物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成及化學(xué)用語和化學(xué)量

1、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成及化學(xué)用語和化學(xué)量知識點一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒1、 分子 （1）、概念：在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒 （2）、分子的基本特征：、分子很小 、分子間有間隔 、分子在不斷地做無規(guī)則運動 、同種物質(zhì)分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同物質(zhì)分子化學(xué)性質(zhì)不同 、化學(xué)變化中分子可再分2、 原子 （1）、概念：原子是化學(xué)變化中最小的微粒（化學(xué)法不能再分） （2）、性質(zhì)：原子很??；原子間有間隔；原子在不停的做無規(guī)則運動；化學(xué)變化中原子不可分 （3）、同種原子可以形成性質(zhì)和結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)（同素異形體） （4）、原子結(jié)構(gòu)模型發(fā)展歷程： 道爾頓原子模型（1803年）-實心球模型 湯姆森原子模

2、型（1904年）-西瓜模型（發(fā)現(xiàn)電子，帶負電） 盧瑟福原子模型（1911年）-行星軌道模型（粒子散射實驗，原子核） 波爾原子模型（1913年）-分層模型 電子云模型（19271935） （5）、原子的構(gòu)成 質(zhì)子（帶正電） 原子核（帶正電） 中子（不帶電） 原子（電中性） 核外電子（帶負電） （6）、原子中粒子間量的關(guān)系： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 易錯點：、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 、普通氫原子核內(nèi)無中子3、 離子 （1）、離子是帶電原子或原子團 （2）、離子種類：帶正電的離子為陽離子，帶負電的離子為陰離子 （3）、帶點原因：原子得失電子 2、 物質(zhì)的組成

3、1、 元素 概念：具有相同質(zhì)子數(shù)的通一類原子 關(guān)鍵點：判斷是否是同一元素的依據(jù)是核電荷數(shù)是否相同2、 分布 人體內(nèi)：大約30多種元素，其中含量較多的元素有氧、碳、氫、氮等11種。 地殼中：最多的是氧，其次是硅，最多的金屬元素是鋁，最多的非金屬元素是氧 植物生長過程中需要較多的是含氮、磷、鉀元素的無機鹽。 易錯點：數(shù)字位置數(shù)字意義舉例元素符號（或化學(xué)式）前面原子個數(shù)（或分子個數(shù)）2N：兩個氮原子元素符號（或化學(xué)式）右下角每個分子（或原子團）中某原子的個數(shù)N2：一個氮分子中含兩個氮原子元素符號（或化學(xué)式）右上角離子所帶的電荷數(shù)Ca2+：一個鈣離子帶兩個單位正電荷元素符號（或化學(xué)式）正上方元素化合價

4、：鈣元素顯示+2價3、 化學(xué)式化學(xué)量1、 相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量 （1）、相對原子質(zhì)量：以碳-12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。 （2）、相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量就是一個分之中所有原子的相對原子質(zhì)量的總和 2、 元素的化合價 （1）、化合價的含義 、化合價有正負，氧通常為-2價，氫通常為+1價，金屬與非金屬化合時金屬一 般顯正價 、在化合物中所有元素化合價代數(shù)和為零 、在單質(zhì)分子中，元素化合價為零 （2）、利用化學(xué)式中所有元素化合價代數(shù)和為零推求實際存在的化合物化學(xué)式3、 化學(xué)式 （1）、化學(xué)式所表示的意義化學(xué)式意義以H2O為

5、例宏觀表示某物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)由那些元素組成表示水是由氫元素和氧元素組成 微觀由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個分子表示一個水分子表示該物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成 （2）、 根據(jù)化學(xué)式進行簡單的計算 、計算相對分子質(zhì)量 、計算化學(xué)式中元素的質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量比 、計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù) 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)×100% 如：H2O中H的質(zhì)量分數(shù)×100%11.1%?？键c一 下列對分子、原子、離子、的認識正確的是（ ） A、分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小微粒 B、原子是最小的粒子，不可再分 C、原子得到或失去電子后變

6、成離子 D、CO2和CO性質(zhì)差異主要是由于分子間隔不同考點點評分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子離子不同點分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒原子是化學(xué)變化中最小的粒子離子是帶電的原子或原子團在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以從新組成新的分子在化學(xué)變化中不可再分且不能變成其他原子在化學(xué)變化中可以通過得失電子變成原子，或組合成新的分子相同點質(zhì)量、體積都非常的小，彼此間有間隔，總是在不停的運動。同種分子（或原子、離子）的化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子（或原子、離子）的性質(zhì)不同，都具有種類和數(shù)量的含義相互聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的，分子可以分解為構(gòu)成他的原子。離子是帶電的原子或原子團，部分離子可以通過得失

7、電子轉(zhuǎn)變?yōu)樵哟鸢福篊考點二 下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法中正確的是()A屬于不同種元素B屬于離子，離子符號為Mg2C的化學(xué)性質(zhì)相似D表示的元素在化合物中通常顯1價 考點解析 元素的化合價是元素的一種化學(xué)性質(zhì)，它與其元素原子的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。為 鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)變化中容易失去最外層1個電子，帶1 個單位正電荷，其元素在化合物中通常顯1價。 答案：D考點三學(xué)校常用福爾馬林(40%甲醛溶液)來浸制標(biāo)本，已知甲醛的化學(xué)式是CH2O，關(guān)于甲醛的說法錯誤的是()A是一種有機物B由碳、氫、氧元素組成C碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是121D相對分子質(zhì)量為30考點解析甲醛

8、是含碳元素的化合物，屬于有機物，故A正確；甲醛是由碳、氫、氧元素組成的，故B正確；碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是(12×1)(1×2)(16×1)121，故C錯誤；甲醛的相對分子質(zhì)量為121×21630，故D正確。答案：C考點四（1） 、用化學(xué)用語填空 碘元素 兩個銀原子 3個氮分子 氧化亞鐵中鐵元素的化合價顯+2價 （2） 、寫出下列符號所表示的意義 、K 、5O2 、K+ 、3SO42- 、SO4 考點五一瓶未貼標(biāo)簽的粉末狀常見金屬R，為了測定R的相對原子質(zhì)量，準(zhǔn)確稱取一定量金屬粉末，在坩堝內(nèi)加強熱使其完全氧化，冷卻后再稱重，重復(fù)試驗，獲得如表數(shù)據(jù)。請回答

9、：試驗次數(shù)金屬質(zhì)量/g金屬氧化物質(zhì)量/g145.084.9245.085.1345.085.0平均值45.0m(1)表格中m 。(2)該金屬氧化物中，R元素和氧元素的質(zhì)量比為 。(3)已知R的化合價為3價，則R的相對原子質(zhì)量為 ?？键c解析(1) 通過計算可知，平均值為85.0 g。(2) 金屬元素質(zhì)量是45 g，所以氧元素質(zhì)量是85 g45 g40 g，所以R元素和氧元素的質(zhì)量比為98。(3) 由R的化合價為3價，氧的化合價為2價，可以寫出其氧化物化學(xué)式為R2O3。設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x，所以(2x)(3×16)98，x27。專題訓(xùn)練 1、下列有關(guān)化學(xué)符號“H2O”表示的意義，正確的

10、是（ ）A.水這種物質(zhì)B.水由氫原子和氧原子構(gòu)成C.一個水分子中含有一個氫分子D.水由兩個氫元素和一個氧元素組成2、下列說法中，不正確的是（ ）A.由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)B.質(zhì)子數(shù)相等的微粒不一定屬于同一種元素C.混合物一定由不同種元素組成D.含氧化合物不一定是氧化物3、某物質(zhì)經(jīng)鑒定只含有一種元素，則該物質(zhì)（ ）A一定是稀有氣體 B一定是純凈物C一定是一種單質(zhì) D可能是幾種單質(zhì)的混合物4、10個H2O分子和10個H2SO4分子中一樣多的是（ ）A、氫分子個數(shù) B、氫原子個數(shù) C、氫元素個數(shù) D、氫氣5、盧瑟福粒子散射實驗的結(jié)果（ ）A證明了質(zhì)子的存在B證明了原子核是由質(zhì)子和中子組成的

11、C證明了原子核的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在一個很小的核上D說明原子中的電子只能在某些不連續(xù)的軌道上運動6、山茶油是一種綠色保健食品，其主要成分是檸檬醛?，F(xiàn)從山茶油中提取7.6克檸檬醛，使其在氧氣中完全燃燒，生成22克二氧化碳和7.2克水，則檸檬醛中（ ）A、只含碳、氫元素B、一定含有碳、氫、氧元素C、一定含碳、氫元素，可能含氧元素D、含有的元素?zé)o法判斷 7、鐵的相對原子質(zhì)量為56，它表示（ ）A、鐵單質(zhì)的質(zhì)量為56克B、一個鐵原子的質(zhì)量為56克C、鐵的原子核內(nèi)有56個質(zhì)子D、一個鐵原子的質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量1/12的56倍8、下面有關(guān)分子的正確說法是（ ）A.分子是由原子構(gòu)成；B.分

12、子是由一種原子構(gòu)成的； C.分子是由不同的原子構(gòu)成的；D.分子構(gòu)成了所有物質(zhì)。9、日本福島第一核電站發(fā)生嚴(yán)重的核輻射泄漏，日本政府向核電站附近居民發(fā)放碘片，以降低放射性碘對人體的傷害。已知碘片中的碘為I-127，不具備放射性，放射性碘為I-131，他們的的核電荷數(shù)均為53，則關(guān)于這兩種碘原子的說法正確的是( )AI-127和I-131核外電子數(shù)不相同BI-127和I-131屬于不同種元素CI-127和I-131屬于同位素DI-127和I-131的中子數(shù)相同 10、納米碳化硅（SiC）與金剛石都是正八面體結(jié)構(gòu)，具有高硬度、高強度、強耐磨性，且透明有光澤等性能，可用于制作人造金剛石。納米碳化硅屬于

13、（ ）A. 混合物 B.氧化物 C. 單質(zhì) D. 化合物11、中藥板藍根沖劑對病毒有預(yù)防作用。已知板藍根的某有效成分化學(xué)式為C15H10O5，下列關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是（ ）A、該物質(zhì)由30個原子構(gòu)成B、每個C15H10O5分子由15個碳原子，5個氫分子，5個氧原子構(gòu)成C、該物質(zhì)由3種元素組成D、該物質(zhì)C、H、O三種元素質(zhì)量比15：10:：513、下列五種物質(zhì) KClO3 Cl2 HCl HClO HClO4 ，氯元素的化合價按由低到高的順序排列 _ (填序號，用“<”號連接)。14、用相應(yīng)的符號或意義填空：（1）空氣中含量最多的元素是 ；（2）一個氯離子 ；（3）兩個二氧化碳分子 ；（

14、4）5個氫原子 ；（5）2SO42- 。15、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有原子和離子。水是由 構(gòu)成，蔗糖是由 構(gòu)成，食鹽是由 構(gòu)成，氦氣是由 構(gòu)成。16、使CO2和CO中含有相同質(zhì)量的氧元素，則CO2和CO的質(zhì)量比是 ；若CO2和CO的質(zhì)量相等，則CO2和CO中的碳元素質(zhì)量比為_ _ _ 。17、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中的部分，按表中信息填空： 族周期I AII AIIIAIVAVAVIAVIIA023 Li鋰6.9414 Be鈹9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.183

15、11 Na鈉22.9912 Mg鎂24.3113 Al鋁26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氬39.95（1）查找出原子序數(shù)為10的元素名稱 ，其相對原子質(zhì)量 ；（2）原子序數(shù)為8和12的元素組成的化合物的化學(xué)式是 _；（3）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該元素的原子核內(nèi)有 _個質(zhì)子，它屬于 元素（填“金屬”、“非金屬”）。18、用元素符號或化學(xué)式填空：（1）硝酸根離子 ；（2）硫酸 ；（3）+5價的磷元素 ；（4）氦氣 ；（5）干冰 ；（6）液態(tài)氫 。19、氕、氘、氚三種原子的 數(shù)相同，互為 。20、（5分）元素周期表中，核電

16、荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖。（1）從上圖可以看出，稀有氣體元素、金屬元素和非金屬元素的原子最外層的電子數(shù)目都各有規(guī)律。其中，金屬元素原子的最外層電子的數(shù)目一般_4個（選填“”“”“”）。（2）氦元素原子的質(zhì)子數(shù)是 ，在通常情況下該元素的化學(xué)性質(zhì) （選填“穩(wěn)定”、“不穩(wěn)定”）。（3） 某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為， 則該元素原子的核電荷數(shù)為 ；根據(jù)相關(guān)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，118號元素中與該元素化學(xué)性質(zhì)相類似的一種元素是 （填名稱）。21、在分子原子質(zhì)子中子電子原子核，這些粒子中：（填序號）(1)能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是 ； (2) 顯中性的粒子有 ；(3)帶正電的粒子有 ；(4) 帶負電的粒子有 ；(5)化學(xué)變化中，一定發(fā)生變化的粒子有 ；(6) 在同一原子里所帶電荷數(shù)目相等的是 ；22、（1）人體中必需的微量元素鐵、氟、鋅、硒、碘等，雖然含量少，但對健康至關(guān)重要。硒原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子，形成 （選填“陰”或“陽”）離子；（2）如圖為周期表的一部分，X、Y、Z代表 三種不同元素，以下判斷正確的是 。A.原子序數(shù)：ZY B.核外電子數(shù)：X=YC.Y和Z處于同一周期 D.X表示氧元素23、時下有些年輕人喜歡染發(fā)，染發(fā)時一般要用到一種著色劑 對苯二胺，其化學(xué)式為C6H8N2 ，它是