九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元復(fù)習(xí)提綱

1、真誠(chéng)為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請(qǐng)指正。第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié) 原子的構(gòu)成1. 原子的構(gòu)成原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）中子（不帶電）在核外一個(gè)相對(duì)很大的空間內(nèi)做著高速運(yùn)動(dòng)體積很小，約占原子體積的十萬(wàn)分之一原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。2. 構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系在原子中，原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。3. 相對(duì)原子質(zhì)量以一種

2、碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為Ar。相對(duì)原子質(zhì)量是通過(guò)比較得出的比值，單位為“1”。原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)第二節(jié) 元素1. 定義：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：元素原子區(qū)別只表示一類原子的總稱；只表示種類，不論個(gè)數(shù)，是宏觀概念原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義化學(xué)變化中元素種類不變，但形態(tài)

3、可能變化化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變化聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元2. 元素之最地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣地殼中含量最多的金屬元素：鋁地殼中含量最多的非金屬元素：氧生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧人體中含量最多的金屬元素：鈣3. 元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素4. 元素符號(hào)：元素用元素符號(hào)表示。元素符號(hào)是用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母表示的，如果第一個(gè)字母相同，則再附加一個(gè)小寫字母加以區(qū)別。5. 元素符號(hào)的意義：元素符號(hào)不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號(hào)還可以表示一種

4、物質(zhì)。如果元素符號(hào)前加上系數(shù)，就只表示該原子的個(gè)數(shù)，只具有微觀意義。如：H表示氫元素、1個(gè)氫原子。2H表示2個(gè)氫原子。Cu表示銅元素、一個(gè)銅原子、金屬銅。6. 描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成： 宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時(shí)用元素?cái)⑹觯鸿F是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。 微觀構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時(shí)用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。（描述分子的構(gòu)成時(shí)用原子敘述）1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的。7. 元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個(gè)周期，共7個(gè)周期；每一縱行叫做一個(gè)族，共16個(gè)族。周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由

5、少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始，逐漸過(guò)渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束，從左到右金屬性逐漸減弱。同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。第三節(jié) 離子1. 核外電子的排布在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，就像分了層一樣。這樣的運(yùn)動(dòng)，我們稱為分層運(yùn)動(dòng)或分層排布?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠(yuǎn)。規(guī)律： 核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。 每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子

6、（n為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2）。 最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超過(guò)2個(gè)）。2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個(gè)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下+172 8 7弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該層填充的電子數(shù)表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)3. 元素的種類 金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做金屬性。 非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易獲得電子，而使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做非金屬性。 稀有氣體元素：原子的最外層有8個(gè)電子（He為2個(gè)），

7、為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)性質(zhì)結(jié)論金屬元素4易失去最外層電子（形成陽(yáng)離子）易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。非金屬元素4（H：1）易獲得電子使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰離子）稀有氣體元素8（He：2）難得失電子（為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)4. 離子的形成：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。陰、陽(yáng)離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。5. 離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電

8、子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子通過(guò)得失電子變成離子，離子也可以通過(guò)得失電子變回原子。6. 離子符號(hào)離子用離子符號(hào)表示：在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)（數(shù)字在前，符號(hào)在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫。如Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、Cl-（氯離子）、O2-（氧離子）、OH-（氫氧根離子）等。離子符號(hào)表示的意義：Mg2+表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。2O2-表示2個(gè)氧離子。離子符號(hào)只有微觀含義，沒(méi)有宏觀含義。7. 一定帶正電的粒子：質(zhì)子、原子核、陽(yáng)離子一定帶負(fù)電的粒子：電子、陰離子不帶電的粒子有：

9、中子、原子、分子8. 物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系： 原子直接構(gòu)成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。 金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽(yáng)離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。 非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對(duì)，結(jié)合成分子。如氧氣是由氧分子構(gòu)成的。第四節(jié) 化學(xué)式與化合價(jià)1. 化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字組合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。2. 化學(xué)式（如H2O）的意義：表示一種物質(zhì)（宏觀意義）表示水這種物質(zhì)；表示一個(gè)分子（微觀意義）表示1個(gè)水分子；表示某物質(zhì)是由什么元素組成的（宏觀意義）表示水是由氫元素、氧元素組成；表示某物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）表示水由水分子構(gòu)成；表

10、示某物質(zhì)的分子由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）表示1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成；3. 化學(xué)式的寫法：純凈物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、其他由原子構(gòu)成的物質(zhì)直接用元素符號(hào)表示（如Fe、Al）常溫下為固態(tài)的非金屬單質(zhì)用元素符號(hào)表示（如S、P、C）由雙原子分子或多原子分子構(gòu)成在元素符號(hào)右下角標(biāo)出原子個(gè)數(shù)（如O2、H2、Cl2）正價(jià)元素或原子團(tuán)寫在前，負(fù)價(jià)元素或原子團(tuán)寫在后（特例：NH3氨氣、CH4甲烷）。在元素符號(hào)右下角寫出該種元素的原子數(shù)目，所有元素的原子個(gè)數(shù)比為最簡(jiǎn)比（特例：H2O2）。當(dāng)原子團(tuán)不是一個(gè)時(shí)需要加括號(hào)，把個(gè)數(shù)寫在括號(hào)的右下角（1省略不寫）。書寫化合物的化學(xué)式時(shí)，首先要弄清

11、以下兩點(diǎn)： 這種物質(zhì)由哪種物質(zhì)組成； 化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比是多少。4. 化合價(jià)：元素化合價(jià)是一個(gè)原子在化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。在元素符號(hào)或原子團(tuán)的上方標(biāo)出化合價(jià)，“+”、“-”寫在前，數(shù)字寫在后。+5 -25. 化合價(jià)的一般規(guī)律：金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)。在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。同一元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價(jià)。在同一種物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化合價(jià)（如NH4NO3）。-3 +56. 根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式：“正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，十字交叉右下處，化簡(jiǎn)才是原子數(shù)”。如P2O5 P2

12、O5+37. 數(shù)字的意義： 元素符號(hào)前的數(shù)字表示幾個(gè)某原子。如2H中的“2”表示2個(gè)氫原子。 化學(xué)式前的數(shù)字表示幾個(gè)某分子。如2H2O中的“2”表示2個(gè)水分子。 元素符號(hào)右下角數(shù)字表示一個(gè)某分子或離子中有幾個(gè)某原子。如CO2中的“2”表示1個(gè)二氧化碳分子中有2個(gè)氧原子。 元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)某離子中帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷。如Fe3+中的“3”表示1個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷。 元素符號(hào)正上方數(shù)字表示某元素的化合價(jià)。如Fe表示鐵元素的化合價(jià)是+3。8. 根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算（計(jì)算時(shí)要注意式子的化學(xué)意義）1) 相對(duì)分子質(zhì)量（相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之和2) 組成元素的質(zhì)量比（相對(duì)原

13、子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之比在計(jì)算時(shí)要注意標(biāo)清元素的順序。3) 原子個(gè)數(shù)之比（元素質(zhì)量÷相對(duì)原子質(zhì)量）之比4) 化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5) 某元素的質(zhì)量某化合物的質(zhì)量×某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)【例】多少噸的氧化亞鐵（FeO）中所含鐵元素質(zhì)量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)量相同？解：設(shè)需氧化鐵的質(zhì)量為x。答：需氧化亞鐵的質(zhì)量為90t?！咀⒁狻苛蟹匠虝r(shí)所設(shè)未知數(shù)不能帶有單位。6) 某元素的質(zhì)量某混合物的質(zhì)量×純度×某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量【例】現(xiàn)在有一種化肥，主要成分是硝酸銨，測(cè)得其含氮量為34.3%（雜質(zhì)不含氮），求這種化肥的純度。解：設(shè)該化肥的質(zhì)量為10

14、0g，該化肥的純度為a%。答：這種化肥的純度為98%。【注意】 設(shè)這種氮肥的質(zhì)量是為了使方程有化學(xué)意義。 純度是百分?jǐn)?shù)，不能小于0%，也不能大于100%。純度是未知數(shù)時(shí)，表示純度的字母后要跟上百分號(hào)。7) 有一瓶不純的硝酸銨（NH4NO3）樣品，經(jīng)分析其中的含氮量為37%，則所含雜質(zhì)可能是：A. (NH4)2SO4B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. NH4HCO3【分析】解這道題需要三個(gè)要素：最大數(shù)、中間數(shù)、最小數(shù)（指含氮量）。三者之間的關(guān)系為：最大數(shù)中間數(shù)最小數(shù)。這里的37%是求出的平均含氮量，是中間數(shù)。接下來(lái)算出NH4NO3中的含氮量：35%。由于35%37%，所以應(yīng)該是最小數(shù)

15、。然后算出四個(gè)候選答案中每個(gè)化合物的含氮量，它是最大數(shù)，數(shù)值應(yīng)該大于37%。在這里只有CO(NH2)2的含氮量為46.7%，超過(guò)了37%，成為最大值。所以最后答案應(yīng)該是B。物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、選擇題1. 同種元素的原子和離子，一定具有相同的（    ）    A、電子層數(shù)        B、質(zhì)量      C、質(zhì)子數(shù)      D

16、、電子數(shù)2. 下列各示意圖中，能表示陽(yáng)離子的是(       ) 3. 下列微粒中，能夠保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的是（  ）   A、   H       B、H+        C、H2          

17、    D、H2O4. “神州五號(hào)”不僅將楊立偉送上太空，實(shí)現(xiàn)了億萬(wàn)中國(guó)人的夢(mèng)想，同時(shí)還承擔(dān)著其他的科研任務(wù)。比如探索宇宙中可能存在的完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物質(zhì)。物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)發(fā)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子。它們與通常據(jù)說(shuō)的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。請(qǐng)你推測(cè)，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（   ）A、由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成B、由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成C、由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成D、由一個(gè)帶電負(fù)荷的質(zhì)

18、子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成5. 下列敘述中，正確的是(       )A、二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子構(gòu)成的B、不同元素的原子的核電荷數(shù)一定不同C、核外電子排布相同的粒子一定屬于同種元素D、原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子6. 下列物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)最高的是(    )A、 HCl      B、Cl2          C

19、、KClO3             D、KClO47. 經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，某物質(zhì)中只含有一種元素，下列說(shuō)法正確的是A、該物質(zhì)一定是純凈物          B、該物質(zhì)一定是單質(zhì)C、該物質(zhì)一定是混合物          D、該物質(zhì)一定不是化合物8. 最近，美國(guó)科學(xué)家宣布其發(fā)現(xiàn)

20、的二種超重新元素是錯(cuò)誤的；俄羅斯科學(xué)家則宣布發(fā)現(xiàn)了114號(hào)超重新元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為289，質(zhì)子數(shù)為114。下列說(shuō)法正確的是（      ）A、114號(hào)元素原子的中子數(shù)為175     B、114號(hào)元素原子的中子數(shù)為403    C、科學(xué)家宣布自己的研究成果錯(cuò)誤是可恥的 D、科學(xué)研究成果是不可能有錯(cuò)誤的9. 對(duì)Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒的判斷，錯(cuò)誤的是(    )A、核電荷數(shù)相同 

21、0;            B、核外電子數(shù)相同C、電子層結(jié)構(gòu)完全相同          D、質(zhì)量幾乎相同10. 下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法正確的是（   ）A、相對(duì)原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量跟一種碳原子質(zhì)量的比值B、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值C、相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱D、相對(duì)原子質(zhì)量在一般化學(xué)計(jì)算中可采用它的近似值11. 2003年8月4日在齊齊哈爾發(fā)

22、生了侵華日軍遺留的芥子氣毒罐泄漏傷人事件。芥子氣是一種微黃色或無(wú)色的油狀液體，具有芥子末氣味或大蔥、蒜臭味。目前還沒(méi)有特效的預(yù)防和救治芥子氣中毒的藥物。芥子氣的化學(xué)式為（ClCH2CH2）2S。下列關(guān)于芥子氣的說(shuō)法不正確的是（   ）A、芥子氣是由氯、碳、氫、硫四種元素組成      B、芥子氣的相對(duì)分子質(zhì)量159C、芥子氣分子中氯、碳、氫、硫四種元素的原子個(gè)數(shù)比為2:4:8:1           

23、60;    D、芥子氣中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.3%12. 下圖是表示氣體分子的示意圖，圖中“”和“”分別表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子，其中表示化合物的是 (   ) 13. 在2S03和3S02中正確的說(shuō)法是 ( )A分子個(gè)數(shù)相同       B氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C氧原子個(gè)數(shù)相同      D氧原子的個(gè)數(shù)比為3:214. 下列符號(hào)中，同時(shí)表示一種單質(zhì)、一種原子和一種元素的是 (

24、0;  )AO2   B2H   CN    DFe15. 下列五種物質(zhì)中均含有碘元素，它們按碘的化合價(jià)的順序排列：KI I2 HIO X NaIO4。則根據(jù)這種排列規(guī)律，X不可能是 (   )AAgI    BKIO3  CI204 DI20516. 下列符號(hào)中的有關(guān)數(shù)字意義的敘述中正確的是 （  ）A2Al中的“2”表示兩個(gè)鋁原子 &

25、#160; B2N中的“2”表示2個(gè)氮分子CO2中的“2”表示兩個(gè)氧原子    D5H2O中的“2”表示每個(gè)氫分子中含兩個(gè)氫原子17. 下列說(shuō)法正確的是 (   )A最外層有8個(gè)電子的粒子一定是稀有氣體元素的原子B核電荷數(shù)相同的粒子一定是同種元素的原子C含有氧元素的化合物不一定是氧化物D純凈物不一定由同種分子構(gòu)成18. 19世紀(jì)化學(xué)家對(duì)氧化鋯的化學(xué)式有過(guò)爭(zhēng)議，便進(jìn)行了一系列的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。經(jīng)測(cè)定鋯(Zr)原子核內(nèi)有51個(gè)中子，核外有40個(gè)電子，其氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為233。若鋯在氯化物和氧化鋯中的化合價(jià)相同，則氧化

26、鋯的化學(xué)式為(相對(duì)原子質(zhì)量：Cl-35.5) (   )AZrO    BZr2O      CZr2O3    DZrO219. 下表中與各粒子名稱對(duì)應(yīng)的各項(xiàng)內(nèi)容均正確的是 (   ) 20. 如下粒子結(jié)構(gòu)示意圖得出的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是 (   ) A屬于同種元素   B屬于離子 C易失去成為陰離子 

27、; D的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定二、填空題1. 在下列空格里，用“元素、原子、分子或離子”填空：(1)水是由氧、氫兩種            組成的；(2)帶電的原子或原子團(tuán)叫            ；(3)保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫          

28、60; ；(4)化學(xué)變化中的最小粒子是            。2. 用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號(hào)填寫：(1)3個(gè)鈣原子           (2)氫氧根離子           (3)+2價(jià)的鎂元素     

29、     (4)2個(gè)水分子           (5)地殼中含量最高的金屬元素          3. 1998年中國(guó)十大科技成果之一是合成氮化鎵納米材料。已知鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲所示，則：(1)x的值為        。(2)鎵元素的化學(xué)性質(zhì)與下

30、列哪種元素的化學(xué)性質(zhì)最相似               (在A、B、C圖中選擇，填字母)。(3)它的氯化物(氯化鎵)的化學(xué)式為              。 4. 寫出下列符號(hào)的意義O _2O_  O2_  2O2 _  

31、0;                  +2nSO2 _ Zn _Na_ Zn2+_   2Zn2+_Fe2+ _  SO42-_+2                  

32、                          +1FeO_ NH4+_ 三、單氟磷酸鈉(Na2PO3F)易溶于水，有殺菌作用，防齲齒效果好，是牙膏行業(yè)常用的活性添加劑.牙膏中單氟磷酸鈉的含量若達(dá)到0.76%，就可使齲齒減少17%-38%.(1)單氟磷酸鈉中F為-1價(jià)，則其中磷元素的化合價(jià)為_.(2)單氟磷酸鈉中鈉元素與氧元

33、素的質(zhì)量比為_；(3)若使一支質(zhì)量為200g(凈含量)的某種牙膏達(dá)到使齲齒減少17%-38%的功效，則每支這種牙膏中含氟的質(zhì)量為_g(精確到0.1).   （4）求單氟磷酸鈉中F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后二位）。      （5）上圖是市售某品牌牙膏包裝盒上的部分說(shuō)明。其主要活性成分就是單氟磷酸鈉，試驗(yàn)表明牙膏中單氟磷酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到0.76%0.80%時(shí)，防齲齒的效果較好。通過(guò)計(jì)算判斷，該牙膏是否有較好的防齲齒效果（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后二位）。     四、啤酒、