2019年高考化學(xué)藝體生百日突圍系列專題2.10金屬及其化合物基礎(chǔ)練測(cè)

1、專題 2.10 金屬及其化合物考綱解讀常見金屬元素（如Na、Mg Al、Fe、Cu等）1、了解常見金屬的活動(dòng)順序。2、了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3、了解合金的概念及其重要應(yīng)用?？键c(diǎn)探究高考對(duì)鈉及其化合物的考查重點(diǎn)是鈉的氧化物和鈉鹽的性質(zhì)、推斷、計(jì)算和實(shí)驗(yàn)探究。鈉的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際的重要切入點(diǎn)。常以框圖題形式出現(xiàn)在綜合題中，應(yīng)用心體會(huì)。鋁及其化合物的知識(shí)點(diǎn)豐富，性質(zhì)應(yīng)用廣泛，命題空間大。以實(shí)驗(yàn)為手段，以工業(yè)生產(chǎn)為背景，以圖像分析和計(jì)算為重點(diǎn)，題型靈活、是高考的熱點(diǎn)。鐵及其化合物因?yàn)樾再|(zhì)的復(fù)雜多變而成為高考命題的熱點(diǎn)。題型以筆答題為主，在選擇

2、題中也有涉及，試題以化工生產(chǎn)為背景，以豐富的流程分析和物質(zhì)轉(zhuǎn)化為特征，考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力。 2019 年應(yīng)高度重視。銅及其化合物的知識(shí)以及金屬材料的應(yīng)用，在新課標(biāo)高考中的地位在逐步得到加強(qiáng)，屬于新出現(xiàn)的高考熱點(diǎn)。預(yù)測(cè) 2019 年高考仍會(huì)有新的命題，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)密切注意有關(guān)題目！ 尤其要注意和 2016 年大綱的變化， 表現(xiàn)在“常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用”由“了解”提高為“掌握”；增加“了解常見金屬及其重要化合物的制備方法”，因此復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)重視物質(zhì)制備（實(shí)驗(yàn)） ，注意以元素及其化合物為載體的實(shí)驗(yàn)考查。2019 年預(yù)計(jì)鈉與過氧化鈉的性質(zhì)、碳酸鈉與碳酸酸氫鈉間的轉(zhuǎn)化依然是每年

3、命題必涉及的知識(shí)點(diǎn)；鋰作為鋰電池的主要原料，近年來備受命題者青睞，預(yù)計(jì)鋰及其化合物的性質(zhì)仍是今后高考考查的重點(diǎn)。亞鐵離子和三價(jià)鐵離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)是高考的命題熱點(diǎn)；銅的性質(zhì)常結(jié)合電化學(xué)知識(shí)進(jìn)行考查，另外鎂、鋁、鐵、銅元素有關(guān)的化合物與生活、生產(chǎn)緊密聯(lián)系的內(nèi)容也是高考命題的熱點(diǎn)。知識(shí)梳理一、鈉1 、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體） ，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。2、鈉的物理性質(zhì)：（1） Na、H2O與煤油的密度大小比較：p水p鈉p煤油。（ 2）熔點(diǎn)低、硬度小、具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。3、化學(xué)性質(zhì)：(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)： Na與Q點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

4、2Na+ QNaQ。Na在常溫下露置于空氣中的化學(xué)方程式為：4Na+ Q=2N&QNa與S的反應(yīng)為：2Na+ S= N&S。Na與氯氣的反應(yīng)為：2Na+ Cl 2點(diǎn)燃2NaCl。(2)與水的反應(yīng)：方程式：2Na+ 2HO=2NaOHHT、2Na+ 2H2O 2Na +2OFH + H2 T o實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋：a. “浮”：將鈉投入水中，鈉浮在水面上。說明鈉的密度比水小。b. “熔”：鈉熔化成小球。說明鈉的熔點(diǎn)低。且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。c. “游”：小球在水面上四處游動(dòng)，并伴有嘶嘶聲。說明有氣體生成。d. “紅”：反應(yīng)后的溶液能使酚血:變紅。說明反應(yīng)生成了堿。4、制備：電解熔融氯化

5、鈉：化學(xué)方程式：2NaCl(熔融)2Na+ Cl2K5、鈉的保存：實(shí)驗(yàn)室中通常把少量鈉保存在煤油或石蠟油中，目的是防止Na與空氣中的Q和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)。焰色反應(yīng)顯色過程與氣體物質(zhì)燃燒產(chǎn)生各色火焰過程機(jī)理不相同，二者有著本質(zhì)的區(qū)別。焰色反應(yīng)并非金屬及其化合物自身發(fā)生燃燒反應(yīng)而產(chǎn)生的各種顏色火焰，而是它們的原子或離子的外圍電子被 激發(fā)而產(chǎn)生的各種顏色的光。五、鎂及其化合物1 .鎂的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點(diǎn)較低，有良好的導(dǎo)電、傳熱和延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)：鑲與非金瓜的化合物小0”亦崢c與熱水*曲叫、耳點(diǎn)燃與Q反應(yīng)：2M什O2=2MgO 產(chǎn)生強(qiáng)烈白光點(diǎn)燃與非

6、金屬反應(yīng)：與C12反應(yīng)：M時(shí)Cl 2=MgCb點(diǎn)燃與 N2反應(yīng)：3M什 N2=MgN2點(diǎn)燃與 CO反應(yīng)：2Mg+ CO=2Mg» C12與HaQ反應(yīng):高溫木Mg+ 2HaQ=Mg(QH>+ hk T與4反應(yīng):Mg+ 2H+= MgT+ H4。2.海水提鎂沉淀 Mf|-M/+ + 2QH = Mg(QHb J制 MgCl2 - Mg(QH%+2HCl= MgC2+2H2。-一，一，通電.電解得 Mg-MgCl2（熔融）=Mg+ Cl 2 T3 .用途：生產(chǎn)合金，冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑。4 .鎂的重要化合物六、鋁1、鋁的原子結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)示意圖為O鋁元素在地殼中含量豐富，僅次

7、于硅。自然界中的物質(zhì)主要性質(zhì)氧化鎂堿性氧化物MgQ 2巧=M0+ + HQ氫氧化鎂中強(qiáng)堿Mg(QH>+2HI+= M(2+ + 2HzQ難溶于水Mg+ + 2QH= Mg(QH)4溶解度小于碳酸鎂MgCd H>Q=Mg(QH)2+ CQT鋁全部以化合態(tài)存在。2、金屬鋁的物理性質(zhì)：銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和傳熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。3、金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)： 2Al +3Cl2 點(diǎn)燃 2AlCl 3； 2Al +6HCl = 2AlCl 3+3HJ ; 2Al + 3S- Al 2S3；2Al + 3HaSQ=Al 2(SQ4)3+ 3Hd ; 4Al + 3Q

8、2Al 2Q； 2Al + 2NaQHF 2HaO= 2NaAlQ+ 3H2 T ;2Al + FezQ 圖溫 Al 2Q+ 2Fe。注思(1)常溫下鋁在濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化，因此鋁制容器可以用來儲(chǔ)存運(yùn)輸濃硫酸或濃硝酸。鋁與氧化性酸硝酸或濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)得不到氫氣。(2)鋁箔在空氣中用酒精燈加熱，熔化但不燃燒，是因?yàn)殇X箔在空氣中加熱表面被氧化為一層致密的氧化物薄膜，從而阻止了鋁與氧氣的反應(yīng)。將鋁粉撒向酒精燈火焰，鋁粉燃燒，發(fā)出耀眼的點(diǎn)點(diǎn)星光，是因鋁粉與空氣的接觸面增大，使反應(yīng)更加劇烈。(3) Al既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，但不能說“ Al既有金屬性，又有非金屬性”，這是由于金屬性

9、是指元素的原子失電子的能力，非金屬性是指元素的原子得電子的能力。鋁不論是與酸反應(yīng)還是與堿反應(yīng)，都是失去 3e化合價(jià)升高為+ 3價(jià)，均是還原劑，因而鋁具有較強(qiáng)的金屬性。(4)鋁在常溫下迅速被氧氣氧化，形成一層致密的氧化膜，保護(hù)鋁不再被氧化，因而鋁制品通常具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能。(5)鋁熱反應(yīng)：鋁和某些金屬氧化物反應(yīng)，將其從氧化物中置換出來，同時(shí)放出大量的熱，這種反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，可用于焊接金屬、冶煉高熔點(diǎn)貴重金屬。(6)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：鋁先與強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成H2和Al(OH)3,然后Al(OH) 3再與NaO版應(yīng)生成HbO和NaAlQ,反應(yīng)中鋁作還原劑，水作氧化劑，NaOHB電子

10、得失。4、鋁的冶煉：(1)鋁土礦 提純 A12Q； (2) 2A1203(熔融)4A1+3Q"5、鋁的用途：純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車、飛機(jī)、生活用品等。七、鋁的重要化合物1、氧化鋁和氫氧化鋁氧化鋁(A1 203)氫氧化鋁Al(OH) 3物理性質(zhì)白色固體，熔點(diǎn)很高白色膠狀物質(zhì)，難溶于水化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)A12。+6H+ = 2A13+ +3H2OAl(OH) s+3H+ =A13+3H2O與堿反應(yīng)Al 2Q+2OH= 2A10+ H2OAl(OH) 3+ OH = Al(OH) +2H2O加熱不分解2A1(OH) 3-Al 2O + 3H20制備方法Al(OH) 3加熱分解Al

11、3+與氨水反應(yīng)；Al02一溶液中通 CO;可溶性鋁鹽和偏鋁的鹽混合主要用途作耐火材料；冶煉鋁的原料制藥；凈水作用2.常見的鋁鹽:(1)硫酸鋁鉀KAl(SO 4)2是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。(2)明磯的化學(xué)式為：KAl(SO4)2 12H2O,它是無色晶體，可溶于水，水溶液pHK 7。明磯可以凈水，其凈水的原因是：A13+ + 3H2。Al(OH) 3(膠體)+ 34, Al(OH) 3膠體且有較大表面積能吸附水中雜 質(zhì)形成沉淀而凈水。一、/»注息：明磯的凈水作用與液氯對(duì)自來水的消毒作用原理不同。明磯凈水只能除去水中的懸浮雜質(zhì)，不能殺菌消毒，而液氯只能殺菌消毒，不

12、能沉淀懸浮的雜質(zhì)。3、氫氧化鋁的制備：三種方法(1) Al 3+與氨水反應(yīng)：Al 3+ 3NH 匕0= 3NH+ + Al(OH) 3J。(2) A1O2 溶液中通 CO: AIO2 +CO(過量)+2HO= HC» + Al(OH) 3J。(3)可溶性鋁鹽和偏鋁酸的鹽混合：Al 3+ + 3A102 + 6H20= 4Al(OH) 3 J。小結(jié)：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)：金屬單質(zhì)：A1等；兩性氧化物：A12O3等；兩性氫氧化物：Al(OH) 3等；弱酸的錢鹽：(NH4)2CO、CHCOONH (NH4)2S等；弱酸的酸式鹽：NaHCO KHS NaHS灣。八、鐵1、鐵的存在形

13、態(tài)：在地殼中鐵的含量位于第四位，在自然界鐵既有游離態(tài)(存在于隕石中)，也有化合態(tài)，主要化合價(jià)為+ 2、+ 3,其+ 3價(jià)化合物更穩(wěn)定。2、氧化銅：(1)物理性質(zhì)：黑色粉末狀固體，不溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)：CuOF 2H = Cif+ + HO。與氫氣、CO反應(yīng)：H2+CuO-Cu+ H2Q CO+ CuO=Cu+ CO。3、氫氧化銅：(1)物理性質(zhì)：藍(lán)色不溶于水的固體，屬于難溶性二元弱堿。(2)化學(xué)性質(zhì)：Cu(OH)2屬于難溶性弱堿，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，Cu(OH>+2H+ = Cu2+ + 2HO。加熱時(shí)分解生成氧化銅和水 Cu(OH)2-A- CuO HaOo4、膽磯(C

14、uSQ 5H2O): CuSO-5HO為藍(lán)色色晶體，俗稱藍(lán)磯、膽磯。無水CuSO為白色粉末，遇水變藍(lán)色(生成CuSO- 5H2。)，可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)，但無水硫酸銅不能作為干燥劑除水。十一、合金1、定義：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。2、性能：合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機(jī)械性能，在許多方面不同于它的各成分金屬。(1)多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低。(2)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度大。3、金屬材料：(1)黑色金屬材料：包括鐵、銘、鎰及其合金。生鐵與鋼；不銹鋼。(2)有色金屬材料一一銅、鋁及其合金。(3)兩種鋼材：碳素鋼與合金鋼。

15、小結(jié)：金屬元素在自然界的存在及冶煉：(1)存在：大多數(shù)金屬在自然界中以化合態(tài)存在，極少數(shù) (如Au、Pt等)才以游離態(tài)存在。(2)冶煉方法：電解法：制K- Al活潑金屬，電解熔融態(tài)金屬鹽或氧化物。熱還原法：制 Zn-Cu較活潑金屬，高溫下用還原劑 (C、CO H2、Al等)還原金屬化合物。熱分解法：制 Hg、Ag等不活潑金屬，加熱下分解金屬氧化物?？键c(diǎn)突破考點(diǎn)1金屬鈉與溶液反應(yīng)的性質(zhì)探究【例1】下列有關(guān)鈉與水或溶液的反應(yīng)敘述正確的是()A. 23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成 N個(gè)H2分子B.雖然Na塊與水反應(yīng)的速度比與乙醇反應(yīng)的速度快，但相同質(zhì)量的鈉塊與二者完全反應(yīng)產(chǎn)生相同質(zhì)量的氣體

16、C.鈉與 CuSO溶液反應(yīng)：2Na+ Cu2+=Ci4 + 2Nsi+D.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na+ 2H2O=n4 + OH + H4【答案】B【詳解】A23 g鈉為1 mol,產(chǎn)生0 5mol比，生成0一土4個(gè)遷分子，故A錯(cuò)誤jE. Na與水、乙囑的反應(yīng)本質(zhì)都是鈉置換出氯氣j相同質(zhì)量的卡內(nèi)失電子數(shù)相同.因而產(chǎn)生的氮?dú)赓|(zhì)量 相同故B正確)C,鈉與鹽溶港的反應(yīng)，先考慮與水的反應(yīng)，再考慮產(chǎn)物與鹽是否反應(yīng)，故C錯(cuò)誤D.寓子方程式原子不守恒，故D錯(cuò)誤占答案選以考點(diǎn)2過氧化鈉的特性及計(jì)算規(guī)律【例2】取某物質(zhì)放在盛有足量過氧化鈉固體的容器中，然后通入足量02,用電火花不斷引燃使其充分反應(yīng)，最后稱得固

17、體的質(zhì)量增加小于曜，則該物質(zhì)是A.甘油 |H0CHLCHi” CH4fl b .羥基乙酸 MSHnCOOHC 乙醇 |(CzH£)H)D .蔗糖伍H220H)|【答案】B【解析】【分析】各物質(zhì)充分燃燒后生成 CO、H2O,再通過足量的 N&Q,發(fā)生反應(yīng)2CO+2NaQ=2Na2CO+Q,過氧化鈉增重等于與CO同物質(zhì)的量的 CO的質(zhì)量，發(fā)生反應(yīng)：2HO+2NaC2=4NaOH+O過氧化鈉增重等于與 H2O同 物質(zhì)的量的H2質(zhì)量，即化學(xué)式可以改寫成( CQ n? (H) m,完全燃燒后過氧化鈉增重等于ag?！驹斀狻緼.甘油HOCH-CH (OH -CH2OH可以改寫為(CQ 3?

18、 (Hb) 4,完全燃燒后過氧化鈉增重等于ag,不符合題意，故A錯(cuò)誤；B.羥基乙酸OHCHCOOH改寫為(CO ? (H) m? (CO),完全燃燒后過氧化鈉增重小于ag,符合題意， 故B正確；C.乙醇GH50H改寫成(C。？(Hb)3?(C)完全燃燒后氧化鈉增重大于ag,故C錯(cuò)誤；D.蔗糖(C12H22。1)改寫成(CQ ii? (H) ii?C,完全燃燒后過氧化鈉增重大于ag,不符合題意，故 D錯(cuò)誤；本題答案為Bo【點(diǎn)睛】CO通過足量的NazQ,固體增重等于與 CO同物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，HkO和NaQ反應(yīng)固體增重等于與H2O同物質(zhì)的量的H2質(zhì)量?！驹斀狻?根據(jù)上述分析可知？當(dāng)加入工鹽酸4

19、口此時(shí)灌滿申只有。6 所以見XaClAM3。依據(jù)鈉守 恒隔合金中含鈉。.4m%依據(jù)XaAld-求：-氏g'OA：(QH)工沉滔呂消耗lmL鹽酸ZQrnb說 明n(NaA102>0.>mol則由鈉元素及鋁元素守恒可知，含金的JS量為 0.04idoI x 23g mol-0.02molx 2 7g mol= L 46g,故事正確三民依據(jù) A 的分析，合金中 含納(Nmol、錯(cuò)0 2mo： e又2Na-2H2O=2Na0H-HiT x 2A17TfcO-2NaOH=2NaAlOiTHcL 可夫吐成氯氣的物質(zhì)的量為0 C2niol-0-03mal=0 0Snwl7其標(biāo)況下 的體積

20、為 0.05molx22.4L mol=L12L,故 B 錯(cuò)誤jC.由上述計(jì)算可知，生成 Al(OH) 3沉淀為0.02mol ,其質(zhì)量為0.02mol x 78g/mol=1.56g ,故 C正確；D.由 Al (OH 3+3HCLAlCl 3+3HO可知，溶解沉淀需要 0.06molHCl ,其體積為 60mL,則 V2為 40mL+60mL=100mL故D錯(cuò)誤；故C正確；本題答案為B?？键c(diǎn)6 “鐵三角”及其重要應(yīng)用【例6】把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色得殘?jiān)?。上述沉淀和?/p>

21、渣分別為A. Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3O4 B . Fe(OH)2、FeOC. Fe(OH)3、Fe2O3 D . Fe?。、Fe(OH)3【答案】C【解析】【分析】把少量廢鐵屑溶于過量的稀硫酸 生成硫酸亞鐵，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成為Fe(OH)3, Fe(OH)3在加熱時(shí)分解生成紅棕色的FezQ,據(jù)此分析解答?！驹斀狻吭摲磻?yīng)過程有關(guān)f用t關(guān)系為血與破酸反應(yīng)產(chǎn)生慈有還原性硝酸具有強(qiáng)的氧化性,F46 遇硝酸褸氧化為硫酸鐵J向該溶港中加入氨水J二者發(fā)生復(fù)分解反宓，產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，S 氧化鎂不糕定，受熱分解，產(chǎn)生氧化共和水，廝以

22、最后得到的紅棕色的固體是Fe03。因此蛙頁C符合 題意w【點(diǎn)睛】本題考查鐵及鐵的化合物的性質(zhì)，掌握鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。考點(diǎn)7 Fe 2+和Fe"檢驗(yàn)【例71為了檢驗(yàn)?zāi)矲e2+溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入A. NaOH溶液 B. 鐵片 C. 石蕊溶液 D. KSCN 溶液【答案】D【解析】Fe2+溶液若變質(zhì)，溶液中含有 Fe3+,要檢驗(yàn)Fe2+溶液是否變質(zhì)即檢驗(yàn)溶液中是否含F(xiàn)e3+,檢驗(yàn)Fe3+用KSCN§液，加入 KSCN§液后，若溶液變紅色證明Fe2+溶液已經(jīng)變質(zhì)，若溶液不變紅說明Fe2+溶液沒有變質(zhì)，答案選 Do3 .下列物質(zhì)中，

23、既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的是() Mg NaHCOAg Al(OH) 3 NaCOA.B . C . D .【答案】B【解析】【詳解】A Mg和K&CO三都只能與酸反應(yīng),故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B NaHC。"川2力A1(QH既能與強(qiáng)酸反應(yīng)？又能 跟強(qiáng)堿反應(yīng)，由B項(xiàng)正確；C.Mg只能與酸反應(yīng)j、出CO既能與強(qiáng)酸反應(yīng), 又能跟強(qiáng)堿反應(yīng).故C項(xiàng) 錯(cuò)誤# DYg只熊與酸反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤答案選【點(diǎn)睛】中學(xué)階段既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)一般有弱酸式酸鹽、弱酸的俊鹽、鋁，氧化鋁，氫氧化鋁。4 .下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A. NaHC混熱易分解，可用于制胃酸中和劑B.鐵比

24、銅金屬性強(qiáng)，F(xiàn)eCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C. Al 2Q是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D. CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑【答案】D【解析】【詳解】A.碳酸氫鈉能夠與胃酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以可用于制胃酸中和劑，與NaHCO受熱易分解性質(zhì)無關(guān)，A錯(cuò)誤；B. FeCl 3與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，體現(xiàn)了鐵離子的氧化性大于銅離子，不能證明鐵比銅金屬性強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C. Al 2O3用作耐高溫材料，因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高，與其是兩性氧化物無關(guān)，C錯(cuò)誤；D. CaO能與水反應(yīng)，且無毒，可用作食品干燥劑，D正確；綜上所述，本題選 Do5 .單質(zhì)鐵不同于鋁的性質(zhì)是A.遇冷的濃硫酸鈍化B .能

25、與氫氧化鈉反應(yīng)C.能與鹽酸反應(yīng)D .能在氧氣中燃燒【答案】B【解析】人鐵和鋁在冷的濃硫酸中1被生鈍化,A錯(cuò)誤?R一鐵和氫氧化鈉不反應(yīng),鋁能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，金 屬鋁與氫氧化吊松客涌反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉不噫氣，3正確5 C.兩者均能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，C 錯(cuò)誤！ D兩者均可以在氧氣中微，D錯(cuò)誤。板選擇瓦6 .為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可以向溶液中加入 （）A.脂0液 B .氯水 C . KSCN溶液 D .石蕊溶液【答案】C【解析】【分析】FeCl2溶液變質(zhì)，F(xiàn)eCl2變質(zhì)后產(chǎn)生的物質(zhì)是 FeCL, Fe3+能和SCNfc成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色，據(jù)此 解答。【詳解】FeCl2溶液容易變質(zhì)，由于 FeCl2有強(qiáng)還原性，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化為FeC"要檢驗(yàn)?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，就是要檢驗(yàn)溶液中是否有Fe3+,而Fe3+能和SCN生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色。故合理選項(xiàng)是C【點(diǎn)睛】本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，注意掌握檢驗(yàn)Fe3+的試劑：KSCN溶液變血紅色 卜 苯酚（溶液變紫色）。題目難度不大。7 .新修本草是中國古代著名的中藥學(xué)著作，記載藥物844種。其中有關(guān)用“青磯”制備“絳磯”的描述：“本來綠色，新出窟未