2009年高中化學 分類匯編化學平衡2 魯科版選修4

1、2009年高中化學 分類匯編化學平衡2 魯科版選修41、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗反應溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L1V/mLc/mol·L1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2102、2SO2（g）+O2（g）V2O52SO3（g）是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是A催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B增大反應體系的壓強、反應速度一定增大C該反應是放

2、熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則t1t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為3、已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H < 0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是A甲、乙提高相同溫度 B甲中加入0.1 mol He，乙不變C甲降低溫度，乙不變 D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I24、難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝

3、入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：TaS2 （s）+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g) 下列說法正確的是A在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變B在提純過程中，I2 的量不斷減少C在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D該反應的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比5、取5等份NO2分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中反應：2NO2(g)N2O4(g)，H0。反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是6、在25時，密閉容器中X、Y

4、、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1A反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50 B反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)7、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)某I2、KI混合溶液中，I3的物質(zhì)的量濃度c(I3)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A反應 I2(aq)I(aq)I3(aq)的H>0B若溫度為T1

5、、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1K2C若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正v逆D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大8、在一定溫度下，反應H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于A5%B17%C25%D33%9、下圖表示反應X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某溫度時X的濃度隨時間變化曲線，下列有關(guān)該反應的描述正確的是 A第6min后，反應就終止了 BX的平均轉(zhuǎn)化率為85% C若升高溫度，X的平均轉(zhuǎn)化率將大于85% D若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小10、在一體積可變的

6、密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g) H=QkJ·mol1。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是Amn BQ0C溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動11、人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2O2+HbCO，37 時，該反應的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是ACO與HbO2反應的平衡常數(shù)K=B人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少

7、C當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動12根據(jù)相應的圖像（圖像編號與答案一一對應），判斷下列相關(guān)說法正確的是 A密閉容器中反應達到平衡，t0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑B反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應為放熱反應，且abC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應D反應速率和反應條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A、B、C是氣體、D為固體或液體13、一定條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應：達到平衡后，測得B的濃度為0.5

8、mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為0.2mol/L。當其他條件不變時，C在反應混合物中的體積分數(shù)（）與溫度（T）時間（t）的關(guān)系如圖所示：下列敘述正確的是A、容積擴大到原來的兩倍，平衡向逆反應方向移動B、化學方程式中np+qC、達到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動D、達到平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率14已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化： 在恒溫條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是 A前10 min內(nèi)用v（NO2）表示的化學反應速度為0.

9、02mol/（L·min)Ba、b、c、d四個點中，a、c兩點的v正v逆C反應進行到10 min時放出的熱量為9.68 kJD25 min時，導致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1 L1、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應為：2NO2CO2CO2N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×1034.50×1042.50×1041.50×10

10、41.00×1041.00×104c(CO)(mol/L)3.60×1033.05×1032.85×1032.75×1032.70×1032.70×103請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的H 0（填寫“”、“”、“”）。（2）前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2) 。（3）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K 。（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。A選用更有效的催化劑B升高反應體系的溫度C降低反應體系的溫度D縮小容器的體

11、積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)實驗編號T()NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)2801.20×1035.80×103821243501242、鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)該反應的平衡常數(shù)表達式為

12、：K= 。該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應速率為 。（2）請用上述反應中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)： 。（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應最接近的是 。（4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式： ，欲使上述體系中Al3濃度增加，可加入的物質(zhì)是 。3、 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的H=99kJ·

13、;mol1.請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示 、 ， E的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。該反應 通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，理由是 ；（2）圖中H= KJ·mol1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式 ；（4）如果反應速率v（SO2）為0.05 mol·L1·min1，則v（O2）= mol·L1·min1、v(SO3)= mol·L1·min1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為

14、296 KJ·mol1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的H 4、聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。（1）已知：2NO2(g)=N2O4(g) H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 A減小NO2的濃度B降低溫度 C增加NO2的濃度 D升高溫度（2）25時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2

15、(g)+4H2O(l)的H = kJ·mol-1。（3）17、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。計算反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。5、有A氣體和B氣體在一定條件下在一密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g) + 3B(g)2C(g) H <0(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K = 。(2)升高溫度，該反應的正反應速率(V正) ，逆反應速率(V逆) ，K值 ，氣體C的百分含量 。(3)若增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率 ；若已達平衡后再加入A，A的轉(zhuǎn)化率 。（以上均填“增大”、“減小”或“不變”）(4)若加壓到10×101.3 KPa時，其它條件不變，發(fā)現(xiàn)平衡逆向移動，原因