高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題演練測(cè)試卷：8.2水的電離和溶液的酸堿性

1、.8.2水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題1.已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na+H+S。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH為2。對(duì)于該溶液,下列敘述中不正確的是()A.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性B.水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-10mol·L-1C.c(H+)=c(OH-)+c(S)D.該溫度高于25 【解析】選A2. T 時(shí),水的離子積為Kw,該溫度下將a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1一元堿BOH等體積混合,要使混合液顯中性的條

2、件是 ()A.混合液的pH=7B.混合液中Kw=c2(H+)C.a=bD.混合液中c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)3.某溫度下,向一定體積的HF溶液中逐滴加入等濃度的KOH溶液,溶液中pOHpOH=-lgc(OH-)與pH的變化關(guān)系如圖所示,則 ()A.滴定過(guò)程由M向N過(guò)渡B.M點(diǎn)所示溶液顯酸性C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水電離出的c(H+)相同D.Q點(diǎn)消耗KOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積【解析】選C4.室溫時(shí),下列關(guān)于溶液的敘述正確的是 ()A.1.0×10-3mol·L-1鹽酸的pH=3,1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH=8B.

3、pH=a的醋酸溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>bC.pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合,混合液的pH<7D.1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11【解析】選D5.一些食物的近似pH如下表:食物蘋(píng)果葡萄牛奶玉米粥pH2.93.33.54.56.36.66.88.0人的胃液中含有鹽酸,對(duì)于胃酸過(guò)多的人,空腹時(shí)最宜食用的是()A.蘋(píng)果 B. 葡萄 C. 牛奶 D. 玉米粥【解析】選D6.H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na

4、2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說(shuō)法合理的是()A.該滴定可用甲基橙作指示劑B.Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C.該滴定可選用如圖所示裝置D.該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NA【解析】選B7.某溫度下,向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是()A.該溫度高于25 B.由水電離出來(lái)的H+的濃度為1×10-10 mol·L-1C.加入NaHSO4晶體抑制水的電離D.取該溶液加水

5、稀釋100倍,溶液中的c(OH-)減小【解析】選D8.室溫下,用0.10 mol·L-1的鹽酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如圖所示:下列判斷不正確的是()A.滴定時(shí)可以使用甲基橙作指示劑B.b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7C.當(dāng)c(Cl-)=c(B+)時(shí),V(HCl)<20.00 mLD.c點(diǎn)時(shí)溶液中c(H+)約為0.03 mol·L-1【解析】選B二、非選擇題9.(12分) (1)有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH,實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè):該學(xué)生的操作是_(填“正確的”或“錯(cuò)

6、誤的”),其理由是_。 若用此方法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是_,原因是_。 (2)某溫度時(shí),測(cè)得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。在此溫度下,將0.01 mol·L-1的H2SO4溶液Va L與pH=12的NaOH溶液Vb L混合,若所得混合液pH=11,則VaVb=_。 (3)t 時(shí),有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=_。 該溫度下(t ),將100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸溶液與100 mL 0.

7、4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH=_。 該溫度下(t ),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是_。 答案:(1)錯(cuò)誤的潤(rùn)濕后,稀釋了原溶液,使其濃度減小,可能導(dǎo)致測(cè)量誤差鹽酸鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì),在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+,稀釋時(shí)平衡右移,繼續(xù)電離出H+,稀釋時(shí)c(H+)較小,pH較小,故誤差較小(2)152(3)10-1312pHa+pHb=1210.(14分)為研究HA、HB溶液和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱,某

8、化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn):室溫下,將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的堿溶液MOH各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖,根據(jù)所給數(shù)據(jù),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)HA為_(kāi)酸,HB為_(kāi)酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。 (2)若c=9,則稀釋后的三種溶液中,由水電離的氫離子的濃度的大小順序?yàn)?#160; (用酸、堿的化學(xué)式表示)。將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合,則所得溶液中c(A-)_c(M+)(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)若b+c=14,則MOH為_(kāi)堿(填“強(qiáng)”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合

9、,所得混合溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)。 答案:(1)強(qiáng)弱(2)HA=MOH>HB等于(3)弱等于1.(14分)中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應(yīng)滴定法等。(1)探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。下列滴定裝置圖中(夾持部分已略去),最合理的是_(填字母序號(hào))。 實(shí)驗(yàn)前,首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250 mL,配制時(shí)需要的儀器除托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外,還需要_(填儀器名稱(chēng))。 (2)常溫下,探究小組乙將0.1 mol·L-1鹽酸滴入20 mL 0.1 m

10、ol·L-1氨水中,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。a點(diǎn)處假設(shè)溶液的pH=10,則該點(diǎn)處由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=_。 b點(diǎn)處溶液中c (Cl-)_c(N)(填“>”“<”或“=”)。 d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的順序是_。 答案:(1)B250 mL容量瓶(2)10-10 mol·L-1=c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)12.測(cè)血鈣的含量時(shí),可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4

11、后,再用某酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+,若終點(diǎn)時(shí)用去20.00 mL 1.0×10-4mol·L-1KMnO4溶液。(1)寫(xiě)出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_。 (2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是_。 (3)計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為_(kāi)g·mL-1。 答案:(1)2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O(2)滴入最后一滴KMnO4溶液,混合溶液呈紫色,半分鐘內(nèi)不褪色(3)1.0×10-413.(18分)滴定分析是一種操作簡(jiǎn)便、準(zhǔn)確度很高的定量分析方法,它可廣泛應(yīng)用于中和

12、滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用滴定分析法進(jìn)行下面兩項(xiàng)定量分析。(1)測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實(shí)驗(yàn)操作為先向混合液中加過(guò)量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸,則終點(diǎn)顏色的變化為_(kāi),為何此種情況能測(cè)出NaOH的含量?_。 滴定時(shí),若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn),則能否由此準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果?_。 (2)測(cè)定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準(zhǔn)確稱(chēng)取5.000 0 g該碘鹽,溶于蒸餾水,然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3+3H2SO4+5KI3K2SO4+3I2+3H2O),充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250 mL,然后用5.0×10-4 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(用淀粉作指示劑,反應(yīng)為I2+2S22I-+S4)。取用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用_式滴定管。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)值如下表所示(第一次滴定終點(diǎn)的數(shù)據(jù)如圖所示,請(qǐng)將讀得的數(shù)據(jù)填入表中)。 滴定次數(shù)待測(cè)液的體積(mL)滴定前的讀數(shù)(mL)滴定后的讀數(shù)(mL)第一次25.000.00V=_第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.