2019-2020年人教版化學(xué)必修1第一章從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第2課時教案9

1、第一章 2019-2020年人教版化學(xué)必修1第一章從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第2課時教案9【新課導(dǎo)入】1 .假設(shè)電解了 1.8g水，則生成氧氣的質(zhì)量是 ,物質(zhì)的量是 ;這些氧氣 中含 個氧分子。2 .根據(jù)電解水的化學(xué)方程式計算并觀察教材第13頁圖1-14并填寫下表：顧里物質(zhì)的量H2和Q物質(zhì)的量之比體積之比H2O小結(jié)：根據(jù)實驗觀察和推算初步得出結(jié)論：H2和Q物質(zhì)的量之比為 2:1 ,體積之比也是2:1 。板書：相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol O2和1mol H2的體積相同?！窘滩闹v解】 23 .通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，1 mol任何物質(zhì)的粒子個數(shù)都相等，約為6.02X10個,1

2、mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對原子（分子）質(zhì)量，我們可以用摩爾質(zhì)量做橋梁計算物質(zhì)的質(zhì)量。那么，1 mol任何物質(zhì)的體積（即摩爾體積）又該如何確定呢？計算并填寫14頁表格，對比表1和表2中的計算結(jié)果，你能得出什么結(jié)論?物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量g密度g - cm-3體積cm3Fe1567.867.12Al1272.7010H2O1180.99818.04H2SO1981.8353.55歸納整理：1 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是 22.4L ,基本相同。2 .相同溫度下，不同的固體和液體物質(zhì)的量相同時體積不同。3 .同樣是1 mol的物質(zhì)，氣體和固

3、體的體積相差很大。過渡：請大家參考課本內(nèi)容和自己計算所得數(shù)據(jù)，分析和討論以下問題:投影：1.物質(zhì)體積的大小取決于哪些微觀因素？4 .當(dāng)粒子數(shù)一定時，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于什么因素？5 .為什么相同外界條件下，1 mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而 1 mol氣態(tài)物質(zhì) 所具有的體積卻基本相同？6 .為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行？學(xué)生思考交流，回答。PPT展示并講解：決定物質(zhì)體積的因素：1 .物質(zhì)體積的大小取決于：物質(zhì)粒子數(shù)的多少；粒子本身的大??；粒子之間的距離三個因素。2 .當(dāng)粒子數(shù)一定時，固、液態(tài)的體積主要決定于粒子本身的大小，而氣態(tài)物質(zhì)的體積主 要決定

4、于粒子間的距離。3 .在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫 度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作是相同的。所以，粒子數(shù)相同的氣體有著近似相同的 體積。4 .氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大。因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件。PPT展示1mol其他氣體和其他物質(zhì)的體積。指導(dǎo)學(xué)生參看PPT上1mol水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的插圖和有關(guān)數(shù)據(jù)，來體會1 mol同樣物質(zhì)，當(dāng)狀態(tài)不同時，其體積的差異。講述：對于氣體來說，我們用得更多的是氣體的體積，而不是質(zhì)量，且外界條件相同時， 物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積，這給我們測定氣體提供了很大的方便，為此， 我們專門引

5、出了氣體摩爾體積的概念。這也是我們本節(jié)課所學(xué)的重點。板書：（一）氣體摩爾體積即單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。1 .符號：Vn。2 .數(shù)學(xué)表達(dá)式為V卡V。n3 .單位：L mol -1。講解并板書：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是 22.4L（或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4 L mol-1）。講解：1 .為了研究的方便，科學(xué)上把溫度為0° C壓弓雖為101 kPa規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀況。2 .氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。投影練習(xí)：判斷正誤，指出錯誤原因：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約

6、為 22.4 L。（X,物質(zhì)應(yīng)是氣體）（2）1 mol氣體的體積約為22.4 L。（條，未指明條件一一標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2和N2混合氣體（任意比）的體積約為22.4 L 。（V,氣體體積與 分子種類無關(guān)）（4）22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)。（X ,未指明氣體體積是否在相同條件下測定）（5）任何條件下，氣體白摩爾體積都是22.4 L mol-1。（X,與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)）（6）只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4 L mol"。（X,不一定）思考：同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢？所含的分子數(shù)呢？

7、學(xué)生思考并回答。教師總結(jié)：因為氣體分子間的平均距離隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而改變，各種氣體在一定 的溫度和壓強(qiáng)下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質(zhì)的 量相等。所含的分子個數(shù)也相等。這一結(jié)論最早是由意大利科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被 許多的科學(xué)實驗所證實，成為定律，叫阿伏加德羅定律。講解并板書：氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同數(shù)目的分子數(shù)。板書：同溫同壓下：V1 =n1 =N1V2 n2 N2小結(jié)：影響物質(zhì)的體積的因素有多種，對于氣體，相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體含 有相同的體積。為此，引入了氣體摩爾體積的概念，標(biāo)準(zhǔn)狀況

8、下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為 22.4 L-mol-1。只要同學(xué)們正確掌握氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，就能很 容易做氣體的質(zhì)量和體積之間的相互換算。在物質(zhì)的量的學(xué)習(xí)中，我們知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量及粒子個數(shù)的關(guān)系，這節(jié)課我們又學(xué) 了氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律，大家能否找出這些量之間的相互關(guān)系呢？學(xué)生活動，教師指導(dǎo)并最后歸納：我們知道物質(zhì)的量是聯(lián)系質(zhì)量和粒子集體的橋梁，也是與氣體的體積密切相關(guān)的物理量,以此為中心，我們可得出以下關(guān)系:板書:川氣體)m討論交流：根據(jù)已學(xué)過的內(nèi)容，大家想想在m與V, M與Vm之間又有著什么樣的關(guān)系呢?結(jié)論：Vm p =M Vp =m把上列關(guān)系補充在上面所寫

9、的關(guān)系網(wǎng)中。過渡：下面我們就在熟悉以上各量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上，重點學(xué)習(xí)有關(guān)氣體摩爾體積的計管 異O板書：(二)有關(guān)氣體摩爾體積的計算投影：例1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2 g CO 2的體積是多少？分析：要知道CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，必須用到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，這需要氣體的物質(zhì)的量做橋梁。根據(jù)我們上面對各量關(guān)系的討論，可進(jìn)行如下計算：解：n(CO2)= m(CO2)=2.2g= 0.05 molM(CO2) 44g moL因為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 W= 22.4 L - mol -1,所以0.05 mol CO 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為：V(CQ) = n(CO2) - Vn= 0.05 mol X22.4 L

10、 mol -1=1.12 L答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2 g CO 2的體積為1.12 L 。例2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得 1.92g某氣體的體積為672 mLo計算此氣體的相對分子質(zhì)量。學(xué)生先思考并計算，教師巡看，然后視具體情況進(jìn)行分析，總結(jié)。分析：物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上是相等的。因此，要求某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，首先應(yīng)計算出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。據(jù)M= p Vm可以求出；據(jù) M=叩也可以n求出結(jié)果。解法一解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的密度為:; _ 1.92g一 0.672L-1=2.86 g - L標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm= 22.4 L - mol則該氣體的摩爾質(zhì)量為:M= p W 2.86

11、 g L-1X22.4 L mol-1=64 g mol即該氣體的相對分子質(zhì)量為64。解法二解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的物質(zhì)的量為：V n=Vm6.72 10JL22.4L mol=0.03 mol摩爾質(zhì)量為：M= m = 1.92g =64g - mol n 0.03mol即氣體的相對分子質(zhì)量為64。答：此氣體的相分子質(zhì)量為64。本課小結(jié)1 .學(xué)習(xí)了氣體摩爾體積的概念2 .知道了氣體體積大小與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)3 . 了解了氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、微粒個數(shù)間的關(guān)系4 .有關(guān)物質(zhì)的量之間的換算，必須熟悉各量之間的關(guān)系，對氣體進(jìn)行的計算，尤其要注 意外界條件，對于同一個問題，可通過不同途徑進(jìn)行解決。板書

12、設(shè)計二、氣體摩爾體積1 .氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。2 .符號：Vn3 .表達(dá)式：V=Vn4 .單位：L mol -15 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：V=22.4 L - mol -16 .阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。作業(yè)布置課后習(xí)題3題、10題?！井?dāng)堂檢測】1 . 0.5 mol的氫氣和氧氣的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約是（）A. 22.4L B . 11.2L C , 5.6L D . 2.24L2 .設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中，正確的是（）A. 1 mol NH 3所含有的原子數(shù)為 NAB.常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為 2N.C.常溫常壓下，48 g O 3所含的氧原子數(shù)為 3沖D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占的體積約是 22.4L工下列敘述中，正確的是（）A. CH*的摩爾質(zhì)量為1兔B. 3.017?；€$5分子的質(zhì)量為32