初中化學(xué)(人教版)第九單元溶液 寒假講義

1、 第九單元 溶液 課題1 溶液的形成 課前檢測1、 溶液的形成：由_和_形成溶液。2、 溶液的性質(zhì)：_。3、 _叫溶質(zhì)，_叫溶劑。4、 由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做_。5、 溶液溶解的過程熱量變化：氯化鈉溶解_，氫氧化鈉溶解_，硝酸銨溶解_知識精講考點一、溶液的形成（1）性質(zhì)：均一、穩(wěn)定、混合物（2）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？键c二、溶質(zhì)溶解時的熱量變化1、吸熱：溶質(zhì)分子（或離子）向溶劑（或水）中擴散，如硝酸銨的溶解。2、放熱：溶質(zhì)分子（或離子）和溶劑分子（或水分子）作用，如氫氧化鈉的溶解?？键c三、乳濁液的形成定義：小液滴分散到液體里形成的混合物。 點擊中考考點

2、一 溶液的形成例1調(diào)味劑是重要的食品添加劑，將下列調(diào)味劑加入水中，不能形成溶液的是（ ）A食鹽 B.蔗糖 C.味精 D.芝麻油例2. 溶液對人類的生產(chǎn)、生活都有很重要的意義。下列關(guān)于溶液的說法正確的是（ ）A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B.溶液組成中一定含有水C.飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液 D.融雪劑的作用原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點低于0考點二 溶液溶解時的熱量變化例3如下圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì)，右側(cè)U型管中的液面左端升高，該物質(zhì)是（ ）A濃硫酸 B硝酸銨固體 C蔗糖固體 D氧化鈣固體考點三 乳化例4下列有關(guān)洗滌問題的說法不正確的是（ ）A.洗潔精可使餐具上

3、的油污乳化 B.汽油可溶解衣服上的油漬C.酒精能洗去瓷磚上的鐵銹 D.加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血漬中考預(yù)測1. 將少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是（ ） A.蔗糖 B .氯化鈉 C.面粉 D.高錳酸鉀2下列溶液中，不用水做溶劑的是（ ）A稀硫酸 B澄清的石灰水 C碘酒 D硫酸鋅溶液3下列溶液中的溶質(zhì)是氣體的是（ ）A碘酒 B鹽酸(氯化氫氣體的水溶液 C石灰水 D生理鹽水4下列說法正確的是（ ）A凡是均一的、穩(wěn)定的液體都是溶液 B溶液都是無色透明的C溶液中各部分的性質(zhì)和濃稀程度都相同 D兩種液體混合后總體積等于兩種液體的體積之和5.日常生活中出去油污的方法很多，下列

4、現(xiàn)象不屬于乳化的是（ ）A.汽車工用汽油洗去手上的油污 B.洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂C.洗面奶洗去皮膚上的油脂 D.洗潔精洗去餐桌上的油污6下列物質(zhì)溶解于適量水中時，溶液溫度顯著升高的是（ ）7.寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：（1）石灰水 _（2）鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液_（3）食鹽水 _ （4）80mL酒精與20mL水組成的溶液 _8溶液是由_和_組成的溶液的質(zhì)量_溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之和(填“等于”或“不等于”)溶液的體積_溶質(zhì)和溶劑的體積之和(填“等于”或“不等于”)9鋅和鹽酸反應(yīng)完全后的溶液_；鐵粉和硫酸銅溶液反應(yīng)后的溶液_；碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后

5、的溶液_；加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣至不再產(chǎn)生氣體為止，將殘留物溶于水，其溶質(zhì)是_10將少量油脂放入汽油中，振蕩后得到的液體是_（填“溶液”“懸濁液”“乳濁液”）中考熱身 1下列各組液體中，不屬于溶液的是（ ）A汽水B冰水混合物C稀鹽酸D75%的酒精溶液2溶液一定是（ ）A化合物B單質(zhì)C混合物D純凈物3.下列實驗現(xiàn)象或結(jié)論的描述中錯誤的是（ ） A碘易溶于水    B高錳酸鉀幾乎不溶于汽油   C水和植物油混合后用力振蕩可形成乳濁液 D乙醇能與水互溶4在一定溫度下，將溶液密閉放置一段時間后，溶質(zhì)將（ ）A浮在水面B沉在底部C浮在中間D

6、不會析出來5溶液具有的特征是（ ）A透明的B無色的C渾濁的D均一穩(wěn)定的6.可以作為溶質(zhì)的是（ ）A.只有固體B.只有液體C.只有氣體D.氣體、液體、固體7. 下列各組物質(zhì)全部是混合物的是（ ）A空氣、石油、冰水 B液化石油氣、水煤氣、甲烷C赤鐵礦石、石灰石、氧化鐵 D酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液8. 下列四個家庭小實驗不能制得溶液的是（ ）ABCD9硫酸銅溶液顯_色，溶質(zhì)是_，碘酒中的溶劑是_，二氧化碳溶于水，溶質(zhì)是_10.一種或幾種物質(zhì)_到另一種物質(zhì)里所形成的混合物叫做溶液，溶液是由_和_組成的11所謂溶液的穩(wěn)定性是指在溶劑_ _(填“蒸發(fā)”或“不蒸發(fā)”)、溫度_(填“改變”或“不改變”)的條

7、件下，不管放置多久，溶質(zhì)和溶劑都不會分離12食鹽水中加入少量KMnO4晶體，溶質(zhì)是_，溶劑是_13.填表溶液碘酒澄清石灰水稀鹽酸生理鹽水醋酸溶液白磷的二硫化碳溶液溶質(zhì)碘食鹽氫氧化鈉溶劑水14. 某班化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，用來研究物質(zhì)溶于水后溫度的變化。    試猜想：    （1）裝置A產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，原因是_。    （2）裝置B產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，原因是_。 課題2 溶解度 課前檢測1. 一定溫度下，將一瓶接近飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤?，且不?/p>

8、變?nèi)芤旱臐舛鹊姆椒ㄊ莀。2. 2.60 時，硝酸鉀的溶解度為110 g，這說明在_時，_水中最多可溶解_硝酸鉀。3.存放汽水時要注意兩點：第一，要放在陰涼的地方，這是因為_；第二，盛放汽水的玻璃瓶蓋必須密閉，這是因為_。知識精講1.飽和溶液與不飽和溶液l 定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。l 判斷溶液是否飽和的方法：繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是飽和溶液。l 由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液。l 不飽和溶

9、液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化不飽和溶液降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑飽和溶液 氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，在改變溫度時要升高溫度。 最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶劑。 若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過濾。 若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入CaO并冷卻。 氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化鈣溶液也不會析出晶體，所以只能稱作“澄清的石灰水變渾濁”。l 濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系： 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。 在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽

10、和溶液濃。l 混合物的分離和提純n 分離可溶物和不溶物：過濾法（溶解、過濾、蒸發(fā)或溶解、過濾、洗滌、干燥）n 鐵屑和其他固體：用磁鐵反復(fù)吸引n 除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑）n 除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法（高溫溶解、降溫、過濾）（結(jié)晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫結(jié)晶）n 后兩者往往應(yīng)用在分離兩種可溶于水的物質(zhì)，并且其中一種的溶解度受溫度影響大，另一種受溫度影響小。我們希望析出的晶體是量多的一種，所以選用的方法要適合量多的那種。l 蒸發(fā)溶劑時溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時溶液濃度變小。l 在一定溫度和溶質(zhì)相同

11、的條件下，100g的飽和溶液和200g的飽和溶液，二者都蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量相等。在60和溶質(zhì)相同的條件下，把100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到20，若前者析出晶體的質(zhì)量為M，后者析出晶體的質(zhì)量為N，那么N=2M。2.固體的溶解度l 定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。l 四要素：n 溫度必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。n 溶劑的質(zhì)量是100g。n 固體在溶解在溶液中，必須達到飽和狀態(tài)。n 溶解度的單位通常是g。80··0t1t2t3Nt/s/gPABCl 影響固體溶解度的因素：（內(nèi)因）溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)；（外因）

12、溫度。一般來說，溫度越高，固體的溶解度越大。l 溶解度的相對大?。簻囟仁?0，并且溶劑的質(zhì)量是100g。在20下，溶解度小于0.01g，被稱為難溶（或不溶）；溶解度介于0.011g之間，被稱為微溶；溶解度介于110g之間，被稱為可溶；溶解度大于10g，被稱為易溶。l 有關(guān)溶解度曲線的常見試題（見右上圖）n t3時A的溶解度為 80g 。n P點的的含義是： 在該溫度時，A和C的溶解度相同 。n N點為 t3時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡汀Ｇ€上的點代表對應(yīng)溫度的飽和溶液，曲線以下的點代表對應(yīng)溫度的不飽和溶液。加溶質(zhì)相當于把點向正上方移動（但是點不能被

13、移動到圖象上方），加溶質(zhì)相當于向下豎直移動，降溫相當于向左水平移動，升溫相當于向右水平移動。n t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序 C>B>A 。n 從A溶液中獲取A晶體可用 降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。n 從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體。n t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有 A和B ，無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 A<C<B 。n 除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與少量B的混合物，用 結(jié)晶 法。l 氯化鈉等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較??；硝酸鉀等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大

14、。它們的溶解度都隨著溫度的升高而變大。l 氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。3. 氣體的溶解度l 定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。氣體的溶解度沒有單位。l 氣體溶解度的影響因素：（內(nèi)因）氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì)；（外因）溫度、壓強。一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強越大，氣體的溶解度越大。點擊中考考點一 飽和溶液和不飽和溶液例1.使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列方法中最可靠的是A.升高溫度 B.加入溶質(zhì) C.降低溫度 D.倒掉一部分溶液例2.下列說法正確的是：飽和溶液一定是濃溶液 稀溶液一定是不飽和溶液 一定條件下飽和溶液不能再溶解任

15、何物質(zhì) 任何物質(zhì)的飽和溶液，升高溫度后都會變成不飽和溶液 同溫，同溶質(zhì)，同溶劑及溶液質(zhì)量相同的情況下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定比不飽和溶液大A. B. C. D.考點二 固體的溶解度例3.“30時熟石灰的溶解度為0.15g”，根據(jù)這句話判斷下列說法正確的是（ ） A100g水溶解0.15g熟石灰恰好配成飽和溶液 B. 30時，100g石灰水中含熟石灰0.15g C. 30時,0.15g熟石灰溶解在100g水中正好可得飽和的石灰水溶液D. 30，100g石灰水的質(zhì)量分數(shù)為0.15例4.影響固體在水中溶解度大小的是（ ） A.攪拌速度 B.溶劑的多少 C.溫度的高低 D.壓強的大小考點三 氣體的溶

16、解度例5.打開可樂瓶的瓶蓋，會有大量氣泡從液體中冒出，這是由于（ ）使氣體溶解度減少的緣故。 A液體蒸發(fā) B溫度降低 C壓強增大 D壓強減少例6.水燒開時可看到水面有大量氣泡，是因為（ ） A.空氣在水中溶解度增大 B.水蒸氣集聚 C.水中雜質(zhì)隨溫度升高而析出 D.空氣在水中溶解度減小考點四 溶解度中考綜合題型例7.在室溫下，兩物質(zhì)a,b的飽和溶液，升高溫度后，a溶液有晶體析出，而b溶液還能繼續(xù)溶解晶體。下列能正確表示這兩種物質(zhì)溶解度的是（ ）例8.如右圖所示是x、y、z三種固體的溶解度曲線，當它們的溶液接近飽和時分別采用增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑和升高溫度三種均可變成飽和溶液的溶液是（ ）A.x溶液

17、B.y溶液C.z溶液D.x、y溶液例9.根據(jù)溶解度曲線回答問題（1）溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是 （2）t2時，溶解度相等的是 （3）t2時，100g水中加入20ga物質(zhì)，溶液不飽和，為使其飽和，可再加入a物質(zhì) g，或使其溫度降到 中考預(yù)測1、右圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)在    時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)t2時，100g水中溶解     gA物質(zhì)恰好飽和2右圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說法正確的是 At1時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B溫度對甲、乙兩物質(zhì)的溶解度影響相同

18、0;C把t1時甲、乙兩飽和溶液升溫至t2時，兩溶液仍都為飽和溶液 D把t2時甲、乙兩飽和溶液降溫至t1時，兩溶液都析出溶質(zhì)3.右圖是A.B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請回答下列問題： （1）P點的意義是                        。（2）t2時，將60g A物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是  &

19、#160;  g。（3）將接近飽和的A物質(zhì)的水溶液，變成飽和溶液的方法有                      （答出一種即可）。 4.右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答：（1）P點的含義是           &

20、#160;                     （2）t1時30g  a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？         （填“能”或“不能”）。 （3）t2時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列的是    

21、0;             （填物質(zhì)序號）。 5下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。（1）20時，A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是 。（2）35時，A、B、C的飽和溶液各w g，均冷卻至20時，析出晶體最多的是 ，最少的是 ，沒有晶體析出的是 。（3）30時，a點表示100g水中溶解A物質(zhì)的質(zhì)量，要使其變?yōu)?0的飽和溶液，需要加入A物質(zhì)的質(zhì)量是 。6.向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示。

22、  （1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是         （填序號）；（2）圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是         （填“甲”或“乙”）；中考熱身1食鹽的溶解度是36g，這句話最主要的錯誤是未指明（ ）A100g水中B是否達到飽和狀態(tài)C溫度D36g為最大量2在一定溫度時，某物質(zhì)的飽和溶液中加入一些水后，溶質(zhì)的溶解度（ ）A變小B變大 C不變 D不一定變3與固體溶解度無關(guān)的因素是（ ）A溶質(zhì)和溶劑的量B溶

23、液的溫度C溶質(zhì)的性質(zhì)D溶劑的性質(zhì)4當溫度升高時，其溶解度降低的物質(zhì)是（ ）A硝酸鉀B氯化鈉C氫氧化鈣D氧氣5溶解度曲線圖可表示的意義是（ ）同一種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小不同種物質(zhì)在同一溫度時的不同溶解度數(shù)值物質(zhì)溶解度受溫度變化影響大小 比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小A全部BCD6氯化鈉溶解度曲線是（ ）A一條略為上升的曲線B一條略為上升的直線C一條陡峭上升的曲線D一條略為下降的曲線7生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是（ ）A燒開水時，沸騰前有氣泡逸出B陽光充足時，盛滿水的魚缸壁上有小氣泡C啟開啤酒瓶蓋，有大量泡沫溢出D夏季黃昏時，池塘里的魚浮出水面8.下列有關(guān)溶解

24、度的說法正確的是（ ） A100g水中溶解了30g某物質(zhì)剛好達到飽和，則該物質(zhì)的溶解度為30g B20時，100g水中溶解了15g某物質(zhì)，則20時該物質(zhì)的溶解度為15g C20時50g水中最多能溶解10g某物質(zhì)，則20時該物質(zhì)的溶解度為10g D20時，l00g水中最多能溶解20g某物質(zhì)，則20時該物質(zhì)的溶解度為20g9增大氣體在水中的溶解度可采用的方法有：增大壓強；減小壓強；升高溫度；降低溫度，其中可行的（ ）ABC D10下列加速固體物質(zhì)溶解的措施中，能改變固體物質(zhì)溶解度的是（ ）A把固體研細B攪拌C加熱D振蕩11t時，某飽和溶液里，若溶質(zhì)的質(zhì)量大于溶劑的質(zhì)量，則t時，該物質(zhì)的溶解度一定（

25、 ）A大于100gB大于200gC小于50gD小于100g1220時，100g水中最多溶解20gA物質(zhì)，100g酒精中最多溶解8gB物質(zhì)，A和B的溶解度相比（ ）A2ABBABCABD無法比較13下列關(guān)于石灰水的敘述正確的是（ ）A飽和石灰水是濃溶液 B熟石灰的溶解度隨溫度升高而增大C澄清石灰水一定是氫氧化鈣的飽和溶液 D加熱飽和石灰水有沉淀產(chǎn)生，溶液變渾濁14下圖是某物質(zhì)的溶解度曲線，圖中表示不飽和溶液的點是（ ）Aa點Bb點Cc點D無15已知硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大，有下列方法：A升高溫度B降低溫度 C加水 D加硝酸鉀（1）能使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液的方法是_（填序號，下

26、同）；（2）能使飽和的硝酸鉀溶液變成不飽和溶液的方法是_；（3）能增大硝酸鉀溶解度的方法是_；（4）能減小硝酸鉀溶解度的方法是_。1660時，硝酸鉀的溶解度為110g，其含義為_。17大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，例如_；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響_，例如_；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_，例如_。18如圖9-1所示，T1時，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是:_，_物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大很明顯;_時,A、C的溶解度相等，該溫度時，100g水中最多能溶解_g A、C物質(zhì)。19.如右圖所示為X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）中考資源網(wǎng)圖中A點的意義

27、是 ；（2）中考資源網(wǎng)使Z從其飽和溶液中析出采取的方法是 （填“升溫”或“降溫”）中考資源網(wǎng)（3）中考資源網(wǎng)t1時，X、Y、Z的溶解度大小為_20圖7-4分別為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，按下列各小題要求，把適當?shù)拇鸢柑钊敫骺崭駜?nèi)。圖7-4（1）A、B、C三種物質(zhì)中，屬于可溶性物質(zhì)的是_，屬于微溶性物質(zhì)的是_，屬于難溶性物質(zhì)的是_；（2）在上述三種物質(zhì)中，隨著溫度升高，溶解度增大的物質(zhì)有_；隨著溫度升高，溶解度降低的物質(zhì)有_；（3）A物質(zhì)在35時的溶解度為_，B物質(zhì)在0時的溶解度為_。21理解溶解性和溶解度的涵義，按題意要求填空。（1）溶解性通常是指_溶解在_里的_。溶解性的大小跟_和_

28、有關(guān)。同一種物質(zhì)在不同_里的溶解性不同，不同物質(zhì)在同種_中的溶解性也不同。室溫時，把固態(tài)物質(zhì)在水中的溶解性粗略地描述為_、_、_和_。（2）溶解度是對物質(zhì)溶解性的定量表示方法，按溶解度概念要素填空：要素溫度溶液狀態(tài)溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量單位(通常)條件22右圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題：（1）在_時，A和B物質(zhì)的溶解度相等。在時，A物質(zhì)的溶解度比B物質(zhì)的溶解度_（填“大”或“小”）；（2）當A物質(zhì)的溶液接近飽和時，采用_、_、_三種方法均可使其變?yōu)轱柡腿芤骸?方法點撥1. 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。2. 對于同種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度時，飽和溶液一

29、定比不飽和溶液濃，但是在不同溫度時，飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。3. 一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液里一定不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)，但不一定不能溶解其他物質(zhì)。4. 氣體物質(zhì)的溶解度一定隨溫度的升高而減小，固體物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大。5. 壓強不一定影響物質(zhì)的溶解性。6. 某溫度下講ag某物質(zhì)放入bg水中，所得的溶液質(zhì)量不一定等于（a+b）g。 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 課前檢測1.溶液的質(zhì)量=_+_ 。2.用量筒量取一定體積的液體藥品，讀數(shù)時，量筒必須_,視線要與量筒內(nèi)液體的_保持水平，再讀出液體體積。若俯視液面讀數(shù)，則讀數(shù)_,若仰視液面讀數(shù)，則讀數(shù)_ 。3.用托盤天平稱量干燥的固體藥品，

30、應(yīng)放在稱量紙上稱量，易潮解、有腐蝕性的藥品應(yīng)放在_(如_等)中稱量，左盤放_,右盤放 _,即_物 _碼原則。4. 我們已經(jīng)知道這樣的事實：食鹽易溶于水，難溶于植物油；硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水；蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多。請你回答下列問題：（1）以上事實表明，固體物質(zhì)的溶解能力與_，_，_三個因素有關(guān)。（2）請你舉出上述三個因素中的一個應(yīng)用實例（要求與上面所列事實不同）。_5. 配制100克10%的鹽酸,需要20%的鹽酸(密度為1.1 g/cm3)的體積為多少?水的質(zhì)量為多少?知識精講考點一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)

31、量之比。2.對溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解應(yīng)明確五點：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液組成的一種表示方法，所指溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液；既可以是稀溶液，也可以是濃溶液。（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是比值，單位為1。（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量之比，一般與溫度無關(guān)。（4）由于溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液中各成分的量的關(guān)系，因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。 例如：20時NaCl的水溶液最大質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液是沒有意義的。（5）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的含義是指每100份質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為10份，

32、溶劑90份。 考點二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算1.2.溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度考點三、溶液的稀釋計算1. 溶液稀釋的方法是加入溶劑或加入低濃度溶液。（計算依據(jù)：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。）關(guān)系式：（1）加水稀釋：A×a% =B×b% 或 A×a% =(A+m水) ×b% （A代表濃溶液的質(zhì)量，a%是它的質(zhì)量分數(shù)，B代表稀釋后溶液質(zhì)量，b%代表它的質(zhì)量分數(shù)，m水代表加入水的質(zhì)量）。（2）加入低濃度溶液：A×a%+ B×b% = （A+B）× c% （c%代表混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）。考點四、溶液的增濃問題1

33、.向原溶液中添加溶質(zhì) 根據(jù)溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量等于原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設(shè)原溶液的質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則Ag×a%+ Bg = （Ag+Bg）×b% 。2.將原溶液蒸發(fā)部分溶劑根據(jù)溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則Ag×a% = （Ag-Bg）×b% 。3.與濃溶液混合根據(jù)混合后的溶液的總質(zhì)量等于兩溶液

34、的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和，所以設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a% ,濃溶液質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%,兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%的溶液，則Ag×a% + B×b% =（Ag+Bg）×c% ?？键c五、根據(jù)化學(xué)方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算1、在根據(jù)化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能用溶液質(zhì)量或體積。2、對于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量有兩種求法：（1）溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶劑（水）的質(zhì)量在計算中應(yīng)注意：有些反應(yīng)中不生成水時，溶劑（水）的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的個溶液中溶劑質(zhì)

35、量之和；若生成物中有水生成，則還需要加上生成的水的質(zhì)量。（2）溶液質(zhì)量=反應(yīng)物質(zhì)量總和-生成氣體質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量考點六、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液1、實驗?zāi)康模海?）練習(xí)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液；（2）加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的理解。2、實驗用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、氯化鈉、量筒（100mL，50mL）、膠頭滴管。3、實驗準備：實驗前要認真按要求寫好實驗準備報告，核對各物質(zhì)的實驗用量計算是否準確，復(fù)習(xí)托盤天平、量筒的使用方法和注意事項。4、實驗步驟：如圖所示 圖1（1）計算：根據(jù)計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式，計算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需要的氯化鈉質(zhì)量：5

36、g ×6%=3g，所需要的水的質(zhì)量為50g-3g=47g 。（2）稱量：用托盤天平稱量3g氯化鈉，倒入燒杯中，把水的密度看作1g/cm3 ，用50mL的量筒量取47mL的水。（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌，加速氯化鈉的溶解。5、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液步驟為：（1）計算 （2）稱量（量?。?（3）溶解 （4）裝瓶保存 【注意】1、導(dǎo)致溶液質(zhì)量偏小的原因：天平使用不正確；藥品、砝碼放反；量取水時俯視讀數(shù)；傾倒液體時，灑在外面。2、導(dǎo)致溶液質(zhì)量偏大原因：開始天平未平衡，指針偏右；量取水時仰視讀數(shù)；溶解時，所用燒杯內(nèi)含有水。3、導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因：藥品

37、、砝碼放反；量取水時仰視讀數(shù)；溶解時，燒杯內(nèi)含有水。點擊中考考點一、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液例1.下圖是配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液的實驗操作。請回答下列問題：（1）該實驗的正確操作順序為：_（填序號）（2）稱取2.5g固體氯化鈉：在天平兩盤各放一質(zhì)量相同的紙片，天平平衡然后往左盤放2g砝碼，游碼調(diào)至0.5g處，往右盤加氯化鈉固體至天平重新平衡請指出稱量中的錯誤操作是：_ 量藥品和砝，結(jié)果將導(dǎo)致所配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：_ 偏?。ㄌ睢捌蟆薄捌　盎颉安蛔儭埃？键c二、根據(jù)化學(xué)方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算例2. 化學(xué)興趣小組的同學(xué)取10g某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水

38、，也不與酸反應(yīng)）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質(zhì)量為93.7g時，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）（1）從右圖中可以看出，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為_ g。（2）樣品中鋅的質(zhì)量為_ g。（3）反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？考點三、溶液的稀釋和增濃例3. 如果要將100g溶質(zhì)分數(shù)為20的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為（ ）A、50g B、90g C、100g D、200g例4.有40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈣溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增加到10

39、%，應(yīng)采用的方法是（ ）A把溶劑蒸發(fā)掉一半 B加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈣溶液 C把溶劑蒸發(fā)掉20g D加入3g氯化鈣晶體 考點四、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算例5. 如圖是甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線據(jù)圖回答：（1）P點的含義是 _30，甲的溶解度為60g （2）20時要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有 _ 降溫（寫出一種）（3）當甲中含有少量乙時，可采用 _降溫的方法提純甲（4）30時，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 _37.5%；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是_ BC（選填A(yù)、B、C、D）A、溶劑的質(zhì)量 B、溶液的

40、質(zhì)量C、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D、以上都不變?？键c五、對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的理解例6.對“10%的食鹽水溶液”的含義理解錯誤的是（ ）A.100 g水中溶解了10 g食鹽 B.100 g食鹽溶液中溶解有10 g食鹽C.將10 g食鹽溶解于90 g水中所得的溶液D.將食鹽與水按110的質(zhì)量比配成的溶液中考預(yù)測1某溫度下把100g10KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加到20，可以采用的方法是（ ）A蒸發(fā)掉45g水，溫度維持不變B蒸發(fā)掉50g水，溫度維持不變C加入10gKNO3固體 D加入15gKNO3固體 220時，向50g碳酸鈉飽和溶液中加入少量碳酸鈉粉末，下列量不會發(fā)生變化的是（ ）A溶液質(zhì)量B溶劑質(zhì)量 C溶質(zhì)

41、質(zhì)量D溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)3在a、b兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量且等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸。現(xiàn)有兩片質(zhì)量相等的鋅片，將其中一片放入a燒杯內(nèi)，另一片先煅燒成氧化鋅后再放入b燒杯內(nèi)。過一會兒兩燒杯內(nèi)的固體都完全溶解，此時（ ）Aa、b兩燒杯中硫酸鋅的質(zhì)量相等Ba燒杯溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)大Cb燒杯溶液中硫酸鋅的質(zhì)量大 Db燒杯溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)大4.現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的過氧乙酸溶液，欲配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.5%的溶液來使用，需加水多少克？ 5.實驗室用95%的濃硫酸與5%的稀硫酸來配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？.配制2000g20%的稀硫酸用以除銹，需98%的濃硫酸和水各多少毫升？中考熱身1現(xiàn)有10時質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鈉溶液500g（1）從溶液中取出50g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_，其中含溶質(zhì)的質(zhì)量是_，含溶劑的質(zhì)量是