高考化學(xué)復(fù)習(xí)單元過關(guān)《電離平衡》試卷

1、單元過關(guān)電離平衡 （時間：50分鐘。滿分100分）可能用到的原子量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Ca: 40 Cu:64S: 32 Fe: 56 Mg: 24 P: 31 Zn:65一、選擇題（下列各題只有1-2個選項符合題意。每小題4分,共60分）1在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H+ 濃度減小，可采用方法是A 加熱 B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC 加入少量的0.5mol/L的硫酸 D 加入少量的1mol/L 的NaOH溶液2把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是 A AlCl3&

2、#183;6H2OB AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O33下列溶液肯定是酸性的是 A 含H+的溶液 B 加酚酞顯無色的溶液 C pH<7的溶液 D OH-<H+的溶液4下列敘述正確的是 A pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5 B 溶液中H+越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強 C 液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強電解質(zhì) D 當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)5在25時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H+=10-13mol/L。下列有關(guān)該溶液的敘述正確是A 該溶液一定呈酸性 B 該溶液一定呈堿性C 該溶

3、液的pH值可能為1 D 該溶液的pH值可能為136.下列溶液中，pH>8的是A 0.1mol/L氨水跟0.1mol/L鹽酸等體積混合后的溶液B 將pH=12的NaOH溶液稀釋至100倍后所得到的溶液C 將pH=5的醋酸溶液稀釋至10000倍后所得到的溶液D OH-=10-6mol/L的NaOH溶液10mL加入濃度為10-5mol/L的NaOH溶液100mL后的溶液7在相同溫度下，在水中分別加入下列物質(zhì)，若用Kw表示水的離子積，表示水的電離度，則能使/Kw值增大的是A Na2CO3 B NaHSO4 C NaOH D AI2(SO4)38在25時，濃度均為1 mol·L-1 的(

4、NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亞鐵銨）三種溶液中，測得其中NH4分別為 a、b、c（mol/L），則下列判斷正確的是A abc B cab C bac D acb925時將水不斷滴入0.1mol/L的氨水中，下列變化的圖象合理的是 10某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY的電離度小于HY的水解程度。有關(guān)的敘述中，正確的是A H2Y在電離時為：H2Y+H2O HY+H3O+B 在該鹽的溶液中，離子濃度為：Na+Y2HYOHH+C 在該鹽的溶液中，離子濃度為：Na+HYOHH+D HY的水解方程式為：HY+ H2OH3O+Y211. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)

5、，下列說法正確的是 A 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA個，CO32-0.1 NA個 B 1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-離子總數(shù)為0.9 NA個 C 2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-離子總數(shù)為2.4 NA個 D 0.1mol/L的H3PO4溶液中，H+PO43-<3112將0.2mol/LCH3COOK與0.1mol/L鹽酸等體積混合，溶液中下列微粒物質(zhì)的量的濃度關(guān)系正確的是A CH3COO-=Cl-=H+>CH3COOH B CH3COO->Cl->CH3COOH> H+C C

6、H3COO->Cl->H+>CH3COOH D CH3COO-+Cl-+OH-=H+K+13在等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、Na）溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)： NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32Na+CO2+H2O=2H+Na2CO3把HR和H在水中電離出H+的能力作比較，正確的判斷是A HR較強 B H較強 C 兩者相同 D 無法比較14在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量的濃度的4種稀溶液：Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是A =>= B =>> C >>> D

7、>>>15有一混合液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種組成。現(xiàn)取等體積的兩份上述溶液分別以酚酞和甲基橙為指示劑，用同樣濃度的鹽酸進行滴定，當達到滴定終點時，消耗鹽酸的體積分別為V1mL和V2mL，如V1<V2<2V1，則上述溶液中的溶質(zhì)是A NaHCO3 B Na2CO3 C Na2CO3、NaHCO3 D Na2CO3、NaOH單元過關(guān)-電離平衡班級姓名成績 123456789101112131415二、填空題（共22分）16（4分）按要求寫出下列離子方程式：（1）將NH4Cl加入到重水中 。（2）由FeCl3制Fe（OH）3膠體 。17.

8、 （9分）將明礬晶體溶于水后，在溶液中滴入甲基橙試液，溶液顯 色，有關(guān)的離子方程為 ；若在溶液中加入飽和小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是 ，有關(guān)的離子方程式為 。工業(yè)上常用明礬和純堿作膨化劑，因為兩者發(fā)生了反應(yīng)，并在受熱時生成 氣體，有關(guān)的離子方程式為 。18. （3分）已知ZnCl2·xH2O易溶于水，且其水溶液呈酸性；SOCl2極易與水發(fā)生下列反應(yīng)：SOCl2+H2O=SO2+2HCl。實驗室制取無水氯化鋅是將ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答：（1）合加熱時發(fā)生的化學(xué)方程式： ；（2）SOCl2的作用是 。19（6分）PH=2的某酸HnA(A為酸根)與

9、pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，恰好反應(yīng)生成正鹽，混合溶液的pH=8。（1）反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)式為 。（2）該鹽中 離子（填離子符號）一定能水解，其水解的離子方程式為 。三、實驗題（共8分）20（7分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_為止。 （2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_ （A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液 （B

10、）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 （C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 （D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù) （3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為_mL，終點讀數(shù)為_mL；所用鹽酸溶液的體積為_ mL。（4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）四、計算題（共10分）20在25時，有pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液，取VaL該醋酸同該NaOH溶液恰好反應(yīng)，需VbLNaOH溶液，問：（1）若a+b=14時，則Va/Vb= (填數(shù)值)；（2）若a+b=13時，則Va/Vb= (填數(shù)值)；（3）若a+b>14時，則Va/Vb= (填