人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)5.2化學(xué)方程式選擇題練習(xí)

1、第五單元化學(xué)方程式單元測(cè)試題1 下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是（）A、參加反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變B、化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C 化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等2、 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒(méi)有改變的是（）A 分子的種類(lèi) B分子的數(shù)目C 物質(zhì)的種類(lèi) D原子的數(shù)目3、某物質(zhì)加熱分解生成氧化鐵和水，則該物質(zhì)中含有的全部元素是（）A . Fe、O B . Fe、OH C . Fe、H D . OH4、 在化學(xué)反應(yīng) M+NHP+Q 中，a g M 和 b g N 完全反應(yīng)，生成 c g P，貝 U 生成

2、 Q 的質(zhì)量為（） A . （a c+b）g B . （a+c b）g C . （b+c a）g D .無(wú)法確定5、 下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A .鐵釘生銹后質(zhì)量增加B.煤燃燒后質(zhì)量減輕C.雙氧水分解后質(zhì)量減少D . 10g 的冰融化后變?yōu)?10g 的水6、 鎂帶在耐高溫的容器中（內(nèi)含氧氣）密封加熱，下圖能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是 （）10、某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則（）A、該可燃物中一定含有碳元素、硫元素，可能含有氧元素B、該可燃物中一定含有碳元素、硫元素，不可能含有氧元素C、該可燃物中一定含有碳元素、硫元素、氧元素D 該可燃物中

3、可能含有碳元素、 硫元素、氧元素11、 加熱 a g 氯酸鉀和 bg 二氧化錳的混合物，完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為c g，則生成氧氣的質(zhì) 量為（）g A 、c-（a+b） B 、a+b-c C 、a-c D 、a+b+c12、 在一個(gè)密閉容器中由 X、Y、Z、Q 四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如 下表所示：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g810121反應(yīng)后質(zhì)量/g021未測(cè)9已知 X 和 Q 兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量均為 M 下列推理正確的是（）A、反應(yīng)物質(zhì) Z 的質(zhì)量為 9g B 、反應(yīng)后物質(zhì)丫和 Q 發(fā)生改變的質(zhì)量之比為 1:1C、反應(yīng)生成 Y 的質(zhì)量為 14g D 、該

4、反應(yīng)的化學(xué)方程式中，物質(zhì) X 和 Q 的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 2:37、9、A.).化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（A.分子的間隔發(fā)生改變C.原子的種類(lèi)發(fā)生改變 a g白磷在 b g 氧氣中燃燒，A . 一定是（a+ b） g B .分子的運(yùn)動(dòng)速度改變.原子重新組合BD生成五氧化二磷的質(zhì)量（）。-定不足（a+ b） gC.大于（a+ b） g下列各組物質(zhì)， 在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)， 容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是 （ A.堿式碳酸銅受熱B.在空氣中加熱銅粉C.在空氣中加熱硫粉D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液.小于等于（a+ b） g）CBDJ.hO13、下列說(shuō)法中不正確的是（）A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B 該反應(yīng)

5、遵守質(zhì)量守恒定律C X 中未測(cè)值為零D 若 Q 為氧氣， 則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)14、在密閉容器里加熱蔗糖產(chǎn)生了炭黑和水，這A、蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的 C、蔗糖是炭黑和水組成的混合物D15、下列各變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（A.食鹽逐漸溶解在水中BC.空氣液化后再蒸發(fā)得到氣態(tài)的氮?dú)夂鸵簯B(tài)氧氣16、某物質(zhì) R 在氧的作用下發(fā)生反應(yīng)：A. FeS B . Fe?S3C . FeO D .FeS17、下圖中“O表示某種原子，“”表示另一種原子，下列反應(yīng)中，能用該圖表示其實(shí)質(zhì)的是 （ ）A. H2+Cl2=2HCl B . 2+3H=2NHC. 2CO+2 2C0 D . 2H+Q= 2H01

6、8、 人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸（化學(xué)式為 GHO），使肌肉酸痛.放松一段時(shí)間后，由 于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的 是（ ）A.CsHsQ+SOrrBCOHOB. C3HO3+Q=CG+HOC. C 3F6+3=3C（t +3HOD.2 CsHO+SOrrGCG+GHO19、氫氣在氧氣中燃燒生成水，下列數(shù)據(jù)符合質(zhì)量守恒定律的是（）A 8 克氫氣和 1 克氧氣生成 9 克水B 1克氫氣和 1 克氧氣生成 2 克水C 1 克氫氣和 8 克氧氣生成 9 克水D 2克氫氣和 1 克氧氣生成 3 克水20、 在化學(xué)反應(yīng) 3Cu +

7、 8HNO3= 3Cu（NQ）2+ 4 H2O +2XT中，X 的化學(xué)式為（）A NO B N2O C NO2D N 2Q21、在 S+ O2點(diǎn)燃 SO2反應(yīng)中，若生成 m 個(gè)二氧化硫分子時(shí)，參加反應(yīng)的氧原子個(gè)數(shù)是（）A m/2 B 2/3m C 2m D m22、a克過(guò)氧化氫與 b 克二氧化錳混合后完全反應(yīng)，所得混合物的質(zhì)量為 c 克，則生成的氧氣質(zhì)量為（）克 A a-c B a+b-c C c-b D c-b-a23、10g 的磷和 10g 氧氣在一定條件下充分反應(yīng)生成的白色固體物質(zhì)（）A 大于 10g B 大于 20g C 小于 20g D 等于 20g24、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：CO+ C=2

8、CO2KMn4=KMn 觸 MnO C2t, 2H,+ Q=2HO 其反應(yīng)條件依次是（）A.加熱、點(diǎn)燃、高溫B .高溫、加熱、點(diǎn)燃C點(diǎn)燃、高溫、加熱D .加熱、高溫、點(diǎn)燃25、 右圖是用來(lái)表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)變化的模型示意圖， 圖中“、O”分別表示兩種不同元素的原子。能用該示意圖表示的反應(yīng)是（）A. 2H + Q 點(diǎn)燃 2H2O B . 2HQ 通電 2H2匸 + QT事實(shí)說(shuō)明了（）、蔗糖是炭黑和水組成的純凈物、 蔗糖是由碳、 氫、 氧三種元素組成 ）.潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干D .蠟燭燃燒后，越來(lái)越短，最終消失=2FeSQ + 2H2SQ,貝UR 的化學(xué)式是（2R +2H0 + 702C. 2C

9、3 Q 點(diǎn)燃 2CO2D . H+ Cb 點(diǎn)燃 2HCI26、 下列四個(gè)反應(yīng)中的生成物都是 C,若 C 的化學(xué)式為 AB，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A. 3AB+ B = 2C B . 2AB+ 2B = 2CC . 2AB B2= 2C D . AE2+ 2E2= 2C27、 “綠色化學(xué)”是 21 世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向?！熬G色化學(xué)”要求從根本上消滅污染，是一門(mén)能徹底阻止污染產(chǎn)生的科學(xué)。它包括“原料的綠色化”、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容。 其中“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。下列符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的是（提示：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方

10、程式一般用“-”代替“一一”）（）A. 2GH+ Q2C2H4OA. HB . CC. SD. Mg32、17 世紀(jì)人們認(rèn)為水能變土， 1768 年科學(xué)家拉瓦錫對(duì)此進(jìn)行研究。他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復(fù)加熱蒸餾 101 天，發(fā)現(xiàn)蒸餾器內(nèi)產(chǎn)生少量沉淀，稱(chēng)得整個(gè) 蒸餾裝置的總質(zhì)量沒(méi)變、水的質(zhì) 量也沒(méi)變、沉淀的質(zhì)量等于蒸餾器減少的質(zhì)量。對(duì)于這項(xiàng)研究的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.精確稱(chēng)量是科學(xué)研究的重要方法B.水在長(zhǎng)時(shí)間加熱后能轉(zhuǎn)變?yōu)橥罜.物質(zhì)變化過(guò)程中總質(zhì)量守恒D.沉淀物來(lái)自于蒸餾器本身33、 有 X、丫兩元素，使 12g X2與 XY 反應(yīng)生成 24gC,化學(xué)方程式為：X2+XY=3Co 則

11、X、丫兩元素的相對(duì) 原子質(zhì)量之比（）A. 1 : 1B. 1: 2C. 3: 1D. 3: 434、在 3B+ 2A=C 的反應(yīng)中，10gA 與足量的 B 反應(yīng)能生成 22gC,則AB C 三種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之 比為（）A. 3 : 2 : 1B . 12 ： 10 ： 22 C . 4 : 5 : 22 D . 5 : 4 : 2235、加熱 6.32 g KMn。4，當(dāng)剩余物的質(zhì)量為 5.68 g 時(shí)，停止加熱，貝 U 剩余物中含有的物質(zhì)是：A. KMnQB. KMnQ、KMnQ MnQC. KzMnQ MnQD.KMnQ &MnQ36、下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是（）A、4

12、Fe+3QFe2C3B、2KCIQ MnQ22KC1+3Q2TC、4P+5Q? 2P 2QD 、2GH2+5Q燃 4CQ2+2HQ37、在反應(yīng) 3Cu+ 8HNO3Cu（N（3）2+ 2Xf+4HQ 中的 X 的化學(xué)式是：A. N2B. NQC. NQ2D. N 2Q38、下列敘述中正確的是：A. 鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量跟原鎂帶的質(zhì)量相等B. 按任意體積混合后的氫氣和氧氣的總質(zhì)量，跟反應(yīng)后生成水的質(zhì)量相等C. 二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液增加的質(zhì)量就是被吸收的二氧化硫的質(zhì)量D. 煤球燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律39、 鎂在空氣中燃燒,生成氧化鎂,其固體質(zhì)量變化可用圖表

13、示,則（80-48）克表示的質(zhì)量為:B. 實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫和二氧化錳制取QC. 2M+NH2P+ 2Q2P +MRQ（M N為原料，D. 用鐵屑、氧化銅、 稀硫酸為原料制取銅：28、質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中（）A.反應(yīng)條件B.C.哪些物質(zhì)是生成物D.29、化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生改變（）A.分子種類(lèi)B.原子的相對(duì)質(zhì)量Q 為期望產(chǎn)品）CuO+ H2SOCuSO H?O, Fe+ CuSOFeSQ+ Cu哪些物質(zhì)是反應(yīng)物反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系C.原子個(gè)數(shù)D.原子種類(lèi)噴出氣體包括：CQCH3QH）30、天文學(xué)家觀(guān)察到“百武”彗星因受到越來(lái)越強(qiáng)的陽(yáng)光照射而產(chǎn)生噴氣現(xiàn)象。（甲醇）、HCHQ甲醛）、H

14、CN（氫氰酸）等有毒物質(zhì)和水蒸氣。根據(jù)這一信息可以推測(cè)出（ A.“百武”彗星至少含有 C、H、N、Q 元素B. “百武”彗星中存在單質(zhì)和化合物C. “百武”彗星是一個(gè)液態(tài)混合物D. “百武”彗星可能存在生命31、等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量最多的是（）B.參加反應(yīng) Q 的質(zhì)量D.生成物 MgQ 與參加反應(yīng)的 Q 的質(zhì)量和8 克氧氣恰好完全反應(yīng)，所生成氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量是:A . 31B. 46C. 54D. 6241、 下列四個(gè)反應(yīng)中生成物都是C,如果C的化學(xué)式為AR,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A. AB2+ B2= 2C B. AB2+ 2B2= 2C C. 2AB2+ B2=

15、2C D. 4AB + B2=2C42、氯酸鉀與二氧化錳按 7:3 的質(zhì)量比均勻混合，加熱至不再產(chǎn)生氧氣為止 ，殘余固體中，氯化鉀的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)：A.等于 70%B.大于 70%C.小于 70%D.等于 100%43、 某可燃物 4.6g 在足量氧氣充分燃燒，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，則該可燃物的組成為（）A. 一定含碳、氫、氧三種元素元素B. 一定含碳、氫元素，可能含氧元素C. 一定含碳、氫元素，不含氧元素D.所含元素大于三種44、 用 I2Q 可以測(cè)定空氣受 CO 污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：I2Q+ 5CO ? I2+ 5CQ, 根據(jù)生成CO 的多少，可以判定 C

16、O 的含量，關(guān)于這個(gè)反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是：A. 參加反應(yīng)的 I2Q 的質(zhì)量等于生成丨2的質(zhì)量B. 參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的氧原子總數(shù)等于生成的CO 中氧原子的總數(shù)C. 參加反應(yīng)的 I2Q 和 CO 的質(zhì)量比等于生成 I2和 CO 的質(zhì)量比D. 反應(yīng)物所含元素種類(lèi)與生成物所含元素種類(lèi)不同45、 硫和磷的單質(zhì)各 A g 分別在氧氣中充分燃燒，得到二氧化硫 M g，得到五氧化二磷 N g，M 和 N 的 關(guān)系正確的是：A. M=NB. MVNC. MND. M=N= 6446、 化學(xué)方程式 2A+B=C+2 沖，A、B、C 的相對(duì)分子質(zhì)量依次分別為 103、71、160，則 D 相對(duì)分子 質(zhì)量為：A.

17、 58.5B. 117C. 114D. 1447、A 和 B 的混合物 212 g 恰好完全反應(yīng)生成 C 和 D,已知 2A+5B=4C+2J 測(cè)得 C 與 D 的質(zhì)量比為 44 : 9,則生成的 C 的質(zhì)量為：A.176 gB.141.3 gC.44 gD.36 g48、 向試管中加入 a 克高錳酸鉀，加熱后試管中剩余固體 b 克，再往試管中加 c 克氯酸鉀，繼續(xù)加熱后， 試管中剩余固體 d 克，則生成氧氣的質(zhì)量為（）A.（ a+ c+ d） 克B .（a+ c b d） 克C.（ a d） 克D .（b d） 克49、 A、B、C 三種物質(zhì)各 15g，在一定條件下充分反應(yīng)后生成新物質(zhì) D30g 若增加 10gA, A 與 C 恰好完 全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的 B 與 C 的質(zhì)量比是（）A. 5:3 B . 5:2 C . 2:3D.3:250、密閉容器內(nèi)有 A、B、C、