模擬卷南通市2006年高三第一次調(diào)研測(cè)試質(zhì)量分析(共21頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上Using the research method of literature, means of observation, behavioral approach, conceptual analysis and the pattern of information-seeking of local and overseas were analyzed and compared, Basic pattern strategies of technology information-seeking南通市2006年高三第一次調(diào)研測(cè)試質(zhì)量分析化 學(xué)南通市教學(xué)研究室 陸子君

2、一、相關(guān)數(shù)據(jù)見數(shù)據(jù)表二、答題情況分析19.典型錯(cuò)誤 方案一 ：雖然指出不該用玻璃棒，但未給出正確地方案：鉑絲或鐵絲；錯(cuò)誤的使用銅絲；敘述藍(lán)色鈷玻璃時(shí)，缺少藍(lán)色或鈷。方案二：缺少氫氧化鈉的用量說明或醋酸；缺少加熱、取上層清夜（過濾取濾液）、酸化的實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)。以加酸來代替加堿。20.典型錯(cuò)誤（1）猜想產(chǎn)物中有碳單質(zhì)、乙烯、乙炔、氧氣,未能正確理解題意，描述為：含結(jié)晶水、有還原性、有酸性。設(shè)計(jì)方案（1）所畫裝置圖中試管口向下傾斜、藥品不注明、不當(dāng)使用溫度計(jì)、多畫其他附屬裝置、實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈茨苊鞔_導(dǎo)致設(shè)計(jì)錯(cuò)誤。（2）渾濁寫成混濁，未注明A處澄清石灰水渾濁，很多人缺少C處不渾濁,用堿石灰或氫氧化鈉溶液來吸收一

3、氧化碳. 。交流討論：有原因分析但無改進(jìn)措施，錯(cuò)誤的措施有：碳酸氫鈉、酸性高錳酸鉀、氫氧化鈉除草酸蒸氣。創(chuàng)新解法：用雙通管代替試管做反應(yīng)容器且用氮?dú)鈦磔斔筒菟岱纸猱a(chǎn)物。 用U型管來代替干燥管。 用癟的氣球來收集一氧化碳。 用氯化鈣、草酸鈉溶液來收集升華的草酸蒸氣。教學(xué)建議：加強(qiáng)重要演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)的變式訓(xùn)練，強(qiáng)化學(xué)生實(shí)驗(yàn)規(guī)范的養(yǎng)成訓(xùn)練。強(qiáng)化除雜實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的常識(shí)、常規(guī)，培養(yǎng)學(xué)生分析和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)審題策略的訓(xùn)練，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼归_實(shí)驗(yàn)過程的重現(xiàn)和重組。21.典型錯(cuò)誤 H2O2、H2S的電子式書寫不正確，表現(xiàn)為：寫成離子化合物的電子式；沒有理解題意，寫成H2Se、HCl、SiH4；

4、沒有寫電子式，而是寫化學(xué)式；H2S電子式中少一個(gè)H原子；氫化物的穩(wěn)定性與生成熱的關(guān)系解答中的典型錯(cuò)誤：答非所問，一味講穩(wěn)定性與放出熱量或吸收熱量多少的關(guān)系；穩(wěn)定性與生成熱的關(guān)系說反，沒有考慮生成熱帶符號(hào)；描述不到位，不準(zhǔn)確，說成穩(wěn)定性與生成熱成反比；H2Se分解的熱化學(xué)方程式的書寫典型錯(cuò)誤：Se的元素符號(hào)書寫不對(duì)，寫成Sn、Si、Xe、Xi等；H2Se的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，寫成SeH2；H2Se、Se的狀態(tài)寫錯(cuò)；錯(cuò)的最多的生成熱不對(duì)，20KJ/mol；還有寫成化合的熱方程式，而不是分解的熱化學(xué)方程式。22.典型錯(cuò)誤 兩性化合物M寫成氫氧化鋁或鋁，沒有考慮L和M是不同的物質(zhì)，或M是化合物；關(guān)于CaC

5、l2在實(shí)驗(yàn)室的用途的典型錯(cuò)誤：檢驗(yàn)銀離子；鹽析，或制肥皂；干燥劑寫成干燥計(jì)；CaCl2在共熔時(shí)的用途典型的說法有：制合金，降低合金的熔點(diǎn)；熔點(diǎn)的“熔”寫成溶解的“溶”；氯堿工業(yè)的產(chǎn)物答不全，這次只答氯氣或氫氧化鈉的不給分；制漂白粉的方程式書寫典型錯(cuò)誤有：寫的是氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)；沒有配平；或?qū)戨x子方程式；雙水解的離子方程式：沒有配平，或?qū)懗裳趸€原反應(yīng)的方程式。教學(xué)建議：1、狠抓雙基：化學(xué)用語，熱方程式的書寫，主族元素的記憶，常見的化學(xué)方程式、離子方程式的書寫等。2、回歸書本。23.典型錯(cuò)誤化學(xué)用語不規(guī)范：羥基 羧基 出現(xiàn)錯(cuò)別字，化學(xué)式結(jié)構(gòu)式缺氫及碳等；審題不清，如天然高分子凝結(jié)且水解，誤認(rèn)

6、為是酯，摩爾質(zhì)量誤寫為相對(duì)式量，B的同分異構(gòu)體要求時(shí)，相同官能團(tuán)且氧化產(chǎn)物的性質(zhì)誤寫出N、NH、CH-OH等結(jié)構(gòu)；計(jì)算不靈 B的計(jì)算誤計(jì)為120、118、116等；信息不解 B分子聚合失（n-1）水，而誤為失n個(gè)水的生成物。24.思維不當(dāng) 起始物判斷不對(duì)；x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式錯(cuò)誤有1，4二溴環(huán)己烷，Br-CH2-CH2-CH2-Br等方程式書寫漏水等教學(xué)建議：加強(qiáng)審題訓(xùn)練；了解新課標(biāo)教材新要求；化學(xué)用語規(guī)范化的再突出。25. 創(chuàng)新解法：設(shè)9.0g樣品中所含Si、Mg物質(zhì)的量分別為x、y。則有|28x24y|0.152，|2xy|0.038。當(dāng)28x24y0.152，2xy0.038，即Si質(zhì)量大、產(chǎn)生

7、的H2多時(shí)，x0.02 mol，y0.002 mol；當(dāng)24y28x0.152，2xy0.038，即Mg質(zhì)量大、Si產(chǎn)生的H2多時(shí)，x0.0712 mol，y0.1044 mol；當(dāng)Si質(zhì)量大、Mg產(chǎn)生的H2多或Mg質(zhì)量大產(chǎn)生的H2多時(shí)，無解。（2）由于>5.5或>5.5，所以該鑄造鋁合金屬于不合格產(chǎn)品。教學(xué)建議：1、強(qiáng)化“條件創(chuàng)新”意識(shí)，注意改變?cè)囶}構(gòu)成要素一成不變的固定模式，以增強(qiáng)學(xué)生解題能力的廣適性；2、對(duì)于計(jì)算題，二輪復(fù)習(xí)要指導(dǎo)學(xué)生在掌握質(zhì)量守恒等常規(guī)解法的基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)元素守恒、電子守恒等一些常見的巧解方法，以提高學(xué)生的解題能力。三、下階段復(fù)習(xí)建議(一)研究考試大綱 把握命

8、題依據(jù)考試大綱年年在變，一年一小變，三年一大變。對(duì)考試大綱的學(xué)習(xí)研究，要搞清“為什么變”、“變什么”、“怎么變”的問題。2006年考試大綱最新變化1、增加的考點(diǎn)（1）以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。（2）增加正確書寫“熱化學(xué)方程式”的要求。（3）典型烴類衍生物中增加了“甲醛”。2、刪除的考點(diǎn)（1）烴及烴的衍生物結(jié)合同系物原理加以應(yīng)用。（2）典型烴類衍生物中的“酮”。（3）物質(zhì)的量的單位的涵義3、考試要求的等變化（1）新能源的開發(fā)由“了解”變?yōu)椤俺醪搅私狻?。?）原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；熱化

9、學(xué)方程式的的含義；濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，均由“掌握”變?yōu)椤袄斫狻?。?）“了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的涵義”改為“了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義”。（4）“二氧化硅粉塵對(duì)環(huán)境及人類健康的影響”改為“粉塵對(duì)環(huán)境及人類健康的影響”（5）“理解由單體進(jìn)行加聚和縮聚合成樹脂的簡(jiǎn)單原理”改為“理解由單體通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物的簡(jiǎn)單原理”。（6）作了個(gè)別文字的修改，使其表述更顯準(zhǔn)確。化學(xué)學(xué)科增加的“以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)理解工業(yè)生產(chǎn)的條件”考點(diǎn)，體現(xiàn)了高考較強(qiáng)的導(dǎo)向性要求學(xué)生學(xué)以致用，能夠用所學(xué)的知識(shí)去解決生產(chǎn)、生活上的實(shí)際問題。增加“正

10、確書寫熱化學(xué)方程式的要求，是對(duì)考生常規(guī)性的考查，這項(xiàng)能力也是作為高中畢業(yè)生必須掌握的能力。增加典型烴類衍生物中的“甲醛”，體現(xiàn)了甲醛在現(xiàn)代生活中的廣泛應(yīng)用，但又是一種引起環(huán)境污染的有害物質(zhì)，倍受人們關(guān)注。變化（1）中將新能源的開發(fā)由“了解”變?yōu)椤俺醪搅私狻保兓?）中將三處考點(diǎn)的能力要求由“掌握”變?yōu)椤袄斫狻?，變化?）中將“涵義”變?yōu)椤岸x”，都降低了能力要求，難度有所下降。變化（4）將“二氧化硅粉塵”改為“粉塵”，變化（5）中將“由單體進(jìn)行加聚和縮合成樹脂”改為“由單體通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物”，范圍都有所擴(kuò)大，要求略有提高。變化（6）只是作了文字上的修飾，使其表述更準(zhǔn)確。將超出教學(xué)

11、大綱要求的內(nèi)容，如“烴及烴的衍生物結(jié)合同系物原理加以應(yīng)用等刪除了，這符合高考的精神。準(zhǔn)確把握考查內(nèi)容的要求，提高復(fù)習(xí)的針對(duì)性，增強(qiáng)對(duì)命題方向的預(yù)測(cè)。在新課程背景下，要做到“課程標(biāo)準(zhǔn)”、“教學(xué)大綱”與“考試大綱”結(jié)合起來學(xué)（包括教材）；新、舊考試大綱對(duì)比學(xué)；考試大綱與高考試題、樣題結(jié)合起來學(xué)（樣題發(fā)生了哪些變化）；考試大綱與考試中心的高考試題評(píng)價(jià)結(jié)合起來學(xué)，真正領(lǐng)會(huì)考試大綱的精神，把握高考改革的基本方向，使考試內(nèi)容和能力要求落實(shí)到教學(xué)過程之中。同時(shí)，還要指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)研究使用考試大綱，從而對(duì)高考“為什么考”、“考什么”、“怎么考”的問題有一定客觀的了解，這樣才能在復(fù)習(xí)中減少盲目性，增強(qiáng)針對(duì)性，避免

12、做無用功，有效的提高復(fù)習(xí)效率和質(zhì)量。江蘇的高考已經(jīng)獨(dú)自命題兩年，因此對(duì)考試大綱的研讀還要結(jié)合前兩年江蘇高考的考試分析。對(duì)上年的試題質(zhì)量的分析提出的看法，有可能是下年高考命題的方向和顯著變化點(diǎn)，答卷分析則可能是高考命題的技術(shù)操作點(diǎn)。從科學(xué)研究方法的角度來說，我們的分析研究越細(xì)致、對(duì)問題的把握越客觀，那么我們對(duì)事物的把握程度就越高、越到位。所以我們只有多方面開展研究，確保把握考試大綱的精神實(shí)質(zhì)。今年江蘇又增加了考試說明。2006年江蘇考試說明相關(guān)信息：1、06年命題的改進(jìn)方向（1）04年是力爭(zhēng)平穩(wěn)，05年要求穩(wěn)中有變，06年則是有所創(chuàng)新、有所突破。（2）06年要體現(xiàn)省情和形成特色，強(qiáng)調(diào)能力、素養(yǎng)、

13、新課改、時(shí)代性等。主體穩(wěn)定而又有變化。（3）上海卷有海派風(fēng)格，值得學(xué)習(xí)和借鑒。（4）06年教育部考試大綱要到3月份才出來，06年的江蘇考試說明以05年教育部考試大綱為依據(jù)。2、對(duì)綱目的想法江蘇省考試說明，與教育部考試大綱要相互補(bǔ)充。（1）對(duì)考試大綱中的考試內(nèi)容和要求進(jìn)行細(xì)化和補(bǔ)充說明。（2）考試形式和結(jié)構(gòu)，要符合選拔和命題指導(dǎo)思想的要求，新題型的變化比例控制在15%以內(nèi)。（3）06年將給出答題卡的式樣和填涂方法。3、考試說明每個(gè)學(xué)科要有本學(xué)科的特色，讓人叫好、叫絕。具體要求：（1）考試說明要以考查能力、素養(yǎng)來立意，盡量導(dǎo)向素質(zhì)教育，減輕高中生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)。要能引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)向正確軌道前進(jìn)，不引導(dǎo)通

14、過大運(yùn)動(dòng)量訓(xùn)練來得高分。不偏、難。（2）有時(shí)代氣息，有江蘇特色，包括省情特點(diǎn)。（3）要貼近當(dāng)前的現(xiàn)實(shí)生活，貼近江蘇整個(gè)高中教學(xué)從05年進(jìn)入新課改的形勢(shì)，為向08年的過渡作先期的鋪墊和體現(xiàn)，將08年的指導(dǎo)思想提前滲透到06、07年的命題中間去。（4）06、07年不要有大幅度的變化。各學(xué)科變化的內(nèi)容占比約10%15%；總題量最好不要增加；提倡有層次、有梯度的題目，逐步提升以便區(qū)分。各學(xué)科要重點(diǎn)考慮增加新題型，每個(gè)學(xué)科都要有所體現(xiàn)?？荚囌f明出臺(tái)后，要認(rèn)真學(xué)習(xí)研究，研究考試大綱、考試說明僅是手段，正確使用好考試大綱、考試說明才是目的。檢驗(yàn)是否使用好了考試大綱、考試說明，就看我們的復(fù)習(xí)備考是不是將考試大

15、綱、考試說明做到具體化，落實(shí)在復(fù)習(xí)教學(xué)的每個(gè)環(huán)節(jié)中?？荚嚧缶V、考試說明的具體化，就是要將考綱規(guī)定的考試內(nèi)容系列化，每個(gè)考點(diǎn)題目化，考試熱點(diǎn)明朗化，題目解答技能化，能力要求品質(zhì)化(二)分析高考試卷 明確命題趨向兩年江蘇高考試題呈現(xiàn)的特點(diǎn)1、兩年高考化學(xué)試卷，基本考查了化學(xué)學(xué)科的主干內(nèi)容，顯示出：立足基礎(chǔ)、突出主干、重視再生性知識(shí)?；瘜W(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)、主干知識(shí)、基本概念及基本原理大體上是不會(huì)有根本變動(dòng)的。2、兩年江蘇高考化學(xué)卷，在考查化學(xué)學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的同時(shí)，注重了對(duì)學(xué)生能力的考查，體現(xiàn)出：凸顯能力考查，強(qiáng)化思維的科學(xué)性和創(chuàng)新性。知識(shí)的積累和技能的掌握是最重要的學(xué)習(xí)目標(biāo)，能力是進(jìn)行科學(xué)研究的必

16、備能力，只有重視分析推理能力的培養(yǎng)，才能為學(xué)生未來的發(fā)展奠定良好的基礎(chǔ)。3、兩年江蘇高考化學(xué)卷，強(qiáng)化了實(shí)驗(yàn)考查，彰顯了學(xué)科特點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中有著重要的地位。事實(shí)上，重視實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾榕c基礎(chǔ)教育正在進(jìn)行的課程改革以及實(shí)施素質(zhì)教育的要求是一致的。另外，強(qiáng)調(diào)對(duì)學(xué)生科學(xué)研究方法的考查也符合現(xiàn)代社會(huì)對(duì)人才的需要。兩年的高考化學(xué)試卷還體現(xiàn)出：強(qiáng)化化學(xué)與STS的聯(lián)系、淡化純記憶的、僵死的、無再生性的知識(shí)考查，強(qiáng)化學(xué)習(xí)能力的考查等特點(diǎn)。2005年江蘇高考化學(xué)試題較2004年試題有了新的發(fā)展變化，目的在于體現(xiàn)考試大綱的新精神，反映新課程的理念和特點(diǎn)，進(jìn)一步強(qiáng)化對(duì)能力和素質(zhì)的考查。試題總體難度較2004年有所

17、增加，體現(xiàn)了穩(wěn)定中求發(fā)展的基本思想。具體有以下幾點(diǎn)：1、與前年相比，在全卷總題量保持不變的情況下，卷面字?jǐn)?shù)有了較明顯增加（大約增加了700字）。這就意味著學(xué)生的閱讀量有了較大增加，這就要求學(xué)生能快速地進(jìn)行閱讀和思考，敏捷地取舍題中的信息。從考試的結(jié)果來看，有相當(dāng)一部分同學(xué)未能順利將試題做完（包括一些平時(shí)化學(xué)成績(jī)不錯(cuò)的同學(xué)），還有部分同學(xué)由于心理素質(zhì)較差，考試時(shí)緊張而導(dǎo)致會(huì)做的題失分嚴(yán)重。2、與前年相比，試題考查形式也有所創(chuàng)新。主要表現(xiàn)在要求將文字信息轉(zhuǎn)化為其他形式的信息上。如給定一組數(shù)據(jù)，要求作出有關(guān)曲線（20題）；根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，要求畫出結(jié)構(gòu)示意圖（21題）。此外，從試題提供信息的方式來看

18、，與前年相比也有些變化，如24題解題時(shí)需要用到23題出現(xiàn)的信息（題中有“如有需要，可以利用試卷中出現(xiàn)過的信息”的提示）。綜觀近年來的高考化學(xué)試題我們不難發(fā)現(xiàn)，在新的評(píng)價(jià)理念下高考化學(xué)試題的設(shè)計(jì)也正悄然地發(fā)生著變化：重視試題的情境性、突出試題的開放性、增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)試題的設(shè)計(jì)性、強(qiáng)化試題目的思維性。針對(duì)以上特點(diǎn)，這就要求學(xué)生要有較強(qiáng)的跨學(xué)科綜合思維能力，能運(yùn)用數(shù)學(xué)等相關(guān)學(xué)科知識(shí)，結(jié)合化學(xué)原理解決化學(xué)問題。另外，還要求學(xué)生對(duì)前面試題中出現(xiàn)的有用信息能隨時(shí)調(diào)用和取舍。(三)滲透課程理念 凸現(xiàn)方法策略1.優(yōu)化單元復(fù)習(xí) 把好學(xué)科方法關(guān)專題指導(dǎo)，講練結(jié)合是第二輪復(fù)習(xí)的基本特點(diǎn)。在第一輪系統(tǒng)復(fù)習(xí)學(xué)科知識(shí)的基礎(chǔ)上，

19、根據(jù)大綱要求和學(xué)生實(shí)際及試卷趨勢(shì)，對(duì)影響全局性的知識(shí)，擬出若干專題，重點(diǎn)復(fù)習(xí)，使學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)得以深化升華。在專題輔導(dǎo)中必須有針對(duì)性地講關(guān)鍵、講方法、講思路和技巧。第二輪復(fù)習(xí)質(zhì)量和效果，取決于各學(xué)科教師對(duì)高考的研究、備課和課堂教學(xué)的水平與質(zhì)量。高考第二輪復(fù)習(xí)實(shí)質(zhì)上是主干知識(shí)專題、思想方法專題、熱門題型專題的復(fù)習(xí)。在知識(shí)專題方面可以進(jìn)一步鞏固第一輪單元復(fù)習(xí)的成果，加強(qiáng)各板塊知識(shí)的綜合。思想方法專題是指對(duì)學(xué)科中涉及的重要思想方法，進(jìn)行歸納、領(lǐng)會(huì)、應(yīng)用，才能把學(xué)科知識(shí)與技能轉(zhuǎn)化為分析問題解決問題的能力，使學(xué)生的解題能力和應(yīng)試素質(zhì)更上一個(gè)層次，成為“出色的解題者”。熱門題型專題的復(fù)習(xí)來提高學(xué)生在考試中

20、的應(yīng)變能力。(1)理清主干知識(shí) 強(qiáng)化有效訓(xùn)練20042005兩年江蘇化學(xué)試題重點(diǎn)考查的主干化學(xué)知識(shí)有：熱點(diǎn)歸類20042005氧化還原反應(yīng)14ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說法正確的是AKclO3在反應(yīng)中得到電子BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移7已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A3 Cl2 +

21、6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I217Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為11時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為A17 B19 C15 D29阿伏加德羅常數(shù)11阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1。下列敘述中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中約含有3.612x10z：個(gè)碳原子B常溫常壓下，氧

22、氣和臭氧的混合物16s中約含有60Q×1O23個(gè)氧原子C25時(shí)，1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×l023個(gè)氫氧根離子D0.5mol CH4中約含有3.01×1024個(gè)電子10阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol1，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，18.0 g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023B室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023OD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲

23、烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為×6.02×1023溶液混合發(fā)生離子反應(yīng)后離子濃度問題17草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1Cc(C2O42)>c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)12常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+)

24、 c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)熱點(diǎn)歸類20042005離子反應(yīng)方程式正誤判斷及書寫13下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+30HAl(OH)3B電解飽和食鹽水 2Cl+2H2OH2+C12+20HC碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O9下列離子

25、方程式正確的是A碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH + NH H2O + NH3C氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH = H2OD單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng) Cu + 2 H+ 2NO = Cu2+ + 2NO+H2O第22題:離子共存問題12巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是AAl3+、CH3COO、ClBMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、IDNa+、NH4+、Cl16某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是A

26、K+、Na+、HCO、NOBNa+、SO、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO、NODAg+、K+、NO、Na+化學(xué)反應(yīng)中的能量變化4氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=283.0kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H= 890.3 kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、

27、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是AH2(g)BCO(g)CC8H18(l) DCH4(g)21.（3）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g) + 2H2(g) 高溫 Si(s) + 4 HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱H = kJ/mol.化學(xué)平衡問題18在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)； H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤的是A圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)

28、的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高18一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a %。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a %的是A2 mol C B2 mol A、1 mol B和1 mol He（不參加反應(yīng)）C1 mol B和1 mol CD2 mol A、3 mol B和3 mol C熱點(diǎn)歸類20042005電化學(xué)16堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液

29、為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯(cuò)誤的是A電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g14高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列敘述不正確的是A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e +

30、2OH= Zn(OH)2B充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)圍繞pH的有關(guān)計(jì)算10用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是AV1>V2 BV1<V2 CV1=V2 DV1 V28在一定體積pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH =

31、11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是A19 B11 C12 D14元素周期律(表)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)1我國(guó)的“神舟五號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列說法正確的是 A原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 D 和互為同位素 C原子核內(nèi)含有3個(gè)中子 D 的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)的金屬性2下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是AF的結(jié)構(gòu)示意圖： BCO2的分子模型示意圖：CNaCl的電子式

32、：DN2的結(jié)構(gòu)式： :NN:6X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 BX的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來第22題13A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為34，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是AX、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱BA、B、C、D只能形成5種單質(zhì)CX、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高D自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物第13題、第21題(1)(2)

33、小問熱點(diǎn)歸類20042005官能團(tuán)與有機(jī)反應(yīng)及同分異構(gòu)體15有4種有機(jī)物：CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的高分子材料的正確組合為A BC D第23、24題112002年瑞典科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，某些高溫油炸食品中含有一定量的CH2=CHCNH2（丙烯酰胺）。食品中過量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問題。關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述：能使酸性KmnO4溶液褪色；能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物只有4種同分異構(gòu)體；能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。其中正確的是A BC D第23、24題涉及碳碳雙鍵、酚羥基、鹵原子、醛基、醇羥基、羧基、羰基等官能團(tuán)及加成、消去、加聚、氧化、還原等反應(yīng)及同分異構(gòu)問題中的位

34、置異構(gòu)和官能團(tuán)異構(gòu)等STS32004年4月22日是第35個(gè)“世界地球日”，我國(guó)確定的主題是“善待地球科學(xué)發(fā)展”。下列行為中不符合這一主題的是A采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)B大量開采地下水，以滿足社會(huì)對(duì)水的需求C減少直至不使用對(duì)大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D節(jié)約能源，提高能源利用率2保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任，下列做法：推廣使用無磷洗滌劑；城市生活垃圾分類處理；推廣使用一次性木質(zhì)筷子；推廣使用清潔能源；過量使用化肥、農(nóng)藥；推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是A B C D元素及其化合物的性質(zhì)4下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在

35、常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化5向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是A碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液D高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液第21題3氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高溫 2 AlN + 3 CO 下列敘述正確的是A在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，二Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中每生成2

36、 mol AlN，N2得到3 mol電子C氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為3D氮化鋁晶體屬于分子晶體5下列敘述不正確的是A硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑中，是因?yàn)橄跛徙y見光分解B乙醇的沸點(diǎn)比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵C反應(yīng)AgCl + NaBr = AgBr + NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水D常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)第22題熱點(diǎn)歸類20042005化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及綜合設(shè)計(jì)7下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫

37、下反應(yīng)，并用排水集氣法收集D配制氧化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度9下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是A用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)第19、第20題6下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是A除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應(yīng)后過濾D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置15下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%

38、 NaCl溶液：將臺(tái)45 mL水加入到盛有5 g NaCl的燒杯中，攪拌溶解B制備乙酸乙酯：用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置C鑒定SO：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D鑒別環(huán)已烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)已烯和苯中第19、第20題化學(xué)計(jì)算8鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為A1:1 B2:1 C3:1 D1:3第25、26題第25、26題針對(duì)主干知識(shí)，我們要做好三項(xiàng)復(fù)習(xí)工作考向預(yù)測(cè)近幾年考試知識(shí)內(nèi)容落點(diǎn)的變化，哪些沒有考到，哪些考過多次，怎樣改變“面孔”呈現(xiàn)，要做到心中有數(shù)。例如,化學(xué)常用計(jì)量和溶

39、液專題命題熱點(diǎn)及考向預(yù)測(cè)：化學(xué)計(jì)量是重要的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，概念性較強(qiáng)，是高考必考或?？贾R(shí)點(diǎn)，通常以選擇題或填空題形式出現(xiàn)。高考主要考查相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)等基本概念的理解辨析及相互關(guān)系的計(jì)算應(yīng)用。熱點(diǎn)是阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，其主要特點(diǎn)是：一是已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少?？v觀近十年高考試題，發(fā)現(xiàn)對(duì)此題型的考查保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。題目在注重對(duì)計(jì)算關(guān)系考查的同時(shí)，又隱含對(duì)某些概念理解的考查。二是近幾年來通過阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行一些量之間的換算亦成為高考的熱點(diǎn)。三是阿伏加德羅常數(shù)在物理學(xué)中有廣

40、泛的應(yīng)用，今后此類命題會(huì)有所加強(qiáng)。如04、05江蘇卷中有關(guān)NA的問題：（2004江蘇卷，11）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1。下列敘述中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中約含有3.612×1023：個(gè)碳原子B常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1023個(gè)氧原子C25時(shí)，1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×l023個(gè)氫氧根離子D0.5mol CH4中約含有3.01×1024個(gè)電子（2005江蘇卷，10）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol1，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，18.

41、0 g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023B室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為×6.02×1023另外，由于近幾年高考中對(duì)實(shí)驗(yàn)考查逐步從定性轉(zhuǎn)變?yōu)榘攵?、定量，推斷題逐步從定性推斷轉(zhuǎn)變?yōu)橛?jì)算與性質(zhì)推斷相結(jié)合，因而在實(shí)驗(yàn)題、推斷題中也涉及了物質(zhì)的量的計(jì)算。如：2004年江蘇高考試卷第21題（3）。（2004江蘇卷21）下圖中，A是一種無色液體，G是

42、極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。請(qǐng)按要求填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A： ，E： F： ，Y： 。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(3)1molB通過反應(yīng)得到1mol F，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則B的化學(xué)式為： 。該題第（3）問B物質(zhì)AgN3的推斷就要進(jìn)行定量的計(jì)算。溶液是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容從近幾年的高考試題分析來看，該部分知識(shí)的命題特點(diǎn)是：有關(guān)溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算常結(jié)合稀釋、結(jié)晶等過程進(jìn)行考查題型變化較大，既有考查理解有關(guān)基本概念的選擇題，也有融化學(xué)現(xiàn)象、推理與判斷、新情景于一體的理論聯(lián)系實(shí)際型的填空題或綜合計(jì)算

43、題。物質(zhì)的量濃度的計(jì)算常滲透到其他類型的計(jì)算中，單獨(dú)考查時(shí)一般以字母代表量，并經(jīng)常結(jié)合氣體摩爾體積、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行變換計(jì)算，題型以選擇題、填空題為主。膠體部分的知識(shí)雖在近幾年的高考中出現(xiàn)不多但縱觀高考命題趨勢(shì)，一些與生活、生產(chǎn)、社會(huì)、科技、環(huán)保相關(guān)的試題所占比例逐漸增大，而膠體知識(shí)與這些內(nèi)容密切相關(guān)。膠體作為納米化學(xué)的重要內(nèi)容應(yīng)引起大家的重視。設(shè)問角度研讀高考試題，體會(huì)多變的設(shè)問角度。分析2005年高考化學(xué)試卷（含全國(guó)理綜卷），熱化學(xué)方程式的試題在多套考卷中出現(xiàn)，以下對(duì)涉及熱化學(xué)方程式的試題作了統(tǒng)計(jì)和解析。試卷江蘇化學(xué)廣東化學(xué)全國(guó)理綜I北京理綜天津理綜題型選擇題填空題填空題選擇題填空題填空

44、題題號(hào)421（3）22（4）1229（2）29（2）（3）考查計(jì)算H空間想象力，由鍵能計(jì)算H熱化學(xué)方程式的加合性計(jì)算H計(jì)算H識(shí)別熱化學(xué)方程式計(jì)算H書寫熱化學(xué)方程式計(jì)算H書寫熱化學(xué)方程式分值463648以上試題主要圍繞熱化學(xué)方程式反應(yīng)H計(jì)算，熱化學(xué)方程式的書寫命題涉及到（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱H的關(guān)系；（2）反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系；（3）反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始狀態(tài)和終止?fàn)顟B(tài)有關(guān)，與通過什么途徑來完成反應(yīng)無關(guān)，熱化學(xué)方程式具有加合性；（4）燃燒熱的概念和計(jì)算等。因?yàn)檎_書寫“熱化學(xué)方程式”是2006年大綱中新增加的內(nèi)容，今后還會(huì)考，哪么，會(huì)從什么樣的角度來設(shè)問呢？我們?cè)趶?fù)習(xí)中就要想一想了。比如2006年

45、南通一模第21題就從全新的角度，來考查了化學(xué)反應(yīng)熱的問題：（2006年南通一?；瘜W(xué)第21題）已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K、1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（H）。右圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試回答下列問題：寫出氧族元素中含有18e的兩種氫化物的電子式 。請(qǐng)你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱H的關(guān)系 。寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。本題以氧族元素的生成熱為背景，考查學(xué)生對(duì)分子結(jié)構(gòu)、元素周期律和熱化學(xué)反應(yīng)方程式的理解，以及將化學(xué)信息（本題主要是有關(guān)數(shù)據(jù)）按

46、題設(shè)情境抽象歸納、邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)律，并運(yùn)用此規(guī)律，進(jìn)行推理的創(chuàng)造能力。首先，此題將反應(yīng)熱的問題放在以生成熱為背景的環(huán)境中，給學(xué)生解題增加了陌生情境；其次，要能根據(jù)所學(xué)反應(yīng)熱的知識(shí)及生成熱的概念，準(zhǔn)確推導(dǎo)生成熱與化合物穩(wěn)定性的關(guān)系。再次，還要結(jié)合圖象，推導(dǎo)a、b、c、d是哪一種氫化物；最后作出前三步的正確判斷后才能寫出硒化氫分解時(shí)的熱化學(xué)方程式。可見同樣的考點(diǎn)，有多種不同的設(shè)問角度，夯實(shí)基礎(chǔ)的同時(shí)，更要培養(yǎng)學(xué)生從多角度地來看問題，以適應(yīng)試題在設(shè)問角度、方式上的改變。方法技巧（2006年南通一?；瘜W(xué)第26題）已知：Pb的化合價(jià)只有2、4，且4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2

47、不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2Pb2O3Pb3O4PbO?，F(xiàn)將a mol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2。加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol。試回答下列問題：試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。通過計(jì)算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式。若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為53，則剩余固體中含有的物質(zhì)為 ；其物質(zhì)的量之比為 。創(chuàng)新解法：電子守恒對(duì)于計(jì)算題，二輪復(fù)習(xí)要指導(dǎo)學(xué)生在掌握質(zhì)量守恒等常規(guī)解法的基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)元素守恒、電子守恒等一些常見的巧

48、解方法，以提高學(xué)生的解題能力。(2)掌握思想方法 提高復(fù)習(xí)效果化學(xué)思想是人們認(rèn)識(shí)、理解、掌握化學(xué)的意識(shí)，化學(xué)方法是人們解決化學(xué)問題的方略?；瘜W(xué)思想是在一定的化學(xué)知識(shí)、化學(xué)方法的基礎(chǔ)上形成的；反之，化學(xué)思想對(duì)理解、掌握、運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和化學(xué)方法，解決化學(xué)問題能起到促進(jìn)和深化作用。按照“以人為本”的教育新理念，學(xué)生在注意學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的同時(shí)更要注意學(xué)習(xí)化學(xué)思想方法，因?yàn)樗枷敕椒ㄊ侨藗兘K身享用的素質(zhì)。江蘇考試說明強(qiáng)調(diào)了能力科學(xué)素養(yǎng)的考查。中學(xué)化學(xué)知識(shí)中蘊(yùn)含的化學(xué)思想和方法及其指導(dǎo)下產(chǎn)生的思維方法十分豐富。高考中常用的化學(xué)思想方法有：理論與實(shí)踐相結(jié)合的思想方法理論是從實(shí)踐中來又反過來指導(dǎo)實(shí)踐。通過理論與實(shí)

49、踐的辯證關(guān)系，啟發(fā)學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)中既要善于運(yùn)用化學(xué)基本理論去探究分析事物和解決問題，又要善于在探究問題的過程中與理論探究緊密結(jié)合，加深對(duì)化學(xué)基本理論的理解，從而培養(yǎng)和訓(xùn)練學(xué)生“學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)”、“學(xué)會(huì)探究”的能力。與物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、用途、制法相關(guān)聯(lián)的思想方法結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途和制法，制法、用途反映了性質(zhì)，性質(zhì)、制法、用途反映了結(jié)構(gòu)。教學(xué)中若能恰當(dāng)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為依據(jù)，并以物質(zhì)的性質(zhì)為核心，解釋性質(zhì)抓結(jié)構(gòu)，分析現(xiàn)象抓性質(zhì)，可以優(yōu)化學(xué)生學(xué)會(huì)探究知識(shí)的路徑和解決問題的方法。矛盾的共性與個(gè)性相互依存的思想方法共性中隱含著個(gè)性，個(gè)性又能不同程度地體現(xiàn)共性。教學(xué)中應(yīng)不失時(shí)機(jī)地

50、有意識(shí)地引導(dǎo)學(xué)生注重對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)，必須注意物質(zhì)的共性與個(gè)性以及規(guī)律的普遍性和特殊性。如對(duì)同一族元素及其化合物的學(xué)習(xí)，只要求掌握其中某一代表物質(zhì)的性質(zhì)，由此及彼，即能觸類旁通?；蛲ㄟ^建立同族元素單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，找不同族元素單質(zhì)及其他化合物之間的聯(lián)系點(diǎn)等。運(yùn)用上述方法指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)，能使學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)形成系統(tǒng)性、結(jié)構(gòu)性、程序性的科學(xué)識(shí)記結(jié)構(gòu)和理解結(jié)構(gòu)。守恒的思想方法運(yùn)用守恒的思想方法去指導(dǎo)化學(xué)計(jì)算則可歸納出計(jì)算的基本方法，如關(guān)系式法、守恒法、差量法、始終態(tài)法和極值法等。守恒法中常用的有質(zhì)量守恒、微粒守恒、電荷守恒和得失電子總數(shù)守恒等。化學(xué)計(jì)算教學(xué)中如果能不失時(shí)機(jī)的指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用

51、守恒的思想方法，可培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用守恒思想方法去探究化學(xué)問題和解決復(fù)雜化學(xué)問題的習(xí)慣性思維。比如：（2006年南通一?；瘜W(xué)第18題）一定條件下CuS與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)所得產(chǎn)物為Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O?，F(xiàn)將0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO3中，充分反應(yīng)之后，忽略溶液體積變化，下列說法正確的是A被還原的硝酸為0.16mol B反應(yīng)后溶液中仍有硝酸剩余C反應(yīng)后溶液的pH1 DCuS未全部參加反應(yīng)本題借助于CuS與稀HNO3反應(yīng)，加強(qiáng)有關(guān)混酸的計(jì)算、過量計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算、pH計(jì)算的考查。解題時(shí)通過離子反應(yīng)方程式計(jì)算并運(yùn)用得失電子守恒的思想則比較簡(jiǎn)單。比較

52、聯(lián)想的思想方法巧妙的運(yùn)用比較和聯(lián)想能指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)將知識(shí)內(nèi)化和同化的方法。實(shí)踐表明，以抽象思維為主要特征的微觀教法的核心是多聯(lián)想、多比較、多總結(jié)。而聯(lián)想的方法有：相似聯(lián)想、相關(guān)聯(lián)想、反向聯(lián)想。聯(lián)想的程序?yàn)椋耗苷业铰?lián)想源(聯(lián)想對(duì)象)一運(yùn)用聯(lián)想方法一篩選有價(jià)值的聯(lián)想結(jié)果。比較的方式有隨機(jī)式和專題式兩種。通過聯(lián)想比較的方法訓(xùn)練學(xué)生的思維能力，并使之能通過模仿教師的思維方法而形成科學(xué)的思維習(xí)慣和探究能力。歸納、總結(jié)的思想方法靈活運(yùn)用歸納和總結(jié)的方法能指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)探究規(guī)律的思想方式。歸納、總結(jié)可以是按事物的某種相同屬性運(yùn)用求同思維方法去進(jìn)行，或者根據(jù)事物本質(zhì)加以概括，使知識(shí)更加簡(jiǎn)約、精煉、條理、系統(tǒng)，便于

53、理解和記憶。歸納、總結(jié)的核心是思考，培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)多思的習(xí)慣是提高歸納、總結(jié)能力的關(guān)鍵。指導(dǎo)學(xué)生掌握探究規(guī)律的方法一種是由個(gè)別到一般的歸納法，另一種是由此及彼的演繹法。除此之外還要不失時(shí)機(jī)的引導(dǎo)學(xué)生掌握探究規(guī)律的途徑，其途徑一般有：在對(duì)實(shí)物、圖像、圖表、數(shù)據(jù)等直觀材料的觀察過程中，在實(shí)驗(yàn)、練習(xí)、作業(yè)、表述的過程中，在進(jìn)行知識(shí)的縱向或橫向聯(lián)系中等。類比的思想方法類比的核心是運(yùn)用求同思維，教師多運(yùn)用類比的方法可以培養(yǎng)學(xué)生形成類比的思維習(xí)慣和悟性，在問題的解決中，能引導(dǎo)學(xué)生沿著“沒有邏輯的通道"迅速靈活的找到解決陌生的化學(xué)問題的突破口，有助于學(xué)生在探究過程中發(fā)現(xiàn)新知識(shí)，有效地跨躍學(xué)生現(xiàn)在知識(shí)

54、水平而獲得問題的解決，因而成為高考“化學(xué)信息遷移題”和“探究性"試題的重要思維方法和命題模式。假說、論證的思想方法假說論證的思想核心是運(yùn)用因果律和排中律。在探究化學(xué)現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系的過程中，假說論證的方法可以刺激并保持學(xué)生的學(xué)習(xí)情趣和領(lǐng)會(huì)新知識(shí)的注意力，因而是創(chuàng)設(shè)研究性學(xué)習(xí)和探究性學(xué)習(xí)案例的主體方法。例如，為了探究鐵生銹的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，可先提出三個(gè)假說進(jìn)行理論探究。假說一：鐵生銹是由于跟空氣接觸，即鐵生銹是鐵跟空氣中的氧氣化合；假說二：鐵生銹是因?yàn)樗拇嬖诩磋F跟水起了化學(xué)反應(yīng)；假說三，鐵生銹是空氣和水共同作用的結(jié)果。然后引導(dǎo)學(xué)生推論：如果說假說一正確，則在干燥的情況下鐵在空氣中可以生銹；如果假說二正確，則在水中鐵與空氣隔絕就可以生銹；如果假說三正確，則必須在既有空氣又有水的條件下鐵才能生銹。在此基礎(chǔ)上可讓學(xué)生創(chuàng)設(shè)三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)一，將潔凈的鐵釘放人干燥的試管里并塞緊塞子；實(shí)驗(yàn)二，把經(jīng)過煮沸除去空氣的水裝滿試管放人潔凈的鐵釘并塞緊塞子；實(shí)驗(yàn)三，把潔凈的鐵釘放人盛有蒸餾水的試管里使一部分露出水面?？梢杂^察到實(shí)驗(yàn)一和二中鐵釘均不生銹，只有實(shí)驗(yàn)三中鐵釘生銹。于是通過假說和實(shí)驗(yàn)論證的結(jié)論是：水和空氣即其中的氧氣共同對(duì)鐵作用是鐵生