安徽省蚌埠二中2011屆高三化學(xué)第二次質(zhì)檢

1、蚌埠二中2011屆高三年級(jí)第二次質(zhì)檢（十月）化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘 試卷分值：100分注意：本試卷共分、兩卷，所有答案必須寫(xiě)在答題卷及答題卡的相應(yīng)位置上，答寫(xiě)在試卷上不予記分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137第卷（選擇題 共60分）一、單項(xiàng)選擇（每小題3分，共20小題）1、下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是A摩爾質(zhì)量g/mol B氣體摩爾體積L/molC物質(zhì)的量濃度L/mol D密度g/cm32、下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是 AHClO BAl2O3 CN2O5 D

2、SiO23、下列各項(xiàng)中在容量瓶上必須標(biāo)明的是容量 刻度線 溫度 壓強(qiáng) 物質(zhì)的量濃度 用于配制酸溶液或堿溶液ABCD4、分類(lèi)是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類(lèi)方法中，不正確的是A依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)B依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等C依據(jù)能量的變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)D依據(jù)組成元素的種類(lèi)，將純凈物分為單質(zhì)和化合物5、用右圖表示的一些概念間的從屬關(guān)系中不正確的是XYXYZZZA非金屬單質(zhì)純凈物B膠 體分散系混合物C共價(jià)化合物電解質(zhì)化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物6、下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是A利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體

3、 B用滲析的方法除去膠體中的離子或分子C向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體D用濾紙過(guò)濾除去溶液中的膠體粒子7、下列敘述正確的是 A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等8、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8 L氧氣含有n個(gè)氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為A8n B16n Cn/8 Dn/169、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A78 g過(guò)氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子B常溫常壓下，22.4 L氦氣含有

4、NA個(gè)氦原子C在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NAD在18 g 18O2中含有NA個(gè)氧原子10、右圖是某溶液在稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于A2 B3 C4 D511、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl共3 molB制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/LD10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的

5、濃度是不同的12、在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100 mLCH4和Ar的混合氣體中通入400 mLO2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460 mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為 A14 B13 C12 D1113、在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是 AMg2+、Ca2+、ClO、NO3 BAl3+、NH4+、Br、Cl CK+ 、H+、Br、MnO4 DNa+、K+、SiO32、Cl14、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是w_w w. k#s5_u.c o*mA金屬鋁溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2B碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO32+

6、 2H+ = H2O + CO2C少量Cl2通入KI溶液中：Cl2 + 2I= 2C1+ I2 D醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO+ CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO3215、某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO 等四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，假設(shè)溶液體積無(wú)變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是ASO32 BCH3COO CCO32 DHCO316、下列反應(yīng)中，可用離子方程式H+OH = H2O表示的是ANH4Cl + NaOHNaCl + NH3+ H2O BMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OCNaOH

7、+ NaHCO3 = Na2CO3 + H2O DNaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O17、亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH + H2 LiNH2 + LiH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ALi2NH中N的化合價(jià)是1價(jià) B該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑CLi+ 和H+ 離子半徑相等 D此儲(chǔ)氫與鋼瓶?jī)?chǔ)氫原理相同18、在反應(yīng)Cu2S+4H2SO4（濃）= 2CuSO4+2SO2+S+4H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A12 B21 C23 D3219、右圖是三種稀酸對(duì)Fe Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列

8、有關(guān)說(shuō)法正確的是A稀硝酸對(duì)Fe Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是： Fe + 6HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + 3NO2+ 3H2OCCr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)D隨著Cr含量的增加，稀硝酸對(duì)Fe Cr合金的腐蝕性減弱20、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2

9、溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是AK一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32CCl一定存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在第卷（非選擇題 共40分）二非選擇題21、現(xiàn)有以下物質(zhì)：氯化鈉晶體 液態(tài)硫酸 冰醋酸 汞 蔗糖 酒精 熔化的硝酸鉀，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào))：（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 ；（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ；（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 。22、實(shí)驗(yàn)室需配制0. 5 mol·L1的稀H2SO4500 mL。（1）需要98%的濃H2SO4（=1.84/cm3） mL；（2）

10、需要用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還有 ；（3）某同學(xué)在配制溶液時(shí)有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填偏高、偏低或不變）移液時(shí)未用玻棒引流而使少量液體外溢 ； 定容俯視刻度線 。23、A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽(yáng)離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3、OH、SO42、Cl、CO32中的各一種組成（離子不重復(fù)）?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)： A和E的溶液顯堿性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀消失；在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；在D的溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液

11、，沒(méi)有沉淀。 （1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A、B、E的化學(xué)式： A 、B 、E （2）寫(xiě)出和的離子方程式： 24、某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共八種物質(zhì)：KMnO4、SO2、CuS、H2SO4、CuSO4、K2SO4、MnSO4、H2O。反應(yīng)中氧化過(guò)程如下：CuSSO2。（1）該反應(yīng)中被還原的元素是_。（2）若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了3 mol電子，則參加反應(yīng)的CuS的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。（3）寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。（4）當(dāng)KMnO4過(guò)量時(shí)，KMnO4會(huì)繼續(xù)與SO2發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO45SO22H2O = 2H2SO4K2SO42MnSO4該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 _。

12、25、將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100 ml某濃度的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)。（1）容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448 ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是_；原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) mol/L。（2）向上述固液混合物中逐滴加入稀硫酸直到剛好不再產(chǎn)生氣體為止，該氣體遇空氣變成紅棕色。此時(shí)容器中有鐵粉n g。此時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 _ ；mn的值為（計(jì)算精確到0.1g）_ g 。蚌埠二中2011屆高三年級(jí)第二次質(zhì)檢化學(xué)試題參考答案一、選擇題（每題3分，共60分）1、C 2、A 3、A 4、B 5、C 6、D 7、B 8、A 9、D 10、C 11、D 12、A 13、B 14、C 15、B 16、D 17、B 18、D 19、D 20、A二、非選擇題（每空2分，共40分）21、（1） （2） （3）22、（1）13.6mL （2）500mL容