非選擇題規(guī)范練一

1、高考題型對題練非選擇題規(guī)范練非選擇題規(guī)范練一(主要成分26 銅是人類最早使用的金屬，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用極其廣泛。工業(yè)上以黃銅礦FeCuS2)為原料制取金屬銅，其主要工藝流程如圖所示。黃斟即"(FeCuSt)反應(yīng)口r*FiSf-反應(yīng) IV -已知：反應(yīng)H的離子方程式：Cu2 + + CuS+ 4C=2CuCl2+ S 回答下列問題:(1) FeCuS2中S的化合價 。(2) 反應(yīng)I在隔絕空氣、高溫煅燒條件下進(jìn)行， 寫出化學(xué)方程式： (3) 為了使反應(yīng)I充分進(jìn)行，工業(yè)上可米取的措施是 反應(yīng)出的離子方程式為 。 向反應(yīng)出后的溶液中加入稀硫酸的目的是 。 該流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除 CuCl

2、2外，還有(填化學(xué)式)。 反應(yīng)"中，處理尾氣 SO2的方法，合理的是 (填字母)。A 高空排放B .用BaCl2溶液吸收制備 BaSOsC .用氨水吸收后，再經(jīng)氧化，制備(NH4)2SO47-11D 用純堿溶液吸收可生成Na2SO3(H2CO3： Kai = 4.4X 10 , Ka2= 4.7X 10 ; H2SO3: Kai=1.2X 102, Ka2= 5.6X 108) CuCl 懸濁液中加入 Na2S,發(fā)生的反應(yīng)為 2CuCl(s) + S2 (aq)Cu2S(s)+ 2C(aq)。該反應(yīng)的平衡常數(shù) K =已知Ksp(CuCl) = a, Ksp(Cu2S)= b。高溫煅燒

3、+答案 (1) 2 (2)FeCuS2 + S = FeS2 + CuS (3)粉碎或攪拌(4)4CuCl 2 +。2 + 4H2+=4Cu+ 8CI + 2出0(5) 在相同條件下，CuS04的溶解度低于其他物質(zhì)，加入H2SO4,有利于其析出(6) S、H2SO4、HCI(7) CD2a(8) b解析(1)根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則Fe為+ 2價，Cu為+ 2價，則FeCuS2中S的化合價為2。黃銅礦主要成分 FeCuS2，反應(yīng)I在隔絕空氣、高溫煅燒條件下進(jìn)行，硫和FeCuS2發(fā)生反高溫煅燒應(yīng)生成 FeS2 和 CuS，化學(xué)方程式為：FeCuS2 + S= Fed + CuS。由反應(yīng)n的離子

4、方程式：Cu2+ + CuS+ 4CI-=2CuCl2 + S,經(jīng)過濾可知濾液中含有CuCl2-、H +等離子，通入空氣后CuCl2-中的+ 1價銅被氧氣氧化，所以反應(yīng)川的離子方程式為4CuCb2+ 02+ 4H + =4Cu + + 8CI - + 2出0。因?yàn)樵谙嗤瑮l件下，CuS04的溶解度低于其他物質(zhì)，所以向反應(yīng)川后的溶液中加入稀硫酸的目的是使CuS04變成晶體析出。(6) 根據(jù)流程圖分析可知：該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有CuCb、S、H2S04、HCI。(7) 二氧化硫有毒，不能直接高空排放，否則會污染空氣，應(yīng)該用堿液吸收，故A錯誤；鹽酸酸性大于亞硫酸，所以二氧化硫和BaCS不反應(yīng)，則不

5、能用二氧化硫和氯化鋇溶液制取 BaS03 故B錯誤；二氧化硫是酸性氧化物、一水合氨是堿，二者反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨不穩(wěn)定，易被氧化成硫酸銨，所以用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨，故C正確；二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸酸性大于碳酸，所以二氧化硫能和純堿溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，所以用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉是正確的，故D正確。2的平衡常數(shù)K=(8) CuCI 懸濁液中加入 Na2S，發(fā)生的反應(yīng)為 2CuCI(s) + S -(aq)Cu2S(s)+ 2CI -(aq)，反應(yīng)空工裝置A連接弩ENaOH連苯三酚Sr裝宜13裝置cI .利用裝置A和C制備S3N2(1) 實(shí)驗(yàn)裝置中玻璃管之間需用橡皮管連

6、接，其連接方法是先將 ，然后稍稍用力即可將玻璃管插入橡皮管中。(2) 寫出由裝置 A制備 N2的化學(xué)方程式： 。裝置A中a導(dǎo)管的作用是 。利用該套裝置時，有同學(xué)提出應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時間后，再點(diǎn)燃裝置 C的酒精燈，你同意其觀點(diǎn)嗎？( “同意”或“不同意”)。理由是。H 利用裝置B和C制備SEN2。禾U用裝置B從空氣中提純 2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液 定量吸收)(4) 寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：裝置C中廣口瓶盛放的試劑是 。川.測定S3N2產(chǎn)品的純度(6)取10.0g該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計算得到產(chǎn)品的純度，

7、該方法測得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是解析（3）裝置A是一個相對封閉的環(huán)境，a導(dǎo)管的存在，可以平衡氣壓，使飽和氯化銨溶液順利流下。利用該套裝置時，為了防止空氣中的氧氣與金屬鍶反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時間后，再點(diǎn)燃裝置C的酒精燈。（6）濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性，生成的氣體中含有一定量的水蒸氣，未將氣體中的水蒸氣除去，也被濃硫酸吸收，導(dǎo)致測得氨氣的質(zhì)量偏大，造成測得產(chǎn)品的純度偏高；S3N2 + 6H2O=3Sr（OH）2 + 2NH3T，取10.0 g產(chǎn)品，向其中加入適量的水。將產(chǎn)生的氣體全部通入到濃硫酸中，濃硫酸增重1.02 g，為氨氣質(zhì)量，氨氣的物質(zhì)的量=1.02 g產(chǎn)0.06 mol

8、，則17 g mol 10.03 mol x 292 g mol n（S3N2）= 0.03 mol，產(chǎn)品純度=荷亦x 100% = 87.6%。28. 工業(yè)上利用合成氣（CO、CO2和H0來生產(chǎn)甲醇，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示?；瘜W(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/c500700800I .2H2(g)十 CO(g)CH3OH(g) AH1K12.50.340.15n .H2(g)十 CO2(g)H2O(g)十 CO(g)AH2K21.01.702.52川.3H2(g)十 CO2(g)CH3OH(g)十 H2O(g) AH3K3（1）若合成氣為H2和CO2，發(fā)生反應(yīng)川。 由

9、H2（g）和CO2（g）合成CH3OH（g）的AH3=。（用厶已、厶出表示） 下列措施能使反應(yīng)川的平衡體系中MCH3OH增大的是 （填字母）。n（H2 ）A .將水蒸氣從體系中分離出去B .恒壓時充入氦氣C 升高溫度D .恒容時再充入一定量 CO2 500 C測得反應(yīng)川在10 min時，出©、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為2 mol -L_ 1> 1.0 mol L_ 1> 0.6 mol -1> 0.6 mol L 一1,則此時 v 正（填“”"=”或"<”）v 逆。從開始到該時刻，用H2表示反應(yīng)的平均速率為 v

10、（H2） =。用合成氣H2、CO和CO2生產(chǎn)甲醇。當(dāng)=a時，體系中CO平衡轉(zhuǎn)化率aCO）n（CO）十 n（CO2）與溫度和壓強(qiáng)關(guān)系的一些散點(diǎn)如圖1所示。520 K、壓強(qiáng)為p時，aCO）處于C點(diǎn)。M50.K50.750+65Iio.ssLL5005LC 52ti 530 SW 550 77 若保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，則可能是圖中的 點(diǎn)(填字母，下同)。 若保持壓強(qiáng)不變，升高溫度，則可能是圖中的 點(diǎn)。(3) 利用甲醇燃料電池進(jìn)行電解的裝置如圖2，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工FeCh 和 FftChIOO mL混合液 丙100 tnL 1 mol L-1CuSOJM乙圖2作一段時間后斷

11、開 K，此時A、B兩極上生成等物質(zhì)的量的氣體。乙中B電極為(填“陰極”或“陽極”)，該電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體 積為丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量(n)與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n (e)變化關(guān)系如圖 3，則圖中c線表示的是 (填離子符號)的變化。答案 厶已+厶出 AD 0.18 mol L一1 min12+(2) D I 陰極 2.24 L Cu解析(1)反應(yīng) I .2H2(g) + CO(g)CH30H(g) AH1，反應(yīng) n .H2(g) + CO2©H20(g) +CO(g) AH2，根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng) I +反應(yīng)n得反應(yīng) 川：3H2(g) + CO2(g)CH3OH&

12、#169; +H2O(g) AH3= AH1 + AH2°結(jié)合反應(yīng)I + n得到反應(yīng)川,可得500 C時，平衡常數(shù)K3= K1 K2= 2.5X 1.0 = 2.5,700 C時 平衡常數(shù) K3= K1 K2= 0.34 X 1.70 = 0.578，溫度升高平衡常數(shù)減小，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng),2xx故A正確；恒壓時充入He(g)，平衡逆向移動,喘尹比值減小，故B錯誤；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動,C錯誤；恒D正確。容時再充入一定量 CO2,平衡正向移動,喘尹比值增大，故 平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度幕次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度幕次方乘積，結(jié)合反應(yīng)I + H得到反應(yīng) 叭500

13、C時，可得平衡常數(shù) K3 = Ki K2= 2.5X 1.0= 2.5,測得反應(yīng) 川在10 min111 時，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為 2 mol L-、1.0 mol L-、0.6 mol L-、0.6 mol L 1, Qc= 23x 1 0 = 0.045<K = 2.5,則此時v正v逆；從開始到該時刻，用出。表10.6 mol L 廠11示反應(yīng)的平均速率為v(H2O) =10 min- = 0.06 mol L- min -，用 出表示反應(yīng)的平均速率1 1 1 1 為 v(H2)= 3v(H 2O) = 3X 0.06 mol L 廠

14、min = 0.18 mol L min 。(2)上述反應(yīng)n反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，I、川反應(yīng)后物質(zhì)的量減少，則保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I、川平衡正向移動，導(dǎo)致 n的平衡也正向移動，co平衡轉(zhuǎn)化率acO)增大， 可能變成圖中的d點(diǎn)。反應(yīng)I的K隨溫度升高而減小，說明升高溫度，平衡逆向移動；反應(yīng)n的K隨溫度升高而增大，說明升高溫度，平衡正向移動；保持壓強(qiáng)不變，升高溫度，反應(yīng)I平衡逆向移動，反應(yīng)n平衡正向移動，導(dǎo)致 co平衡轉(zhuǎn)化率aco)減小，可能變成圖中的I點(diǎn)。在燃料電池中通入燃料的為負(fù)極，通入氧氣的為正極，則b電極為電解池的陰極， 銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)為： Cu2 + + 2e-=Cu

15、，工作一段時間后，斷開 K，此時A、B兩 極上產(chǎn)生的氣體體積相同，說明銅離子全部放電后溶液中氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H + 2e-=H2f，設(shè)生成氣體物質(zhì)的量為 x,溶液中銅離子物質(zhì)的量為0.1 mol，電極反應(yīng)為:Cu2 + 2e- =Cu,0.1 mol0.2 mol2H + 2e =H2?,A電極為陽極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為：40H 4e =2H2O+ O2 f ,4xx根據(jù)得失電子守恒，0.2 mol + 2x= 4x，解得x= 0.1 mol，乙中A極析出的氧氣或 B極析出的氫氣物質(zhì)的量為 0.1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L。根據(jù)轉(zhuǎn)移電子

16、的物質(zhì)的量和金屬陽離子的物質(zhì)的量的變化，可知，銅離子從無增多，鐵離子物質(zhì)的量減小，亞鐵離子增加，a為Fe3 +, b為Fe2+, c為Cu2 +。非選擇題規(guī)范練35.太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽能電池片在 加工時，一般摻雜微量的銅、鈷、硼、鎵、硒等?；卮鹣铝袉栴}:基態(tài)二價銅離子的電子排布式為 ，已知高溫下CU2O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布角度解釋 (2)銅的某種氧化物晶胞如圖，該晶胞中陰離子的個數(shù)為 。OO銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN) 2中含有n鍵的數(shù)目為 , HSCN結(jié)構(gòu)有兩種，硫氰酸(H S C= N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H

17、 N=C=S)的原因是(4) BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3 NH3°B與N之間形成配位鍵，氮原子提供 ，在BF3NH3中B原子的雜化方式為 。(5) Co的一種氧化物 CoO2晶體的層狀結(jié)構(gòu)如圖所示 (小球表示Co原子，大球表示 O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元不能描述CoO2的化學(xué)組成的是 (填字母)。ABCU(6) 六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用力為 。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼， 其結(jié)構(gòu)、硬度與金剛石相似，其晶胞如圖，晶胞邊長為361.5 pm, 立方氮化硼的密度是gcm3(只列算式，Na為阿伏加德羅常數(shù)的值)。3d10,核外電子處于穩(wěn)

18、定的答案(1)1s22s22p63s23p63d9(或Ar 3d9)亞銅離子價電子排布式為 全充滿狀態(tài) 4(3) 4Na(或2.408 X 1024)異硫氰酸分子間可形成氫鍵，所以沸點(diǎn)較高3孤電子對 spD(6)分子間作用力(或范德華力)4X 25Na X 361.5X 10-10 3111解析(2)根據(jù)均攤法可知，晶胞中氧離子的數(shù)目為8X 1+ 2X £+ 4X 1 + 1 = 4。824銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2, (SCN)2分子中硫原子形成兩個共用電子對、C原子形成四個共用電子對、N原子形成三個共用電子對，(SCN)2結(jié)構(gòu)式為N三C S S C三N, 每個

19、分子中含有 4個n鍵，則1 mol(SCN)2中含有n鍵的數(shù)目為4Na；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔、沸點(diǎn)較高，異硫氰酸(H N=C=S)分子間可形成氫鍵，而硫氰酸(H SC = N) 不能形成分子間氫鍵，所以異硫氰酸沸點(diǎn)高于硫氰酸。(4) 硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3，在BF3NH3中B原子價層電子對個數(shù)是 4,根據(jù)價層電子對互斥理 論，B原子的雜化方式為 sp3, B與N之間形成配位鍵，N原子含有孤電子對，所以氮原子 提供孤電子對。CoO2的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖中 Co、O原子數(shù)目之比應(yīng)為1 : 2,由題圖可知：A中C

20、o、O 原子數(shù)目之比為1 : 4X 2 = 1 : 2，符合；B中Co、0原子數(shù)目之比為 1 + 4X: 4 = 1 : 2, 符合；C中Co、O原子數(shù)目之比為 4X 1 : 4X* = 1 : 2，符合；D中Co、O原子數(shù)目之比 為1 : 4X 4 = 1 : 1，不符合。(或范德華力)，層內(nèi)(6)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，石墨晶體層間為分子間作用力為共價鍵；立方氮化硼的結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，二者結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),11晶胞中含有4個N,8 X -+ 6 X-= 4個B,不妨取1 mol這樣的晶胞，即有 Na個這樣的晶胞,1073g cmNAX 361.5X 10-10 *8

21、21個晶胞的體積為V = a cm = (361.5 X 10) cm，則立方氮化硼的密度是m尸NaV4X 14+11336.有機(jī)物A(ChH12O5)同時滿足下列條件： 含苯環(huán)且不含甲基； 苯環(huán)上一氯取代物只有2種；1 mol A與足量的NaHCO3反應(yīng)生成1 mol CO2;遇FeCI3溶液不顯色。A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：RCOONa + NaOH R H + NazCOs 回答下列問題：(1) E中官能團(tuán)名稱 , h的分子式為 (2) 由 C生成 G 的反應(yīng)類型是 。G的結(jié)構(gòu)簡式為a的結(jié)構(gòu)簡式為(4)寫出Ct D反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;寫出It J反應(yīng)的離子方程式： 。C的同分異構(gòu)體中能

22、同時滿足下列條件：a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；b.能發(fā)生皂化反應(yīng)；c.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2,共有種(不含立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜顯示為 3組峰，且峰面積比為6 ： 1 ： 1的是(寫結(jié)構(gòu)簡式)。答案(1)碳碳雙鍵、羧基C7H4O3Na2(2)酯化(或取代)反應(yīng)H(XX'/2( X VCH2CH9CHS( )H nHO(CH2)3COOH>H O(CH 2)3CO OH + (n- 1)HzO催化劑CIhIHCOOCOHI5i 口解析 A在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到 B與H，則A中含有酯基；B酸化得到C具有酸性, 則C中含有羧基，C反應(yīng)可以得到聚酯，則 C中還含有羥基；由 F的結(jié)構(gòu)逆推可知 E為CH2=CHCH2COOH ； C發(fā)生消去反應(yīng)得到 E, E發(fā)生加聚反應(yīng)生成 F，C在濃硫酸作用下得至U五元環(huán)狀酯 G,貝U C 為 HOCH 2CH 2CH 2COOH ; G 為''一，B 為 HOCH zCHzCHzCOONa，()IC發(fā)生縮聚反應(yīng)得到 D為I ' ' I；。結(jié)合A分子