安徽省皖江名校2016屆高三化學12月聯(lián)考試題(含)

1、2016屆皖江名校聯(lián)盟高三聯(lián)考(12月)化 學 本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。第I卷第1至第4頁，第卷第4至第6頁。全卷滿分100分，考試時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C12 0 16 S 32 Fe 56第I卷（選擇題共54分）一、選擇題（本題共有18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1下列有關(guān)說法正確的是 A.月餅等食品常在包裝中放人生石灰做脫氧劑 B埃博拉病毒能夠通過氣溶膠傳播，病毒顆粒直徑大約為80nm C纖維素可水解成葡萄糖，故可為人體提供營養(yǎng) D用Na2Fe04處理污水，可殺菌消毒，但不能沉降水

2、中的懸浮物 ，2下列有關(guān)化學用語表示正確的是 A為羥基的電子式，也是氫氧根離子的電子式BS2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C甲烷分子的比例模型是 D中子數(shù)為10的氧原子：18O 3下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的是 A. S02、NO2和C02都是污染性氣體 B熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物 C煤的干餾、海水中提取碘的過程都包括化學變化 DA1203、Cl2、CuS04在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導(dǎo)電，都屬電解質(zhì)4運用有關(guān)概念判斷下列說法正確的是ANH4Cl中有離子鍵，是離子化合物B46g C2H5OH燃燒放出的熱量為乙醇的燃燒熱C互為同系物 D綠色化學的核心是應(yīng)用化學原理對環(huán)境污染進行治理5我國學者成功

3、發(fā)現(xiàn)了新的一類水分解產(chǎn)氫催化劑：通過調(diào)控 三氧化鎢(W03)局部原子結(jié)構(gòu)，制備出的深藍色鎢氧化物 (WO2.9)。該種鎢的氧化物能高效而快速地催化水分解產(chǎn) 生H2。下列有關(guān)說法正確的是 A. WO3和WO2.9是同分異構(gòu)體 B由WO3制備WO2.9的過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng) C.18g H2O在WO2.9的高效催化下產(chǎn)生H2體積為22. 4L D利用這種新型催化劑分解水的同時可放出熱量6金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應(yīng)用于制造玻 璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4+Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列說法正確的是 A.可用電解熔融Ce02制取金屬鈰，鈰在陽極生成 B是同素異形體

4、 C鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4+2H2 D鈰的原子核外有58個電子7常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fez+ B水電離的OH-濃度為10-12molL-1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32- C無色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42- D. c(K2C2O4) =0. 5molL溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-8設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A25時，1L pH=ll的CH3COONa溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0001NA B

5、28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子個數(shù)為3NA C1molL-l NaHCO3溶液中含有HCO3數(shù)目小于NA D1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA9. 2015年，中國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎。 青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素的說法中正確的是 A.分子式為C15H22O4 B具有較強的還原性 C可用蒸餾水提取植物中的青蒿素 D堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)10下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A. Cu溶于稀硝酸：Cu+2H+NO3-=Cu2+NO2+H2OBNaAl02溶液中通入過量CO2氣體：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3

6、+HCO3-C用CH3COOH溶解CaCO3:CaC03+2H+= Ca2+H2O+CO2D. NH4 HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH- =CO32-+H2O11下列實驗?zāi)塬@得成功的是12.A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子是所有原子中半徑最小的，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C是第三周期最活潑的金屬，D與B是同主族元素。下列說 法正確的是 A.原子半徑r(E)>r(D)>r(B) BA分別與C、E形成的化合物中化學鍵類型相同 C熔沸點：A2B<A2D D化合物DB2的排放是形成酸雨的原因13科學家嘗試用微生物電

7、池除去廢水中的有害的有機物，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.A極電極反應(yīng)式為：BB極電極反應(yīng)式為： C溶液中的陰離子由A極向B極移動 D該微生物電池在高溫條件下無法正常工作14.關(guān)于下列各裝置的敘述中，正確的是A.裝置可用于分離I2與NH4Cl混合物B裝置收集并測量Cu與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積C裝置制取氯氣D裝置制取無水MgCl215.某款香水中的香氛主要由以下三種化合物構(gòu)成，下列說法正 確的是 A.月桂烯分子中所有原子可能共平面 B檸檬醛和香葉醇是同分異構(gòu)體 C香葉醇能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng) D三種有機物的一氯代物均有7種（不考慮立體異構(gòu)）16下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)類比正確

8、的是 A.已知Fe+SFeS，則Cu+SCuS BFe能與CuSO4溶液反應(yīng)，可知Al與CuSO4溶液也能反應(yīng)CCaS03與稀鹽酸反應(yīng)生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應(yīng)也生成SO2D已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl-17已知反應(yīng)：CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物 質(zhì)的量之比為1:1充人反應(yīng)物，不同壓強條件下，H2的平衡 轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為)。下列 有關(guān)說法正確的是 A.上述反應(yīng)的H<0 BN點時的反應(yīng)速率一定比M點快 C降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達到100% D工業(yè)用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強18.已知

9、以下反應(yīng)可用于去除大氣中的污染：NO2+NH3 +O2一N2+H2O（未配平）。若NO2、NH3、 O2三者恰好反應(yīng)，則體積比可能是 A.2:4:1 B.2: 1:2 C.l:1:1 D,l; 4:3第卷（非選擇題共46分）考生注意事項： 請用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。19(11分)鐵及其化合物有豐富多彩的化學性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}： (1)鐵元素在周期表中的位置為第 周期第_族。 (2) FeCl3溶液可用于吸收尾氣中的SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。(3)某化學興趣小組同學用下圖裝置，充分加熱硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)至完全分解。 裝置A中需持續(xù)通入N

10、2，其目的是 充分反應(yīng)一段時間后，小組同學觀察到實驗現(xiàn)象為：裝置A中殘留有紅棕色固體，裝置B中固體變藍，C中溶液褪色，請寫出FeSO4分解的化學方程式： 。 裝置D中干燥管的作用為_。 小組同學利用數(shù)字化實驗儀器測定了不同溫度時FeS04xH2O分解的質(zhì)量變化情況，得到下圖關(guān)系： 實驗結(jié)束后后，裝置B質(zhì)量增加12. 6g，結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，確定FeS04xHzO中的x= 20. (11分)工業(yè)上可用以下方案使飲用水中N03-含量達標。請回答下列問題：(1)調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小，否則會造成 的利用率降低；試劑X可選用_（填序號）。A. NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3.H2O D.CuO

11、E.CO2(2)流程中操作的名稱為 ，若在實驗室中進行此操作，所需要的玻璃儀器是 。(3)寫出溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式：_。(4)還可用以下化學反應(yīng)使飲用水中NO3-含量達標，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分。完成下列離子方程式：21. (12分)CCUS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術(shù)，這種技術(shù)可將CO2資源化，產(chǎn)生經(jīng)濟效益(1)已知：則反應(yīng)的(2)工業(yè)上，可利用太陽能以CO2為原料制取C，其原理如下圖所示：整個過程中 （填“Fe3O4”或“FeO”）是反應(yīng)的催化劑。重整系統(tǒng)中發(fā)生的反應(yīng)為6FeO+每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。(3) CO2還可用于合成甲醇，

12、其熱化學方程式為： 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_。 在恒容的密閉容器中，加入Hz和COz的混合氣體，不同溫度條件，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)甲(CH3 0H)如圖所示。 圖中A、B、C、D、E五個點對應(yīng)的狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是 （填字母），B點和E點的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(B) v(E)（填“>”、“<”、“=”）。一定溫度下，在甲、乙兩個容積相同的密閉容器中，加入H2和CO2的混合氣體。 甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的80%，要使乙容器達平衡時與甲容器達到相同的平衡狀態(tài)，且起始時反應(yīng)逆向進行，則c的取值范圍為_。22(12分)錳的化合物種類較多，也大多具有廣泛的用途。

13、I. MnO2是H2O2分解的良好的催化劑，它也具有較強的氧化性。某化學興趣小組通過實驗探究Mn O2的性質(zhì)。 (1)該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是_。 A.把Mn02固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成 B把Mn O2固體加入到H2O2溶液中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生 CNaz S03溶液中，加入MnO2固體，再滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成 DFeS04溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再加入MnO2固體，觀察溶液是否變紅 (2)為研究溶液中Mnoz的氧化能力與溶液酸堿性的關(guān)系，該小組同學設(shè)計了如下的對比實驗：在室溫下，取A、B、C三支試管，用同濃度同體積

14、的KI溶液和質(zhì)量、顆粒大小相同的MnO2固體反應(yīng)，然后分別加入1mL 02molL NaOH溶液、1mL水、1mL 01molL硫酸?，F(xiàn)象記錄如下：從以上實驗中，我們可以得出的結(jié)論是_ 。寫出C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。，鐵酸錳( MnFe2O4)可用于熱化學循環(huán)分解水制氫，可有效緩解能源危機。MnFe2O4的制備工藝流程如下圖：已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH為上表所示。步驟一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(N03)2的物質(zhì)的量之比理論上應(yīng)為_。步驟二中需控制pH的范圍是 。步驟三中是否洗滌干凈的判斷方法是 。2016屆皖江名校聯(lián)盟高三聯(lián)考化學參考答案1.B【解析】生石灰常用作干燥劑

15、，不具有還原性，不能防止中秋月餅等食品氧化變質(zhì)，A錯誤；埃博拉病毒能夠通過氣溶膠傳播，說明埃博拉病毒顆粒直徑在1-100nm之間，B正確；纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不屬于營養(yǎng)物質(zhì)， C錯誤；用Na2FeO4處理污水，可殺菌消毒，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體能沉降水中的懸浮物，D錯誤。2.D【解析】是羥基的電子式，不能表示OH-，A錯誤；S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為288+16，B錯誤；C選項給出的是甲烷分子的球棍模型，錯誤；中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18，D選項正確。3.C【解析】CO2不是污染性氣體，A錯誤；熟石灰是Ca(OH)2,不是混合物，B錯誤；Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不

16、是非電解質(zhì)，D錯誤。4.A【解析】46g C2H5OH燃燒時的產(chǎn)物是否是最穩(wěn)定的物質(zhì)，未作說明，故B不正確；是酚類，是烴類，兩者不是同系物，C錯誤；綠色化學核心是從源頭控制，避免產(chǎn)生污染，D錯誤。5.B 【解析】WO3 和WO2.9的分子式不同，不是同分異構(gòu)體的關(guān)系，A錯誤；WO3 和WO2.9中W的化合價不同，故發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；外界條件不確定時，無法確定H2體積，C錯誤；水的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯誤。6.D【解析】由CeO2電解得到Ce，是還原反應(yīng)，應(yīng)發(fā)生在陰極，A錯誤；Ce、Ce互為同位素，B錯誤；根據(jù)反應(yīng)：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+，可知Ce4+&g

17、t;Fe3+，故Ce4+氧化性較強，能和I-發(fā)生反應(yīng)，C錯誤。7.C【解析】使甲基橙變紅的溶液呈酸性，CH3COO與H+不能大量共存，A錯誤；水電離的OH-濃度為1012mol·L1的溶液，可能呈酸性也可能呈堿性，若為酸性，溶液中SO32、AlO2不能大量共存，若為堿性，Mg2+、NH4+不能大量共存，B錯誤；c（K2C2O4）=0.5mol/L溶液中，MnO4有強氧化性，會氧化C2O42，不能大量共存，D錯誤。8.A【解析】根據(jù)水的離子積進行計算，c(OH)=Kw/c(H)=1014/1011=103 mol·L1，因此1 L溶液水電離出的n(OH)= 0.001mol，

18、A正確；28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合氣體，有2molCH2，即原子個數(shù)為6NA，B錯誤；lmol·L-1NaHCO3溶液的體積不確定，因此無法計算HCO3-數(shù)目，C錯誤；1molCl2與足量NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D錯誤。9. D【解析】根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式為青蒿素分子式為C15H22O5，A選項錯誤；青蒿素有OO鍵，其中氧元素的化合價是1價，具有較強的氧化性，B選項錯誤；青蒿素是有機物易溶于有機溶劑，應(yīng)用有機溶劑提取青蒿素，C選項錯誤；青蒿素中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，D選項正確。10. B【解析

19、】銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，A錯誤；NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，即離子方程式為AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3十HCO3，B正確；醋酸是弱酸，不能拆分，C錯誤；NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)應(yīng)為：NH4 +HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O，D錯誤。11.C【解析】根據(jù)鹽的水解規(guī)律：越弱越水解，當醋酸鈉與碳酸鈉的濃度相同時，醋酸鈉溶液的堿性強，說明醋酸的酸性大于碳酸氫根離子的酸性，不能說明醋酸的酸性大于碳酸的酸性，應(yīng)把醋酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的pH做比較，A錯誤；向硅酸鈉溶液中通入SO2氣體，產(chǎn)生硅酸沉淀，說明亞

20、硫酸的酸性比硅酸強，但亞硫酸不是S的最高價氧化物的水化物，無法由此判斷S和Si非金屬性強弱，B錯誤；利用硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化的不同，將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，得到的晶體為純凈的硝酸鉀，C正確；蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進行，D錯誤。12.D【解析】根據(jù)題意，A、B、C、D、E五種元素分別是H、O、Na、S、Cl。原子半徑r(S)>r(Cl)，A錯誤；H與Na形成的化合物中的化學鍵為離子鍵，H與Cl形成的化合物中的化學鍵為共價鍵，B錯誤；熔沸點：H2OH2S，C錯誤；化合物DB2為SO2，是形成酸雨的原因，D正確。1

21、3.C【解析】根據(jù)微生物電池的原理，H+通過質(zhì)子交換膜由B極向A極移動，說明A為電池正極，B為電池負極，A、B選項中的電極反應(yīng)都正確；由于電池中的質(zhì)子交換膜只能讓H+通過，故溶液中的陰離子無法由A極向B極移動，C錯誤；高溫條件下，微生物無法生存，故微生物電池無法正常工作，D正確。14. D【解析】I2受熱會升華，NH4Cl受熱會分解產(chǎn)生NH3和HCl，遇冷又化合為NH4Cl，用裝置無法分離，A錯誤；Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2, SO2能溶于水并有部分和水發(fā)生反應(yīng)，故不能用裝置收集并測量氣體體積，B錯誤；濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2,需要加熱，C錯誤；MgCl2水解會生成Mg(OH)2和HCl

22、，故需在HCl的氛圍中加熱制取，D正確。15.C【解析】月桂烯分子中有單鍵碳，故不可能所有原子共平面，A錯誤；檸檬醛的分子式為C10H16O，香葉醇的分子式為C10H18O，兩者不是同分異構(gòu)體，B錯誤；香葉醇結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵、羥基，能加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)，C正確；月桂烯、香葉醇的一氯代物有7種，檸檬醛的一氯代物有6種，D錯誤。16.B【解析】Cu與S化合生成Cu2S，A錯誤；Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)，Al比Fe活潑，故Al與CuSO4溶液也能反應(yīng)，B正確；硝酸具有強氧化性，則CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成CaSO4，得不到SO2，C錯誤；I-還原性較強，H2O2能氧化I-，但H2O2不能

23、氧化Cl-，D錯誤。17.A【解析】由圖像可知，其他條件相同時，溫度升高，H2的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)放熱，H0，A正確；N點的溫度比M點低，但壓強又高于M點，無法判斷哪一點的反應(yīng)速率快，B錯誤；降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率會增大，但可逆反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不會達到100，C錯誤；控制合適的溫度和壓強，既能保證反應(yīng)速率較快，也能保證H2有較高的轉(zhuǎn)化率，采用更高的壓強要提高對設(shè)備的要求，增加經(jīng)濟成本，D錯誤。18.A【解析】設(shè)NO2 、NH3 、O2的體積比為x:y:z，三者恰好反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒，4x4z3y，將選項的數(shù)值逐個代入，只有A選項符合。19（11分）（1）四 （2分）（2

24、）2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+（2分）（3）持續(xù)充入氮氣，可排除裝置中的空氣，將晶體分解的氣體產(chǎn)物全部從A中排出（2分）2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3（2分）防止氫氧化鈉溶液倒吸（1分） 7 （2分）【解析】（2）SO2通入氯化鐵溶液中，鐵離子被還原為亞鐵離子，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，離子方程式：2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+。（3）裝置A中殘留有紅棕色固體，說明產(chǎn)物中有Fe2O3，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有SO2氣體生成，故發(fā)生的反應(yīng)為：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3。根據(jù)圖像可知，最終生成的氧化鐵質(zhì)量是

25、8g，裝置B增重12.6g，說明產(chǎn)物中水的質(zhì)量為12.6g。根據(jù)2 FeSO4xH2O Fe2O32xH2O，可知鐵原子和水的個數(shù)比為1:x，計算得x7。20.（11分）（1）鋁（2分） B（2分）（2）過濾（1分） 燒杯、漏斗、玻璃棒（2分）（3）10Al + 6NO3 + 18H2O=10Al(OH)3 + 3N2+ 6OH（2分）（4）5H2+2NO3-+2H+N2+6H2O（2分）【解析】（1）pH過大或過小，加入的鋁粉會反應(yīng)生成H2，造成Al的利用率降低。選用Ca(OH)2調(diào)節(jié)pH較合適，因引入的Ca2+對人體無害，且來源豐富，價格便宜。（2）操作是過濾。（3）根據(jù)流程的信息可知，鋁粉還原溶液中NO3生成N2，同時生成難溶物Al(OH)3。（4）H2還原NO3-也生成N2（空氣的主要成分）。21. （12分） （1）+229.6（2分）（2）FeO （1分） 2mol（2分）（3）（2分）C、D、E（2分） （1分）0.4c 1（2分）【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，式+式×2式×2，故HH1+H2×2H3×2+229.6 kJmol1。（2）重整系統(tǒng)中發(fā)生的反應(yīng)為6FeO+CO