2022年《基本概念和基礎理論》講練結合教案

1、學習必備歡迎下載化學二輪復習第一部分基本概念和基礎理論 教 材 分 析 化學基本概念和基礎理論是化學知識的基礎，是從大量的化學現(xiàn)象和化學事實中抽象概括出來的，是化學現(xiàn)象的本質，它對學習元素及化合物知識有重要的指導意義。能否準確、深刻地理解基本概念和基礎理論，注意分析這些內容之間的聯(lián)系和區(qū)別，形成體系，并能靈活運用這些知識，是學好化學的一個重要標志。第一部分基本概念和基礎理論一、物質的組成和分類1. 理解原子、分子、離子、元素等概念的涵義。熟記常見的元素符號。2. 理解化合物的涵義，能根據化合價書寫分子式，并能根據分子式判斷元素的化合價。3. 理解單質和化合物、混合物和純凈物的概念，能判斷一些易

2、分辨的、典型的混合物和純凈物。4. 理解酸、堿、鹽（正鹽、酸式鹽、堿式鹽）氧化物（酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物）的概念。二、化學中常用的量1理解原子量、分子量的涵義。2理解物質的量的單位摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積的涵義。三、物質的性質和變化1理解物理變化、化學變化的涵義，能判斷一些典型的、易分辨的物理變化和化學變化。2理解質量守恒定律的涵義，能正確書寫化學方程式。3能判斷化學反應的四種基本類型：化學反應、分解反應、置換反應、復分解反應（包括中和反應）。能應用復分解反應發(fā)生的條件，判斷反應能否發(fā)生。4理解離子方程式的涵義，掌握復分解反應的離子方程式的書寫。5理解氧化還原反應、氧化和還原、

3、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑等概念。能判斷并配平氧化還原反應的化學方程式。6理解反應熱的概念及熱化學方程式的寫法。四、物質結構、元素周期律1了解原子的組成及同位素的概念，理解原子序數、核電荷數、質子數、核外電子數之間的相互關系，以及質量數、中子數、質子數之間的相互關系。2理解離子鍵、共價鍵（極性鍵、非極性鍵）的涵義。并能用電子式表示典型離子鍵、共價鍵的形成過程。理解離子化合物、共價化合物的涵義。了解極性分子、非極性分子的涵義。3了解晶體的基本類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體）及典型的離子晶體、原子晶體、分子晶體在熔點、沸點方面的差異，學會根據熔點、沸點高低判斷晶體類型。4理解元素周期律的實

4、質及周期表的結構（周期和族），理解同主族元素和同周期元素性質遞變規(guī)律，理解主族元素在周期表中的位置、原子結構與元素性質之間的相互關系，并能作綜合運用。5了解電子云的概念，能運用原子結構示意圖表示118號元素的原子核和核外電子排布。五、化學反應速度化學平衡1了解化學反應速度的概念。了解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速度的影響。2了解化學平衡的特征及濃度、壓強、溫度等條件對化學平衡移動的影響。六、溶液1了解溶液的組成（溶質、溶劑），物質溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象。了解飽和溶液、不飽和溶液、結晶、結晶水合物等概念。2理解溶解度的概念，溫度、壓強對物質溶解度的影響。精品學習資料 可選擇p d f

5、 - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載3理解質量百分比濃度（溶質的質量分數）、物質的量濃度的概念。4了解膠體的概念及其應用，并能用實驗方法區(qū)別懸（乳）濁液、溶液和膠體。七、電解質溶液1理解電解質和非電解質的概念以及電解質的電離。能區(qū)別常見的強電解質和弱電解質，能正確書寫強弱電解質的電離方程式。2了解電離平衡和電離度的概念。3掌握 ph 值的涵義，并能對氫

6、離子濃度、氫氧根離子濃度與溶液ph 值進行簡單換算。掌握酸堿指示劑（石蕊、酚酞、甲基橙）在酸性、堿性溶液中的變色情況。了解酸堿滴定的概念。4理解并能應用鹽類的水解原理，判斷強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、強酸強堿鹽溶液的酸堿性。5理解原電池和電解池的原理，并運用氧化還原反應解釋電極反應。了解立式隔膜電解槽示意圖。掌握電解原理的應用。 學 法 指 導 一、化學基本概念的復習方法 1. 熟練掌握概念的涵義，力求準確、嚴密化學概念是反映物質極其變化的本質特征的思維形式。化學基本概念是化學基礎知識的基礎，掌握了基本概念就可以從本質上掌握物質的性質、變化、內在聯(lián)系及其規(guī)律。掌握一個概念必須弄清它應用的對象、前提

7、條件、表達方法和它與其他概念的關系。如氣體摩爾體積，它應用的對象是氣體，那么它對固體、液體就不適用。前提條件是標準狀況。 2. 在分析、理解概念的內涵時，還必須注意： (1) 要切實弄懂概念中的一些字和詞的含義。例如氧化反應的定義；物質跟氧發(fā)生的化學反應。這里所說的氧包括游離態(tài)的氧和化合態(tài)的氧，不要把氧誤認為只是氧氣。 (2) 要重視數量詞在概念中的作用。有些概念如果忽略了數量詞，就會失去原來的含義，它的內涵就變了。如“一個”、 “幾個”、 “一種”、 “全部”、 “任何” 、 “多種”、 “一部分”、 “少數”、 “多數”等等。 (3) 不可忽視概念中的注釋語?；瘜W概念中的注語的形式是加括號

8、，如，具有相同的核電荷數（即質子數）的同一類原子總稱為元素；兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）融合而成的具有金屬特性的物質，叫做合金。 (4) 不僅要搞清概念的內涵，還必須搞清概念的外延，即了解概念的引申、聯(lián)系和發(fā)展 3. 要注意分析概念之間的聯(lián)系和區(qū)別例如質量百分比濃度（質量百分比濃度）、物質的量濃度都是表示溶液濃度的概念，這二種濃度中溶質、溶劑、溶液濃度三個之間的關系是相同的，這是二種濃度概念的共同點，但從二者具體表示方法來分析，他們又是不同的。溶質的質量分數（質量百分比濃度）和物質的量濃度可以進行相互間換算，反映了概念之間的聯(lián)系。通過這樣的比較分析及適當的計算練習，對這一組概念就會有

9、比較明確的了解和有可能達到靈活地運用。有些容易混淆的概念，也可以通過對比搞清他們的區(qū)別和聯(lián)系，從而達到加深和鞏固的目的。二、化學基礎理論的復習方法突出重點，抓住關鍵在中學化學基礎理論中，物質結構理論是重點。結構理論是化學理論的基礎，它貫穿于整個中學化學教材，指導著元素化合物知識和其它理論知識的學習。典 型 例 題 分 析 精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 21 頁 - - - -

10、 - - - - -學習必備歡迎下載例1.設某元素某原子核內的質子數為m ，中子數為 n，則下述論斷正確的是（a）不能由此確定該元素的原子量（b）這種元素的原子量為m+n （c）若碳原子質量為wg ，此原子的總質量為（m+n ）wg （d）核內中子的總質量小于質子的總質量 分析 本題設置的意圖在于考查考生對原子量的認識，原子量是化學科學中最基本的概念之一。本題最常見的錯誤是對原子量與質量數混淆不清。原子量全稱是元素的平均原子量，不是某一個原子的原子量，因此選項 （b）看上去似乎是正確的，實際上是錯誤的。任一原子的質量不可能是碳原子質量與此原子質子與中子數之和的乘積，而且碳原子有許多種同位素，選

11、項（c）中的w 是沒有被指定的數值，選項（c）也不能成立。題目沒有指定是哪一種核，無法確切知道此核內質子數與中子數的相對多少，故選項（d ）也不對。由 于 本 題 是 單 選 題 ， 如 能 一 開 始 就 判 斷 出 選 項 （ a） 是 正 確 答 案 ， 其 它 選 項 都 可 以 立 即 排 除 。 答案 a 例2.已知一種 h=1 103mol/l 的酸和一種 oh=1 103mol/l 的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是1103 mol/l （a）濃的強酸溶液和稀的強堿溶液反應（b）濃的弱酸溶液和稀的強堿溶液反應（c）等濃度的強酸和弱堿溶液反應（d）生成了一種強酸弱減鹽

12、分析 酸和堿之間的反應是最常見的化學反應之一，本題意在于以這類最常見的反應為素材，多角度的考查與之相關的知識。酸和堿溶液混合后所得溶液成酸性，其原因有下列兩種可能：其一，這兩種溶液恰好完全反應，但參與反應的是弱堿和強酸，生成強酸弱堿鹽容易水解而顯酸性。其二，酸和堿并沒有恰好完全反應，反應以后酸有剩余，因而溶液顯酸性。本題中的酸溶液h離子濃度只有1 103 mol/l，如果此酸是強酸，它是完全電離的，可見它是一種稀溶液；如果是弱酸，因為它只有少部分電離，則弱酸的濃度可能較大。堿溶液的oh離子濃度也是1 103 mol/l，當然也適于上述分析，即或是強堿的稀溶液，或是弱堿的較濃溶液。如上所述，可立

13、即排除選項（a） ，并確定選項（b ）是符合條件的答案，混合后的溶液呈酸性這表明所用的是較濃的弱酸實際上是過量的。由于題目處于第二大題，還有可能有正確的選項，需繼續(xù)分析（c） 、 （d）兩選項。如果酸是強酸、堿是弱堿，按前分析，兩者不可能是等濃度的，可判斷選項（c ）不對。也正是由于這種原因，混合溶液呈酸性肯定不是從生成的鹽水解而來的，這樣，選項（d）也不正確。 答案 b 例3在一定體積的容器中，加入1.5 mol 氙氣和 7.5 mol 氟氣，于 400和 2633 kpa壓強下加熱數小時，然后冷卻至25，容器內得到一種無色晶體外，還余下4.5 mol 氟氣 , 則所得無色晶體產物中, 氙和

14、氟的原子個數比是 (a) 1:2 (b) 1:3 (c) 1:4 (d) 1:6 分析 從題設條件可看出，1.5 mol xe 氣在此合成中完全進入了氟化氙晶體，進入此晶體中2f的物質的量為：7.5 4.5 3 mol 即在氟化氙晶體內氙的物質的量為 1.5 mol，氟的物質的量為 6 mol ，由于元素的物質的量與它們的原子數成正比，可知氟化氙中氙、氟原子數為 1.5 ：6 1 ：4 精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - -

15、 - - - - - - 第 3 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載因此這樣形成的氟化氙化學式應是4fxe。 答案 c 例4在 1l濃度為 c mol/l 的弱酸 ha 溶液中， ha 、h 和a 的物質的量之和為 nc mol ，則 ha 的電離度是（a）n 100% （b）n/2 100% （c） （n-1 ） 100% （d）n% 分析 電離度的定義可以用下式表示：子數溶液中原有電解質的分數已電離的電解質的分子上式中分子和分母內都涉及到分子數，因為物質的量和分子數密切相關，可以立即完成這種從分子數向物質的量的轉換。因為溶液中原有電解質ha 物質的量為 c

16、 mol，按題意，電離前后ha 、h 和a 三種物質的物質的量關系，可以分別表示如下： ha h a電離前 c 0 0 平衡時 c（1- ） c c式中 為ha 的電離度。由于平衡時 ha、h 和a 的物質的量之和為n，這樣，可以寫出下式： c（1-）+ c + c = nc 即 1 + = n 因此 = n - 1 = （ n - 1 ） 100 % 答案 c 例5 某體積可變的密閉容器，盛有適量的a和b的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應： a + 3b 2c 若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器體積為v l，其中 c氣體得體積占10% ，下列推斷正確的是原混合氣體的體積為1.2 l ；原

17、混合氣體的體積為1.1 l ；反應達到平衡時氣體a消耗掉 0.05v l ；反應達到平衡時氣體b消耗掉 0.05v l 。（a）（b）（c）（ d ） 分析 本題對化學平衡的知識是通過簡單的定量關系進行考查的，屬于理解層次的試題。它涉及到氣體體積、物質的量、壓強。依反應，生成氣體c的體積等于反應中混合氣體減少的總體積；氣體a所消耗的體積，等于混合氣體減少的總體積的一半；氣體 b所消耗的體積，等于混合氣體減少的總體積的1.5 倍。由于平衡時總體積減少10% v l，則原混合氣體的體積應為 1vl + 10%vl = 1.1vl 建立平衡時，氣體a的消耗為：2110%vl = 0.05vl 氣體

18、b的消耗為： 510%vl = 0.15vl 答案 a 例6下列 小題中都隱含著2個數字。請比較這2個數字的大小，用a、b、c、d分別表示前者和后者的關系。a表示“大于”，b表示“小于” ，c表示“等于” ，d表示“不能肯定” 。k4019和ca4020原子的質量數在相同溫度下，100g水中最多能夠溶解的無水硫酸鈉和芒硝的質量純水在 20和 80時的 ph值 分析 本題所列出的三個事實都比較簡單，但是它們也有一定的梯度。電離度 = 100% 精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -精品學

19、習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載（1）只要認識到質量數的含義及表示方法，對所給出的兩種原子的質量數對比很容易解決。眾所周知，在書寫同位素時，是把原子的質量數寫在元素符號的左上角。k4019和ca4020當然屬于質量數相等的兩種不同原子，也有人稱它們是“同質異位原子”或“同質異位素”。（2）芒硝是十水硫酸鈉，化學式為ohsona24210。無水硫酸鈉和芒硝各在100g水中溶解，無水硫酸鈉的質量明顯地小于芒硝的質量。（3）水是很弱的電解質，按下式電離：ohhoh2眾所周知，

20、酸和堿的中和反應是一種放熱反應。那么，作為中和反應的逆反應，水的電離當然是吸熱反應。溫度升高，有利于水的電離程度增大，h離子濃度因而也增加，則水的ph值應減小。這樣，水在20的 ph值當然比 80時大。 答案 （1）c （2） b （3） a 例7g 、q、x 、 y 、z均為氯的含氧化物。我們不了解它們的分子式（或化學式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系（未配平） ：ohxqnaohzohqgnaohyhxohqnaclqg2222)4()3()2()1 (電解這五種化合物中氯的化合價由底到高的順序為（a） qgzyx （b）gyqzx （c）gyzqx （ d）zxgyq 分析

21、以有關氯的含氧化物之間轉換關系，來考查學生對氧化- 還原反應中元素變價的分析推理思維能力?？梢詮姆磻?）入手，分析題目所給出的5種氯的含氧化合物化合價的相對高低。根據反應（ 1） ，由于 g和q 都含有氯元素，可斷定反應（1）必然是一個歧化反應。氯化鈉中的氯元素為-1 價，它是氯元素最低的化合價，由此可知，化合物g 中氯元素的化合價一定要低于化合物q 中氯元素的化合價。據此分析，選項（a）可首先排除。再根據反應 （2） ，生成物中的 h2是由水中的氫元素化合價降低而形成的，因而可判斷出 q 中的氯元素化合價一定低于x中的氯元素，也即g 、x、q三種化合物中氯元素的化合價按由低到高排列的順序是

22、g、q 、x，因此，選項 d也可以被排除。按照反應（ 4） ，z中氯元素的化合價肯定q、x中氯元素之間，則答案必為選項（b） 。 答案 b 例8 在一定溫度下，把2molso2和 1molo2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應：32222sooso當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的 so2、o2、so3的物質的量（ mol） 。如果 a、b、c取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的質量分數仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝鬭=0，b=0，則 c=_。若

23、a=0.5 ，則 b=_ 和c=_。a、 b、 c 必 須 滿 足 的 一 般 條 件 是 （ 請 用 兩 個 方 程 式 表 示 ， 其 中 一 個 只 含 a和 c ， 另 一 個 只 含 b和 c ） ：_ 。 分析 本題對化學平衡的考查由具體到抽象。這與中學現(xiàn)行通用教材介紹化學平衡的主導思想相一致。問題在于學生對化學平衡的理解程度。本題設置了 3個小問題，思維力度逐步提高，第（1）問最容易，它可作為解答全題的基礎。對于一個建立了化學平衡的可逆反應來說，無論反應是從正反應開始還是從逆反應開始，當反應進行到一定程度時，正反應速度將與逆反應速度相等， 這樣就建立了化學平衡。此時反應混合物中各

24、成分的質量分數都保持不變。對于平衡體系32222sooso精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載來說，無論是從2mol so2和1mol o2的混合物開始反應，還是從2mol so3開始反應，都將達到完全相同的化學平衡狀態(tài)。按照上述分析，第（1）問的答案，顯然是c=2。第二問則有所不同，其反應的初始狀態(tài)既不是2mol so2

25、和1mol o2，也不是 2mo so3l ，而是包含了so2、o2、so3三種氣體物質，且已指定so2為0.5mol 。解這個問題的基本思路是：如果能夠把加入的各初始物質的物質的量轉換為等價于a=2、b=1、c=0是，就一定會使反應達到與題設相同的化學平衡狀態(tài)，這樣就實現(xiàn)了題目所提出的要求?，F(xiàn)在題目設定a=0.5 ，那么對于 b，符合邏輯的推斷當然b=0.5/2=0.25 接著，要判斷 c的值。與 a=2、b=1、c=0的初始狀態(tài)相比較，a、b的差值分別為 1.5 和0.75, 由方程式的計量系數知c的差值應為 1.5, 由于題設的初始狀態(tài)c=0, 故（ 2）問中 c=1.5. 為回答第 (

26、3) 問, 需將 (1) 、(2) 兩問中的具體解“升華”為一般解，即將具體問題抽象為一般規(guī)律。從a=0、b=0、c=2和 a=0.5 、 b=0.25 、c=1.5 兩組關系中，不難發(fā)現(xiàn)下列兩式可以成立a+c=2 2b+c=2 這是一組具有普遍意義的關系式。它們相當于 2mo so2l 和1mol o2反應建立起的化學平衡或由2mol so3反應建立起的化學平衡時各組分的質量分數。當然，這兩個式子也可以寫成其他形式。 答案 （1）c=2 （2）b=0.25 和c=1.5 （3） a+c=2 2b+c=2 例9在等物質的量的短周期金屬a和b中，分別加入足量的酸，a中加入鹽酸，在b中加入稀硫酸，

27、反應完全后，生成氫氣的體積分別為v （a）和 v（b） ，而且 v（a） v （ b） 。若要確定反應生成物a和b的化合價，至少還需要知道的數據是：（a）v（a） ：v（b）的值（b）v（ a ）或 v（b）的值（c）a（或 b ）的物質的量（ d）鹽酸或硫酸的物質的量濃度 分析 題目涉及了一定的知識面，包括元素周期表、金屬與酸的反應、物質的量以及化合價等，均為學生較熟悉的知識。在元素周期表中，短周期元素的金屬單質都處于金屬活動順序表內氫以前，因而它們與鹽酸、稀硫酸都可以發(fā)生置換反應。由于所用的酸都是過量的，因此用什么酸以及所用的酸的濃度是多少無關緊要，這樣就首先排除了選項d。從金屬單質與過量

28、酸進行置換反應的化學方程式中可以看出，當金屬的物質的量相同時，而金屬元素的化合價不同，生成的氫氣體積也不同。這種判斷是解決本題的重要關鍵。由上述判斷可知，只要知道了v（a）與 v（b）之比，就可以知道兩種金屬元素的化合價。這是因為，若m 、n分別是 a、b的化合價，下式可以成立：m/n=v（ a）/v（b）由于 a、b兩元素的化合價只可能是+1、+2或+3，知道了他們化合價之比，也就可確定出他們的化合價。 答案 a 綜 合 檢 測 一、選擇題1. 金屬鈦（it）常被稱為未來鋼鐵，鈦元素的同位素it4622、it4822、it4922、it5022中，中子數不可能為（）a30 b28 c 26

29、d24 2. 對于 0.1mol/l coohch3溶液，采用何種措施能使coohch3的電離度減小而溶液的ph 值增大（）a加少量 naoh 固體 b 加少量 naac 固體 c 加少量水 d加熱3.no2存在下列平衡：qgongno)()(2422，在測定 no2的相對分子質量時, 下列條件較為適宜的是( ) a溫度 130壓強pa51003.3 b 溫度 25壓強pa51001.1 c溫度 130壓強pa41005.5 d溫度 0壓強pa41005. 54. 既有離子鍵又有配位鍵還含有共價鍵的化合物是（）aoh3bclnh4c22onad42soh5. 設阿伏加德羅常數為0n，標準狀況下

30、某種22no 和的混合氣體 m g含有 b個分子，則 n g該混合氣體在相同狀況下所精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載占的體積（ l）為（）a04.22mnnbb04.22nnmbcmbnn04.22dmnbn4.2206. 在相同狀況下兩杯甲酸溶液，a杯甲酸溶液濃度為ac，其電離度為a，b杯甲酸溶液濃度為bc，其電離度

31、為b，若b杯甲酸溶液中hcoo濃度恰為ac，則必然有（） a a杯溶液 ph 值大于 b杯溶液 ph值bbacccba d ba7. 已知ohnoonh2236454，若反應速率分別用3nhv、2ov、ohv2（mol/l min）表示，則正確的關系是（）aohnhvv2323bnoovv254cohovv2265d254onhvv8. 某種一元酸（ ha ）溶液加入一種強堿（moh ）溶液，反應后溶液呈中性，則下列判斷正確的是（） a所用酸過量b生成的鹽不水解 c酸與堿等物質的量混合d反應后溶液中ma9. 某金屬元素最高價氟化物式量為1m，其最高價的硫酸鹽式量為2m，若此元素最高正價為n，則

32、n與1m、2m的關系可能是（）a58212mmnb2912mmnc58212mmnd5812mmn10. 某強酸溶液 ph=a，強堿溶液 ph=b ，已知 a+b=12，酸堿溶液混合后ph=7，則酸溶液的體積酸v與堿溶液的體積堿v的關系正確的是（）a酸v=100堿v b堿v=100酸v c酸v=2堿v d堿v=2酸v11. 已知：odhcmhboma23224，則系數 c的值是（）a1 b2 c3 d4 12. 從下面變化過程，推斷氧化劑由強到弱的順序是（）ohssosh2222322222ikclclki32222feclclfeclhclifeclhifecl2222223hisohohs

33、oi242222a2232soifeclb2322sofeiclc2232isofecl d 2223soclife13. 以下微粒4ch4nhclch34p24so中結構為正四面體且鍵角為10928的是（）abcd14. 下列離子方程式正確的是（） a 2cl通入水中：cloclhohcl222精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -學習必

34、備歡迎下載 b 向2naalo溶液中通入過量2co：33222)(2hcoohalcoohalo c 加熱濃鹽酸和2mno制2cl：ohclmnclhmno22222244 d 向澄清石灰水中加入少量3nahco:22332coohcacohcoohca15. 下列敘述正確的是（）a. 同主族金屬的原子半徑越大熔點越高 b. 稀有氣體原子序數越大沸點越高c. 分子間作用力越弱，分子晶體的熔點越低 d. 同周期元素的原子半徑越小，越易失去電子16. 將標準狀況下的a l hcl 氣體溶于 100g水中得到的鹽酸密度為b 3cmg，則該鹽酸的物質的量濃度是（）almola/4.22blmolab/

35、22400clmolaab/5.3622400dlmolaab/5.3622400100017. 一真空密閉容器中盛有1mol/l 5pcl加熱到 200 時發(fā)生如下反應：)()()(235gclgpclgpcl。反應達到平衡時5pcl所占體積百分比為m% ，若在同一溫度和同一容器中最初裝入的是2mol5pcl, 反應達平衡時5pcl所占的體積分數為n% ， 則m 和n的正確關系是 （）amn bnm c m=n d無法確定18. 用質量均為 100g的cu 作電極電解3agno溶液，電解一段時間后， 兩電極質量相差28g， 此時兩電極質量分別是 （）a陽極 93.6g ，陰極 121.6g

36、b陽極 100g，陰極 128g c陽極 91.0g ，陰極 119.0g d陽極 86.0g ，陰極 114g 19. 若室溫時 0.1mol/l 的nax 溶液的 ph=9 ，則該鹽溶液中發(fā)生水解反應的x離子占全部x離子的（） a0.09 b 0.01 c1.0 d無法確定20. 某種氯化鎂晶體由2mg、cl35和cl37組成。在熔融條件下使1mol這種氯化鎂完全電解，在陽極生成的氣體是相同狀況下2o質量的 2.22 倍，則這種氯化鎂晶體中cl35離子的量分數約為（） a25b 40c75d5021. 含n g 3hno的稀溶液恰好使5.6g fe粉溶解，若有34ghnon被還原成 no

37、（無其它還原產物） 。 則n值不可能是 （） a12.6g b 16.8g c18.9g d25.2g 22. nacl 為正六面體型晶體，當使離子間距離擴大2倍時，晶體密度變?yōu)樵瓉淼亩嗌俦? ) a161b 81c41d2123. 下列微粒成鍵共用電子對數與孤對電子數之比為3：1的是（）a4nhb3chclcoh3dsh2二、填空題精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 21 頁 -

38、 - - - - - - - -學習必備歡迎下載24. 室溫下將 32gohohba228)(和11gclnh4置于 250ml錐形瓶中，設法將固體藥品混合均勻，30秒后將裝有2no氣的無色密閉容器置于錐形瓶中，再在錐形瓶口懸掛一濕潤的紅色石蕊試紙。試回答：（1）濕潤的紅色石蕊試紙有何顏色變化_ （2）將裝有2no氣的無色密閉容器置于錐形瓶中，后觀察到容器內氣體顏色由紅棕色迅速變淺（接近無色），發(fā)生顏色變化的原因是_ _。（3）如果是用 20gnaoh 和11gclnh4來進行上述實驗，瓶內的氣體顏色是否也會發(fā)生類似的明顯變化？_主要理由是 _ 。25. a 、b、c、d是短周期元素，a元素的

39、最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物，1mol該化合物含有 42mol電子，b原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，c、d兩原子的最外層電子數分別是內層電子數的一半，c元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一，試寫出：（1） a 、b元素形成的酸酐的化學式_；（2） d 元素的單質與水反應的化學方程式_；（3） a 、c元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小_（用化學式表示）（3） d溶于水的電離方程式_ （4） g微粒所構成的晶體類型屬_（5）c微粒是 _，f 微粒是 _（用化學式表示）28. 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：qcofecofeo（氣）（固）（氣）（固）2其平衡常數可表達為2c

40、ocok，已知 160時 k=0.263。（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內2co和 co 的體積比值 _。平衡常數 k值_（本小題空格均備選：增大、減小或不變） 。（2） 1100時測得高爐中， 2co=0.025mol/l， co=0.1mol/l， 在這種情況下， 該反應是否處于化學平衡狀態(tài)_精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁，共 21 頁 - - - - - -

41、 - - -學習必備歡迎下載（選填是或否） 。此時，化學反應速率是正v_逆v( 選填大于、小于或等于），其原因是_ 。29. 在一定溫度下，把2體積2n和6體積2h通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相同（如圖）。容器中生以下反應）（023322qqnhhn，若反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。據此回答下列問題：(1)保持上述反應溫度不變，設a，b，c分別代表初始加入的2n，2h和3nh的體積，若反應達到平衡后混合氣體體積及各物質的百分含量仍與上述平衡時完全相同，那么若a=1，c=2，則 b=_。在此情況下，反應起始時，化學平衡將向 _方向進行（填正或逆） 。若需規(guī)定起始時反

42、應向逆反應方向進行，則c的范圍是 _。 (2) 在上述裝置中若使平衡后混合氣體變?yōu)?.5 體積，則可采取措施是 _，原因是_ 。30. 智利硝石礦石層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反來制備單質碘。（1）配平該反應的化學方程式，并用短線標出電子轉移方向及總數。 ( )3naio+( )3nahso ( )4nahso+( )42sona+( )2i+( )oh2（2） 已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強而增強。在制備實驗時， 定時取樣，并用酸化的氯化鋇來檢測24so離子生成的量，發(fā)現(xiàn)開始階段, 反應速率呈遞增趨勢，試簡述這變化趨勢發(fā)生的原因_ 。31. 將一定量的 naoh 與3nahco

43、的混合物 x，放在密閉容器中加熱，充分反應后生成2co氣體1vl（01v） 。將反應后的固體殘渣 y與過量鹽酸反應，又生成22vcol。 （氣體體積在標準狀況下測定）（1） y的成分是（）a32cona與 naoh b32cona與3nahco c32cona dnaoh （ 2）x中naoh 與3nahco共 _mol；naoh 與3nahco物質的量之比為_。n2（2體積）大精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - -

44、- - - - - 第 10 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載 檢 測 題 答 案 一、選擇題1a 2 b 3 c 4 b 5 a 6 a c 7 ab 8 d 9 a 10 ab 11 d 12 a 13 c 14 bd 15 bc 16 d 17b 18 a 19 b 20 d 21 a 22 b 23 c 二、填空題24 （ 1）顏色變紅（ 2）在瓶內實際存在一個平衡體系：qonno無）紅棕）(242，降低溫度平衡向生成42on方向移動，據此可知clnhohohba4228)(與反應是一個吸熱反應，能使平衡體系溫度顯著降低，故混合氣體顏色變淺。（3）不

45、會； naoh 與clnh4反應有水生成，而naoh 有強吸水性，且吸收時放出大量熱，故不會發(fā)生類似明顯現(xiàn)象。25 （ 1）)(5232onon（ 2）2222hliohohli（3）33nhph26 （ 1）略（2）hfohohhfo222（3）222224582652oohmnhohmno27 （ 1）略（ 2）2)(ohmgnaon（3）ohnhhonhohnh4323（ 4）分子晶體（5）ohoh328 （ 1）增大，增大（2）否，大于；此時2coco n,q0 b.m=n+p,q0 c.mn,q0 d.mn+p,qbc b.acb c.bac d.cba 精品學習資料 可選擇p d

46、f - - - - - - - - - - - - - - 第 12 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 12 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載10. 給 101毫升 0.05mol/l 的硫酸溶液中加入ph=13的naoh 溶液。若混合溶液的ph=3 ，則 naoh 溶液的體積為（） 。a.9.9ml b.99ml c.101ml d.110ml 二、選擇題 （每小題 12個選項符合題意，每小題3分，共 60分。有兩個正確選項的，只選對一個給1分）1

47、1. 兩元素不可能形成ab 型化合物，這兩種元素的原子序數可能是（） 。a.1和 9 b.5 和8 c.4和8 d.10和14 12. 摩爾濃度和體積都相同的下列各物質的溶液混合后，混合液的ph值大于 7的是（） 。a.na2co3,h2so4,nano3 b.nacl,al2(so4)3,kno3 c.na2s,hcl,kcl d.nahco3,hno3,ch3coona 13. 下列物質屬于化合物的是（） 。a.綠礬b.漂白粉c.過磷酸鈣d. 石膏14. 將 ph=8 的naoh 溶液與 ph=10的naoh 溶液等體積相混合，溶液中h+ 最接近（） 。a.21(10-8+10-9)mol

48、/l b.(10-8+10-9)mol/l c.(1 10-14-5 10-5)mol/l d.2 10-10mol/l 15.99ml 0.1mol/l鹽酸和 101ml ph=13 的naoh 溶液相混合后，溶液的ph值為（） 。a.11.3 b.11 c.10.7 d.1.7 16.0.1mol/l的醋酸與 101ml/l naoh溶液等體積混合后，混合液中可能有的微粒除h2o 外有 h+； na+; ch3coo-; oh-; ch3cooh; naoh;ch3coona, 溶液中肯定有的微粒且濃度由大到小排列正確的是（） 。a.b.c.d. 17. 關于 ph值相同的醋酸和鹽酸，下列

49、說法正確的是（） 。a.醋酸中醋酸根離子濃度等于鹽酸中氯離子濃度b.兩種酸和鋅反應的速度相同c.醋酸的摩爾濃度大于鹽酸d.取相同體積的酸同等程度稀釋時,醋酸溶液的 ph值增大較多18.r1，r2為元素 r的兩種同位素，原子量分別為m1、m2，它們在自然界中原子的百分組成分別為x1和 x2。若 r為1價主族元素，則 r硝酸鹽的分子量（式量）為（） 。a.1/2(m1x1+m2x2)+62 b.m1x1+m2x2+62 c.(m1+m2)(x1+x2)+62 d.1/2(m1+m2)+62 19. 判斷甲烷分子是正四面體結構而不是平面正方形結構的是（） 。a.ch2cl2是極性分子 b.chcl3

50、是極性分子c.ccl4是非極性分子 d.ch2cl2沒有同分異構體20.a 元素原子的 l層比 b元素原子的 l層少 3個電子， b 元素原子的核外電子總數比a多5個，則 a與b可形成（） 。a.共價化合物 ab2b. 離子化合物 b(ao3)2 c.離子化合物 b2a3d.離子化合物 b3a221. 相同容積的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應：2a（氣） +b（氣） 3c（氣）+2d（氣）起始時四個容器所裝a、b的量分別為在相同溫度下建立平衡時，a或 b的轉化率為（） 。a.a的轉化率為：甲丙乙丁b.a的轉化率為：甲乙丙丙乙丁d.b的轉化率為：丁乙丙甲22. 金屬鉀與金屬鈉的金屬性相近，且

51、鉀比鈉略強。當利用金屬鉀共熔制金屬鈉時，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離。如果調整溫度到一定程度，則可用金屬鈉與氯化鉀反應，制出金屬鉀。下面是四種物質的熔、沸點： k na kcl nacl 熔點（） 63.65 97.8 770 801 沸點（） 774 882.9 1500（升華） 1413 根據平衡移動原理，可推知，用鈉與氯化鉀反應制金屬鉀的適宜溫度是（） 。a.97.8 770b.770 774c.850d.1413 1500甲a 2 摩b 1 摩乙a1 摩b 1 摩丙a2 摩b 2 摩丁a1 摩b 2 摩精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - -

52、 第 13 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 13 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載23. 如右圖所示，通電后a 極上有銀析出，對此裝置不正確的敘述是（） 。a.p是電源負極， q為正極b.甲池中反應為：cu+2ag+=cu2+2ag c.通電后丙池中 ph值減小，而甲乙兩池ph值不會改變d.通電后除 b、d極外其它電極都參加了化學反應24. 右圖所示裝置中，b棒逐漸變細， a棒逐漸變粗，則構成a、b、c可能的組是（） 。 a棒 b棒 c溶液a. c

53、u zn h2so4b. cu fe na2so4c. ag zn agno3d. zn fe fe(no3)225. 下列各組物質中，均由分子構成的一組化合物是（） 。a. co2、no2、 sio2 b. ch4、 hno3、c6h6c. hd、h2o2、 h2o d. nh3、 nh3h2o 、(nh4)2so426. 下列離子方程式正確的是（） 。a.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應 h+hco-3 h2o+co2b.氯氣與水反應 cl2+h2o 2h+cl-+clo-c.硫氫化鈉水解 hs-+h2o h3o-+s2-d.稀硝酸與硫化亞鐵反應 fes+2h+ fe2+h2s27. 下列說法不正確

54、的是（na表示阿佛加德羅常數） （） 。a.1.7g 氨氣所含質子數為nab.22.4l 氫氣所含分子數為nac.0.25mol no 和0.25mol o2混合后所含原子數為nad.0.5molal 與足量燒堿充分反應時，轉移的電子數為na28. 對于平衡體系：ma （氣） +nb(氣) pc（氣） +qd（氣） +q 有下列判斷，其中正確的是（） 。a.若溫度不變，將容器的容積增大1倍，此時 a的濃度變?yōu)樵瓉淼?.45 倍，則 m+np+q b.若平衡時， a 、b的轉化率相等，說明反應開始時，a、b的物質的量之比為m n c.若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolb，當重新達到

55、平衡時，氣體的總物質的量等于 a+b，則 m+n=p+q d.溫度不變時，若壓強增大2倍，達到新平衡時，總體積一定比原體積的1/2 要小29. 下列各組順序不正確的是（） 。a.微粒半徑： o2-f-na+mg2+b.熱穩(wěn)定性： sih4ph3nh3h2o c.酸性強弱： h2co3h3po4h2so4sio2naco230. 實驗室中向飽和so2的水溶液中緩慢地通入過量的h2s氣體，則溶液中ph值隨 h2s 體積變化如下圖中所示曲線正確的是（） 。精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 14 頁，共 21 頁 - - - - - - - -

56、 -精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 14 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載a b c d 三、填空題 （每空 2分，共 46分）31.100 毫升 ph值均為 3的h2so4、ch3cooh 、hcl三種溶液，摩爾濃度最大的是_，最小的是 _；分別加入 10毫升ph=12的ba(oh)2溶液，反應后溶液的ph值小于 7的是 _。32. 鋼鐵表面附著酸性很弱的或中性的水膜時，主要發(fā)生_腐蝕。鐵是原電池的_極，電極反應式為_，正極材料是 _，電極反應式為_。33. 用ph試紙測定某溶液的ph時，正確的操

57、作方法是_ 。34. 酸堿中和滴定前，需要用操作液潤洗的儀器有_，僅用蒸餾水洗凈的是_。用強酸滴定強堿時，最好選用_作指示劑，用強堿滴定強酸時，最好選用_作指示劑，其原因是_ 。35. 分析以下兩個實驗示意圖，填寫空白實驗（ 1） 現(xiàn)象： _ 離子方程式：_ 實驗（ 2）現(xiàn)象： _ 離子方程式：_ 實驗 (1) 實驗 (2) 36. 將 10摩a和 5摩b放入 10升真空箱中，某溫度下發(fā)生反應；3a(氣 )+b( 氣) 2c（氣）在最初0.2 秒內，消耗 a的平均速率為 0.06 摩 /（升秒），則在 0.2 秒時，箱中 _摩c生成。37. 將 6摩h2和3摩co 充入容積為 0.5 升的密閉

58、容器中，進行以下反應：2h2（氣） +co （氣） ch3oh ，6秒時體系達到平衡， 此時容器壓強為開始時的0.6 倍，則h2的反應速率為_，co 的轉化速率為 _。38. 發(fā)射衛(wèi)星可用肼（n2h4）為燃料和 no2作氧化劑。兩者反應生成n2和水蒸氣，已知： n2(g)+2o2(g) 2no2(g)-67.7kj n2h4(g)+o2(g) n2(g)+2h2o(g)+534kj 21h2(g)+21f2(g) hf(g)+269kj h2(g)+21o2(g) h2o(g)+242kj （1）寫出肼和 no2反應的方程式及反應釋放的熱量：_ （ 2）有人認為f2代替 no2作氧化劑，則反應

59、釋放能量更高，請寫出該反應的方程式及反應釋放出的熱量：_ _ 四、計算題 （共 14分，其中第 39題8分、第 40題6分）催化劑精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 15 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 15 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載39. 在周期表中，元素的相對原子質量約為其原子序數的2 2.6 倍。某堿金屬（r）及其氧化物（r2o ）組成的混合物4.0 克與水充分反應后，蒸發(fā)結晶得

60、到固體5克。試判斷這是什么金屬？混合物中堿金屬單質所占質量百分比是多少？40 0.5 摩/ 升的一元強酸 a和未知濃度的一元強酸b以12體積比混合， 所得混合液的ph值為 13， 用b滴定一元弱酸c 20毫升。當滴定到終點時，用去b溶液 5毫升，試求弱酸c的電離度。 同 步 題 庫 b組一、選擇題 （每小題只有一個答案符合題意，每小題3分，共 30分）1. 下列離子方程式正確的是（） 。a.氯氣通入水中 cl2+h2o 2h+cl-+clo-b.碳酸鈉水解 co2-3+2h2o h2co3+2oh-c.碳酸氫鎂溶液中加入石灰水：mg2+2hco-3+ca2+2oh- caco3+mgco3+2