花瓣中的水與CI2反應(yīng)生成了 HCIO4、氯氣與堿的反應(yīng)2NaOHF Cl2=NaCI + NaCIO+ HO工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收氯氣尾氣漂白液的主要成分。2Ca（OH）2+ 2 Cl 2=CaCl2+ Ca（CIO） 2+ 2 H2O漂白粉的主要成分：Ca（CIO） 2。漂白原理：Ca（CIO） 2 + CO+ HO= CaCO+ 2HCIO、Ca（CIO） 2+ 2HCI

5、 = CaCl2+ 2HCIO 漂白粉、漂粉精、漂白液等必須密封保存，并要避光防潮。為什么？ 5、與鹽溶液的反應(yīng) 與FeCl2、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性） 2+ 3+- - -2Fe + Cl 2 = 2Fe + 2Cl Cl 2 + 2Br = 2Cl + Br 2 Cl 2 + 2 I = 2Cl + I 26、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備二、氯離子的檢驗(yàn)方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgN03溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含 Cl-.原理：Cl - + Ag + = AgCl 酸化原因：CO2- + 2Ag + = Ag 2COJAg2CO+2H+= CO2 + 2Ag + +H2O【例

6、題精講】一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分）1. （2009山東高考）下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是（）A . Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑b35ci、37ci為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C .實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集D . 1.12 L Cl 2含有1.7Na個(gè)質(zhì)子（Na表示阿伏加德羅常數(shù)）2. 下列離子方程式正確的是（） 氯氣與水反應(yīng)： Cl2+ H2O=2H + + C+ CIO - 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CI2 + 2OH _=C+ CIO+出0 濃鹽酸與二氧化錳共熱：Mn O2+ 4HCI=M n2*+ 2C+ Cl2f + 2H2

7、O 漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：Ca2+ + 2CIO+出0+ CO2=CaCO3J + 2HCIOA .B.C.D .3. （2010濰坊質(zhì)檢）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是（）A .氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)B .漂白粉和明磯都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的C.氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D .在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去，說(shuō)明BaCI?溶液具有酸性4已知：KCIO3+ 6HCI（濃）=KCI + 3C“ f + 3出0.如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的

8、相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KCIO3晶體上，并用表面皿蓋好下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是滴有KSGN的FM'b滸液紫色石釀藩灌選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCb溶液變紅色CI2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色CI2具有酸性C石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色CI2具有漂白性D淀粉KI溶液中變藍(lán)色CI2具有氧化性5. （2010南昌模擬）化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是（） 雞蛋白溶液遇濃硝酸一一黃色淀粉碘化鉀溶液遇碘離子一一藍(lán)色溴化銀見(jiàn)光分解一一白色熱的氧化銅遇乙醇紅色新制氯水久置后無(wú)色過(guò)氧化鈉在空氣中久置淡黃色A .B .C.D .6. （2009哈

9、爾濱模擬）下列能夠檢驗(yàn)出 KI中是否含有Br的實(shí)驗(yàn)是（）A .加入足量的新制氯水，溶液變色則有BrB .加入酸性KMnO 4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C .加入少量的碘水，再加入CCI4振蕩，有機(jī)層有色，則有 BLD .加入足量FeCl3溶液，用CCI4萃取后，取無(wú)色的水層并加入氯水，溶液呈橙色，則含有B7. （2009濟(jì)南模擬）某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)CI2的性質(zhì).下列說(shuō)法正確的是（）也©ftIII；：2的打芭布* "個(gè)色布羨A .1圖中：如果 MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗B .圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C .川圖中：生成藍(lán)色的煙D .W圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，

10、將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有CI2生成&甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X（X為c、B廠或），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌尤氡芤?，顏色無(wú)明顯變化則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子有（ ）A.Br、C、B.B、C C.、Br、CD.C、Br9. 下列說(shuō)法不正確的是（）A .碘易升華，應(yīng)該密封保存B .液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞深棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C .酒精與水互溶，所以不能用酒精把碘從碘水中萃取出來(lái)D .用加熱的方法可以將NH4CI與碘的混合物分離10. （2010蕪湖模擬）下列說(shuō)法正確的是（） 氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 實(shí)

11、驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水 檢驗(yàn)HCI氣體中是否混有 CI2方法是將氣體通入硝酸銀溶液 除去HCI氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A .B .C.D.二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）11. （10分）（2009蚌埠模擬）（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)椋磻?yīng)的離子方程式是 .在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)?反應(yīng)的離子方程式是 .對(duì)比和實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將 C、SO2按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為 12 . （9分）已知在過(guò)量FeS04溶液中滴入

12、幾滴 NaCIO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃.（1）甲同學(xué)推測(cè)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能：CI2C.乙同學(xué)結(jié)合甲的推測(cè)，認(rèn)為其中一種可能可以排除，你認(rèn)為可以排除的可能是（填序號(hào)），并用簡(jiǎn)要的文字或離子方程式說(shuō)明理由（2）上述反應(yīng)的離子方程式為 （3）為檢驗(yàn)上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物，請(qǐng)選擇所需實(shí)驗(yàn)步驟，并按先后順序排列： A .取一支試管，加入上述反應(yīng)后的溶液少許.B .再加入過(guò)量Ba（NO 3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀.C.再加入過(guò)量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀.D .過(guò)濾；取濾液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀.13 . （16分）從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化.

13、混合稱(chēng)丁水物B|氣刪G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察)回答下列問(wèn)題:(1) 在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體 C,可選擇下圖裝置中的 ABC(2) 操作的名稱(chēng)是 .在操作中所使用的玻璃儀器的名稱(chēng)是 .在得到固體D時(shí)必須進(jìn)行洗滌、干燥等操作，洗滌固體D的目的是 (3) 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式、反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)： ，反應(yīng)： .(4) 在實(shí)驗(yàn)室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F,可以將它通過(guò)如圖中的裝置，其中瓶I中盛放的是，瓶n中盛放的是.實(shí)驗(yàn)中必須吸收多余的氣體F,以免污染空氣.下圖是實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是 .ABCD14

14、. (15分)水處理包括水的凈化、軟化、殺菌消毒、去離子、蒸餾等.其中常見(jiàn)的殺菌消毒劑包括氯水、臭氧、漂粉精、活性炭等.(1) 2008年北京奧運(yùn)會(huì)利用臭氧、活性炭對(duì)游泳池進(jìn)行消毒和凈化.下列說(shuō)法中正確的是.A .活性炭處理水發(fā)生的是化學(xué)變化B .氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水可以用于配制化學(xué)試劑C.漂粉精長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)失效(2) 氯氣對(duì)飲用水消毒的原理是 .氯氣的消毒能力受水的pH影響，pH小時(shí)的消毒能力 (填“”、“ < ”或“ )pH大時(shí)的消毒能力，其原因是 通常用氯酸鈉（NaCI03）與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取CI02 ,同時(shí)生成CI2 ,寫(xiě)出化學(xué)方程式：市售的一種新型消毒劑

15、含兩種成分，分別是NaCI0 3和Na2C2O4.兩種成分在溶液中混合便產(chǎn)生CIO 2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 某同學(xué)打算通過(guò)研究性學(xué)習(xí)比較這兩種制取CI0 2的方法的利弊.要擬定一個(gè)簡(jiǎn)略的研究方案，你認(rèn)為應(yīng)該從哪些方向進(jìn)行研究？例題精講答案】解析：A項(xiàng)中，CI2中的氯元素處于中間價(jià)態(tài)，所以在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑也可以作還原劑（例如CI2與H20反應(yīng)），故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同；D項(xiàng)，沒(méi)有說(shuō)明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下答案： C解析：反應(yīng)生成的HCIO為弱酸，應(yīng)用 HCIO表示；反應(yīng) 中濃鹽酸可全部電離，應(yīng)寫(xiě)成 H +和CI 的形式答案： B解析： 電解質(zhì)必須是化合物，氯氣是單質(zhì)

16、，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉是利用強(qiáng)氧化性殺菌消毒，而明磯凈水原理是利用AI 3+水解生成的AI（OH） 3膠體吸附雜質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；加入 BaCl2生成BaCO3沉淀，C03濃度變小，水解產(chǎn)生的 c（OH）變小，酚酞褪色，D選項(xiàng) 錯(cuò)誤答案： C解析：A項(xiàng)說(shuō)明CI2具有氧化性；B項(xiàng)是CI2與 出0反應(yīng)生成了有漂白性的次氯酸； C項(xiàng)是CI2與出0 反應(yīng)生成的HCI具有酸性，HCIO具有漂白性；D項(xiàng)的反應(yīng)為CI2+ 2KI=2KCI + 說(shuō)明C"具有氧 化性答案： D解析：淀粉遇I2變藍(lán)色，錯(cuò)誤；溴化銀見(jiàn)光分解得到黑色粉末（Ag）,錯(cuò)誤；Na?。?在空氣中久置最終

17、會(huì)生成白色 Na2CO3， 錯(cuò)誤答案： B解析： A 項(xiàng)，在 KI 中加入足量新制氯水，也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子； B 項(xiàng)，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色； C 項(xiàng)，加入少量的碘水， 再加入 CCI4 振蕩，有機(jī)層可能是萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒(méi)有溴單質(zhì)產(chǎn)生；D項(xiàng)，加入足量FeCb溶液，KI與Fe3反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)碘， 再用 CCI4 萃取后， 取無(wú)色的水層并加入氯水， 會(huì)置換出單質(zhì)溴而使溶液呈橙色 答案： D解析：A項(xiàng)濃鹽酸與MnO 2反應(yīng)需要較濃的鹽酸才可反應(yīng)， 因此鹽酸不會(huì)因 MnO2過(guò)量而完全消耗； B項(xiàng)中CI2與CH4發(fā)生了取代反應(yīng)；C項(xiàng)生成CuCl2

18、是棕黃色煙；D項(xiàng)CI2被NaOH溶液吸收可生 成NaCI、NaCIO，當(dāng)加入稀H2SO4時(shí)，可發(fā)生歸中反應(yīng)生成 CI2.答案： D解析：鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2>Br2>l2，鹵素離子的還原性：>Br_>C；碘單質(zhì)可使淀粉變藍(lán)，溴水為橙色，由此可推出，甲中加氯水和淀粉后溶液變?yōu)槌壬f(shuō)明甲中含有Br_,再加丙顏色無(wú)明顯變化，則說(shuō)明丙溶液中無(wú)，若有，則發(fā)生反應(yīng)：2+ Br2=2B+ I2, I2與淀粉變藍(lán)色，丙中含c，由題意，乙中含有 .答案：BD .用加熱的方法可以將 NH4CI與碘的混合物分離解析：碘易升華、溴易揮發(fā)，應(yīng)密閉保存，酒精與水互溶，不能用作碘水中碘的萃取劑，

19、故A、B、C均正確；加熱時(shí)碘易升華，NH4CI易分解，故不能用加熱的方法分離二者，D錯(cuò)誤.答案：D10. 解析：中光照條件下可發(fā)生爆炸；中多余氯氣應(yīng)用 NaOH溶液吸收；中檢驗(yàn)方法應(yīng)用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙；中HCI極易溶于水.答案：C11. 解析：(1)氯氣氧化KI生成碘單質(zhì)，碘使淀粉變藍(lán).碘被S02還原.(3) 由(1)、知三者還原性強(qiáng)弱： S02C.答案：(1)被氧化成12 ,12遇淀粉變成藍(lán)色2I + CI2=I2 + 2CI(2) 12被S02還原成I2+ SO2+ 2H 2O=2I + S04 + 4H(3) SO2C12. 解析：(1)題中給出硫酸亞鐵過(guò)量，則具有氧化性的氯氣肯定不能

20、存在，也就是NaCIO被還原的產(chǎn)物中肯定不會(huì)出現(xiàn)氯氣根據(jù)氯元素的常見(jiàn)化合價(jià)可推出該還原產(chǎn)物一定是C.反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ Cl2=2C+ 2Fe3+.根據(jù)第一步的分析與推斷，即可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式.(3)為檢驗(yàn)反應(yīng)中的還原產(chǎn)物C，需要用硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀；而溶液中的硫酸根離子也可與銀離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故首先要排除硫酸根離子的干擾，而且除去硫酸根離子時(shí)，不能 引入氯離子.答案:(1) 因?yàn)镕eSO4過(guò)量，反應(yīng)中有剩余，而CI2與卩62+不能共存，因此還原產(chǎn)物不可能為 CI2(或 2Fe2+ + Cl2=2C+ 2Fe3+)(2) 2Fe2+ + CIO+ 2H +=2Fe3+ + C+ 出0(3) ABD13. 解析：據(jù)框圖關(guān)系和框圖中的特殊現(xiàn)象及題干知：加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于 HNO3的白色沉 淀，得出G為AgCI ； H的焰色反應(yīng)呈