2009年高中化學(xué) 分類匯編化學(xué)平衡2 魯科版選修4

1、2009年高中化學(xué) 分類匯編化學(xué)平衡2 魯科版選修41、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L1V/mLc/mol·L1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2102、2SO2（g）+O2（g）V2O52SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大C該反應(yīng)是放

2、熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則t1t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為3、已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H < 0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是A甲、乙提高相同溫度 B甲中加入0.1 mol He，乙不變C甲降低溫度，乙不變 D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I24、難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝

3、入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2 （s）+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g) 下列說法正確的是A在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變B在提純過程中，I2 的量不斷減少C在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比5、取5等份NO2分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，H0。反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是6、在25時(shí)，密閉容器中X、Y

4、、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯(cuò)誤的是：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50 B反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)7、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)某I2、KI混合溶液中，I3的物質(zhì)的量濃度c(I3)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A反應(yīng) I2(aq)I(aq)I3(aq)的H>0B若溫度為T1

5、、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1K2C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正v逆D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大8、在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于A5%B17%C25%D33%9、下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化曲線，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是 A第6min后，反應(yīng)就終止了 BX的平均轉(zhuǎn)化率為85% C若升高溫度，X的平均轉(zhuǎn)化率將大于85% D若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小10、在一體積可變的

6、密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g) H=QkJ·mol1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是Amn BQ0C溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)11、人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是ACO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少

7、C當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)12根據(jù)相應(yīng)的圖像（圖像編號(hào)與答案一一對(duì)應(yīng)），判斷下列相關(guān)說法正確的是 A密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，t0時(shí)改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且abC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C是氣體、D為固體或液體13、一定條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.5

8、mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.2mol/L。當(dāng)其他條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與溫度（T）時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示：下列敘述正確的是A、容積擴(kuò)大到原來的兩倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B、化學(xué)方程式中np+qC、達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D、達(dá)到平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率14已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化： 在恒溫條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是 A前10 min內(nèi)用v（NO2）表示的化學(xué)反應(yīng)速度為0.

9、02mol/（L·min)Ba、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，a、c兩點(diǎn)的v正v逆C反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)放出的熱量為9.68 kJD25 min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是將密閉容器的體積縮小為1 L1、超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO2CO2CO2N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×1034.50×1042.50×1041.50×10

10、41.00×1041.00×104c(CO)(mol/L)3.60×1033.05×1032.85×1032.75×1032.70×1032.70×103請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的H 0（填寫“”、“”、“”）。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2) 。（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。A選用更有效的催化劑B升高反應(yīng)體系的溫度C降低反應(yīng)體系的溫度D縮小容器的體

11、積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)編號(hào)T()NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)2801.20×1035.80×103821243501242、鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

12、：K= 。該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 。（2）請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)： 。（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是 。（4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式： ，欲使上述體系中Al3濃度增加，可加入的物質(zhì)是 。3、 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的H=99kJ·

13、;mol1.請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示 、 ， E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。該反應(yīng) 通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是 ；（2）圖中H= KJ·mol1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 ；（4）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05 mol·L1·min1，則v（O2）= mol·L1·min1、v(SO3)= mol·L1·min1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為

14、296 KJ·mol1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的H 4、聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。（1）已知：2NO2(g)=N2O4(g) H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 A減小NO2的濃度B降低溫度 C增加NO2的濃度 D升高溫度（2）25時(shí)，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2

15、(g)+4H2O(l)的H = kJ·mol-1。（3）17、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。5、有A氣體和B氣體在一定條件下在一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) + 3B(g)2C(g) H <0(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K = 。(2)升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率(V正) ，逆反應(yīng)速率(V逆) ，K值 ，氣體C的百分含量 。(3)若增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率 ；若已達(dá)平衡后再加入A，A的轉(zhuǎn)化率 。（以上均填“增大”、“減小”或“不變”）(4)若加壓到10×101.3 KPa時(shí)，其它條件不變，發(fā)現(xiàn)平衡逆向移動(dòng)，原因