2011年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)單元復(fù)習(xí) 第五單元化學(xué)方程式（附教師版解析）

1、單元即時(shí)練基礎(chǔ)過關(guān)1.對質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是( )A.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變B.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子個(gè)數(shù)不變C.在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變D.在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成的分子數(shù)答案:C2.(2010江蘇南通海門，10) 如下圖所示，兩個(gè)甲分子反應(yīng)生成三個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，則從圖示獲得的信息中，不正確的是( )A.分子的種類在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了改變 B.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)C.反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)D.乙分子中含有一個(gè)A原子，一個(gè)B原子答案:D3.在A+BC+D的反應(yīng)中，5 g A和一定的

2、B恰好完全反應(yīng)，生成3 g C和10 g D，則B的質(zhì)量是( )A.18 g B.7 g C.8 g D. 6 g解析：由質(zhì)量守恒定律生成的C和D的質(zhì)量之和等于參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之和。答案：C4.充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為( )A.(a-b)克 B.(a-b-c)克C.(a+b-c)克 D.(a-b+c)克答案：C5.(2010廣東肇慶，7) 下列實(shí)驗(yàn)裝置不能用來證明質(zhì)量守恒定律的是( )解析：若反應(yīng)物或生成物有氣體，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)必須在密閉容器中進(jìn)行。答案：D6.下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的

3、是( )A.鎂條放入鹽酸中 B.高錳酸鉀固體受熱分解C.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液 D.在空氣中加熱銅粉解析：鎂條結(jié)合了空氣中的氧；加熱高錳酸鉀生成了氧氣；在空氣中加熱銅粉結(jié)合了空氣中的氧氣。答案：C7.(2010廣東廣州，13) 下列化學(xué)方程式書寫正確的是( )A.氧化汞加熱分解:HgOHg+O2B.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2Fe3O4C.鋁片投入稀硫酸中: Al+H2SO4=AlSO4+H2D.碳在氧氣中燃燒:C+O2=CO2答案：B8.已知反應(yīng)3A+2B=2C+D，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共140 g，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為( )A.60 g B.80

4、g C.90 g D.120 g答案：B9.加熱高錳酸鉀制氧氣，生成氧氣的質(zhì)量是高錳酸鉀中氧元素質(zhì)量的( )A.10% B.25% C.50% D.20%答案：B10.化學(xué)反應(yīng)4A+3B2=2C中C的化學(xué)式可能是( )A.A2B B.A3B2 C.AB3 D.A2B3解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的分子破裂成原子，原子再重新組合而生成新物質(zhì)的分子。因此在所有的化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目也沒有增減。上述反應(yīng)方程式中，反應(yīng)前有4個(gè)A原子、6個(gè)B原子，反應(yīng)后由于生成2個(gè)C分子，故每個(gè)C分子中應(yīng)有2個(gè)A原子、3個(gè)B原子。答案：D11.下列各項(xiàng)：原子的數(shù)目；分子的數(shù)目

5、；元素的種類；物質(zhì)的種類；物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)；各種原子的總數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是( )A. B. C. D.解析：物質(zhì)的種類和分子的種類一定變，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，所以元素的種類也不變。答案：D12.在2AB=C2D中，已知16 g A和9 g B恰好完全反應(yīng)，生成11 g C，若要生成7 g D物質(zhì)，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量是( )A.4 g B.8 g C.16 g D.2 g解析：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量與其前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。答案：B13.一定質(zhì)量的氫氣和氧氣的混合氣體，點(diǎn)燃后恰好完全反應(yīng)生成15 g水，則原混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量比為( )A.

6、1:8 B.1:2 C.1:16 D.1:1解析：混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量比即為氫氣與氧氣完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比。答案：A14.將A物質(zhì)25克、B物質(zhì)5克混合加熱，反應(yīng)后的物質(zhì)中，A仍有10克，B已完全反應(yīng)，同時(shí)生成C物質(zhì)11克，還有一種生成物D。則這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量比A:B:C:D為：_。解析：應(yīng)正確判斷參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量。答案：15:5:11:9能力提升15.(2010山東威海模擬，12) 某班同學(xué)在做測定白磷燃燒前后質(zhì)量變化情況實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。(1)他們是用熱玻璃管引燃的方法點(diǎn)燃白磷的，你還能想出其他的辦法點(diǎn)燃白磷嗎？請寫出一種_。(2)實(shí)驗(yàn)過

7、程中我們可以看到瓶內(nèi)的現(xiàn)象_。(3)在實(shí)驗(yàn)過程中有三位同學(xué)的氣球出現(xiàn)了不同的情況：甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)氣球開始變大，然后慢慢癟下去；乙同學(xué)的氣球被氣浪沖出，他撿起氣球后扎好繼續(xù)做實(shí)驗(yàn)；丙同學(xué)的氣球卻始終沒有發(fā)生變化。由此你認(rèn)為誰的實(shí)驗(yàn)會成功？_同學(xué)。(4)若三位同學(xué)都把稱量后的錐形瓶倒立在水中，則它們的錐形瓶中都有水進(jìn)入嗎？_的有；而且_的錐形瓶內(nèi)水位最高。(5)看到三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，丁同學(xué)想：要使實(shí)驗(yàn)的成功率比較高，我寧愿選擇不生成氣體的、不與空氣反應(yīng)的藥品，如：_和_、_和_。(請你幫他選擇兩組實(shí)驗(yàn)的藥品，提示：可以填寫藥品的化學(xué)式，也可以填寫藥品的名稱)解析：可以使錐形瓶直接墊石棉網(wǎng)

8、在酒精燈上加熱，觀察到白磷燃燒的現(xiàn)象。甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)可能成功，丙同學(xué)所做的實(shí)驗(yàn)裝置氣密性不好。答案：(1)可以使錐形瓶直接墊石棉網(wǎng)在酒精燈上加熱 (2)發(fā)出黃光、生成濃厚的白煙、放出大量的熱 (3)甲 (4)甲和乙 甲 (5)氫氧化鈉 硫酸銅 氫氧化鈉 氯化鐵16.常用燃燒法測定有機(jī)物的組成，現(xiàn)取3.2 g某有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒，生成4.4 g CO2和3.6g H2O，則該有機(jī)物中( )A.一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素B.一定含有C、H、O三種元素C.一定含有C、O兩種元素，可能含有H元素D.只含有C、H兩種元素，不含O元素解析：若4.4 g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量與3.6 g水中

9、氫元素的質(zhì)量恰好等于3.2 g，則該物質(zhì)中只含碳、氫兩元素。若小于3.2 g，該物質(zhì)中除碳、氫兩元素還含有氧元素。答案：B創(chuàng)新應(yīng)用17.將25 g甲物質(zhì)、5 g乙物質(zhì)、10 g丙物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析反應(yīng)后混合物中含10 g甲、21 g丙，還有一種新物質(zhì)丁，若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，并用a、b、c、d分別表示它們的化學(xué)式，則它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是( )A.a+b=c+d B.a+2b=2c+dC.2a+b=2c+2d D.2a+b=c+2d解析：25 g甲、5 g乙、10 g丙，混合加熱后，混合物中含甲10 g，丙21 g和另一種物質(zhì)丁，說明

10、反應(yīng)物中甲(消耗15 g)和乙(消耗5 g)生成丙11 g和?。?5 g+5 g-11 g=9 g，所以得反應(yīng)中甲、乙、丙、丁的質(zhì)量比14:5:11:9，題中已知甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量比30:20:44:18，而根據(jù)化學(xué)方程式量的方面的意義可知，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因而四種物質(zhì)化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)之比=2:1:1:2。故選項(xiàng)為D。答案：D18.為了測定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W(xué)課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g101020所用稀硫酸的質(zhì)量/g508050生成氫氣

11、的質(zhì)量/g0.20.20.2(1)試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量。(2)從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為_時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。(3)所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：銅是排在氫后的金屬,與稀硫酸不反應(yīng)，可利用銅鋅合金中鋅與稀硫酸反應(yīng)而銅不與稀硫酸反應(yīng)測出合金鋅的質(zhì)量。從上表數(shù)據(jù)第一次和第二次分析可知第二次稀硫酸過量，第一次和第三次分析可知第三次合金過量，所以第一次中合金與稀硫酸恰好完全發(fā)生反應(yīng)。答案:(1)解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅質(zhì)量為y。ZnH2SO4=ZnSO4H265 161 2x y 0.2 gx:65=0.2 g:2 x=6.5 g答：鋅的質(zhì)量為6.5 g。(2)1:5 (3)y:161=0.2 g:2 y16.1 g所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×10028.6備考大視野如何用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的各物質(zhì)分子在一定條件下形成原子，原子按照一定的規(guī)律重新結(jié)合成新物質(zhì)或新分子。在這個(gè)過程中，元素的種類沒有改變，原子的個(gè)數(shù)也沒有增減。因此，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。例如，氫氣和氯氣生成氯化氫