海水中的元素—氯知識總結加例題精講精心整理

1、第二節(jié)富集在海水中的元素氯、氯兀素1. 存在：在海水中主要以 NaCI的形式存在。2. 原子結構 性質：最外層有7e-，易得到1個電子形成CI-，性質很活潑，表現(xiàn)為典型的非金屬性。強氧化性自然界中有沒有游離態(tài)的氯，氯元素在自然界以化合態(tài)形式存在 二、氯氣（CI2）（一）物理性質：1. 顏色：黃綠色。2聞氣味：刺激性氣味，（有毒，請注意聞氣體氣味的方法）3. 密度比空氣大。（二）化學性質：1. 與金屬反應：與鈉反應：2Na + CI 2 = 2NaCI鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白煙與鐵反應：2Fe + 3 CI 2 = 2FeCI 3現(xiàn)象：紅熱的鐵絲在 CI2中劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙（而

2、不產(chǎn)生火焰），溶于水為黃色溶液。與銅反應：Cu + CI 2 = CuCI 2現(xiàn)象：紅熱的銅絲在 CI2中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙（但不會產(chǎn)生火焰），溶于水為藍色溶液。結論：氯氣具有強氧化性，在加熱或點燃的條件下，與絕大多數(shù)金屬直接化合，把變價金屬從0價氧化為最高價。 如：CuCl2、FeCb注意：例如：干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應所以可用鋼瓶儲存氯氣2、氯氣與非金屬反應（1）氯氣與氫氣的反應：Hz + CI 2 = 2HCIa現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀白霧生成的 HCI與空氣中的水蒸氣結合形成的鹽酸（氫氯酸）小液滴。b現(xiàn)象：H2、CI2混合光照：發(fā)生爆炸，產(chǎn)生白霧

3、。（2） 與磷反應：氧氣不足：2P + 3 CI 2 =2PCI 3（白霧）液態(tài)氧氣充足：2P + 5 CI 2 =2PCI 5（白煙）固態(tài)（指出氧化劑和還原劑）氯氣與水反應：CI2+HO =HCI + HCIO （次氯酸）3、次氯酸的性質：a、弱酸性：酸性： HCIO < H2COb、不穩(wěn)定性： 2HCIO = 2HCI+Q fc、強氧化性：可用于自來水的殺菌、消毒。d、 漂白作用：能漂白一些有色物質（有色紙條、布條、花瓣褪色），可用做漂白劑。氯水（新制）的成分：氯水是含Cl2、HCI、HCIO三種溶質的混合溶液，其中含有三種分子（H2O Cl2、HCIO）和四種離子（H、C、CIO-

4、、OH-）久置氯水相當于稀鹽酸：實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用，并盛放在棕色試劑瓶中久置氯水成分：分子：H2O 離子：H, Cl , OH結論：氯水有漂白性，氯水中的HCIO有強氧化性，干燥的氯氣無漂白性，花瓣中的水與CI2反應生成了 HCIO4、氯氣與堿的反應2NaOHF Cl2=NaCI + NaCIO+ HO工業(yè)上和實驗室中常用NaOH溶液吸收氯氣尾氣漂白液的主要成分。2Ca（OH）2+ 2 Cl 2=CaCl2+ Ca（CIO） 2+ 2 H2O漂白粉的主要成分：Ca（CIO） 2。漂白原理：Ca（CIO） 2 + CO+ HO= CaCO+ 2HCIO、Ca（CIO） 2+ 2HCI

5、 = CaCl2+ 2HCIO 漂白粉、漂粉精、漂白液等必須密封保存，并要避光防潮。為什么？ 5、與鹽溶液的反應 與FeCl2、NaBr、KI等鹽溶液反應（表現(xiàn)氯氣的強氧化性） 2+ 3+- - -2Fe + Cl 2 = 2Fe + 2Cl Cl 2 + 2Br = 2Cl + Br 2 Cl 2 + 2 I = 2Cl + I 26、氯氣的實驗室制備二、氯離子的檢驗方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgN03溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含 Cl-.原理：Cl - + Ag + = AgCl 酸化原因：CO2- + 2Ag + = Ag 2COJAg2CO+2H+= CO2 + 2Ag + +H2O【例

6、題精講】一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分）1. （2009山東高考）下列關于氯的說法正確的是（）A . Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑b35ci、37ci為不同的核素，有不同的化學性質C .實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集D . 1.12 L Cl 2含有1.7Na個質子（Na表示阿伏加德羅常數(shù)）2. 下列離子方程式正確的是（） 氯氣與水反應： Cl2+ H2O=2H + + C+ CIO - 氯氣與氫氧化鈉溶液反應：CI2 + 2OH _=C+ CIO+出0 濃鹽酸與二氧化錳共熱：Mn O2+ 4HCI=M n2*+ 2C+ Cl2f + 2H2

7、O 漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳氣體：Ca2+ + 2CIO+出0+ CO2=CaCO3J + 2HCIOA .B.C.D .3. （2010濰坊質檢）下列有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的敘述中，正確的是（）A .氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質B .漂白粉和明磯都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣D .在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去，說明BaCI?溶液具有酸性4已知：KCIO3+ 6HCI（濃）=KCI + 3C“ f + 3出0.如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的

8、相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KCIO3晶體上，并用表面皿蓋好下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是滴有KSGN的FM'b滸液紫色石釀藩灌選項實驗現(xiàn)象結論A滴有KSCN的FeCb溶液變紅色CI2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色CI2具有酸性C石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色CI2具有漂白性D淀粉KI溶液中變藍色CI2具有氧化性5. （2010南昌模擬）化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關于顏色的敘述正確的是（） 雞蛋白溶液遇濃硝酸一一黃色淀粉碘化鉀溶液遇碘離子一一藍色溴化銀見光分解一一白色熱的氧化銅遇乙醇紅色新制氯水久置后無色過氧化鈉在空氣中久置淡黃色A .B .C.D .6. （2009哈

9、爾濱模擬）下列能夠檢驗出 KI中是否含有Br的實驗是（）A .加入足量的新制氯水，溶液變色則有BrB .加入酸性KMnO 4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C .加入少量的碘水，再加入CCI4振蕩，有機層有色，則有 BLD .加入足量FeCl3溶液，用CCI4萃取后，取無色的水層并加入氯水，溶液呈橙色，則含有B7. （2009濟南模擬）某同學用下列裝置制備并檢驗CI2的性質.下列說法正確的是（）也©ftIII；：2的打芭布* "個色布羨A .1圖中：如果 MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B .圖中：量筒中發(fā)生了加成反應C .川圖中：生成藍色的煙D .W圖中：濕潤的有色布條能褪色，

10、將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有CI2生成&甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X（X為c、B廠或），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子有（ ）A.Br、C、B.B、C C.、Br、CD.C、Br9. 下列說法不正確的是（）A .碘易升華，應該密封保存B .液溴應保存在磨口玻璃塞深棕色細口試劑瓶中，并加少量水進行水封C .酒精與水互溶，所以不能用酒精把碘從碘水中萃取出來D .用加熱的方法可以將NH4CI與碘的混合物分離10. （2010蕪湖模擬）下列說法正確的是（） 氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 實

11、驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 新制氯水的氧化性強于久置氯水 檢驗HCI氣體中是否混有 CI2方法是將氣體通入硝酸銀溶液 除去HCI氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A .B .C.D.二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）11. （10分）（2009蚌埠模擬）（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，這是因為，反應的離子方程式是 .在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為 反應的離子方程式是 .對比和實驗所得的結果，將 C、SO2按還原性由強到弱順序排列為 12 . （9分）已知在過量FeS04溶液中滴入

12、幾滴 NaCIO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃.（1）甲同學推測該反應的還原產(chǎn)物有兩種可能：CI2C.乙同學結合甲的推測，認為其中一種可能可以排除，你認為可以排除的可能是（填序號），并用簡要的文字或離子方程式說明理由（2）上述反應的離子方程式為 （3）為檢驗上述反應中的還原產(chǎn)物，請選擇所需實驗步驟，并按先后順序排列： A .取一支試管，加入上述反應后的溶液少許.B .再加入過量Ba（NO 3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀.C.再加入過量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀.D .過濾；取濾液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀.13 . （16分）從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化.

13、混合稱丁水物B|氣刪G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反應呈紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)回答下列問題:(1) 在實驗室中收集氣體 C,可選擇下圖裝置中的 ABC(2) 操作的名稱是 .在操作中所使用的玻璃儀器的名稱是 .在得到固體D時必須進行洗滌、干燥等操作，洗滌固體D的目的是 (3) 寫出反應的化學方程式、反應的離子方程式：反應： ，反應： .(4) 在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F,可以將它通過如圖中的裝置，其中瓶I中盛放的是，瓶n中盛放的是.實驗中必須吸收多余的氣體F,以免污染空氣.下圖是實驗室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是 .ABCD14

14、. (15分)水處理包括水的凈化、軟化、殺菌消毒、去離子、蒸餾等.其中常見的殺菌消毒劑包括氯水、臭氧、漂粉精、活性炭等.(1) 2008年北京奧運會利用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化.下列說法中正確的是.A .活性炭處理水發(fā)生的是化學變化B .氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水可以用于配制化學試劑C.漂粉精長期露置在空氣中會失效(2) 氯氣對飲用水消毒的原理是 .氯氣的消毒能力受水的pH影響，pH小時的消毒能力 (填“”、“ < ”或“ )pH大時的消毒能力，其原因是 通常用氯酸鈉（NaCI03）與濃鹽酸反應來制取CI02 ,同時生成CI2 ,寫出化學方程式：市售的一種新型消毒劑

15、含兩種成分，分別是NaCI0 3和Na2C2O4.兩種成分在溶液中混合便產(chǎn)生CIO 2,反應的化學方程式為 某同學打算通過研究性學習比較這兩種制取CI0 2的方法的利弊.要擬定一個簡略的研究方案，你認為應該從哪些方向進行研究？例題精講答案】解析：A項中，CI2中的氯元素處于中間價態(tài)，所以在化學反應中既可以作氧化劑也可以作還原劑（例如CI2與H20反應），故A項錯誤；B項，同位素的化學性質相同，物理性質不同；D項，沒有說明在標準狀況下答案： C解析：反應生成的HCIO為弱酸，應用 HCIO表示；反應 中濃鹽酸可全部電離，應寫成 H +和CI 的形式答案： B解析： 電解質必須是化合物，氯氣是單質

16、，既不是電解質，也不是非電解質，A 選項錯誤；漂白粉是利用強氧化性殺菌消毒，而明磯凈水原理是利用AI 3+水解生成的AI（OH） 3膠體吸附雜質，B選項錯誤；加入 BaCl2生成BaCO3沉淀，C03濃度變小，水解產(chǎn)生的 c（OH）變小，酚酞褪色，D選項 錯誤答案： C解析：A項說明CI2具有氧化性；B項是CI2與 出0反應生成了有漂白性的次氯酸； C項是CI2與出0 反應生成的HCI具有酸性，HCIO具有漂白性；D項的反應為CI2+ 2KI=2KCI + 說明C"具有氧 化性答案： D解析：淀粉遇I2變藍色，錯誤；溴化銀見光分解得到黑色粉末（Ag）,錯誤；Na?。?在空氣中久置最終

17、會生成白色 Na2CO3， 錯誤答案： B解析： A 項，在 KI 中加入足量新制氯水，也會置換出單質碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子； B 項，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色； C 項，加入少量的碘水， 再加入 CCI4 振蕩，有機層可能是萃取單質碘而顯色，并沒有溴單質產(chǎn)生；D項，加入足量FeCb溶液，KI與Fe3反應產(chǎn)生單質碘， 再用 CCI4 萃取后， 取無色的水層并加入氯水， 會置換出單質溴而使溶液呈橙色 答案： D解析：A項濃鹽酸與MnO 2反應需要較濃的鹽酸才可反應， 因此鹽酸不會因 MnO2過量而完全消耗； B項中CI2與CH4發(fā)生了取代反應；C項生成CuCl2

18、是棕黃色煙；D項CI2被NaOH溶液吸收可生 成NaCI、NaCIO，當加入稀H2SO4時，可發(fā)生歸中反應生成 CI2.答案： D解析：鹵素單質氧化性：Cl2>Br2>l2，鹵素離子的還原性：>Br_>C；碘單質可使淀粉變藍，溴水為橙色，由此可推出，甲中加氯水和淀粉后溶液變?yōu)槌壬?，說明甲中含有Br_,再加丙顏色無明顯變化，則說明丙溶液中無，若有，則發(fā)生反應：2+ Br2=2B+ I2, I2與淀粉變藍色，丙中含c，由題意，乙中含有 .答案：BD .用加熱的方法可以將 NH4CI與碘的混合物分離解析：碘易升華、溴易揮發(fā)，應密閉保存，酒精與水互溶，不能用作碘水中碘的萃取劑，

19、故A、B、C均正確；加熱時碘易升華，NH4CI易分解，故不能用加熱的方法分離二者，D錯誤.答案：D10. 解析：中光照條件下可發(fā)生爆炸；中多余氯氣應用 NaOH溶液吸收；中檢驗方法應用濕潤的淀粉KI試紙；中HCI極易溶于水.答案：C11. 解析：(1)氯氣氧化KI生成碘單質，碘使淀粉變藍.碘被S02還原.(3) 由(1)、知三者還原性強弱： S02C.答案：(1)被氧化成12 ,12遇淀粉變成藍色2I + CI2=I2 + 2CI(2) 12被S02還原成I2+ SO2+ 2H 2O=2I + S04 + 4H(3) SO2C12. 解析：(1)題中給出硫酸亞鐵過量，則具有氧化性的氯氣肯定不能

20、存在，也就是NaCIO被還原的產(chǎn)物中肯定不會出現(xiàn)氯氣根據(jù)氯元素的常見化合價可推出該還原產(chǎn)物一定是C.反應的離子方程式為：2Fe2+ Cl2=2C+ 2Fe3+.根據(jù)第一步的分析與推斷，即可寫出反應的離子方程式.(3)為檢驗反應中的還原產(chǎn)物C，需要用硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀；而溶液中的硫酸根離子也可與銀離子反應產(chǎn)生白色沉淀，故首先要排除硫酸根離子的干擾，而且除去硫酸根離子時，不能 引入氯離子.答案:(1) 因為FeSO4過量，反應中有剩余，而CI2與卩62+不能共存，因此還原產(chǎn)物不可能為 CI2(或 2Fe2+ + Cl2=2C+ 2Fe3+)(2) 2Fe2+ + CIO+ 2H +=2Fe3+ + C+ 出0(3) ABD13. 解析：據(jù)框圖關系和框圖中的特殊現(xiàn)象及題干知：加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于 HNO3的白色沉 淀，得出G為AgCI ； H的焰色反應呈