2013級(jí)臨床基礎(chǔ)化學(xué)模擬試題-僅供參考(共3頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 南昌大學(xué)撫州醫(yī)學(xué)分院2013級(jí)臨床本科基礎(chǔ)化學(xué)模擬試題題號(hào)一二三四總分統(tǒng)分人簽名題分10303030100得分一、填空題（每空1 分，共 10 分）得分評(píng)閱人1、 產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必備條件是 有半透膜的存在 和 半透膜兩側(cè)單位體積內(nèi)溶劑的分子數(shù)不相等 。2、按酸堿的質(zhì)子理論, 酸是 質(zhì)子的給體 ， 堿是 質(zhì)子的受體 。3、關(guān)于Raoult定律所討論的依數(shù)性適用于 難揮發(fā) 、 非電解質(zhì) 的稀溶液。4、難溶強(qiáng)電解質(zhì)的同離子效應(yīng)使其溶解度降低 ，而其鹽效應(yīng)使其溶解度 增大 。5、.配合物Cu(H2O)2(NH3)2SO4的名稱為 硫酸二氨二水合銅() ，配位數(shù)為 4 ，中心

2、原子氧化數(shù)為 +2 。二、選擇題（每題 2分，共 30 分）得分評(píng)閱人1. ( D ) 2. ( C ) 3. ( C ) 4. ( D ) 5. ( A ) 6.( A ) 7.( D ) 8. ( A ) 9.( C ) 10.( D ) 11.( D ) 12. ( D ) 13. ( B ) 14. ( A ) 15.( B ) 1、在下列溶液的各種組成標(biāo)度中，不隨溫度變化而變化的是 （ D ）質(zhì)量摩爾濃度 物質(zhì)的量濃度 摩爾分?jǐn)?shù) 質(zhì)量濃度 質(zhì)量分?jǐn)?shù)A. B. C. D. 2.、欲較精確地測(cè)定某蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，最合適的測(cè)定方法是 ( C )A. 凝固點(diǎn)降低 B. 沸點(diǎn)升高 C.

3、滲透壓力 D. 蒸氣壓下降3、在純水中，加入一些酸，其溶液的 （ C ）AH+與OH-乘積變大 BH+與OH-乘積變小 CH+與OH-乘積不變 DH+等于OH- 4、在NH3的水解平衡NH3(aq) + H2O(l) (aq) + OH-(aq) 中，為使OH- 增大，可行的方法是（ D ）A加 H2O B加NH4Cl C加HAc D加NaCl5、由相同濃度的HB溶液與B- 溶液等體積混合組成的緩沖溶液，若B-的Kb=1.0×10-10，則此緩沖溶液的pH為（ A ） A4.0 B5.0 C7.0 D. 10.0 6、已知常溫下H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21, p

4、Ka3=12.32。下列緩沖對(duì)中，最適合于配制pH為2.0的緩沖溶液的是（ A ） A. H3PO4 ¾ B.¾ C.¾ D. H3PO4 ¾ 7、與難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓降低、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低有關(guān)的因素為( D )A. 溶液的體積 B. 溶液的溫度 C. 溶質(zhì)的本性 D. 單位體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)數(shù)8、MX是難溶強(qiáng)電解質(zhì)，0時(shí)在100 g水中只能溶解0.8195 g MX，設(shè)其溶解度隨溫度變化不大，測(cè)得飽和MX溶液的凝固點(diǎn)為-0.293已知Kf(H2O) = 1.86， 則MX的摩爾質(zhì)量為 （ A ） A52.0 B104 C5.20 D10

5、.4 9、已知 HCOOH在25時(shí)的酸解離平衡常數(shù)Ka = 1.8×10- 4，則其共軛堿HCOO-的Kb為（ C ）A1.8×10- 4 B1.8×10-18 C5.6×10-11 D5.6×103 10、 混合AgNO3和KI溶液制備AgI負(fù)溶膠時(shí)，AgNO3和KI間的關(guān)系應(yīng)是 （ D ）A.c (AgNO3) > c (KI) B.V (AgNO3) > V (KI) C.n (AgNO3) > n (KI) D n (AgNO3) < n (KI)11、下列分散系中Tyndall效應(yīng)最強(qiáng)的是 （ D ）A.空氣

6、B.蔗糖水溶液 C.高分子溶液 D.硫化砷溶膠12、.有下列水溶液： 0.100 mol·kg-1 的C6H12O6、 0.100 mol·kg-1的NaCl、0.100 mol·kg-1Na2SO4。在相同溫度下，蒸氣壓由大到小的順序是( D )A. B. C. D. 13、在Co(en)(C2O4)2-中，Co3+的配位數(shù)是 （ B ） A. 3 B. 4 C. 5 D. 614、某一弱酸型指示劑HIn的pKHIn4.1，那么它的理論變色范圍是 ( A )A. 3.15.1 B. 2.13.1 C. 3.26.2 D. 3.14.415、在滴定分析中，計(jì)量點(diǎn)與

7、滴定終點(diǎn)間的關(guān)系是 ( B )A. 兩者含義相同 B. 兩者越接近，滴定誤差越小C. 兩者必須吻合 D. 兩者吻合程度與滴定誤差無(wú)關(guān)三、問(wèn)答題（第1、2題每題 6分，第3、4題每題9分，共 30分）得分評(píng)閱人1. 、在臨床補(bǔ)液時(shí)為什么一般要輸?shù)葷B溶液？答:這里一個(gè)重要問(wèn)題就是使補(bǔ)液與病人血漿滲透壓力相等，才能使體內(nèi)水分調(diào)節(jié)正常并維持細(xì)胞的正常形態(tài)和功能。否則會(huì)造成嚴(yán)重后果。2、 影響緩沖溶液的pH的因素有哪些？為什么說(shuō)共軛酸的pKa是主要因素？答:影響緩沖溶液的pH的因素有共軛酸的pKa和緩沖比，由于緩沖比處在對(duì)數(shù)項(xiàng)中，對(duì)pH值的影響較小，故不是主要因素，所以，共軛酸的pKa是決定緩沖溶液pH

8、的主要因素。3、用下列物質(zhì)標(biāo)定NaOH溶液濃度所得的濃度偏高、偏低還是準(zhǔn)確？為什么？（1）部分風(fēng)化的H2C2O4·H2O；（2）含有少量不溶性雜質(zhì)（中性）的鄰苯二甲酸氫鉀。答:（1）H2C2O4·H2O風(fēng)化后會(huì)失去結(jié)晶水，使H2C2O4·H2O變?yōu)镠2C2O4，由于H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量小于H2C2O4·H2O，會(huì)使標(biāo)定的NaOH溶液濃度偏低。（2）用于含有少量雜質(zhì)，使所稱的鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量減少，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。4、 具備什么條件的化學(xué)反應(yīng)能用于滴定分析？化學(xué)反應(yīng)很多，但是適用于滴定分析法的化學(xué)反應(yīng)必須具備下列條件:（) 滴定反應(yīng)必須按方程

9、式的計(jì)量關(guān)系而且完全反應(yīng)(要求達(dá)到99.9%以上)。（) 滴定反應(yīng)要迅速,或能借助加熱或加催化劑等方法來(lái)提高反應(yīng)速率。（) 無(wú)副反應(yīng)發(fā)生。如試樣中共存的雜質(zhì)必須不與標(biāo)準(zhǔn)溶液起作用,或具有適當(dāng)?shù)拇胧┛裳诒胃蓴_物質(zhì)。（) 必須有可靠簡(jiǎn)便的方法確定終點(diǎn)。五、計(jì)算題（前3題每題每題 7分，第4題9分，共30分） 得分評(píng)閱人 1、已知某酸H3A的Ka1=10-4、 Ka2=10-7 、Ka3=10-11。計(jì)算0.1 mol·L-1 H3A 水溶液的pH、 HA2-1. 1.解:Ka1/Ka2 = 103102 計(jì)算H3A溶液的pH時(shí)，可按一元弱酸處理 pH=(pKa1-lgc) = (-lg1

10、0-4-lg0.1) = 2.5 HA2- Ka2 = 10-7mol·L-1 2、在含有0.0100 mol·L-1 I- 和0.0100 mol·L-1 Cl- 的溶液中，滴加AgNO3溶液時(shí)，哪種離子最先沉淀?當(dāng)?shù)诙N離子剛開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中的第一種離子濃度為多少?(忽略溶液體積的變化Ksp(AgCl)1.77×10-10、Ksp (AgI)8.52×10-17)。2.解:AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)：Ag+AgClAg2I開(kāi)始沉淀時(shí)： Ag+AgI =沉淀I-所需Ag+較小，AgI沉淀先生成。當(dāng)Ag+1.77×10-8 mol·

11、;L-1時(shí)，AgCl開(kāi)始沉淀，此時(shí)溶液中剩余的I-濃度為： I-3、 計(jì)算pH=5.00，總濃度為0.20 mol·L-1的C2H5COOH(丙酸,用HPr表示)- C2H5COONa緩沖溶液中，C2H5COOH和C2H5COONa的物質(zhì)的量濃度。若向1 L該緩沖溶液中加入0.010 mol HCl，溶液的pH等于多少？（C2H5COOH的pK a= 4.87） 3.解:設(shè)HPr=xmol·L-1,則NaPr=(0.20-x)mol·L-1緩沖溶液中有:pH=pK a+lg 得HPr=0.085mol·L-1 NaPr=(0.20-x)mol/L=0.1

12、15mol·L-1加入0.01molHCl后 pHpKa+lg=4.87+lg=4.91 4、在1.0 L 0.10 mol·L-1 H3PO4溶液中，加入6.0 g NaOH固體，完全溶解后，設(shè)溶液體積不變，求(1) 溶液的pH值；(2) 37時(shí)溶液的滲透壓；(3) 在溶液中加入18 g葡萄糖，其溶液的滲透濃度為多少？是否與血液等滲(300 mmol·L-1)？M(NaOH)=40.0，M(C6H12O6)=180.2 4.解:(1) 反應(yīng)前，溶液中n(H3PO4)=0.10 mol·L-1×1.0 L=0.10 mol,n(NaOH)=6.

13、0 g/(40 g·mol-1)=0.15 mol,n(NaOH)-n(H3PO4)=0.15 mol-0.10 mol=0.05 mol反應(yīng) H3PO4(aq) + NaOH(aq) = NaH2PO4(aq) + H2O(l)初始時(shí)/mol 0.10 0.15平衡時(shí)/mol 0.15-0.10=0.05 0.10繼續(xù)反應(yīng) NaH2PO4(aq) + NaOH(aq) = Na2HPO4(aq) + H2O(l)初始時(shí)/mol 0.10 0.05平衡時(shí)/mol 0.10-0.05=0.05 0.05所以平衡時(shí)Na2HPO4=NaH2PO4 = 0.050 mol·L-1由Ka2 =，得 H3O+= 6.1×10-8 mol·L-1 pH=7.21(2) =icRT =c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(Na+)RT=(0.050+0.050+3