2010-2011年高二化學(xué) “每周一練”系列試題（27） 新人教版選修4

1、2010-2011年高二化學(xué)“每周一練”系列試題（27）一、選擇題（每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1純水在25和80時(shí)的氫離子濃度前后兩個(gè)量的大小關(guān)系是（）A大于B等于C小于D不能確定2下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是（）A因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KWc（H）·c（OH），所以KW隨溶液H和OH濃度的變化而變化B水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個(gè)物理量C水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個(gè)沒有任何關(guān)系的物理量3（2009·上海高考卷）常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H）10&#

2、215;1013mol·L1，該溶液可能是（）二氧化硫氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液ABCD42005年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予巴里·馬歇爾（Barry JMarshall）和羅賓·沃倫（JRobin Warren），以表彰他們“發(fā)現(xiàn)了幽門螺桿菌以及該細(xì)菌對消化性潰瘍病的致病機(jī)理”。已知常見食物的近似pH如下表：pHpH醋2434柑橘3040泡菜3236蘋果2933檸檬2224牛奶6366葡萄3545雞蛋清7680番茄4044玉米粥6880胃潰瘍病人適宜長期食用下列食物（）A玉米粥B檸檬C葡萄D柑橘5判斷溶液的酸堿性有多種方法。下列溶液中，一定呈堿性的是（

3、）A能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色B溶液的pH>7C溶液中：c（H）<c（OH）D溶液中：c（H）>1×107mol·L16在某溫度時(shí)，水的離子積為1×1012，若該溫度下某溶液中H濃度為1×107mol·L1，則該溶液（）A呈堿性B呈酸性C呈中性Dc（OH）100c（H）7為更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG1gc（H）/c（OH）。下列敘述中正確的是（）任何溫度下，純水的AG等于0溶液的AG越小，酸性越強(qiáng)常溫下，01 mol·L1鹽酸的AG1225時(shí)，某溶液的AG10，其pH10ABCD8

4、關(guān)于水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)Kc的敘述中，正確的是（）AKW和Kc都隨溫度的升高而增大BKW和Kc數(shù)值不同，但單位相同CKW和Kc數(shù)值相同，但單位不同DKW和Kc數(shù)值和單位都不同9關(guān)于pH的測定下列說法正確的是（）ApH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤濕B用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH23C利用酸堿指示劑可以測溶液的pHDpH計(jì)是精確測定溶液pH的儀器10在約100的溫度下，NaCl稀溶液中c（H）10×106mol·L1。下列說法中正確的是（）A該溶液呈酸性B該溶液呈中性C該溶液的KW10×1012D該溶液的KW10×101411已知液氨的性質(zhì)與

5、水相似，25時(shí)，NH3NH3NHNH，NH的平衡濃度為1×1015mol·L1，則下列說法中正確的是（）A在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大B在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小C在此溫度下液氨的離子積為1×1030D在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH212（2009·長陽高二檢測）用蒸餾水稀釋1 mol/L醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢的是（）A溶液中的c（CH3COO）B溶液中的c（H）C溶液中的c（CH3COOH）D溶液中的c（OH）13下列說法正確的是（）A25水的電離常數(shù)是10×1014B中性溶液的c（H）C純水在100時(shí)，c

6、（H）>107mol·L1，所以此時(shí)純水中c（H）>c（OH）DpH<7的溶液一定是酸溶液14在01 mol·L1的氫氧化鈉溶液和01 mol·L1的鹽酸中，水的電離程度（）A前者大B前者小C一樣大 D無法確定15水的電離過程為H2OHOH，在25時(shí)，水的離子積：KW1×1014，在35時(shí)，水的離子積：KW（35）21×1014，則下列敘述正確的是（）Ac（H）隨著溫度的升高而降低B35時(shí)，c（H）<c（OH）來C35時(shí)的水比25時(shí)的水電離程度小D水的電離是吸熱的16液氨與水的電離相似，存在著微弱的電離：2NH3NHNH

7、。對該體系的說法中錯(cuò)誤的是（）A一定溫度下，液氨中c（NH）與c（NH）的乘積為一常數(shù)B液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)，c（NH3）c（NH）c（NH）C只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH）總是與c（NH）相等D液氨中含有NH3、NH、NH、H2O、NH3·H2O等微粒17在純水中存在如下平衡：2H2OH3OOH，若使水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且使溶液中的c（OH）減小，下列條件能達(dá)到的是（）A加熱 B加入KHSO4C加入NaOH D加入HCl18常溫下001 mol/L NaOH溶液中的c（H）是00005 mol/LBa（OH）2溶液中c（H）的（）A10倍 B20倍C1/10倍 D1

8、/20倍19常溫下，在01 mol·L1的CH3COOH溶液中，水的離子積是（）A1×1014 B1×1013C132×1014 D132×101520（2003·南通）能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H）>c（OH）的操作是（）A向水中投入一小塊金屬鈉B將水加熱煮沸C向水中通入二氧化碳?xì)怏wD向水中加食鹽晶體21重水（D2O）的離子積為16×1015，可以用類似定義pH的方法規(guī)定pD1gc（D），以下關(guān)于pD的敘述正確的是（）A中性溶液的pD70B含001 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD120C溶解00

9、1 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD20D在100 mL 025 mol·L1的DCl的D2O溶液中，加入50 mL 02 moL·L1的NaOD重水溶液中，其pD10二、非選擇題22當(dāng)把兩種水（D2O、H2O）混在一起，則混合后溶液中存在的分子為_，存在的陽離子為_（寫成水合的形式），存在的陰離子為_。兩種水的電離方程式為_，_。23室溫時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的四種溶液：HClONaClHClNaOH中，水的電離程度是否相同？為什么？24（2009·常州一模）有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行

10、檢測。（1）該學(xué)生的操作_（填“正確”或“錯(cuò)誤”），其理由是_；（2）如不正確請說明理由，同時(shí)請分析是否一定有誤差？_；（3）若用此方法分別測定c（OH）相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是_，原因是_；（4）只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，你能否區(qū)分01 mol·L1硫酸溶液和001 mol·L1硫酸溶液？_，簡述操作過程。_。試劑：A紫色石蕊試液B酚酞試液C甲基橙溶液D蒸餾水E氯化鋇溶液FpH試紙25現(xiàn)有下列兩組溶液：第一組：01 mol·L1的醋酸和鹽酸；第二組：pH12的NaOH溶液和氨水。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn)：（1）將它們分別稀釋成相同p

11、H的溶液，比較第一組和第二組溶液稀釋倍數(shù)的大?。旱谝唤M_；第二組_。（2）將它們分別加水稀釋相同倍數(shù)，比較第一組和第二組溶液pH的大?。旱谝唤M_；第二組_。（3）分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論，導(dǎo)致該結(jié)論的最根本原因是_。26氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在水中存在著如下平衡：HAlOH2OAl（OH）3Al33OH。向001 mol/L Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加001 mol/L NaOH溶液至過量，滴加過程中的現(xiàn)象是：_其反應(yīng)的離子方程式是：_參考答案一、選擇題（每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1【答案】C2【解析】水的離子積常數(shù)KWK電離·c（H2O），一定溫度下K電離和c（H2O）都是不變的

12、常數(shù)，所以KW僅僅是溫度的函數(shù)。水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是KWc（H）·c（OH），但是只要溫度一定，KW就是不變的常數(shù)，溶液中H的濃度變大，OH的濃度就變小，反之亦然?！敬鸢浮緾3【解析】某溶液中由水電離出來的c（H）10×1013 mol·L1，說明溶液既可能呈酸性，也有可能呈堿性。SO2H2OH2SO3，H2SO3HSOH，HSOSOH，溶液呈酸性；NaOHNaOH，溶液呈堿性?！敬鸢浮緼4【解析】本題以最新科技成就為背景，考查化學(xué)與生活聯(lián)系能力。胃潰瘍主要由胃酸過多引起，應(yīng)食用中性偏堿性食品?！敬鸢浮緼5【解析】溶液酸堿性最本質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是看H和OH濃度的相

13、對大小。甲基橙的變色范圍是3144，即pH<31時(shí)呈現(xiàn)紅色，31<pH<44時(shí)，呈現(xiàn)橙色，pH>44時(shí)呈現(xiàn)黃色。所以，甲基橙呈現(xiàn)黃色的溶液可能是酸性、中性或堿性。溶液的pH與溫度有關(guān)，常溫下pH>7的溶液一定是堿性的，但在低于常溫的情況下就不一定了。溫度不同，c（H）>1×107mol·L1的溶液的酸堿性也不同?！敬鸢浮緾6【解析】化學(xué)上定義KWc（H）·c（OH），KW稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。在一定溫度下，KW為常數(shù)。溶液的酸堿性與c（H）和c（OH）的相對大小相一致。若c（H）c（OH），溶液呈中性；若c（H）&

14、gt;c（OH），溶液呈酸性；若c（H）<c（OH），溶液呈堿性。此題中c（H）1×107mol·L1，則c（OH）mol·L110×105mol·L1，可見，c（H）<c（OH），因此選項(xiàng)A、D正確?！敬鸢浮緼D7【解析】任何溫度下，純水c（H）c（OH），故AG0；酸性越強(qiáng)，H濃度越大，OH濃度越小，AG越大；01 mol·L1鹽酸中c（OH）1013mol·L1，AG12；1gc（H）/c（OH）10，c（OH）1010c（H），由c（H）·c（OH）1014（mol·L1）2得，c（H

15、）1012mol·L1，pH12?！敬鸢浮緼8【解析】由于水的電離是吸熱的，所以升高溫度，向電離程度增大的方向移動(dòng)；H和OH濃度增大，故電離平衡常數(shù)Kc增大。而KWc（H）·c（OH），所以也增大，故A項(xiàng)正確。KW的單位為mol2·L2，Kc的單位為mol·L1，所以二者的單位不同；而KWKc·c（H2O），所以二者的數(shù)值也不同?！敬鸢浮緼D9【解析】pH試紙?jiān)谑褂弥安荒苡盟疂櫇?，如果用水潤濕了則會(huì)使酸、堿中的c（H）發(fā)生變化，造成誤差，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；廣泛pH試紙可以識(shí)別的pH差值為1，所以用廣泛pH試紙測只能得到014的整數(shù)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

16、酸、堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性，無法測其pH，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH計(jì)可以精確測定溶液的pH，可以精確到01個(gè)pH單位，故D項(xiàng)敘述正確?！敬鸢浮緿10【解析】在NaCl溶液中，Na、Cl對H2OOH無影響，c（H）10×106mol·L1，c（OH）也為10×106mol·L1。因此，該NaCl溶液顯中性，KW10×106×10×10610×1012?！敬鸢浮緽C11【解析】本題考查對水的離子積理解與遷移能力。由水的離子積可知，其大小只與溫度有關(guān)。由鈉與水反應(yīng)可推知，2Na2NH32NaNH2H2，Kc（NH）

17、3;c（NH）1×1030?！敬鸢浮緾D12【答案】D13【答案】B14【答案】C15【解析】由題中條件可以看出，溫度升高時(shí)，KW增大；25時(shí)，c（H）c（OH）1×107mol·L1,35時(shí)，c（H）c（OH）145×107mol·L1；溫度升高，c（H）和c（OH）都增大，且始終相等，水的電離程度也增大，因溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故水的電離為吸熱反應(yīng)?！敬鸢浮緿【點(diǎn)評(píng)】本題應(yīng)從平衡移動(dòng)角度去分析，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則吸熱后各離子濃度增大，電離程度的大小則需分析改變條件后溶液中c（H）的改變大小而定；另一方面，需認(rèn)識(shí)到一個(gè)溫度

18、對應(yīng)一個(gè)c（H），所以c（H）1×107mol·L1不一定呈中性。16【解析】c（NH）·c（NH）為一常數(shù)，純液氨中c（NH）c（NH）?！敬鸢浮緽D17【解析】水的電離是吸熱的，溫度升高有利于水的電離，c（OH）增大。KHSO4、NaOH、HCl三種物質(zhì)均抑制水的電離，但NaOH的加入可使溶液的c（OH）增大，不符合題意?！敬鸢浮緽D18【解析】001mol/L的NaOH溶液中：c（OH）1×102mol/L，c（H）1×1012mL/L。而00005mol/LBa（OH）2溶液中：c（OH）1×103mol/L，c（H）1

19、15;1011mol/L?！敬鸢浮緾19【解析】KW只與溫度有關(guān)，與c（H）、c（OH）無關(guān)。室溫下的KW1×1014?！敬鸢浮緼20【答案】C21解析】K重水c（D）·c（OD）16×1015（mol·L1）2，c（D）c（OD）40×108mol·L1，所以pDpOD740，含001mol NaOD的D2O溶液1 L，c（OD）102mol·L1，pOD2，pD148021280；溶解001 mol DCl于溶液1 L，其pD20，在100 mL 025 mol·L1的DCl重水溶液中，加入50 mL 02 m

20、ol·L1的NaOD重水溶液，c（D）01 mol·L1所以pD10?！敬鸢浮緾D【點(diǎn)評(píng)】以水的電離及離子積為模式，做如下類比：KWK重水，c（H）c（D），c（OH）c（OD），pHpD，pOHpOD。二、非選擇題22【解析】兩種水D2O、H2O都為弱電解質(zhì)，部分電離?！敬鸢浮緿2O、H2O、HDOD3O、H3O、H2DO、HD2OOH、ODD2ODODH2OHOH23【解析】當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，HCl溶液中的c（H）與NaOH溶液中的c（OH）相同，對水的電離平衡的抑制程度相同，故這兩種溶液中水的電離程度相同。NH4Cl溶液中，NH與OH結(jié)合，c（OH）降低，平衡正向

21、移動(dòng)，水的電離程度增大。在NaCl溶液中，Na與Cl均不能與水電離的H、OH結(jié)合形成弱電解質(zhì)，故水的電離平衡不發(fā)生變化。所以，這四種溶液中水的電離程度不同，按水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋?gt;>。【答案】不同，>>24解析】本題主要考查pH試紙的使用、濃度對電離平衡的影響及相關(guān)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。（1）用pH試紙測量溶液時(shí)，pH試紙不能潤濕，否則相當(dāng)于將原溶液稀釋。（2）若溶液呈酸性或堿性，稀釋必然會(huì)造成誤差，若溶液呈中性，則不會(huì)造成誤差。（3）NH3·H2O是弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)它的電離，故對OH濃度相等的氫氧化鈉和氨水溶液來說，加水稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH減小程度小些，誤差小些。（4）分別測定這兩種硫酸溶液的pH，pH較小的是濃度較大的硫酸溶液，pH較大的是濃度較小的硫酸溶液?！敬鸢浮浚?）錯(cuò)誤該學(xué)生測得的pH是稀釋后溶