反應(yīng)熱的計(jì)算4

1、戶縣第二中學(xué)五步導(dǎo)學(xué)教學(xué)模式導(dǎo)學(xué)案 課題:反應(yīng)熱計(jì)算七法 1、 學(xué)習(xí)目標(biāo):1、能根據(jù)燃燒熱、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律實(shí)行相關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算計(jì)算 2、通過相關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的學(xué)習(xí)過程，掌握相關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的方法和技巧，以進(jìn)一步提高計(jì)算水平。自研自探環(huán)節(jié)合作探究環(huán)節(jié)展示提高環(huán)節(jié)·質(zhì)疑提高環(huán)節(jié)自學(xué)指導(dǎo)內(nèi)容、學(xué)法、時(shí)間 互動(dòng)策略內(nèi)容、時(shí)間展示方案內(nèi)容、方式、時(shí)間板塊一:一、比例法熱量的求算:化學(xué)計(jì)量數(shù)與H絕對值成正比例1 0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式_。解析:根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的要求，寫出熱化學(xué)方程式并配平:

2、可列出等式:解得答案:板塊二:二、定義法定義法也可稱為定“1”法，根據(jù)燃燒熱或中和熱定義求算例2 含11.2g KOH的稀溶液與溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式準(zhǔn)確的是（）。A. B. C. D. 解析:根據(jù)中和熱的定義:在稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成“1mol水”時(shí)的反應(yīng)熱。，則發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放熱答案:D板塊三:三、十字交叉法: 例4 已知:，且，若A和D的混合氣體1mol完全與B反應(yīng)，反應(yīng)熱為，則A和D的物質(zhì)的量之比為（）。A. B. C. D. 解析:由題意可知1molA與B完全反應(yīng)的反應(yīng)熱為，1molD與B完全反應(yīng)的反應(yīng)熱為，而1molA和D的混合

3、氣體完全與B反應(yīng)，反應(yīng)熱為，使用十字交叉法:熱量的差值之比，即為A和D的物質(zhì)的量之比，答案:B板塊四:四、不等式法（平衡移動(dòng)法）例5 已知298K時(shí)，在相同溫度下，向密閉容器甲中通入和，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量，向另一體積相同的密閉容器乙中通入，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量，則下列關(guān)系式準(zhǔn)確的是（）A. B.C. D.解析:的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能實(shí)行到底，所以，甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量，而乙容器在量不變，量減少一半的情況下，平衡正向?qū)嵭械内厔轀p小，所以，答案:C板塊五:五、整合法:蓋斯定律例6 已知下列熱化學(xué)方程式當(dāng)1g液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，其熱量變化為:放出吸收2.44kJ4.88kJ88kJA. B

4、.C.D.解析:依據(jù)蓋斯定律:化學(xué)反應(yīng)不論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式合并，寫出液態(tài)水和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:則1g水由液態(tài)變成氣態(tài)時(shí)熱量變化為，答案D板塊六:六、拆分法例7 根據(jù)熱化學(xué)方程式（在時(shí)）:，分析下列說法中不準(zhǔn)確的是（）。A. S的燃燒熱為B. 放出熱量大于297.23kJC. 放出熱量小于297.23kJD. 形成的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂的化學(xué)鍵所吸收的總能量解析:根據(jù)題給燃燒熱的熱化學(xué)方程式可知A、D準(zhǔn)確。若想確定B與C，需將題設(shè)熱化學(xué)方程式拆分為:，即放出熱量的數(shù)值大于297.23kJ，答案:C板塊七:七、直接法例8 在100gC不完全

5、燃燒所得氣體中，CO點(diǎn)1/3體積，占2/3體積且與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（）。A. 392.92kJ B. 2489.4kJ C. 784.72kJ D. 3274.3kJ解析:由題意可知，由于氣體中CO未完全燃燒造成熱量的損失，則此CO完全燃燒時(shí)釋放的熱量即為損失的熱量。答案:C對學(xué):學(xué)習(xí)對子間相互檢查自研自探環(huán)節(jié)中的知識獲得情況，用紅筆實(shí)行批改，解決自研時(shí)遇到的疑難問題。群學(xué)一:組員在組長的主持下對例題和計(jì)算中的疑難相互交流找出解決方法，在組內(nèi)實(shí)行預(yù)演展示，表現(xiàn)自研和互動(dòng)成方法果。群學(xué)二:教師給出分組抽簽。拿到抽簽順序后，組長主持本組成員參照例題設(shè)計(jì)小組展示方案，分配各成員的展示

6、任務(wù)，完成展示前準(zhǔn)備，實(shí)行組內(nèi)小展示。完成本組議題的板書方案設(shè)計(jì)，重點(diǎn)是小組依據(jù)例題自編試題，。本節(jié)課主要為小組自編試題展示，依據(jù)課本例題的計(jì)算步驟，要求有完整的板書過程，解析時(shí)要有理有據(jù)。方案一:“比例法”方法歸納總結(jié)._方案二:小組自編試題展示方案三: “定義法”方法歸納總結(jié)._例3 已知下列熱化學(xué)方程式則氫氣的燃燒熱為（）A. B.C. D.無法確定解析:根據(jù)燃燒熱的定義:“1mol”氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物“液態(tài)”水時(shí)所放出的熱量。答案:C方案四:小組自編試題展示方案五: “十字交叉法”方法歸納總結(jié)._方案六:小組自編試題展示方案七: “不等式法”方法歸納總結(jié)._方案八:小組自編試