高三化學(xué)-南通市如東縣2014-2015學(xué)年高二上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題

1、如東縣20142015學(xué)年第一學(xué)期期末調(diào)研考試試卷高二化學(xué)（選修）注 意 事 項考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求本試卷共6頁，包含選擇題（第1題第15題，共50分）、非選擇題（第16題第20題，共70分）兩部分。本次考試時間為100分鐘，滿分120分。考試結(jié)束后，請將答題卡交回。2答題前，請考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級、座位號、考試證號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置，并將條形碼貼在指定區(qū)域。3選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，在其他位置作答一律無效。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在

2、答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 Na 23 S 32選擇題（共50分）單項選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1化學(xué)與STSE（社會、科學(xué)、技術(shù)和環(huán)境）密切相關(guān)，下列說法正確的是尋找合適催化劑提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率氟氯烴因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反應(yīng)氟化物防止齲齒所涉及到的化學(xué)原理其實就是沉淀的轉(zhuǎn)化煤氣中毒或救治與氧氣、一氧化碳和血紅蛋白結(jié)合過程中的化學(xué)平衡移動有關(guān)A B C D2下列有關(guān)微粒表示正確且不影響水的電離的

3、是A B C D 3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使酚酞變紅的溶液：K+、Na、NO3、ClB滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、I、SO42C c(H)/c(OH) = 1×1014的溶液：Ca2、Na、CH3COO、NO3D由水電離的c(H+)=1×1012 mol·L1的溶液中：Ba2+、K+、Cl、HCO34已知4NH35O2 = 4NO6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是A4/5 v（NH3）v（O2） B5/6 v（O2）v（H2O）C2/3 v（NH3）

4、v（H2O） D4/5 v（O2）v（NO）5下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用相對應(yīng)的是A純堿溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬表面的油污B明礬溶于水可形成氫氧化鋁膠體，可用于自來水的殺菌消毒CNH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體D氫氧化鐵的溶解度比氫氧化銅的小得多，可向硫酸鐵溶液中加入氫氧化鐵除去混有的Cu2+6用下列實驗儀器或裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵祝ㄒ遥├渌疅崴疅崴甅nO2H2O2A實驗測定氯水的pHB實驗定量測定H2O2的分解速率C實驗中利用NO2顏色的變化驗證其中反應(yīng)的熱效應(yīng)D實驗中(乙)管內(nèi)盛放已知濃度的KMnO4溶液來測定

5、FeSO4溶液的濃度7下列有關(guān)說法不正確的是A飽和Na2CO3溶液中BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀B升高溫度，化學(xué)平衡發(fā)生移動是因為平衡常數(shù)改變C持續(xù)加熱，水中MgCO3逐漸轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2D改變一個影響因素使化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡常數(shù)K值一定變化8設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A12 g熔融NaHSO4中含有陽離子的總數(shù)為0.1NAB0.1 mol Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAC常溫下，pH2的醋酸溶液中所含有的H數(shù)為0.01NAD合成氨反應(yīng)達平衡時，每斷裂3NA個氮氮三鍵則必生成3NA個氫氫鍵9下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A用氨

6、水溶解氯化銀沉淀：Ag+2NH3·H2OAg(NH3)2+2H2OBMgCO3與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀：MgCO32OHMg(OH)2CO32C將NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合至中性：H+SO42+Ba2+OH= BaSO4+H2OD向NH4HSO4溶液中滴加過量NaOH溶液：NH4+HSO42OHSO42NH3·H2O10下列有關(guān)說法正確的是A化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進行的速率越快B加熱、蒸干NaAlO2溶液和AlCl3溶液，并灼燒都得到Al2O3 c(CH3COO H)·c(OH)c(CH3COO)CCH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值不變

7、D0.1mol·L1CH3COONa溶液中加入少量固體NaOH，堿性增強，平衡向水解方向移動不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或二個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）11下列有關(guān)說法正確的是A加水稀釋，鹽溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均將減小B常溫下反應(yīng)4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3能自發(fā)進行，則H0C足量的鋅與等體積等pH的HA、HB溶液分別反應(yīng)，HA放出的氫氣少說明是強酸D反應(yīng)CaSO4(s) + CO32(a

8、q) CaCO3 (s) + SO42(aq) 的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動12一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t / s0t1t2t3t4n(SO3) / mol00. 81. 41.81.8下列說法正確的是A反應(yīng)在前t1 s 的平均速率v(O2) = 0. 4/ t1 mol·L1·s1 B保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大C相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)

9、化率大于10%D保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應(yīng)達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大13下列有關(guān)實驗原理、方法或結(jié)論的描述正確的是A配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀鹽酸，既防止氧化又抑制水解B向純水中加入鹽酸或降溫都能使電離平衡逆向移動，但水的離子積不變C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡D已知I3 I2 + I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大1425 時，向10.0 mL 0.2 mol·

10、L1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1 mol·L1的NaOH溶液，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A過程中可能有：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B整個過程中都有：c(OH)c(H)c(Na)c(CH3COO)C當(dāng)?shù)稳?0.0 mLNaOH溶液時有：c(CH3COOH)c(CH3COO)=2c(OH)c(H+)D當(dāng)?shù)稳?0.0 mLNaOH溶液時混合溶液的pH4.75，則：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)c(H)c(OH)15 800時在體積為1 L恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g)H2(g)

11、CO2(g) CO和H2O(g)濃度變化如圖所示。下列說法正確的是A容器中氣體的壓強不再改變則反應(yīng)達到平衡B4 min后升高溫度，CO和H2O(g)濃度也升高，則H0C800時只改變CO和H2O(g)起始投料，分別達平衡， CO的轉(zhuǎn)化率與H2O(g)的轉(zhuǎn)化率之和不變D若起始充入0.30 mol CO、0.10 mol H2O、0.20 mol CO2和0.20mol H2，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行 非選擇題（共70分）16（14分）金屬錳主要用于高級合金的添加劑。以高鐵菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3以及鈷、鎳等碳酸鹽雜質(zhì)、SiO2等）為原料制取金屬錳的工藝流程如下：下表列出了部分化合物的

12、溶度積常數(shù)物質(zhì)Fe(OH)3Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp4.0×10382.0×10133.0×10165.0×10161.0×10115.0×10221.0×1022（1）寫出MnCO3溶浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式 。濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。（2）寫出氧化時反應(yīng)的離子方程式 。（3）加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH至5.06.0，濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式），若溶液的pH偏高，將會導(dǎo)致 。（4）若除雜后，溶液中Co2+、Ni2+的濃度均為1.0×105 mol·L1，則c(

13、S2)最大= mol·L1。（5）電解時陰極電極反應(yīng)式為 。17（14分）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住薄；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如下表： 物質(zhì) T/ 活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025 （1）寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）上述反應(yīng)T1時的平衡常數(shù)K1= 。（3）上述反應(yīng)T1時達到平衡后，再通入0.1mol的NO的

14、氣體，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為 。（4）右圖為在T1達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一種反應(yīng)條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且所改變的條件均不同。已知t3-t4階段為使用催化劑。請判斷溫度的高低T1 T2，該反應(yīng)H 0。18（16分）（1）已知醋酸、碳酸和硼酸25時的電離常數(shù)分別是1.75×105、4.4×107（第一步電離）和5.8×1010。試回答下列問題：比較向兩支分別盛有0.1 mol·L1醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液的現(xiàn)象 。硼酸的酸性不是本身給出質(zhì)子，而是接受了來自水分子中的氫氧根離子的孤對電子。試

15、寫出硼酸在水溶液中的電離平衡表達式 。試解釋Na2CO3溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示） 。寫出Na2CO3溶液中相關(guān)微粒的等量關(guān)系（要求寫出2個） 、 。（2）室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有10 ml pH2的同一種某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH3，則關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述有：溶液的體積：10 V甲 V乙 （填、或無法確定，下同）若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲 乙若分別與10 ml pH12的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲 乙19（14分）回答下列問題：（1）寫出鉻（Cr）原子基態(tài)核外電子排布式 。（2）寫出乙酸分子中碳原子的雜化方式 ，1 mo

16、l 乙酸分子中含有的鍵數(shù)目為 。（3）運用價層電子對互斥模型判斷下列微粒的立體結(jié)構(gòu)：BF3 、SO42 。（4）觀察下列四種物質(zhì)的晶胞，其中有關(guān)說法正確的是 。 金剛石 銅 干冰 食鹽 A金剛石中存在六元碳環(huán)B銅中原子堆積方式是ABABABC干冰中有多種取向不同的二氧化碳分子D若把食鹽晶胞中Na+替換為Cs+，相應(yīng)得到CsCl的晶胞E四種晶體中微粒的配位數(shù)分別是4、12、12、620（12分）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期的常見元素。已知：A原子半徑最小B核外3個能級上的電子數(shù)相等C其氫化物的沸點比同族相鄰周期元素氫化物的沸點高D2p軌道上成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等EN層電子

17、數(shù)為1，內(nèi)層軌道全部排滿電子（1）寫出E原子基態(tài)核外電子排布式 。比較B、C、D電負(fù)性的大小順序 。（按由小到大）（2）與C2互為等電子體的分子有 ，離子有 。（3）E2+離子與氨基乙酸根離子（H2NCH2COO）結(jié)合得到電中性的配合物（如圖），畫出其中E2+離子與N、O原子間的化學(xué)鍵。 。EAu（4）E和金（Au）形成的合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該合金的化學(xué)式可表示為 。如東縣20142015學(xué)年第一學(xué)期期末調(diào)研考試試卷  高二化學(xué)（選修）參考答案及評分建議選 擇 題單項選擇題：(本題包括10小題，每題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意)1B 2D 3A 4D 5A

18、6C 7D 8A 9B 10C不定項選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分)11BD 12D 13C 14D 15BC非 選 擇 題16（1）MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2+H2O SiO2（2）MnO2+4H+2Fe2+=Mn2+2Fe3+2H2O（3）Fe(OH)3 溶液中錳元素的含量降低（4）1017 （5）Mn2+ + 2e= Mn （每空2分，共14分）17（1）2NO+CN2+CO2 （2）4 （4分） （3）80% （4分） （4） （其余每空2分，共14分）18（1）前者產(chǎn)生氣泡，后者沒有H3BO3+ H2OB(OH)4+H+CO32+ H2OHCO3+OH c(Na+)+c(H